高一化學(xué)堿金屬鈉知識點(diǎn)及習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上要點(diǎn)精析一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點(diǎn)為97.81、沸點(diǎn)為882.9。2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)：金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗）在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2Na2O2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定?？梢姡cO2反應(yīng)時因條件不同而產(chǎn)物不同。在氯氣中燃

2、燒：2Na+Cl2 NaCl(白煙) (2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH +H2 現(xiàn)象： ?。衡c投入水中并浮在水面上 聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO

3、4 +Cu(OH)2+H2 鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。4鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也

4、可用于制高壓鈉燈。二鈉的化合物1氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價2價1價（過氧離子O22）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2與CO2反應(yīng) Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2與鹽酸反應(yīng) Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑

5、、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較Na2CO3小）色態(tài)白色粉末無色晶體細(xì)小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+=CO2+H2O較快，分步進(jìn)行HCO3+H+=CO2+H2O 劇烈NaOH不反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2O石灰水CO32+Ca2+=CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO

6、32+Ba2+=BaCO3不反應(yīng)（若再加NaOH，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多轉(zhuǎn)化3鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，

7、具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。三有關(guān)鈉及其化合物的幾個問題1金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉 2Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡） HCl+NaH

8、CO3=NaCl+CO2+H2O可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。 3碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行

9、嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制純堿的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工業(yè)方法)四堿金屬元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的物理性質(zhì)元素 符號 原子結(jié)構(gòu) 色、態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高鈉 Na +11 2 8 1 銀白 柔鉀 K +19 2 8 8 1 色的 軟銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低鈁 Fr（不研究）二堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)性質(zhì) （

10、氧化 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)） 強(qiáng)還原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 來 來 來 和 越 越 越K 過氧化物 劇 劇 劇 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有過氧化物 Cs 有超氧化物 強(qiáng)相似性原因：最外層1個電子，易失去。遞變性原因：核電荷數(shù)增加 原子半徑增大 原子核對最外層電子吸引減弱 失電子能力增強(qiáng) 還原性增強(qiáng)1原子結(jié)構(gòu)：（1）相似性：最外層均為1個電子（2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大2元素性質(zhì)：（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價（2）遞變性：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)3單質(zhì)性質(zhì)：（1）相似性：均具強(qiáng)還原性，

11、均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)（2）遞變性：還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度趨向減小由鋰到銫熔點(diǎn)逐漸降低，與鹵素單質(zhì)等恰恰相反。這是因?yàn)閴A金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質(zhì)中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。4化合物性質(zhì)：（1）相似性：氫氧化物都是強(qiáng)堿（2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)五焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。1焰色反應(yīng)原理電子在原子核外不同的軌道上運(yùn)動，當(dāng)其受熱時，處在能量較低軌道的電子

12、會吸收能量從低能級躍遷到能量較高的軌道。這些處于高能量軌道的電子不穩(wěn)定，又會躍遷到能量較低的軌道，并釋放出能量，這些能量以一定波長的光的形式釋放。而且不同的元素產(chǎn)生不同波長的光，故此原理常用于光譜分析。按此理論，任何元素的原子灼燒時都應(yīng)呈現(xiàn)一定的焰色，但我們所說的焰色實(shí)際為可見光，故只有部分金屬元素才有特殊的焰色。焰色反應(yīng)指的是元素的性質(zhì)，相應(yīng)金屬不管是離子還是單質(zhì)灼燒時都會呈現(xiàn)其焰色。做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意：火焰本身盡可能無色，鉑絲要潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時才采用。2焰色反應(yīng)的操作步驟：（1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；（2）蘸取待測溶液；（3

13、）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進(jìn)行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對后面實(shí)驗(yàn)的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發(fā)，對實(shí)驗(yàn)的影響小。焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實(shí)驗(yàn)室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的金屬代替。六堿金屬中的一般和特殊之處 1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟 2堿金屬中，從Li至Cs，密度呈增大的趨勢，但(K)=0862gcm3<p(Na)=0.971ecm3。 3酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度

