九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元測試卷

1、.精品文檔.九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式 單元測試卷化學(xué)方程式單元檢測題一、單選題1 .莫碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分 數(shù)為60%將100g該混合物高溫煨燒至固體質(zhì)量不再改變， 有關(guān)結(jié)論正確的是（）A.煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B.共生成56g氧化鈣.煨燒前后固體中氧元素的質(zhì)量不變D.共生成16g二氧化碳2 . 22H19FN42為抗癌新藥西達(dá)苯胺的化學(xué)式。下列關(guān)于西達(dá)苯胺的說法正確的是A.西達(dá)苯胺是一種有機(jī)物B.西達(dá)苯胺由碳、氫、氧、氮四種元素組成.西達(dá)苯胺中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為11: 2D.西達(dá)苯胺各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最 小3 .下列化學(xué)用語表示正

2、確的是A.鈣離子：a+2 B. 2 個氫原子：H2.氧化鈉中氧元素化合價：Na2 D. 3個氯分子：3124 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的N(N2)3是-種新型火箭燃料，關(guān)于N(N2)3的說法正確的是A. N(N2)3由氮、氧兩個元素構(gòu)成B. N(N2)3中含有3個氮原子和6個氧原子.N(N2)3屬于氧化物D. N(N2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 62.6%5.在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?2H5SH),可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn)，具燃燒的化學(xué)方程式為22H5SH+9242+2X+6H2,貝U X的化學(xué)式為A. S2 B. . H2S D. S36 .下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確且兩者具有 因果關(guān)系的

3、是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將硫放入氧氣中劇烈燃燒，發(fā)生藍(lán)紫色火焰硫 能與氧氣反應(yīng)B向莫無色溶液中滴入 al2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液 中一定含有碳酸鹽向a3中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生鹽酸易揮發(fā)D用氯化鈉溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，觀察小燈泡是否變亮 小燈泡變亮氯化鈉溶液中存在自由移動的離子A. A B. B . D. D7 .汽車發(fā)動機(jī)尾氣處理過程的化學(xué)方程式為：4NH3+ 6N5X +6H2其中X的化學(xué)式為A. N2 B. N2 . N2 D. H28 . 一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，同時放生大 量的熱，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示，根據(jù)此圖判斷，下 列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.化

4、學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不 變.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變D.發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7: 49 .長途運(yùn)輸活魚，常用過氧化鈣增氧。a2中a是+2價， 則的化合價為A. +2 B. 0 . -2 D. -110 .下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氧化鋁一一Al B.銅離子一一u+2.氣一一Ne D.兩個氧原子一一211 .化學(xué)方程式 +3 2Fe+32中，所缺物質(zhì)的化學(xué)式 為A. Fe B. Fe23 . Fe34 D. Fe3二、填空題12 . AI是初中化學(xué)常見物質(zhì)。 A與B在高溫條件下反 應(yīng)生成和D,該反應(yīng)在工業(yè)上可用于冶煉金屬，A和是組成元素相同的兩種氣體， D在氣體E中燃

5、燒生成黑色固體 Bo(1)固態(tài)的俗名是 ,實(shí)驗(yàn)室區(qū)分氣體 A和的液 體試劑為。(2)E、F的化學(xué)式分別為、o(3)A+B -> +D的化學(xué)方程式為 D+D G+H的反應(yīng)類型是 。(4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產(chǎn)生，同時生成G,則濾渣的成分是 , I的化學(xué)式為 o13 . 2的轉(zhuǎn)化和利用是一個熱門的研究課題?；卮鹣铝?相關(guān)問題：(1)2016年我國科研人員研制由一種“可呼吸 2”的電 池，放電時該電池“吸收2”，充電時該電池“放生 2”。放電時，金屬鈉和2發(fā)生置換反應(yīng)生成一種非金屬單質(zhì)和一種 常見的鹽，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)20

