高中化學必修一必修二綜合測試題和解答

1、高中化學必修一/必修二綜合測試題來源：高考資源網(wǎng)版權所有：高考資源網(wǎng)(www.k s 5 )時間90分鐘，總分100分。本卷可能用到的相對原子質量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）1“垃圾是放錯了位置的資源”。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于 A酸 B堿 C鹽 D金屬或合金2食品安全警鐘長鳴。近日，一批湖南大米中重金屬元素鎘超標事件被媒體廣泛報導。下列有關鎘 (Cd)的說法正確的是A原子序數(shù)為48 B電子數(shù)為64 C中子數(shù)為112 D質

2、量數(shù)為1603下列物質水解的最終產(chǎn)物中含有葡萄糖的是A蛋白質 B氨基酸 C油脂 D淀粉 4可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A乙醇 B溴水 CNaOH溶液 D灼熱的銅絲5下列可用排水法收集的氣體是ANH3 BNO CNO2 DSO26常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產(chǎn)生氣體的是A稀硫酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D濃硫酸 7有NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 A燒堿溶液 B. 鹽酸 C氨水 D碘水8下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是ACO2 B CaCl2 CNaOH DC6H6 9在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是 AAl3+

3、、SO42、NO3 BCu2+、SO42、NO3 CNH4+ 、SO42、OH DNa+、CO32、Cl 10下列反應的離子方程式書寫正確的是A鐵溶于鹽酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B二氧化硫被燒堿吸收：SO2 + 4OH = SO42 + 2H2OC硫酸與氧化鋁反應：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OD銅與稀硝酸反應：Cu + 8H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO + 4H2O 11下列有機物互為同分異構體的是 A正丁烷和異丁烷 B淀粉和纖維素C乙烯和聚乙烯 D乙酸和乙醇 12下列關于有機物的說法中錯誤的是 ACH4和Cl2反應可生成CCl4

4、B石油的主要成分是碳氫化合物C苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D乙醇能與金屬鈉反應 13下列有關表示正確的是 ACH4的比例模型： BHCl的電子式：CS的結構示意圖：DFe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42 14下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是A用一束光照射區(qū)別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，都會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象 B向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO42C用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有 CO3215下列實驗裝

5、置、試劑選用或操作正確的是 A除去CO2中的HCl B稀釋濃硫酸 C制取少量氨氣 D干燥Cl2 16對于反應2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化學反應速率的是A升高H2O2溶液的溫度 B向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C加水稀釋，減小H2O2溶液的濃度 D向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液17火法煉銅的化學反應為：CuS + O2 Cu + SO2 。其中 CuS是A還原劑 B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑也不是還原劑18近年來，我國多地發(fā)生了地震災害。在抗震救災中要用大量漂白粉。下列說法正確的是A漂白粉是純凈物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C

6、工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白粉長期暴露在空氣中不會變質 19下列有機化學方程式書寫錯誤的是A B 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OC D CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 20用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A28g N2含有的原子數(shù)為nAB1mol Zn與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為2 nAC標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為nAD2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2 nA21課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論正確的是A原電池是

7、將電能轉化成化學能的裝置B實驗探究中，活潑性強的金屬做正電極，活潑性弱的金屬做負極C右圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，導線中會產(chǎn)生電流D右圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片 22 X、Y、Z是第3周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期主族元素中最小。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是AX是IA族元素，Z是A族元素BX、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸降低CZ的最高價氧化物對應的水化物是強酸DX、Z形成的化合物是離子化合物23向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3xH2O固體混合物6.70 g ，充分反應后過濾，所得

8、濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200 mL，溶液中Na 物質的量濃度為0.35 mol/L ；再將所得沉淀BaCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64 g 。則固體混合物中Na2CO3xH2O的x值為A10 B8 C7 D5 二、非選擇題（本部分3題，共31分）24（10分）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Br、Cl等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）試劑X可以選擇 。A酒精 B四氯化碳 C水 D苯（2）試劑Y可以選擇 。A稀鹽酸 B稀硫酸 C氫氧化鈉 D氯化鈉（3）反應的離子反應方程式是 。（4）分液所用主要儀器的名稱是 。開始沉淀的pH完全沉淀的pHMg2

9、+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8mol/L（5）已知：反應加石灰乳，調節(jié)溶液的pH范圍是 ，其目的是 。25（10分）在下圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件省略），A是一種制造高導熱陶瓷的原料，它由兩種元素組成且元素化合價絕對值相等。常溫下，B是無色液體，D是一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E是常見的兩性氧化物，I是紅棕色氣體。（1）D的電子式 。（2）A的化學式 。（3）組成G的元素在元素周期表中位于第 周期第 族。（4）反應的化學反應方程式 。（5）寫出F與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。26（11分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在

10、實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）濃硫酸的作用是： ； 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。高中化學必修一/必修二綜合測試題來源：高考資源網(wǎng)版權所有：高考資源網(wǎng)(www.k s 5 ) 參考答案一、 單項選擇題：（本部分23題，每題3分，

11、共69分）題號123456789101112選項DADBBCACACAC題號1314151617181920212223選項ACDCCBDBCBB23設原混合物中NaHCO3的物質的量為a，Na2CO3xH2O的物質的量為b。據(jù)混合物的質量則有：84a+(106+18x)b6.70據(jù)碳元素守恒則有：a+b2.64/44據(jù)鈉元素守恒則有：a2b=0.35×0.2據(jù)以上三式解得x8 二、 非選擇題（本部分3題，共31分）24（10分）（1）BD （2分） （2）A （2分） （3）Cl2+2Br=2Cl+Br2（2分）（4）分液漏斗 （1分） （5）11.0-12.2（1分） 使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀 （2分）25（10分）（1） （2分） （2）AlN （2分） （3）二（或2）（1分） A（1分） （4）3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO（2分）（5）2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2­（2分）26（11分）（1）（2）先在試管中加入一定量的