14、NaHC03<Na2C03。 4氧在化合物中一般顯-2價，氫顯+1價，但Na2O2 、H202中的氧顯-1價，NaH、CaH2中的氫顯-1價。 5試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 6一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2H2+Na2S04高一化學(xué)堿金屬單元測試一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意每小題4分，共56分)1、下列粒子最容易獲得電子的是 ALi+ BNa+ CK+ DCs+2、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是 A它們相差一個電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相近C

15、鈉原子的半徑比鈉離子大 D鈉原子和鈉離子均為同一元素3、下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是 A金屬鈉著火時，可以用水或泡沫滅火劑滅火B(yǎng)堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中C鈉離子半徑比鈉原子半徑小D堿金屬中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是銫 4、關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是 ACsOH是一種強(qiáng)堿B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都能生成H2C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO45、下列離子方程式中正確的是 A鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng) Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH-=CH

16、3COO-+H2OD過氧化鈉跟水反應(yīng) Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O26、將10gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A32 B44 C56 D887、將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A.黃色固體混合物B.氧化鈉與硫化鈉C.硫與硫化鈉D.過氧化鈉與硫化鈉8、下列各物質(zhì)在與水反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是 A金屬鉀 BNa2O CK2O2 DCO29、下列物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是 AKHCO3 BLi2O CRbOH DK2CO310

17、、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，所用的鉑絲在每次用完后都要用 A用紙擦干凈才能使用B放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C用水洗滌幾次D用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰相同為止11、將等質(zhì)量的下列物質(zhì)，露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是 Na Na2O2 NaOH Na2O Na2CO3·10H2OA B C D12、在天平兩邊的托盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，分別加入100g水，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.6g金屬鈉，為了保持天平平衡，應(yīng)向右盤中加入金屬鉀的質(zhì)量約為 A3.9g B4.52g C5.12g D6.22g13、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一對離子是 ANa+、Mg2+

18、BNa+、Ca2+ CK+、Ba2+ DLi+、K+14、有45ml某氣體，可能含有CO2、O2、NH3，將其通過濃H2SO4，氣體體積沒變化，通過足量的Na2O2后體積變?yōu)?0ml，則該氣體的組成為 A、CO2為30ml NH3為15ml B、NH3為30ml O2為15mlC、CO2為15ml O2為30ml D、CO2為30ml O2為15ml 二、填空題：（共34分）15、碳酸氫鈉是一種細(xì)小的白色晶體，碳酸鈉是一種白色粉末，根據(jù)它們的性質(zhì)填空：（10分）（填化學(xué)式）在水中的溶解度(同溫) 較大；熱穩(wěn)定性： 較穩(wěn)定；與酸反應(yīng)放出CO2 較劇烈；等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與鹽酸(足量) 消耗的鹽酸多

19、；等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2氣體 多。16、在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖1所示連接，當(dāng)打開活塞()()時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞()()時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞()時，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問題：（6分）(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程：_。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_。圖117、把a(bǔ) g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎 g。（6分）（1） 尚未分解的NaHCO3為_g；（2） 生成Na2CO3的質(zhì)量為_g；（3） 當(dāng)b的質(zhì)量為_g時

20、，表明NaHCO3完全分解。18、除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式：（14分）除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）三、計(jì)算題：（寫出詳細(xì)的解題過程，共10分）19、有銣（相對原子質(zhì)量為85.5）與另一種堿金屬的合金4.2g,與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，求另一種堿金屬的名稱。17、把a(bǔ) g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎 g。（6分）（4） 尚未分解的NaHCO3為_g；（5） 生成Na2CO3的質(zhì)量為_g；（6） 當(dāng)b的質(zhì)量為_g時，表明NaHCO3完全分解。18、除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式：（14分）

21、除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）高一化學(xué)堿金屬單元測試答案一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意每小題4分，共56分)題號1234567891011121314答案ABCCCDDCADCBDDNaHCO3Na2CO3Na2CO3二、填空題：（共34分）NaHCO3Na2CO315、(共10分) _ _ _ _ _ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216、（共6分）無水CaCl2或P2O5Na2O2(1)_。84b-53a31(2)_。 (3)_。17、把a(bǔ) g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎 g。（6分）(1

