人教版九年級化學(xué)下冊全部講義和習(xí)題

1、 教學(xué)內(nèi)容金屬資源的存在1、地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海水中，除很少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。2、工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬。常見的金屬礦石有：礦石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2Al2O3CuFeS2CuS2鐵的冶煉1、 工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。2、 工業(yè)煉鐵的原理：利用一氧化碳作還原劑，將鐵從鐵的氧化物中還原出來，如： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 4 CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2煉鐵設(shè)備：高爐【注意】工業(yè)煉鐵

2、中的還原劑是一氧化碳，不是碳單質(zhì)。焦炭的作用主要體現(xiàn)為：產(chǎn)生還原劑（一氧化碳）和產(chǎn)生熱量，提高爐溫。用化學(xué)方程式可表示為： C + O2 CO2 CO2 + C 2 CO石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣而除去。工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)原理不是置換反應(yīng)，且工業(yè)煉鐵煉出的不是純鐵，而是生鐵。工業(yè)上煉鐵時(shí)用一氧化碳作還原劑，一方面反應(yīng)物為氣體，能與鐵礦石充分接觸，可加快反應(yīng)速率；另外生成的二氧化碳?xì)怏w又能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，可循環(huán)使用，節(jié)約成本。一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！咀⒁馐马?xiàng)】先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空

3、氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)生爆炸。 實(shí)驗(yàn)完畢后要先撤酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被再次氧化；二是還可防止澄清石灰水倒吸。 尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃，以防直接排放污染大氣。含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、化學(xué)方程式表示的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。當(dāng)反應(yīng)物或生成物中含有雜質(zhì)時(shí)，必須先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2、有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的一般步驟： 將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量； 將純物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算； 將計(jì)算得到的純物質(zhì)的

4、質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。100 t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（ ）A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 試管1 試管2 試管3 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵只與水或只與氧氣接觸不易生銹。鐵銹主要成分是Fe2O3·xH2O,具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，鐵制品生銹后，應(yīng)及時(shí)清除鐵銹。防止鐵生銹的措施 保持鐵制品表面的干燥和潔凈； 在鐵制品表面噴漆、涂油、燒制搪瓷等，隔絕空氣和水； 在鐵制品表面鍍上一層其它耐腐蝕金屬，如鋅、鉻等，還可以通

5、過化學(xué)方法使鐵制品表面形成致密的氧化膜，如烤藍(lán)。 改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，如加入鉻、鎳等金屬制成不銹鋼。拓展：鐵生銹是緩慢氧化，反應(yīng)過程中會放出熱量，人們利用這一點(diǎn)在生活中用來制暖手寶；另外，鐵生銹時(shí)消耗氧氣和水，人們常用鐵粉作食品保鮮劑。鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能隔絕空氣和水，不能起到防銹的目的，鐵制品表面的鐵銹應(yīng)及時(shí)清除。而鋁“生銹”時(shí)表面形成的致密的氧化膜可以隔絕空氣，可防止金屬腐蝕，不能除去。鐵在食鹽水中生銹的速率會加快，因此切過咸菜的菜刀若沒有及時(shí)清洗，過一晚上就會生銹。二、金屬資源的保護(hù)措施 1、防止金屬生銹 2、回收利用廢舊金屬 3、有計(jì)劃合理地開采礦物 4、尋找金屬替代品 鐵在與氧氣和水

6、同時(shí)接觸時(shí)才能生銹，因此在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件時(shí)，可采用控制變量法，使鐵釘只與氧氣、只與水、與氧氣和水同時(shí)接觸，比較現(xiàn)象得出結(jié)論。溶液知識點(diǎn)一 溶液的形成及組成 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2、溶液的特征 均一性：是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。 穩(wěn)定性：是指外界條件不變時(shí)（溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等），溶液長時(shí)間放置不會分層，也不會析出固體物質(zhì)或放出氣體。 溶液是混合物3、 溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是固體、液體或氣體），能溶解其他 物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑（如水、汽油、酒精等）注意：溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑

7、質(zhì)量之和；但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。4、 溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液類型氣液型固液型液液型無水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶劑液體液體量多水5、 溶液的命名溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，它的命名中包含溶質(zhì)和溶劑，一般讀成“某溶質(zhì)的某溶劑溶液”，如白磷的二硫化碳溶液，氯化鈉的水溶液，不過當(dāng)溶劑為水時(shí)常把溶劑略去，如硝酸銀溶液中的溶劑（水）略去了。 【易錯(cuò)提示】 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的物質(zhì)不一定是溶液，可能是純凈物，如水，酒精等。 溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，但是溶液不一定是由一種

8、溶質(zhì)和溶劑組成，如海水、飲料等溶液中的溶質(zhì)，就有多種。 水是一種常見的溶劑，但不是唯一的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。 溶液中未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶液質(zhì)量。 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)，如果其中有一種是水，常把水作為溶劑。 溶質(zhì)在溶液中有的以分子形式存在，如酒精、蔗糖等，有的以離子形式存在，如氯化鈉?！就卣埂?當(dāng)一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，溶質(zhì)的成分會發(fā)生相應(yīng)的改變，如氧化鈣與水混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，那么得到的是氫氧化鈣溶液，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后得到的是硫酸鋅溶液?！痉椒ㄒ?guī)律】 判斷某物質(zhì)是溶液的標(biāo)準(zhǔn):均一性、穩(wěn)定性、混合物。符合

9、這3個(gè)條件的物質(zhì)一定是溶液，當(dāng)一種物質(zhì)能溶解到另一物質(zhì)中時(shí)，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，要根據(jù)該溶液的形成方法來區(qū)別對待：當(dāng)一種（或幾種）物質(zhì)只是簡單地溶解分散到另一種物質(zhì)中形成溶液，那么溶質(zhì)就是被溶解的物質(zhì)，如氯化氫氣體溶于水，得到稀鹽酸；當(dāng)一種物質(zhì)與另一物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的新物質(zhì)又能溶解形成新的溶液，那么溶質(zhì)就是反應(yīng)后產(chǎn)生的新物質(zhì)了。如稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)后得到的是氯化鈣溶液。其他特殊的，如膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水后得到CuSO4溶液，膽礬中的結(jié)晶水變?yōu)槿軇┑囊徊糠?。知識點(diǎn)二 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 物質(zhì)在溶解

10、時(shí)通常會伴隨著熱量的變化，因此會使溶液的溫度發(fā)生改變。 大多數(shù)物質(zhì)溶于水溶液溫度無明顯變化，如氯化鈉； 有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度升高，如氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸等。 有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度降低，如硝酸銨。 【拓展】物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是擴(kuò)散的溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量，溶解過程中的溫度變化：擴(kuò)散過程中吸收的熱量水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低；擴(kuò)散過程中吸收的熱量水合過程中放出的熱量，溶液溫度升高；擴(kuò)散過程中吸收的熱量水合過程中放出的熱量，溶液溫度幾

11、乎不變；知識點(diǎn)三 乳化現(xiàn)象 小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液，乳濁液不穩(wěn)定，易分層，乳化作用能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。如在植物油中加入洗滌劑后，植物油被分散成無數(shù)的小油滴，而不能聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱之乳化現(xiàn)象【易錯(cuò)提示】乳濁液經(jīng)“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳濁液，因?yàn)槿榛皇鞘怪参镉偷确稚⒊蔁o數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集成大的油珠。汽油清洗油污時(shí)，是汽油溶解油污，形成的是溶液，與洗潔精清洗油污原理不同。 乳濁液所起的作用稱為乳化作用 溶液、懸濁液、乳濁液的比較項(xiàng)目溶液懸濁液乳濁液定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物固體小顆粒懸浮在液

12、體中形成的混合物小液滴懸浮在液體中形成的混合物分散物質(zhì)的溶解性溶不溶不溶分散物質(zhì)的狀態(tài)固、液、氣固液分散在溶劑里的粒子分子或離子許多分子的聚集體許多分子的聚集體現(xiàn)象透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象不變（穩(wěn)定）沉淀分層相同點(diǎn)混合物乳濁液是小液滴分散到另一種液體里形成的混合物，不具有均一性和穩(wěn)定性。溶液是物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性。下列關(guān)于溶液、乳濁液的描述中正確的是（ ）A. 植物油溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液B. 可用過濾的方法將溶液和乳濁液中的分散物質(zhì)分離出來C. 植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定，久置后會分層D. 用洗潔精清洗油污得