6、18年5月，莫雜志介紹了我國的一項(xiàng)研究成果： 在一種新催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，相 關(guān)反應(yīng)如圖所示，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)之比為14 .用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：(1)地殼中含量最多的元素 ,它與地殼中含 量最多的金屬元素形成的化合物 ；寫由空氣中體 積含量最多的物質(zhì)，并標(biāo)由元素化合價 O(2)從Nk 中，選擇適當(dāng)?shù)脑貙懮弦蟮幕瘜W(xué)用語；一種復(fù)合肥;形成的陰離子三、實(shí)驗(yàn)題15 .現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請你結(jié)合所學(xué)化 學(xué)知識，回答有關(guān)問題：(1)請寫由圖中標(biāo)有字母的儀器名稱： a.(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣，裝置 A還需做的一點(diǎn) 改進(jìn)是，請寫由該反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、： . D裝置有一處明顯的錯誤，請你用清晰的線條給予畫由改正：(3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置 是.如果用改正后的 D裝置收集氧氣，試寫由驗(yàn)滿的方法： .若要收集到干燥的氧氣，應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的(填或“ n”)相連.(4)稱取5g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，向 其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入盛有足量澄清石灰水的燒杯中(氣體全部被吸收)，反應(yīng)結(jié)束后稱量 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g .試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.16 .根據(jù)下圖回答問題：實(shí)驗(yàn)開始時，先通后加熱的原因是(2)加熱一段時間后玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)你認(rèn)為該

8、裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由四、計算題17 .生鐵是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間?，F(xiàn)欲測定更生鐵樣品中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)數(shù)據(jù) 如圖所示。(1)生成氫氣的質(zhì)量是 g。(2)計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%) O18 .取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到 氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為;取該固體混合物25.6g.加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10% 的稀鹽酸219g,恰好完全反應(yīng)。將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最 后得到固體的質(zhì)量為 go19 .“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“

9、金 色”飾品就是用它制作的。現(xiàn)取 20.0 g奧種黃銅投入100 g的稀硫酸中，完全反應(yīng)后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8 g o請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 go(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?20 .將含有可溶性雜質(zhì)的莫氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過 程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計算：恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為 g。樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少 ?結(jié)果精確 到原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? 結(jié)果精確到21 .莫化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含

10、量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于 燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實(shí)驗(yàn)測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽 酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示求:(1)產(chǎn)生2的總質(zhì)量為 go(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。參考答案1. D【解析】A、該混合物高溫煨燒后，有二氧化碳生成， 固體的總質(zhì)量減少，鈣元素的質(zhì)量不變，故鈣元素的質(zhì)量分 數(shù)增加，故錯誤；B、100g該混合物中鈣元素的質(zhì)量為 100gx 60%=60g 含60g鈣元素的氧化車的質(zhì)量為 60g- () =84g,則生成二 氧化碳的質(zhì)量為100g-84g=16g ,設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為 xa3

11、高溫a+2 T56 44X 16g二,解得x=20.4g ,故錯誤；、煨燒后有二氧化碳?xì)怏w生成，故煨燒后固體中部分氧 元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的氧元素，故固體中氧元素的質(zhì)量減 少，故錯誤；D、由上分析，共生成二氧化碳的質(zhì)量為16g,故正確。故選D。2. A【解析】22H19FN42為抗癌新藥西達(dá)苯胺的化學(xué)式。A、西達(dá)苯胺是一種有機(jī)物，故A正確；B、西達(dá)苯胺由碳、氫、氧、氟、氮五種元素組成，故 B錯誤；、西達(dá)苯胺中碳元素 和氮元素的質(zhì)量比為 12X22 : 14X4=33: 7,故錯誤；D、 西達(dá)苯胺各元素質(zhì)量比是12X22 ： 19 ： 19 ： 14X4 ： 16X2= 264 ： 19 ： 1

12、9 ： 56 ： 32,其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氫元素和氟元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故 D錯誤。點(diǎn)睛：化學(xué)式的意義：宏觀意義.表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義表示該物質(zhì)的一個 分子；表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義表示物質(zhì)的 一個分子中各原子個數(shù)；表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。3. D【解析】A、鈣離子：a2+,數(shù)字應(yīng)在正負(fù)號前面，故 A 錯誤；B、2個氫原子：2H,元素符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)， 故B錯誤；、根據(jù)化合物中化合價正負(fù)總價代數(shù)和為零原則， 氧化鈉中氧元素化合價：，故錯誤；D、3個氯分子：312 ,氯 氣屬于雙原子分子，分子前面數(shù)字表示分子個數(shù)， 故D正確。點(diǎn)睛：化合物中化合價正負(fù)總價代

