選修四化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題二含答案

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末測試題三 一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，共50分） 1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. 溶液 C. D. 20.1 molL-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是 ANH3H2O BNH4Cl CHCl DCH3COOH3.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 的溶解度S C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù) 4.下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是 A. B. C. D. 5下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是AH2O+H2O H3O+OH BCO32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2O DHCO3+ OH H2O

2、+CO326.已知；，下列說法中正確的是 A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)7.恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是A. 達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC. 反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到IID. 反應(yīng)達(dá)到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大8常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋

3、到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是加水后，Y酸的電離度增大 X酸在水溶液中存在電離平衡加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小 酸的物質(zhì)的量濃度與酸的物質(zhì)的量濃度相等9.在下列的各種敘述中，正確的是( )A.在任何條件下，純水的PH=7 B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100時，純水的PH7 D.在100時，純水中c(H+)10-7mol/L10.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1

4、 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動11.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/

5、mol12.對于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的敘述錯誤的是 （ ） A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)； B、該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)； C、該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ； D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。13.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaClC

6、.用pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL14.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）ANaOH BMgO C氨水 D鐵粉15.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中：、B. 室溫下，的鹽酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、16.25時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是 A. 將水加熱，增大，不變B. 向水中加入少量固體，增大，不變C. 向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D. 向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大17.下列事實(shí)不能說明HClO

7、是弱電解質(zhì)的是 A. 常溫下NaClO溶液的大于7B. 常溫下的HClO溶液的為2.1C. 的NaClO溶液加水稀釋到100倍，大于9D. 用HClO溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗18.在室溫下，下列敘述正確的是A. 將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸B. 將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸C. 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D. 的鹽酸與的硫酸比較，19.常溫下，濃度均為的三種溶液：溶液、溶液、溶液。下列說法不正確的是A. 溶液的： B. 水電離出的：C. 和等體積混合后的溶液：D. 和等體積混合后的溶液：20.某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行情況，

8、其中實(shí)驗(yàn)I、II控溫在，實(shí)驗(yàn)III控溫在，它們的起始濃度均是，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A. 與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑B. 與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)III若只改變溫度，則溫度，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 在實(shí)驗(yàn)I、II、III中，達(dá)到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D. 若起始濃度，其余條件與實(shí)驗(yàn)I相同，則平衡濃度二、填空題（共4道大題，50分）21（12分）在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：（1）FeCl3溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl

9、3固體先溶于較濃的鹽酸中，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng) 。（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是 。A甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。B乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。 C丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。22. （16分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、溶液，回答下列問題：（1）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