高三化學(xué)實驗題專題訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)實驗專題訓(xùn)練整理人：潘長亮1. I實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a _ _ _f。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是_。(4) 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是_ （填寫字母）IISO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)裝置A中的現(xiàn)象是_。在SO2還原Fe3的反應(yīng)中SO2和Fe3的物質(zhì)的量

2、之比是_。(2)裝置C的作用是_。(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(   )A燒瓶 B酒精燈 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是_，原因是_。 (5)能表明I-的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是_。2.資料顯示：a. Na2S2O3

3、、BaS2O3、BaS均易溶于水。b. SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。某化學(xué)小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：回答問題：（1）儀器a的名稱是 。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。B中最好盛裝的液體是 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是_ _ _。（4）在裝置C中生成Na2S2O3。完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 反應(yīng)開始先使

4、A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是： 。結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)_、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。在此基礎(chǔ)上可通過_方法提高純度。（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：推測操作和現(xiàn)象結(jié)論雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：Na2SNa2CO3 Na2SO4取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL。產(chǎn)品雜質(zhì)中：一定含有

5、，可能含有 ，一定不含有 。操作發(fā)生的反應(yīng)是：2S2OI2=S4O2I產(chǎn)品純度： 。3苯甲酸(無色針狀晶體，熔點122.4)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O +HCl+KCl 已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)溶解性沸點()甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4)，0.27g(18)，2.2g(75)。合成：如上圖(固定及加熱裝置略去)所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL

6、甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量)，繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物。對反應(yīng)混合物進行分離：趁熱過濾洗滌濾渣合并濾液和洗滌液冷卻鹽酸酸化過濾。對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純：沸水溶解活性炭脫色趁熱過濾_過濾洗滌干燥。請回答下列問題：（1）實驗室中量取4.23mL甲苯所需儀器為_。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子_(填“是”或“否”)，a處水流方向是_(填“進水”或“出水”)。（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點說明理由：_。（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純

7、過程中，“趁熱過濾”的目的是_；“”的操作名稱是_；（5）“洗滌”的目的是： ，可用 來洗滌。該步驟的具體操作方法是：_；判斷已洗滌干凈的方法是_。（6）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為_。4.【2016全國】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_ _ _。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不

8、夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ _ _。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_ _。（5）

9、丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是：_；生成沉淀的原因是_ _ _（用平衡移動原理解釋）。5.【2016全國】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊

10、緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液 白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_。6.【2016北京卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探

11、究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol·L1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO2 4，含有Cu+、Cu2+和SO2 3。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。 用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是：_。 過下列實驗證實，沉淀

12、中含有Cu2+和SO2 3。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b.證實沉淀中含有Cu2+和SO2 3的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO2 4，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是_。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。7

13、.【2016浙江卷】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C

14、2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是_。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是_。（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_。（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗滌晶體可選用0的苯C加熱至160的主要目的是除去苯 D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前潤洗滴定管的操作方法是_。測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1

15、的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。 8.【2016四川卷】 CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后順序是a_ c（填操作的編號）a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻 c在“氣體入口”處干燥HCl d點燃酒精燈，加熱 e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試

16、紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。參考答案1.I.（1）decb （2）Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2（3）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(4) ae.（1）溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；1:2（2）吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境； （3）A（4）； SO2過量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 （5）B中藍色褪去2.（1）分液漏斗（1分）（2）N

17、a2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）（3）c（2分）觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量（1分）（4） 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 CO2 （2分）排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4（1分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1分），重結(jié)晶（5）推測操作和現(xiàn)象結(jié)論 Na2SO3（1分）Na2SO3-（1分）Na2CO3 Na2S-（1分Na2SO4-(1分)(57/W)×%-（1分）3.（1）酸式滴定管；（2）否；進水（3）避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從冷凝管上端噴出；

18、（4）除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出 ；冷卻結(jié)晶；（5）除去苯甲酸粗品表面可溶性的KCl等雜質(zhì)；冷的蒸餾水；往過濾裝置中繼續(xù)加冷的蒸餾水至浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)2-3次；取最后一次洗滌液，加入HNO3酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈。（6）60.0%4. (1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。5. （1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。6. （1）2Ag+SO32Ag2SO4。（2）加入稀硫酸后，有紅色固體生成；a. HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，