13、數(shù)和為零，微粒符號 前面的數(shù)字表示微粒個數(shù)，離子符號表示離子時應(yīng)注意離子 所帶電荷數(shù)數(shù)字應(yīng)放在正負(fù)號前面。4.【解析】A、N(N2)3由氮、氧兩種元素組成，錯誤； B、 一個N(N2)3分子中含有4個氮原子和6個氧原子，錯誤；、 氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。N(N2)3屬于氧化物，正確；D、N(N2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為X 100% =36.8%,錯誤。故選。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)式的宏觀與微觀意義，以及有關(guān)化學(xué)式的計算，并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。5. A【解析】反應(yīng)前有 4個碳原子、12個氫原子、2個硫原 子和18個氧原子，反應(yīng)后有 4個碳原子、12個氫原子、14

14、 個氧原子和2個X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、 原子個數(shù)不變的特點(diǎn)可知：2個X分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子。因 此X的化學(xué)式為S2O故選A點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變是解題 關(guān)鍵。6. D【解析】A、點(diǎn)燃條件下，將硫放入氧氣中，劇烈燃燒 ， 發(fā)生藍(lán)紫色火焰，硫能與氧氣反應(yīng)，錯誤；B、向莫無色溶液中滴入al2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中不一定含有 碳酸鹽，因碳酸鈣、亞硫酸鈣等都是沉淀，所以也可能有亞硫酸 鹽，錯誤；、向a3中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不是鹽酸 易揮發(fā)，是鹽酸和碳酸鈣生成二氧化碳，錯誤； D用氯化鈉 溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試

15、驗(yàn)，觀察小燈泡是否變亮，小燈泡變亮， 說明氯化鈉溶液中存在自由移動的離子，正確。故選 Do7. A【解析】4NH3 + 6N 5X +6H2 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知， 其中X的化學(xué)式是N2。故選A。8. B【解析】A、由圖可知，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧 化碳，故是化合反應(yīng)，故錯誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后的元素種類不變，正確；、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；D、由圖可知反應(yīng)前，共有 4個氧氣分子和2個一氧化 碳分子，故反應(yīng)前一氧化碳和氧氣質(zhì)量比是(2X28): (32X4) =7:16 ,故錯誤。故選Bo9. D【解析】a2中a是+2價，設(shè)氧元素的化合價為 x,根據(jù) 化合價的代數(shù)和為

16、0, +2+2x=0,解得x=-1價，故選Do10.【解析】A、氧化鋁中氧元素的化合價為 -2 ,而鋁元素 的化合價為+3,所以根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零， 可以得由氧化鋁的化學(xué)式為：A123 ,故A錯誤；B、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)由該離 子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，所以銅離 子可以表示為：u2+,故B錯誤；、笳氣是由笳原子直接構(gòu)成 的，具化學(xué)式為：Ne,故正確；D、根據(jù)原子的表示方法： 在表示該原子的元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個氧 原子可以表示為：2,故D錯誤。故選。【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目 均不變，由反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、碳、氧原子個數(shù) 分別為0、3、3,反應(yīng)后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分 別為2、3、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個 所缺物質(zhì)的分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則其化學(xué) 式為Fe23o故選Bo點(diǎn)睛：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀說，該定 律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和 質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì) 總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種 類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變”。12. 干冰 澄清石灰水 2 uS4 4+Fe34 42+3Fe 置換

18、反 應(yīng) u、Fe Hl 或 H2S4【解析】A與B在高溫條件下反應(yīng)生成和D,該反應(yīng)在工業(yè)上可用于冶煉金屬， A和是組成元素相同的兩種氣體，A是一氧化碳，是二氧化碳，D在氣體E中燃燒生成黑色固體8, B是四氧化三鐵，D是鐵，E是氧氣，F(xiàn)是硫酸銅，G是硫 酸亞鐵，I是鹽酸或硫酸。（1）固態(tài)的俗名是干冰，實(shí)驗(yàn)室區(qū) 分氣體A和的液體試劑為澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石 灰水變渾濁。（2）E、F的化學(xué)式分別為 2、uS4。（3）A+B- +D的化學(xué)方程式為 Fe34+4高溫3Fe+42 , D+DG+H的反應(yīng)類 型是置換反應(yīng)，F(xiàn)e+uS4=u+FeS4 一種單質(zhì)和一種化合物反 應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