13、到的混合物屬于溶液日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化現(xiàn)象的是（ ）A.修車工用汽油洗去手上的油污 B.用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C.用洗面奶洗去皮膚上的油脂 D.用洗潔精洗去餐具上的油污下列利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精洗去殘留在試管內(nèi)壁的碘 C.用洗潔精除去餐具上的油污 D.用鹽酸除去水垢（主要成分：碳酸鈣）下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（ ） 溶液都是無色透明的；溶液中各部分都是均一穩(wěn)定的；溶液中的溶劑一定是水；氣體、液體、固體均可作溶質(zhì)；任何條件下的溶液都是穩(wěn)定的；兩種液體互溶時(shí)，量少的一定是溶質(zhì)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率快；硬水、泥水、油

14、水、礦泉水都是溶液；溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量；均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 A. B. C. D. 溶液在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A. 面粉與水混合一定形成溶液 B. 溶液都是無色透明的C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物用水做試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ）A.石灰石、氯化鈉、氫氧化鈉 B.植物油、酒精、濃硫酸C.硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鈉 D.氯化鉀、硝酸銨、硫酸鈉溶解度知識點(diǎn)1 飽和溶液與不飽和溶液1. 飽和溶液與不飽和溶液的概念飽和溶液：在一定

15、溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 強(qiáng)調(diào)兩個(gè)前提:一定溫度下一定量的溶劑。2. 判斷溶液是否飽和的方法判斷溶液是否飽和的簡單方法：往溶液中加入原溶質(zhì)，若不繼續(xù)溶解，則為飽和溶液；若能繼續(xù)溶解，則為不飽和溶液。含有未溶解的固體的溶液為該溫度下該固體物質(zhì)的飽和溶液。3. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫增加溶劑或升溫一般情況下：不飽和溶液 飽和溶液 （大多數(shù)固體物質(zhì)的溶液）降溫升溫一定溫度下：飽和石灰水

16、 不飽和石灰水4. 飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液的關(guān)系對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液沒有必然的關(guān)系。對于同一物質(zhì)來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃5. 結(jié)晶結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程。結(jié)晶的方法 冷卻熱飽和溶液。如從硝酸鉀的飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。 蒸發(fā)溶劑。如從海水中提取食鹽。【易錯(cuò)提示】飽和溶液或不飽和溶液要強(qiáng)調(diào)，是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因?yàn)橐坏囟取⑷軇┝扛淖兞?，飽和溶液（或不飽和溶液）就可能會變成不飽和溶液（或飽和溶液）。一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解原來的溶質(zhì)，但可以溶解別的物質(zhì)，如往一定溫度下的飽和食鹽水

17、中加入硝酸鉀固體，可看到固體逐漸溶解，因此一定要強(qiáng)調(diào)是哪種物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液間轉(zhuǎn)化的一般與特殊規(guī)律：任何飽和溶液在添加溶劑時(shí)一定可以變成不飽和溶液，升溫后不一定能變成不飽和溶液，如飽和的石灰水；同理所有的不飽和溶液可通過添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液，但降溫不一定能得到飽和溶液。飽和（或不飽和）溶液強(qiáng)調(diào)的是在一定條件下溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，即溶解的最大限度；濃溶液或稀溶液強(qiáng)調(diào)的是在一定量溶液中所溶解的溶質(zhì)的多少，因此兩者之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。【方法規(guī)律】一定條件下判斷溶液是飽和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)，且溶質(zhì)質(zhì)量不再

18、減少；二是加入原溶液中的溶質(zhì)，加入的溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解。改變?nèi)芤旱臏囟?、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，不過要注意一般規(guī)律與特殊情況，如改變溫度時(shí)一般的飽和溶液升高溫度會變成不飽和溶液，但是飽和石灰水升溫，卻變成飽和溶液，并析出晶體。下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A. 在一定溫度下，向KNO3飽和溶液中加KNO3晶體，溶液質(zhì)量增大B. 飽和溶液是指在任何時(shí)候都不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液C. 在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖D. 改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液下列說法正確的是（ ）A. 在一定溫度下，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液是飽和溶液B. 在一定量的溶

