廣東省惠州市惠陽(yáng)市橫瀝中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省惠州市惠陽(yáng)市橫瀝中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A、在炭粉中加入KC103,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快B2. 以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：A鋅與稀硫酸的反應(yīng)B氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C雙氧水的分解反應(yīng)D氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)B試題分析：屬于吸熱反應(yīng)的過(guò)程為：部分分解反應(yīng)、通常在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)的逆反

2、應(yīng)以及氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)。3. 某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLC12,恰好將Fe2+完全氧化.下列說(shuō)法正確的是（）A.FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molCx=0.8D.通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】A.FexO中含有Fe2+;B.根據(jù)n=%k計(jì)算；C.根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和C12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；D.氧化物在離子方程式中要寫(xiě)化學(xué)式.【解答】解：A.某鐵的氧化物（FexO）

3、1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化，則生成Fe3+,所以FexO溶于HCl生成FeCl2,故A錯(cuò)誤；Ldl0.112LIB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=m=22*4L/mol=0.005moi,故b錯(cuò)誤；C.FexO中Fe的平均化合價(jià)為+工，被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和0.112LC12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為122.-4L/W1X2=0.0lmol,則1.52g有：45&工+16）a/rm。x（3至）xx=0.01mol,解得x=0.8,故C正確；D.氧化物在離子方程式中要寫(xiě)化學(xué)式，所以FexO在離子方程式中不能寫(xiě)成Fe2+,故

4、D錯(cuò)誤.故選：C.4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的D.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱的;B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化實(shí)質(zhì)來(lái)回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能

5、量的過(guò)程，有的是吸收能量的過(guò)程，C正確。D、使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與負(fù)氣的接觸面積來(lái)考慮所以使燃料充分燃燒需考慮兩k：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料有與它有足夠大的接觸面積，DE腿；I答案選Do點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的反應(yīng)的吸放熱情況以及能量變化知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，題目難度不大。5 .在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL,用足量的NaOHR收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中C12和H2的體積比一定A. =1:1B. 1:1C. 1:1D.為任意比B6 .萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是

6、（酒精苯甲苯A.只有B.C.D.D萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正確，本題選Do點(diǎn)睛：萃取劑的選擇原則是，不能與原溶劑互溶，不能與原溶液反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大。7 .下列說(shuō)法正確的）A.純堿是堿B,食鹽是鹽C.王水是水D.干冰是冰B略8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NaB. Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子C. 1mo1/L的A1C13溶液中，C1離子的數(shù)目為3NaD. 5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB【詳

7、解】A.過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子是Na+,陰離子是O22-,1molNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3Na,故A不選；8 .過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在過(guò)氧化鈉的兩個(gè)-1價(jià)氧之間，所以1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選；C.沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法確定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-數(shù)目，故C不選；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是FeCl2,0.1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na。故D不選。故選B。【點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子，不是氧離子，所以1molNa2O2中有3mol離子。過(guò)氧化鈉與水以及與CO2的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，1molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)均轉(zhuǎn)移1m

8、ol電子。9 .用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤(pán)天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A.B.C.D.10 .用沖表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NAB.32gQ和Q的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氨氣所含的原子數(shù)是6ND.2.24LN2和Q的混合氣體所含原子數(shù)為0.2Na11. Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）

9、A.NaCO是堿B.NaCO是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽A12. 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬DIA族。錢(qián)的熔點(diǎn)為29.78C,沸點(diǎn)高達(dá)2403C。錢(qián)有過(guò)冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)下不凝固），它可過(guò)冷到120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)D略13. 在氣體反應(yīng)

10、中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是() 增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑ABCDA【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可采取升高溫度或使用催化劑，以此來(lái)解答【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選； 升高溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故選； 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選； 移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目數(shù)目減小，故不選； 加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故選；故

11、選：A14. 下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是()A金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B.金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D.堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是蛋白質(zhì)氨基酸油脂淀粉氯乙烯纖維素聚乙烯A、只有B、除外都是C、只有D、只有C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b.稱量氫氧化鈉固體；c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒

12、，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d.用適量的蒸儲(chǔ)水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下12cm時(shí)，改用_滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是。(2)使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有。A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C.定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D.定容時(shí)，俯視觀察液面膠頭滴管abdcfe(2)50020.0(3)D解析：(1)f,繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下12cm時(shí)，改用

13、膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為旌LImN二三他劭皿匚立金；(3)A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，選項(xiàng)A不選；B,沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)B不選；C.定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏

14、多，溶液濃度偏小，選項(xiàng)C不選；D.定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項(xiàng)D選。答案選Do點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從：可分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)1.分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.(12分)A、B、C、DE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4;A與DE與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此

15、回答：(1)由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式(2)在C和B組成化合物(CB)2中，GB原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則(CB)2的電子式是。(3)化合物EC與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出EC與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成3+Fe時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式1分，共2分)(1)HNQNH

16、NO(其他合理答案均給分，各N：C：C：N：分)(3) NaN+4HCl=3NaCl+NH4Cl(2分)(4)C2H(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；H=一1559kJ/mol(1分)或2c2H(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);AH=一3118kJ/mol2Fe2+6I-+4H2c2+8H+=2Fe3+3I2+8H2O(2分)18 .把由NaOHAlCl3、MgC2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：10rmL36mLWHO(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為g,混合物中AlCl3的質(zhì)量為g,混合物中