人教版高中化學(xué)必修2測(cè)試題

1、吉安四中20092010學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷考試時(shí)間： 90分鐘   滿分：100 分 命題人：王玲玲可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.選擇題(本大題共20小題, 每小題3分,共60分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1制作第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）A俄國(guó)門(mén)捷列夫 B英國(guó)紐蘭茲 C德國(guó)邁爾 D法國(guó)尚古多2下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 ( ) A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B原子核中子數(shù) C原子的最外

2、層電子數(shù) D原子的核外電子數(shù)4下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)都是86下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是 ( )A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出7 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同， 又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（  

3、60; ）。A.N、P、O         B.N、C、Si       C.B、Mg、Al        D.C、N、P8對(duì)于反應(yīng)A23B22C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=4.2 mo

4、l/ (L·s)9把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/ L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml ，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（ ）A.10 10ml 2mol/L X溶液 B. 1030ml 1mol/L X溶液C.2010ml 3mol/L X溶液 D. 20 20ml 2mol/LX溶液10鐵在下列情況下腐蝕最快的是 A鐵放入海水中 B將鐵和鋅連接后放入到海水中 C將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D將鐵和錫連接后放入到海水中11.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（    ）。    

5、A酸性 HClO4H2SO4H3PO4              B.堿性CsOHKOHNaOHC還原性 F-Cl-Br-           D.穩(wěn)定性 HClH2SPH312A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B與稀硫酸組成原電池 時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?#160;  AABC &#

6、160;  BACB CBCA    DCBA13如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個(gè)電子 沒(méi)有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素 A B C D14關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素15某陽(yáng)離子X(jué)2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（  

7、60; ）。Am2     Bm5            Cam2        Dam216. Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在 水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（    ）。AKCl           

8、;B.Na2S           C.Na2O           D.K2S17、下列說(shuō)法正確的是（ ）A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C 可以找到一種催化劑使水變成油D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 18在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D 19已知反應(yīng)

9、X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量20右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過(guò)燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池二.填空題(30分)21（6分）在元素周期表中，第一，二，三，四 周期所含元素的數(shù)目分別是 ，同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，失去電子能力逐漸 ，得電

10、子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol 22.(5分)某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率？ （填能或不能）,其反應(yīng)速率或原因?yàn)?；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。23（8分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為 ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 銀為 極,電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是 ,銀片上觀

11、察到的現(xiàn)象是 。24. （5分）16號(hào)元素的元素符號(hào)為_(kāi)；原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；該元素位于元素周期表中的位置_；其氫化物電子式為_(kāi)；最高價(jià)氧化物水化物電離方程式為_(kāi)。25（6分）閱讀材料，回答問(wèn)題： （1）某無(wú)色液體A，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為， ， 。（2）人類(lèi)利用能源分為三個(gè)階段，即 ， ， 。（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要 依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源， 你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是

12、三、計(jì)算題(10分)26（10分）在一體積為2 L固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A2B 3C。反應(yīng)經(jīng)2 min后達(dá)平衡，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0 mol·L1 降到0.8 mol·L1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L1。求：（1）2 min末B的濃度（2）2 min末C的物質(zhì)的量（3）平衡時(shí)與開(kāi)始時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比（4）2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（要有計(jì)算過(guò)程）吉安四中20092010學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)化學(xué)答題紙班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào)_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題（共60分）題號(hào)12345678910答案ABBCCADDAB題號(hào)11121314151617181920答案CDABCDAADC二、填空題（共30分）21 2,8,8,18 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng)22 2AB2C 不能 因?yàn)槿萜黧w積未知，不能求出C的濃度變化。平衡23 負(fù)極 氧化 Zn2