22、)53(a-b)31（7） 尚未分解的NaHCO3為_g；（8） 生成Na2CO3的質(zhì)量為_g； (2)（9） 當(dāng)b的質(zhì)量為_g時，表明NaHCO3完全分解。53a/8418、除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式：（14分）除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）足量的CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-K2CO3（KOH）適量KHCO3溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2+H2O三、計(jì)算題：（寫出詳細(xì)的解題過程，共10分）19、有銣（相對原子質(zhì)量為85.5）與另一種堿金屬的合金4.2g,與足量水反應(yīng)產(chǎn)生

23、0.2g氫氣，求另一種堿金屬的名稱。解：設(shè)合金的平均組成用R表示，其平均相對原子質(zhì)量為x，則 2R+2H2O=2ROH +H2 2x 2 85.5>21,另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量必小于2120.2g2x4.2g4.2g 0.2g 即為鋰。= x=21 答：另一種堿金屬為鋰。高一化學(xué)堿金屬測試題測試時間：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。1、對鈉離子的敘述正確的是：A、具有強(qiáng)還原性；B、半徑比鈉原子大；C、比鈉原子穩(wěn)定；D、與水反應(yīng)放出氫氣。2、能保存金屬鈉的液體是：A、飽和食鹽水；

24、B、酒精；C、煤油；D、冷水。3、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。4、用于制造光電管的金屬是：A、鎂；B、鋰；C、銫；D、鈉。5、下列各組單質(zhì)中的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低的是：A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。6、相同的物質(zhì)的量的下述物質(zhì)，在下列反應(yīng)中放出氧氣最多的是：A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加熱分解；D、電解水。7、一 塊表面已被氧化的金屬鈉(Na2O)，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.

25、24L，那么在金屬鈉中被氧化的鈉是：A、19.2g；B、4.6g；C、7.8g；D、6.2g。8、在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是：ANaHCO3和NaOH；BNa2CO3和NaOH；CNaHCO3和Na2CO3；D只有Na2CO3。9、既可在強(qiáng)酸性酸溶液中，又可在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的離子組成是：AK+、HCO3、Cl、SO42；BS2、CO32、Cl、K+；CK+、Cu2+、SO42、Na+；DK+、Cs+、NO3、SO42。10、把2.3克鈉完全燃燒，所得淺黃色粉末與足量的CO2反應(yīng)，所生成的氣體的體積(標(biāo)

26、況)：A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。11、在同溫同壓下，10升N2和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，測得氣體的體積是6升，原混合氣中，CO2的體積分?jǐn)?shù)是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。12、下列物質(zhì)間反應(yīng)時，可能引起爆炸的是：A鈉和硫研磨；B氯化鈉溶于水；C過氧化鈉中通入二氧化碳；D鉀投入水中。13、當(dāng)金屬銣(85)和另一堿金屬等物質(zhì)的量組成的合金4.6克跟水完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則合金中的另一種金屬可能是：A、Na；B、Li；C、K；D、Cs。14、選用一種試劑，把濃度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO

27、3、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是：A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO4。15、檢查燒堿中是否混有純堿的正確方法是：A、加熱看是否有氣體生成；B、滴入鹽酸后看是否有氣體生成；C、溶解后檢查溶液的酸堿性；D、灼燒看火焰是否為黃色。16、鑒別下列各給物質(zhì)時，只能采用焰色反應(yīng)的是：A. K2CO3和NaCl； B. KCl和Na2SiO3； C. NaCl和MgCl2； D. NaCl和KCl。17、在空氣中加熱下列物質(zhì)，能吸收氧氣的是：A. Na2O； B. Na2O2； C. HgO； C. KMnO4。18、下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是：A、NaOH