19、合物。（4）向F的溶液中加入一定量的D,充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加I的稀溶液， 有氣泡產(chǎn)生，同時生成 G,則濾渣白成分是 u和Fe,有氣泡 產(chǎn)生說明鐵與稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，鐵比銅活潑，鐵與硫 酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。I的化學(xué)式為Hl或H2s4 點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證。二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗(yàn)二氧化碳常 用的方法。13. 4Na+32=2Na23+ 1:3【解析】（1）放電時，金屬鈉和 2發(fā)生置換反應(yīng)生成一 種非金屬單質(zhì)和一種常見的鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反 應(yīng)生成的單質(zhì)為碳，鹽是碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4Na+32=2Na23+（2）在一種

20、新催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)二氧化 碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫由反應(yīng)的化學(xué) 方程式為2+3H2 H3H+ H2,參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)之 比為1:3.14. Al23 kN3 S2-【解析】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素 符號為：；它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物是 氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯 +3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：A123;空氣中體積含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓獨(dú)鈱儆?單質(zhì)，氮元素的化合價為0,化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，氮?dú)?中氮元素的化合價為 0可表示為：；(2)題目提供的元素組成 的復(fù)合肥是硝酸鉀，具化

21、學(xué)式為kN3;形成的陰離子是硫離子,其離子符號為：S2-o15.酒精燈 在試管口導(dǎo)管的前端塞一團(tuán)棉花2kn4k2n4+n2+2T B把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù) 燃，說明已經(jīng)收集滿 20%【解析】(1)圖中a儀器的名稱是酒精燈；(2)高鎰酸鉀制取氧氣的反應(yīng)速率非?？?，易將高鎰 酸鉀粉末帶入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管，故要在試管口放一團(tuán)棉花； 高鎰酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣， 反應(yīng)方程式為2kn4 k2n4+n2+2 T ;用向上排空氣法收集氧氣 時，玻璃導(dǎo)管要伸入集氣瓶底，故要將裝置D改為；(3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，故發(fā)生裝置選固液不加熱型裝

22、置B;用向上排空氣法收集氧氣的驗(yàn)滿方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口， 如果木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；F裝置是洗氣裝置，除去水分利用了濃硫酸的吸水性，為了將水分吸收干凈，故氣體 要通入濃硫酸中，與濃硫酸充分接觸，故有通入， n流生；(4)燒杯中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，故生成了二氧化碳的質(zhì)量為1.76g,設(shè)生成1.76g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為 x,a3+2Hl = al2+H2+2 T100 44x 1.76g=,解得，x=4g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4+5X 100%=80%則雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-80 % =20%。16. 排凈管內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸 紅色固體變成黑色 Fe2

23、3+3 2Fe+32不需要，因?yàn)槲捶磻?yīng)的進(jìn)入 B裝置中，不會 排放到空氣中【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）實(shí)驗(yàn)開始時， 先通后加熱的原因是排凈管內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸，一氧化 碳不純加熱或點(diǎn)燃易爆炸。（2）加熱一段時間后玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色，氧化鐵呈紅色，一氧化碳與氧化 鐵反應(yīng)生成鐵，呈黑色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe23+3 2Fe+32 （3）該裝置不需要添加尾氣處理裝置，理由是因?yàn)槲捶磻?yīng)的 進(jìn)入B裝置中，不會排放到空氣中。17. 0.3 98.8%【解析】（1）生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣 逸散到空氣中去了，所以反應(yīng)后燒杯中減少的質(zhì)量是生成氫 氣的質(zhì)量：8.5g+

24、100g-108.2g=0.3g o （2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量Fe +2Hl= Fel2 + H2 T 56 2 x 0.3g二,解得 x=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100%=98.8%點(diǎn)睛：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算由氫氣的質(zhì)量，然后 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計算，此類計算，關(guān)鍵是我由相 關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變，進(jìn)行列 比例式計算，易錯點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步一 定要仔細(xì)檢查。18. 7:25 33.3【解析】氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元 素質(zhì)量比為3: 14=12:56,由化學(xué)式可知，含12份質(zhì)量的碳 元素的碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量為48份質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為100份質(zhì)量，則氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為（56-48 ） =8份質(zhì)量，含8份質(zhì)量的氧元素的氧化鈣的質(zhì)量為5