2014-2015學年高中化學人教版選修三隨堂訓練：1章末檢測

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第一章章末檢測第卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個小題，每小題2分，共40分。)1下列說法中正確的是()As電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是字形B能層為1時，有自旋相反的兩個軌道C能層為3時，有3s、3p、3d、4f四個軌道Ds電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現的幾率大小解析：A項，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；B項，第一能層有一個能級，有一個軌道；C項，第三能層有3s、3p、3d三個能級，其軌道數分別為1、3、5。答案：D2多電子原子中，3s、3d、4p軌道能級次序為()A3s<3d<4pB3s>

2、3d>4pC3s<4p<3d D無法確定解析：根據構造原理可知，多電子原子中3s、3d、4p的能級次序為3s<3d<4p。答案：A3若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了()A能量守恒原理 B泡利原理C能量最低原理 D洪特規(guī)則解析：14Si的3p能級有三個能量相同的軌道3px、3py、3pz，而14Si有兩個3p電子，電子排布應遵循洪特規(guī)則對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，由此正確的排布式應為1s22s22p63s23p3p。答案：D4下列敘述正確的是()AAr3d64s2是基態(tài)原子的電子

3、排布B鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D氮原子的軌道表示式是：解析：B項，在書寫電子排布式時，沒有按填充順序書寫；C項，d軌道應是全充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。答案：A5具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是()A兩原子其核外全部都是s電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子解析：氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯

4、；2s22p6的離子如果是陽離子的話，對應的元素就和2s22p6的原子對應的元素不在同一周期，B錯；雖然M層上的s、p能級都充滿電子，即使d能級沒有電子，但4s上可能有電子或沒有電子，C錯。答案：D6用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3CR都是非金屬元素DR的氧化物都能與NaOH溶液反應解析：短周期元素的原子中，p能級上有2個未成對電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p6

5、3s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價氧化物對應的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應。此題考查原子結構中未成對電子，p能級有2對未成對電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p能級只有2個電子或只有2個成單電子，另一個p能級軌道填滿，故答案有多重性。答案：C7X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子最外層電子排布相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數為()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y DZ>Y>

6、X解析：X、Y的陽離子電子層結構相同，但離子半徑X>Y，說明原子序數X<Y；Z與Y的原子最外層電子排布相同，Z的第一電離能大于Y的第一電離能，說明原子序數Z<Y。X、Y、Z在元素周期表中的位置為，Z比Y少一個電子層，故原子序數Y>X>Z。答案：B8X、Y、Z三種主族元素，已知X和Y具有相同的電子層結構，Z元素原子核電荷數比Y元素原子核電荷數少9，Y在一定條件下可被氧化成YZ，則下列說法正確的是()AX、Y、Z均屬于短周期元素B離子半徑X>YCX、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3DY的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強解析：根據題設條件可推知X為K、Y為Cl、Z為O

7、。選項A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項B，電子層結構相同的微粒，原子序數越小，其微粒半徑越大，Cl半徑大于K半徑。選項C，三種元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物。選項D，HCl的熱穩(wěn)定性較強。答案：D9下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是()A原子的價電子排布為ns2np16的元素一定是主族元素B基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是A族元素C原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素解析：本題考查元素周期表中各族元素原子的核外(價)電子排布。0族的價電子排布為1s2(氦

8、)或ns2np6，故A項錯，B項正確；元素的價電子排布為(n1)d68ns2的元素位于族，故C項錯；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等，故D項錯。答案：B10下列敘述正確的是()A通常，同周期元素的第一電離能A族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小C第A、A族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等解析：通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小。非金屬元素形成的簡單陰離子，其化

9、合價不等于族序數，如Cl中Cl顯1價。答案：B11下列元素相關粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()ANe3s1Ne3s2BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2DHe2s22p4Ne3s23p5解析：A項，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬；B項，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬；D項，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬。答案：B12關于原子結構的敘述中：所有原子核均由質子和中子構成；原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個電子；最外層電子數為2的原子一定是金屬原子。其中正確

10、的是()A BC D解析：中H只有質子和電子，沒有中子；中過渡金屬的次外層電子數一般超過8個；第二周期元素的次外層均只有2個電子；He的最外層上只有2個電子，故錯。答案：C13A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()A原子序數：C>B>AB原子半徑：A>B>CC離子半徑：A2>C>B2D原子核外最外層電子數：A>C>B解析：B2和C具有相同的電子層結構，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根據離子所帶的電荷可知，B是Mg元素

11、而C是F元素；又因為A、B在同周期，且A可形成A2，故A是S元素，故A、B、D三項錯誤。答案：C14下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的是()HCl比H2S穩(wěn)定；HClO的氧化性比H2SO4強；HClO4的酸性比H2SO4強；Cl2能與H2S反應生成S；Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。A BC D解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強弱的依據，而最外層電子數多非金屬性不一定強。答案：A15某主族元素的離子X2的外圍電子排布為6s2，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是()AX

12、2具有還原性BX的最高價氧化物具有強氧化性C該元素是第A族元素DX的2價化合物4價化合物穩(wěn)定解析：X2的外圍電子排布為6s2，則X原子的外圍電子排布為6s26p2，此為第A族的Pb。Pb的常見價態(tài)為4和2價。與MnO2性質相似，PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O。答案：C16下列說法中，正確的是()A1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B3p2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多解析：A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項中3p2表示3p能級上填充了2個電子；C項中，