28、固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的廣口瓶中；C. 金屬鉀儲存在煤油中；D. 過氧化鈉密封在干燥的帶玻璃塞的廣口瓶中。19、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是：A. 硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4； B. 可以電解熔融的氯化銫制取銫；C. 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿； D. 碳酸銫加熱易分解為二氧化碳和氧化銫。20、現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶于水并加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A.24.1%；B.25.9%；C.40.3%；D.48.7%。21、金屬鈉分別投

29、入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是：A. MgCl2溶液； B. K2SO4溶液； C. FeCl3溶液； D. NH4NO3溶液。22、已知NaH屬于離子化合物，能跟水反應(yīng)放出H2。下列敘述正確的是：A.NaH水溶液呈中性； B. NaH中氫元素被氧化成氫氣；C.NaH在反應(yīng)中作氧化劑；D.NaH在反應(yīng)中既不能作氧化劑，也不能作還原劑。23、關(guān)于Li的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是：A與水反應(yīng)比鈉劇烈；B它的原子半徑比鈉?。籆它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2；D它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子相同。24、鈉塊投入滴有酚酞的水中，發(fā)生下列一系列的現(xiàn)象，請把產(chǎn)生各現(xiàn)象的原因?qū)懺跈M線上：

30、鈉塊浮在水面上_；變成閃亮的小球_；鈉塊迅速浮動_；溶液變?yōu)榧t色_；反應(yīng)的離子方程式為_。25、堿金屬氫化物為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，寫出其化學(xué)方程式_；MH能與水劇烈反應(yīng)MH+H2O=MOH+H2，MH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_。26、稱取一定量的純堿，溶于水加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生一定體積的CO2以下用“增多”或“減少”來填空。若純堿含少量Ca(HCO3)2，則所需鹽酸用量_，產(chǎn)生的CO2體積_；若純堿含少量Na2O，則所需鹽酸用量_，產(chǎn)生的CO2體積_；若純堿含少量MgCO3，則所需鹽酸用量_，產(chǎn)生的CO2體積_；27

31、、Na2CO3和NaHCO3共100克與過量酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCO2(標(biāo)況)，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。28、寫出KO2和水反應(yīng)的離子方程式_，生成1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_；RbO3(臭氧化銣)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29、除去下述物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號里)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式為。K2CO3固體(KO2)_；NaCl溶液(Na2CO3)_；KOH溶液(K2SO3)_。30、某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都有生成E。則A是_；B是_；C是_；D是_

32、；E是_。B與H2O反應(yīng)的離子方程式為_，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，D與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為_。寫出B的電子式_。31、把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經(jīng)充分加熱后，剩余固體的質(zhì)量比原混合物質(zhì)量減輕15.5克，另取相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸，結(jié)果逸出67.2LCO2(標(biāo)況)，試求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？高一化學(xué)堿金屬測試題參考答案：1、C；2、C；3、D；4、C；5、C；6、C；7、B；8、D；9、D；10、B；11、D；12、AD；13、B；14、D；15、B；16、D；17、A；18、C；19、D；20、C；21、A

33、；22、B；23、AD。24、鈉的密度比水??；反應(yīng)時放出熱量、鈉的熔點(diǎn)低、鈉有金屬光澤；反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生；反應(yīng)時生成了堿；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。25、2NaH+TiCl4(高溫)=2NaCl+Ti+2HCl；MH+NH3=MNH2+H2。26、減少、增多；增多、減少；增多、增多。27、77.1%；28、4KO2+2H2O=4K+4OH-+3O2；NA；4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+5O2。29、通入CO2氣體(方程式略，下同)；加入適量鹽酸或氯化鈣溶液；加入適量Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液。30、A、Na；B、Na2O2；C、Na2CO3.10H2O；D、Na

34、OH；E、Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2OH-+CO2=CO32-+H2O；電子式略。31、13.7%.單元測試二 堿金屬一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )A.飽和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液 D.飽和CaCl2溶液2.在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防止病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用

35、稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入適量( )A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋3.我國人民很早就知道用焰色反應(yīng)來鑒別某些物質(zhì)，只是因?yàn)槭苌a(chǎn)力水平限制，這種方法沒有得到發(fā)展。南北朝時期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456563)在他的本草經(jīng)集注中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是( )A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I24.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是( )A.過氧化鈉固體 B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體 D.苯酚晶體5.在右圖支管中，一管裝入2.3 g金屬鈉，一管裝入HgO，

