2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜化學(xué)試題解析原卷版和解析版

1、試卷1-8頁(yè)；解析8-22頁(yè)化學(xué)部分（試卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B,鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-T二烯2 .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子

2、數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸4 .離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是用次r交裱附照陰出子交換料咻陰島交換A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B,水中的NO3、SO；-C通過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H+OH'=H2O5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02Na+3-B.c(H)=c(H2

3、PO；)+2c(HPO4)+3c(PO；)+c(OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)6 .下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A.AB.BC.CD.D7 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。-dL-、，一，、放

4、電.電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H20(1)匚三方ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。尼龍保護(hù)法網(wǎng)腹SD-Zn卜導(dǎo)電線(xiàn)圈-NiOOHA.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(1)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰

5、三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題:MnSf/him）也泄油I血水MHJICOj-r-I1t-ILSO4調(diào)|HI尸除條1除他,沉H-MliCOj-MnSO41p-J濾演2沌淡于油消4相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+1-2+Fe1-3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)濾丫11”含有S和;寫(xiě)出溶浸“中二氧化鎰與硫化

6、鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)氧化”中添加適量的MnO2的作用是將。(3)調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,板3”的主要成分是。(5)除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是。(6)寫(xiě)出沉鎰”的離子方程式(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=。39.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：COUEI水幅的乙酰水

7、楊酸4-ClhUOOH水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/C157159-72-74135138相對(duì)密度/(gcm3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)里138102180M酸慚實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢,加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70c左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問(wèn)題:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))

8、A.熱水浴A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用有(填標(biāo)號(hào))，不需使用的(填名稱(chēng))。(填名稱(chēng))。A(3)中需使用冷水，目的是雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為%。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是10.之迅速增長(zhǎng)。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；剡M(jìn)料濃度比c(HCl)：c(02)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是化氫的產(chǎn)出量過(guò)濾除去難溶因此,2cl2(g)+2H20(g)。下圖為剛，%/升3冠總.AGH可知反應(yīng)平

9、衡常數(shù)K(300C)K(400C)(填大于"或小于")。設(shè)HCl初始濃度為c°,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=(列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）:c（O2）過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:1-1CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)AH1=83kJmol2AH2=-20kJmol1加3=-121kJmol1CuCl(s)+JO2(g)=CuO(s)+2cl2(g)CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(

10、s)+H2O(g)則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=-1kJmol。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫(xiě)出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：電源負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?；瘜W(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電

11、池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCh、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填相同"或相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。（3）苯胺）的晶體類(lèi)型是。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9C）、沸點(diǎn)（184.4C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0C）、沸點(diǎn)（110.6C）,原因是(4) NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是；P

12、的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵。NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：焦磷酸根離子O游驚了0乳原了這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。化學(xué)選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:回答下列問(wèn)題:(1) A的化學(xué)名稱(chēng)為。(2) 中官能團(tuán)名稱(chēng)是。(3)反應(yīng)的類(lèi)型為,W的分子式為(4)不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/

13、%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44八N毗咤DMFPd(OAc)231.25八N毗咤DMAPd(OAc)238.66八N毗咤NMPPd(OAc)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5) X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1;1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備,寫(xiě)出合成路線(xiàn)。(無(wú)機(jī)試劑任選)化學(xué)部分(解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1

14、Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B,鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C錯(cuò)誤;C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒,D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選Co2 .下列化合物的分子中，所有

15、原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯【答案】D【解析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷燒，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙快中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1,3丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D。3 .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10,X與Z同族，丫最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的

16、單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此丫的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z,則丫只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/2=4,則X是C,Z是Si。A、碳氧化物形成的分子晶體，丫的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共彳化合物SiC,C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，

17、D錯(cuò)誤;答案選BoC、C與Si形成的是共彳化合物SiC,C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤;答案選Bo4.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤是陽(yáng)闔子交襁附脂陰陽(yáng)子交換機(jī)新陰3r交換A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的NO、SO；-C通過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H+OH'=H2O【詳解】離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42、Cl、NO3一等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中

18、，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的h+離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤;B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42>Cl>NO3一等陰離子通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂被除去，B正確;C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H+OH=H2Q,D正確；答案選Ao5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P04溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)

19、目為0.02NaB.c(H+)=c(H2P04>2c(HP04j+3c(P03)+c(OH')C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2P04固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H卡數(shù)目為0.01Na,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2P04固體，H2P04一濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選BoA.AA.AB.BC.CD.D6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高

20、濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量Mn02C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹選；B、過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化

21、硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選；答案選A。7 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。放電電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H20(1)(允電、ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。一尼龍保護(hù)層一尼龍保護(hù)層;導(dǎo)電踐解NiOOH3D-ZnA.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高8 .充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(1)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)

22、+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)+OH(aq)-e=NiOOH(s)+H2O(l),B正確;C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)+20H(aq)2e=ZnO(s)+H20(1),C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中0H一通過(guò)隔膜

23、從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤答案選D。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第(一)必考題：共129分。8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、(一)必考題：共129分。8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦Mn叫.:浸卜W化hlnO金粉1一.一二Mn叫.:浸卜W化hlnO金粉1一.一二工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：戕旅I相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+1-2+Fe1-3+Fe

24、3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)濾丫1”含有S和;寫(xiě)出溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 氧化”中添加適量的MnO2的作用是將。(3)調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,褥3”的主要成分是。(5)除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是。(6)寫(xiě)出沉鎰”的離子方程式。(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnz

25、O2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=-時(shí)，z=。3【答案】(1).SiO2(不溶性硅酸鹽)(2).MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(3),將Fe2+氧化為Fe3+(4).4.7(5).NiS和ZnS(6).F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2r"Mg2+2F平衡向右移動(dòng)(7),Mn2+2HCO1=MnCO3J+COT+HO(8),13【解析】【詳解】(1)Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過(guò)程中，二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化鎰作氧化劑，硫化鎰

26、作還原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2。；(2)二氧化鎰作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+;(3)由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí)，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4,76之間；(4)根據(jù)題干信息，加入Na2s除雜為了出去鋅離子和饃離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；(5)由HF|_二H+F-知，酸度過(guò)大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgFzLMg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2+沉淀不完全；(6)根據(jù)題干信息沉鎰的過(guò)程是生成了MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2+2HCO3=MnCO3J+COT+HO;

27、(7)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6,已知，x=y=1/3,帶入計(jì)算得：z=1/3+«?lhCD)3O一減冊(cè)COOHOC<X：Hj十cihcwii9,乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸乙fit水椅能熔點(diǎn)/c157159-72-74135138相對(duì)密度/(gcm3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)里138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢,加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70c左

28、右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有(填標(biāo)號(hào))，不需使用的(填名稱(chēng))。ABCD(3)中需使用冷水，目的是。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%?！敬鸢浮?1).A(2).BD(3).分液漏斗、容量瓶(4).充分析出乙

29、酰水楊酸固體(結(jié)晶)(5).生成可溶的乙酰水楊酸鈉(6).重結(jié)晶(7).60【解析】【詳解】(1)因?yàn)榉磻?yīng)溫度在70C,低于水的沸點(diǎn)，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；(2)操作需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過(guò)濾的操作中還需要漏斗,則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個(gè)儀器用不到。(3)反應(yīng)時(shí)溫度較高，所以用冷水目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；(4)乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過(guò)濾除去雜質(zhì)；(5)每次結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出，可以通

30、過(guò)多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是重結(jié)晶;重結(jié)晶;(6)水楊酸分子式為C7H6。3,乙酰水楊酸分子式為C9C7H6O3C9H8O41381806.9gm9gm(C9H8O4)=(6.9g180)/138=9g,則廣率為"5.4g10.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O00%=60%。之迅速增長(zhǎng)。歹U問(wèn)題：根據(jù)關(guān)系式法計(jì)化氫的產(chǎn)出量因此,=2Cl2(g)+2H20(g)。下圖為剛性容器可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300C)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1

31、時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:K(400C)(填大于"或小于")。設(shè)HCl初始濃度為C0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：1-1CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)AH1=83kJmol2CuCl(s)+1O2(g)=CuO(s)+1Cl2(g)AH2=-20kJmol-1221CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2

32、O(g)由3=-121kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=kJmol。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫(xiě)出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示:種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示:也源負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22(1).大于(2).(3).O2和Cl2分離能耗較高、HCl(0.42)2(0.42)24Z(1-0.84)(1-0.21)

33、co轉(zhuǎn)化率較低(4).-116(5).增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(6).Fe3+e=Fe2+,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(7).5.6【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知K(300C)>K(400C);由圖像知，400c時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%,用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得:4HCl(g)O2(g)=2Clz(g)2H2O(g)起始(濃度)c0c000變化(濃度)0.84c00.21c00.42c00.42c0平衡(濃度)(1-0.84)C0(1-0.21)c00.42C00.42C0則K=則K=22(0.42)2(0.4

34、2)241(1-0.84)(1-0.21)C0根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過(guò)高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低;（2）根據(jù)蓋斯定律知,（2）根據(jù)蓋斯定律知,（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）X2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=(?H+?H2+?H3)X2=-116kJ?mo-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，較小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過(guò)程中，負(fù)極上發(fā)生的是得電子

35、反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3+e-=Fe2+和4=Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2。；（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?；瘜W(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.磷酸亞鐵鋰（LiFePOj可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填相同&q

36、uot;或相反”）。（2） FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。（3）苯胺）晶體類(lèi)型是。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9C）、沸點(diǎn)（184.4C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0C）、沸點(diǎn)（110.6C）,原因是（4） NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是；P的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵。（5） NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：(用n代表P原子數(shù))。.O(8).sp3(9).°

37、;(4).4(5).分子(10).(PnO3n+l)(n+2)-這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為【答案】(1).Mg(2).相反晶體(6).苯胺分子之間存在氫鍵【詳解】分析：這道選修題涉及到了元素周期表和對(duì)角線(xiàn)原則、核外電子排布式的寫(xiě)法、配位物的形成，以及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算解析：(1)根據(jù)元素周期表和對(duì)角線(xiàn)原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2,占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反。氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將倆個(gè)氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于

38、原子的化合價(jià)的二倍。大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類(lèi)型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計(jì)算出p的雜化類(lèi)型是sp3,與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是b,與氫氧形成的是單鍵?？梢愿鶕?jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42-P2O74-P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1,2,3,4,n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4,5,n+2；因此得出(PNO3N+1)(n+2)-點(diǎn)睛：第二小問(wèn)，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價(jià)鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個(gè)氯原子就可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)第五小問(wèn)，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫(xiě)出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律?；瘜W(xué)選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利