上學(xué)期同步測控優(yōu)化訓(xùn)練高一化學(xué)同步檢測四單元測試B卷附答案

1、高一化學(xué)同步檢測四第一章單元測試（B卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 Cl 355 Mn 55S 32第卷（選擇題共46分）一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分) 1.把下列各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（ ）A.CO通入Ba（OH）溶液B.NH通入醋酸溶液中C.CO通入NaOH溶液D.NH通入鹽酸溶液中 答案 B 解析 溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，與離子濃度大小有關(guān)。A中物質(zhì)反應(yīng)生成難溶物，能自由移動的離子濃度降低；C、D項(xiàng)反應(yīng)前后均為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大；B選項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì)，通入NH3后生成的醋酸銨是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

2、 2.下列敘述正確的是（）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B醋酸溶液的導(dǎo)電能力有可能比稀硫酸強(qiáng)CSO溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO是電解質(zhì)D硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) 答案 B 解析 無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，它們所指的都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，如果醋酸溶液中離子濃度大于稀HSO中的離子濃度，則其導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀HSO。 3.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案:FeHCu；CuOCuSOCu。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為( )A.一樣多 B.多C.多 D.

3、無法判斷 答案 C 解析 從氧化還原反應(yīng)的角度，F(xiàn)e在反應(yīng)中失去的電子最終被Cu得到生成Cu，理論上生成Cu的質(zhì)量應(yīng)該一樣多，但在實(shí)際操作中，由于H還原CuO開始時，要做到“先通氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈”，結(jié)束時要先熄滅酒精燈，再停止通H，會有少量H沒有參與反應(yīng)，所以方案生成的Cu的質(zhì)量少。 4.2005上海高考，13 下列離子方程式正確的是( )A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO+2HCO+HOB.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S+2HHSC.苯酚鈉溶于醋酸溶液CHO+CHCOOHCHOH+CHCOOD.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe+ClFe+2Cl 答案 C 解析 本題主要考查離子方程式的正誤判斷。一般根據(jù)離

4、子反應(yīng)發(fā)生的條件，找出參加反應(yīng)的離子，然后再分析參加反應(yīng)的離子的來源，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，確定所書寫的化學(xué)符號，最后確定電荷數(shù)是否守恒。本題中A選項(xiàng)NaHCO溶液改寫錯誤，正確的離子方程式為：HCO+HCO+HO；B中FeS難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示，正確的離子方程式應(yīng)為：FeS+2HFe+HS；D選項(xiàng)中電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe+Cl2Fe+2Cl。本題答案為C。5.白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是PO，但相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出的熱量多。下列說法正確的是（ ）A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量C.白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量D.相同質(zhì)量的白磷和紅磷相互

5、轉(zhuǎn)化時的能量變化值不相等 答案 B 解析 白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物相同，等量的白磷燃燒放出的熱量多，說明白磷的能量比紅磷的高。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，A不正確。能量高的物質(zhì)向能量低的物質(zhì)轉(zhuǎn)化要放出熱量，B正確，C錯誤。等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化放出的熱量與吸收的熱量相等。6.下列變化過程是吸熱的有（ ）A.生石灰溶于水變成熟石灰B.干冰用于舞臺布景產(chǎn)生霧C.稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和D.濃硫酸稀釋成稀硫酸 答案 B 解析 干冰在常溫常壓下易升華，并吸收大量熱量，使空氣中的水蒸氣凝聚而產(chǎn)生霧。 7.法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否是砒霜（AsO）中毒?！榜R氏試砷法”是把鋅、鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混合，再將

6、生成的砷化氫（AsH）氣體導(dǎo)入熱玻璃管。該反應(yīng)的第一產(chǎn)物是ZnCl。AsH在熱玻璃管內(nèi)分解，產(chǎn)生亮黑色的As，即可證明是否是砒霜中毒。下列對“馬氏試砷法”第一步反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）A.鹽酸作還原劑B.鹽酸作氧化劑C.鋅作還原劑D.砒霜作還原劑 答案 C 解析 根據(jù)所含元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑。，AsO作氧化劑；,Zn作還原劑。8.RO+2R+6H3R+3HO是某同學(xué)作業(yè)中的一個離子方程式，其中R所帶電荷模糊不清，若R所帶電荷用x表示，則x應(yīng)是（ ）A.“+” B.“2-”C.“3+” D.“4-” 答案 B 解析 離子方程式兩邊電荷守恒，據(jù)此可列式求得x。二、選擇題（每小題只有