36、同時加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質(zhì)量可能是( )A.21.7 g B.24 g C.43.4 g D.10.85 g6.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 有金屬鈣被還原出來 反應(yīng)過程中易發(fā)生爆炸 鈉熔成小球在液面上迅速游動( )A. B. C. D.7.有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“”表示難溶物，“”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做，試推斷其中F是( )A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶

37、液 D.碳酸氫鈉溶液8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.9.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( )A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

38、量分?jǐn)?shù)等于4%B.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~C.用堿石灰處理后的空氣與鈉反應(yīng)來制取過氧化鈉D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟10.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是( )A.4Na+O2（純）2Na2O 產(chǎn)物唯一，條件易控制B.4Na+CO22Na2O+C 原料價廉，反應(yīng)操作簡便C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2 產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化D.4Na+O2（空氣）2Na2O 操作簡便11.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉

39、，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不變，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不變，無O2放出12.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p1。若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p2。則p1和p2之間的關(guān)系是( )A.p1=8p2 B.p1=4p2 C.p1=2p2 D.p1=p213.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列方程式正確的是( )A.少量鋇投入C

40、uCl2溶液中：Ba+CuCl2=BaCl2+CuB.BaCl2溶液與Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S=BaS+2NaClC.少量鋇投入碳酸鈉溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O=BaCO3+2NaOH+H2D.BaO2與SO2反應(yīng)：2BaO2+2SO2=2BaSO3+O214.按右圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。則X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 15.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是( )

41、50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B.能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2 g 時鹽酸未反應(yīng)完 D.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)二、非選擇題(本題包括7小題，共55分)16.(8分)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問題：（1）銣37Rb位于周期表的第_周期、第_族。（2）關(guān)于

42、銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同 它是還原劑( )A. B. C. D.（3）氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是( )A.氫化銣溶于水顯酸性 B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑 D.氫化銣中的氫離子最外層有兩個電子（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是( )A.Li B.Na C.K D.Cs17.（10分）2005年10月17日4時33分，“神舟”六號飛船返回艙著陸。我國首次真正

43、意義上有人參與的空間飛行試驗(yàn)取得圓滿成功?！吧窳庇幸皇乙粡d，其環(huán)境舒適程度優(yōu)于“神五”。為使航天員得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝有“金屬過氧化處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過盛放金屬過氧化物（以Na2O2為例）的裝置，并把處理后的氣體充入座艙內(nèi)。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_， _。處理后的氣體充入座艙時，應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施是_。（2）有人認(rèn)為如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的（生成物也相似）并具有優(yōu)越性。寫出超氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）計(jì)算用等質(zhì)量的Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積比。（4）計(jì)算等物質(zhì)的量的CO2

44、分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成O2的體積比。（5）從（3）（4）計(jì)算結(jié)果中可得出的結(jié)論是_；理由是_。18.(6分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊試液變藍(lán)色，六種物質(zhì)火焰都呈黃色。A、B與水反應(yīng)時，都有氣體產(chǎn)生，A放出的氣體具有還原性，B放出的氣體具有氧化性，A、B溶于水時都產(chǎn)生C。C與適量的二氧化碳反應(yīng)生成D，C與過量二氧化碳反應(yīng)生成E，而固體E加熱時產(chǎn)生D。F的水溶液能使石蕊試液變紅色，在F的溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。試推斷六種物質(zhì)分別是：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(填化學(xué)名稱)19.(6分)有A、B、C、D

45、、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)。已知：其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；在常溫下，D為淡黃色粉末；H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：試完成下列問題：(1)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出D的電子式和A的結(jié)構(gòu)式：_。(4)用電子式表示G的形成過程。_。20.(7分)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，_。過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，其中還原劑是_。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：_。用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：_。（3）實(shí)驗(yàn)（2）中往試管內(nèi)加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅；振蕩后，紅