19、劑中，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液是不飽和溶液C. 一定溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)D. 析出晶體后剩余的溶液一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ）A. 加水前一定是飽和溶液 B. 加氯化鈉前可能是飽和溶液C. 加水后一定是飽和溶液D. 加水后一定是不飽和溶液要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.降低溶液溫度 B.加入較多同溫度下的硝酸鉀飽和溶液，攪拌均勻C.恒溫蒸發(fā)一定量的水 D.再加入一些硝酸鉀氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高

20、而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水其中措施正確的是A   B   C   D知識點(diǎn)2 固體物質(zhì)的溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。影響因素溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度（一般與特殊法） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大； 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉； 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。固體溶解度

21、的相對大小一般稱為難溶微溶可溶易溶溶解度/g（20）0.010.01111010易錯(cuò)提示判斷物質(zhì)的溶解度必須滿足四要素，少一個(gè)要素則錯(cuò)誤。溶解度四要素：一定溫度下；100g的溶劑中；達(dá)到飽和狀態(tài)；溶解度的單位為“g”。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解的固體質(zhì)量，并不是溶劑量越多，溶解的溶質(zhì)越多，溶解度越大。增加溶劑并不能增大固體的溶解度。不是所有固體的溶解度都隨著溫度的升高而增大。溶解過程中攪拌只能加速溶解，不能增大固體的溶解度?！就卣埂匡柡腿芤褐?，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶解度之間的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 溶解度100g 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 溶解度溶解度

22、+100g知識點(diǎn)三 溶解度曲線1、 概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。2、 固體溶解度曲線的意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。曲線上面的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶液處于過飽和狀態(tài)。曲線下面的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶液處于不飽和狀態(tài)3、 溶解度曲線的應(yīng)用 判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小； 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。?判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。根據(jù)這一變化規(guī)律可推測飽和溶液與不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化時(shí)如何改

23、變溫度。改變溫度使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱哪康钠鋵?shí)就是使固體的溶解度增大，若固體的溶解度隨溫度升高而增大，那么就采用升溫的方法（如硝酸鉀）；若固體的溶解度隨溫度升高而減小，則采用降溫的方法（如氫氧化鈣）；同理不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，改變溫度就是使固體的溶解度減小，根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律就可判斷是升溫還是降溫；利用溫度對溶解度的影響來分析結(jié)晶的方法。若固體的溶解度隨溫度升高而明顯增大，則可采用降低熱飽和溶液溫度的方法獲得晶體（如硝酸鉀）；若固體的溶解度受溫度變化影響較小，則采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，如工業(yè)上利用海水曬鹽得到粗鹽。易錯(cuò)提示：比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須在同一溫度下。【方法規(guī)律

24、】 根據(jù)溶解度曲線解題要善于“看”：一看點(diǎn)，溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示某溫度下該物質(zhì)的溶解度，可通過溶解度計(jì)算一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，可定量判斷溶液是否飽和；二看線，即溶解度隨溫度的變化規(guī)律，據(jù)此可推斷溫度的變化 溶解度變化溶液的變化（飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)晶或溶解等），還可以推測合適的結(jié)晶方法。知識點(diǎn)四 氣體的溶解度1、概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。2、影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體的溶解度越??；在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。3、氣體溶

25、解度的表示方法與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度溶劑的量1體積水100g溶劑條件一定溫度和壓強(qiáng)（101 kPa）一定溫度單位體積克（g）溶液的濃度知識點(diǎn)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算 濃溶液、稀溶液只能粗略地表示溶液中溶質(zhì)的含量，為了準(zhǔn)確地反映溶液中溶質(zhì)的多少，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量 × 100 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 ×100 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：以上公式對于飽和溶液、不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算均適用。易錯(cuò)提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)百分?jǐn)?shù)，計(jì)算時(shí)一定要

26、格式規(guī)范，特別注意單位統(tǒng)一，如已知溶液的體積要換算成質(zhì)量（質(zhì)量=體積×密度）；溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的或析出的晶體質(zhì)量不是溶質(zhì)質(zhì)量，也不能算入溶液的質(zhì)量；當(dāng)溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)，溶液的質(zhì)量也會隨之變化。拓展：當(dāng)溶液中含有多種溶質(zhì)時(shí)，計(jì)算某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量，再乘以100。如有氯化鈉、硝酸鉀的混合溶液，可用氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比求出氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。含有結(jié)晶水合物的化合物溶于水時(shí)，如膽礬CuSO4·5H2O溶于水得到的是CuSO4溶液,其中的結(jié)晶水轉(zhuǎn)變成溶劑。與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),與水混合后生成的新物質(zhì)成