7、一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）9.以下是某溶液中含有的濃度較大的離子的檢驗(yàn)結(jié)論，明顯錯誤的是（ ）A.Na、H、Cl、HCOB.Ca、Mg、Cl、BrC.Na、OH、S、ClD.K、SO、NH、Cl 答案 A 解析 A組中的H與HCO不能大量共存，明顯錯誤。B、C、D三組離子均能大量共存，無明顯錯誤。 10.2006天津河西高三期末質(zhì)量調(diào)查，10 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O(g)SO(g);H=a kJ·mol (a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是( )A.S(s)在O(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O(g) SO(g);H=b kJ·mo

8、l，則abC.在相同溫度下，1 mol SO(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O(g)所具有的能量之和D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量 答案 B 解析 熱化學(xué)方程式中H=a kJ·mol=-297.2 kJ·mol，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。在B項(xiàng)中，由于S(s) S(g)是吸熱過程，故S(g)燃燒放熱更多，則|a|b|，推出ab。C項(xiàng)是對放熱反應(yīng)的分析，從物質(zhì)所含能量角度來分析。D項(xiàng)計算×297.2 kJ·mol=148.6 kJ，正確。 11.已知HS是弱電解質(zhì)，把反應(yīng)方程式：2FeCl+HS

9、FeCl+S+2HCl用離子方程式表示，正確的是（ ）A.2Fe+HS2Fe+2H+SB.Fe+HSFe+2H+SC.2Fe+S2Fe+SD.2Fe+2Cl+S+2H2Fe+S+2HCl 答案 A 解析 FeCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能電離出Fe，HS是弱電解質(zhì)，只能寫化學(xué)式，同時必須兼顧電荷守恒。 12.下列五個反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）2Fe+3Cl2FeClFe+2HClFeCl+H2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl+8HOMnO+4HCl（濃）MnCl+Cl+2HOO+4HCl（濃）2Cl+2HOA.ClMnOOKMnOHClB.KMnOMnOOCl

10、HClC.KMnOOMnOClHClD.KMnOOClMnOHCl 答案 B 解析 先找出五個反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物再按下面的判定依據(jù)判斷。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。同一還原劑被氧化后的產(chǎn)物化合價越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。氧化產(chǎn)物相同，則越易發(fā)生的反應(yīng)（條件要求越低）其氧化劑氧化能力越強(qiáng)。這五個反應(yīng)中的氧化劑的氧化性KMnOMnOOClHCl。 13.下列表示的離子方程式正確的是（ ）A.NHNO溶液與氫氧化鈉共熱：H+OH-HOB.NH·HO滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀：3OH+AlAl（OH）C.NaOH溶液與NaHCO溶液混合：OH+HHOD.Al（OH）固體溶于稀硫酸中：Al（

11、OH）+3HAl+3HO 答案 D 解析 A中NH與OH共熱可生成NH。B中NH·HO是弱電解質(zhì)，不能用OH表示，應(yīng)寫化學(xué)式；Al（OH）難溶于水，用化學(xué)式表示。C中HCO中的H難電離，應(yīng)寫成HCO。 14.下列物質(zhì)的水溶液能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A.Ba(NO)溶液與NaOH溶液B.NaCO溶液與稀硫酸溶液C.稀硫酸溶液與KCl溶液D.KNO溶液與NaSO溶液 答案 B 解析 若通過離子交換能產(chǎn)生沉淀、氣體或難電離物質(zhì)，則能發(fā)生離子反應(yīng)。綜合比較，只有B選項(xiàng)中NaCO電離出來的CO與稀HSO電離出來的H+反應(yīng)可生成CO氣體和HO，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 15.2005全國高考理

12、綜，12 某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是( )A.KMnO B.NaClC.(NH)SO D.CHCOOH 答案 A 解析 酒精是可燃物，促使酒精燃燒的物質(zhì)必須具有強(qiáng)氧化性。綜合比較，只有A選項(xiàng)符合題意。 16.一個燃燒天然氣（主要成分是甲烷CH）的爐具，改成燃燒液化石油氣（主要成分是CH等）的爐具，其改造辦法是（ ）A.增大進(jìn)空氣的孔，適當(dāng)減小燃?xì)獬隹譈.增大燃?xì)獬隹祝m當(dāng)減小進(jìn)空氣的孔C.適當(dāng)減小進(jìn)空氣的孔，同時減小燃?xì)獬隹譊.適當(dāng)增大進(jìn)空氣的孔，并增大燃?xì)獬隹?答案 A解析 CH、CH燃燒的反應(yīng)方程式為：CH+2OCO+2HOCH+5O3CO+4H

