高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總?cè)鏌o錯(cuò)版

1、高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式(最全面；無錯(cuò)版)1、 鈉與氧氣（常溫）：4Na + O2 = 2Na2O （加熱）2Na + O2 Na2O2鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離方：2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H22、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) 高溫Fe3O4 + 4H2 3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 離方：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2+ 3H24、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 離方：2Na2O2 + 2H2O =

2、 4Na+4OH- + O2過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 離方：CO32-+2H+=CO2+H2ONaHCO3和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 離方：HCO3 - + H+=CO2+H2ONaHCO3和NaOH反應(yīng)：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 離方：HCO3- + OH=CO32-+H2ONaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 離方：CO2+2OH=CO32-+H2O

3、繼續(xù)通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 離方： CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-總： NaOH + CO2 = NaHCO3 離方：CO2+OH= HCO3-NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O6、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 離方：Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 離方：Al2O3 + 2OH= 2AlO2- + H2O7、Al(OH)3的制備：Al2(SO4)3 + 6N

4、H3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 離方：Al3+ + 3 NH3·H2O= Al(OH)3 + 3NH4+ NH3·H2O少量、過量都一樣氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 離方：Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 離方：Al(OH)3+OH= AlO2- + 2H2O氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O8、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 +

5、 H2O 離方：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 離方：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O9、Fe(OH)3的制備：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 離方：Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3Fe(OH)2的制備：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 離方：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最

6、后變成紅褐色。）氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化（加鐵粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離方：2Fe3+ + Fe= 3Fe2+Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離方：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ 2Cl11、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 離方：SiO2 + 2OH= SiO32- + H2O二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫

7、 CaSiO3 工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO212、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3離方：SiO32- + CO2 + H2O = CO3 2-+ H2SiO3硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 離方：SiO32- + 2H+=H2SiO3硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O13、粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫 Si + 2CO 14、硅單質(zhì)與F2、HF、NaO

8、H溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 離方：Si- + H2O + 2OH-=SiO32-+ 2H215、氯氣與金屬反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2氯氣與非金屬H2反應(yīng)：H2 + Cl2點(diǎn)燃 2HCl 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離方：Cl2 + H2O = H+ Cl- + HClOHClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2制漂白液（或氯氣尾氣處理）：C

9、l2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 離方：Cl2 + 2OH= Cl- + ClO-+ H2O制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉長期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO，2HClO 光 2HCl + O216、硫與非金屬：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 H2+ S H2S硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S17、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3二氧化

10、硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 離方：SO2 + 2OH= SO32- + H2O二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S+ 2H2O 二氧化硫通入氫硫酸中反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可換作Br2、I2）離方：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+2Cl- + SO42-催化劑二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O1

11、9、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電或高溫 2NO解釋“雷雨發(fā)莊稼”一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有關(guān)NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計(jì)算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-NH3·H2O受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 +

12、HCl 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NaNO3 +NH3 + H2O 離方：NH4+ + OH- NH3 + H2O（檢驗(yàn)NH4+的方法：加入濃的強(qiáng)堿溶液并加熱，再用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 ）22、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O催化劑高溫高壓 工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH323、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O 24、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4