13、同一原子中電子層數越大，能量也就越高，離核越遠，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；不同能層相同能級所含的軌道數相同。答案：A17某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素可能為4價BX可能為非金屬CX為第五周期元素DX與氯反應時最可能生成的陽離子為X3解析：由圖像知，該元素的I4I3，故該元素最外層有3個電子，易形成3價陽離子，A、B兩項錯誤，D項正確；無法確定該元素是否位于第五周期，C項錯誤。答案：D18下列有關多電子原子的敘述中，正確的是()A在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C在一個多電子原子中，N層

14、上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反解析：根據泡利原理，在一個原子中不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，A項正確；原子中處于同一能級的電子能量相同，B項錯誤；電子能量取決于能層、能級，C項錯誤；在3p能級上只有兩個電子，由洪特規(guī)則可知，它們必須分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，D項錯誤。答案：A19.上圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A電負性：Y>Z>MB離子半徑：M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構DZ元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為解析：由圖示關系可推知

15、：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負性關系為：Y>M>Z，A項錯誤；離子半徑關系為：S2>Cl>F，B項錯誤；SCl2的電子式為:，C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，D項錯誤。答案：C20X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素

16、X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：X是原子半徑最小的元素，即為H；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則為O；R、Y同一族，則R為S；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，結合Z、W、R處于同一周期，且原子序數依次增大，則可推出Z為Na，W為Al。A項，元素Y、Z、W的離子半徑應是依次減小，不正確；B項，X元素可與Y元素形成H2O2，不正確；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物是兩性物質，不正確。答案：C第卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d

17、能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是_，違反了洪特規(guī)則的是_。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_。(3)用符號“>”“<”或“”表示下列各項關系。第一電離能：Na_Mg，Mg_Ca。電負性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序數_價電子數_元素最高正化合價。解析：(1)同一軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則。

18、(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數為16，其質子數也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。(3)一般來說，同周期中從左到右第一電離能有增大的趨勢，電負性逐漸增大，同主族中自上而下電負性與第一電離能均逐漸減小。由構造原理可知，能量ns<(n1)s，ns<np；主族元素的價電子數與主族序數、元素的最高正化合價數相等。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)<><><<22(12分)根據信息回答下列問題：A

19、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)陽離子X(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。B不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認真分析A圖中同周

20、期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_<Al<_(填元素符號)；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是_；(5)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍：_；(6)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出判斷的方法和結論)_。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期第A族元

21、素的第一電離能最小，而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第A族。(4)根據對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質相似，Be(OH)2應具有兩性，根據Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸或堿反應的離子方程式。(5)根據電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，可知，在同周期中電

22、負性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，根據表中數據得，Mg元素的電負性的最小范圍應為0.931.57。(6)AlCl3中Al與Cl的電負性差值為1.55，根據信息，兩個成鍵原子間的電負性差值若小于1.7，則形成共價鍵，所以AlCl3為共價化合物。答案：(1)NaMg(2)從上到下依次減小(3)第五第A(4)兩Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.931.57(6)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55<1.7，所以兩者形成共價鍵，AlCl3為共價化合物23(10分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別

23、為(n1)sx、nsx1npx3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)與I2(A)_，I1(A)與I1(B)_，I1(B)與I1(He)_。(2)通常A元素的化合價是_，對A元素呈現這種價態(tài)進行解釋。用原子結構的觀點進行解釋：_。用電離能的觀點進行解釋：_。(3)寫出D跟水反應的離子方程式：_。(4)列舉氣體E的主要用途_(至少寫出兩項)。解析：由s能級最多能容納2個電子和nsx1可知，x等于1。由于A、B都是短周期元素，由(n1)sx、nsx1npx3可知，n等于2。因此，A原子的核外電子排布式是1s22s22

24、p63s1，A是鈉(Na)元素；B元素原子的核外電子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)元素。答案：(1)I1(A)<I2(A)I1(A)<I1(B)I1(B)<I1(He)(2)1價鈉原子失去一個電子后形成1s22s22p6的原子軌道全充滿的1價陽離子。該離子結構能量低，極難再失去電子鈉元素的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍。通常鈉原子能且只能失去一個電子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)用于工業(yè)煉鋼；供給動植物呼吸；支持燃料燃燒等24(12分)(1)下表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。(2)元素甲是

25、第三周期A族元素，請在下面方框中按氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外層電子排布。(3)元素乙的3p能級中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_>_(用化學式表示，下同)，甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_>_。(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_。解析：(2)氦元素在元素周期表中顯示的相關信息如下：第三周期A族元素為S。(3)由題意，元素乙的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則為鋁(Al)，與硫元素為同周期，且在硫元素左邊

26、，由元素周期律知識可推知答案。(4)由元素原子結構推斷位置規(guī)律：周期數電子層數，主族序數最外層電子數。答案：(1)如下圖(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性變化元素的周期數等于原子的電子層數；元素的主族序數等于原子的最外層電子數25(14分)下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。主族周期0234(1)10種元素中，第一電離能最大的是_；電負性最小的金屬是_。(2)、三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_。(3)、三種元素形成的離子，離了半徑由大到小的順序是_>_>_。(4)元素的氫化物的化學式為_；該氫化物常溫下和元素的單質反應的化學方程式為_；若該氫化物和元素的單質反應，則化學方程式為_。(5)和的最高價氧化物對應水化物的化學式為_和_。和兩元素形成化合物的化學式為_，該化合物灼燒時的焰色為_色；該化合物的溶液與元素的單質反應的化學方程式為_。(6)和最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為_；離子方程式為_。(7)和形成化合物的化學式為_；單質溶于該化合物所得溶液呈_色。(8)和兩元素的核電荷數之差_。(9)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的和最大的兩元素形成化合物的過程。_。解析：根據表格所提供的元素的周期數和主族數，可以確定元素的種類，為Na，為K，為