13、O相同體積的CH與CH完全燃燒，前者比后者需O少。 17.下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+OB.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）+CO+HOCaCO+2HClOC.次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOHNaClO+HOD.次氯酸與HSO作用：HClO+HSOHSO+HCl 答案 B 解析 A中HClO見光分解，顯示其不穩(wěn)定性；B中碳酸是弱酸，Ca（ClO）中通入二氧化碳產(chǎn)生HClO，說明HClO酸性比碳酸更弱；C中顯示其酸性；D中顯示其氧化性。 18.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），

14、各選項(xiàng)中所用試劑錯誤的是（ ）A.NaOHBa（OH）：使用NaSO溶液B.KOH（KSO）：使用Ba（OH）溶液C.NaCl（NaSO）：使用Ba（NO）溶液D.HNO（HCl）：使用AgNO溶液 答案 C 解析 所加試劑中不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，C中雖除去SO，但引進(jìn)了NO。第卷（非選擇題共54分）三、填空題（共42分） 19.（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO）、CuSO、NaCO中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生。取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)

15、生。另取中過濾后的溶液加入足量AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化可能的離子方程式。 答案 （1）Ba（NO）、NaCO CuSO NaCl（2）Ba+COBaCOBaCO+2HBa+CO+HOSO+BaBaSOCO+2AgAgCOAg+ClAgCl 解析 溶于水后形成的濾液呈無色，說明溶液中沒有Cu，原粉末中肯定無CuSO。沉淀物一定是BaCO，即原溶液中存在Ba和CO，說明固體粉末中有Ba（NO）和Na2CO；濾液與AgNO溶液作用產(chǎn)生白色沉淀

16、，可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO沉淀。 20.（8分）以下離子方程式均不正確，請改正。（1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O+2HHO。正確的離子方程式是_。（2）碳酸鋇加入稀鹽酸中：CO+2HCO+HO。正確的離子方程式是_。（3）鋁粉加入硫酸銅溶液中：Cu+AlCu+Al。正確的離子方程式是_。（4）亞硫酸和氫氧化鋇溶液混合：Ba+SOBaSO。正確的離子方程式是_。 答案 （1）CuO+2HCu+HO（2）BaCO+2HBa+CO+HO（3）3Cu+2Al3Cu+2Al（4）HSO+Ba+2OH2HO+BaSO 解析 離子方程式常見的錯誤有：與反應(yīng)事實(shí)不符，物質(zhì)的表示方法不正確，電荷不守恒。

17、解答此類題首先寫出正確的離子方程式，然后再判斷所給離子方程式錯在何處。 21.（4分）過氧化氫HO可用于采礦業(yè)廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：KCN+HO+HO+NH。請完成下列問題：（1）生成物A的化學(xué)式可表示為_。（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？_。若是，則氧化劑是_；若不是，請說明理由。 答案 （1）KHCO（2）是HO 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后所參加反應(yīng)的元素種類和原子總數(shù)不變。過氧化氫中的氧呈-1價，在生成物中氧呈-2價，O元素化合價降低，故為氧化劑。22.（8分）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g。這2 g鐵以Fe和Fe的形式存在。Fe易被吸

18、收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e的亞鐵鹽（如FeSO）。服用Vc可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe，有利于人體對鐵的吸收。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe與Fe的轉(zhuǎn)化，可表示為：FeFe。在過程A中，F(xiàn)e作_劑；過程B中，F(xiàn)e被_。（2）“服用Vc可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe”這句話指出，Vc在這一反應(yīng)中作_，具有_性。 答案 （1）還原 還原（2）還原劑 還原 23.2005上海高考，24 (8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O、HCrO、Cr(OH) 、HO、HO。已知該反應(yīng)中HO只發(fā)生如下過程：HOO(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 答案 (1)HO (2)HCrO Cr(OH) 解析 根據(jù)題意，HOO，說明HO作還原劑，O是氧化產(chǎn)物，則必然有另一種物質(zhì)作氧化劑，元素的化合價降低，綜合比較題給的幾種物質(zhì)，則HCrO作氧化劑，其還原產(chǎn)物為Cr(OH)