27、為溶質(zhì),計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)注意溶質(zhì)的種類和質(zhì)量。知識點(diǎn)2 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（S）的關(guān)系可表示為： w = S/（100g + S）× 100 （S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度）【易錯(cuò)提示】根據(jù)溶解度只能計(jì)算一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能根據(jù)溶解度計(jì)算。飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生改變，這與轉(zhuǎn)化的途徑或方法有關(guān)，如采用添加溶劑的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，若采用升溫或降溫的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不變。同理不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，也可能增大。拓展：在一定溫度下

28、，同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最大的。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，與飽和溶液的質(zhì)量多少無關(guān)。比較飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，只需比較溶解度的大小即可，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大。在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：在此溫度下，200g水最多可溶解 g NaCl在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1）在該溫度下，往50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！痉椒ㄒ?guī)律】1. 計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可直接運(yùn)用公式法解答，根據(jù)公式，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S/（100g + S）×

29、 100 來計(jì)算，但注意不要算成S/100g × 100，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)S。2. 一定溫度下的某一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定不變的。知識點(diǎn)3 關(guān)于溶液稀釋與濃縮問題的計(jì)算1、計(jì)算原理：在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。2、溶液稀釋的方法與計(jì)算公式 加水稀釋：A為濃溶液質(zhì)量，a為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示加入水的質(zhì)量。 A·a = B·b 或 A·a =（A+M水）·b 加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b表示稀溶液溶質(zhì)

30、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A·a + B·b = （A+B）·c3、溶液濃縮的方法與計(jì)算公式 加入溶質(zhì)：A為原溶液質(zhì)量，a為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A·a + B = （A+B）·c 蒸發(fā)溶劑：A為原溶液質(zhì)量，a為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù); B為減少的溶劑的質(zhì)量，c為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A·a = （A-B）·c 與濃溶液混合：A為原溶液質(zhì)量，a為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù); B為濃溶液質(zhì)量，b表示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31、 A·a + B·b = （A+B）·c易錯(cuò)提示：計(jì)算時(shí)要保持單位一致。 兩種溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。知識點(diǎn)4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 1.此類簡單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，而非溶液。因此代入化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.由于在溶液中發(fā)生了化學(xué)變化，導(dǎo)致溶質(zhì)的種類會發(fā)生改變，因此求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要讀懂題意，看清是求哪種溶質(zhì)的質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)，然后求出對應(yīng)的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。特別是涉及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求出溶液的質(zhì)量。 易錯(cuò)提示：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液的質(zhì)量要從總質(zhì)量中把生成的氣體和沉淀的質(zhì)量減去。硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解，計(jì)算：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束

33、后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g。計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉椒ㄒ?guī)律】 求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法通常有兩種：一是質(zhì)量守恒法。反應(yīng)物的質(zhì)量總和減去生成的氣體或沉淀質(zhì)量，但要注意難溶于水的雜質(zhì)也要減掉；二是定義法。即溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，溶劑一般為反應(yīng)前溶液中的溶劑，若反應(yīng)中有水生成，生成的水也是溶劑的一部分。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一、 用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液1、 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算（溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量），稱量（溶質(zhì)），量?。ㄈ軇?，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽。2、 實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯

34、、玻璃棒。二、 用現(xiàn)有的氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液1、 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算（濃溶液、溶劑的質(zhì)量和體積），量取，混勻，裝瓶貼標(biāo)簽。2、 實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。易錯(cuò)提示：為使實(shí)驗(yàn)操作簡便，試驗(yàn)所需的液體如溶劑（水）、濃溶液計(jì)算時(shí)都將質(zhì)量換算成體積；稱量固體時(shí)，注意“左物右碼”，且在托盤兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙；量取液體時(shí)，選用合適的量筒，且讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面的最低處相平；配制溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)，且用玻璃棒攪拌以加速溶解。誤差分析：導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因從操作看可能是：稱量時(shí)，藥品和砝碼位置放反，且使用了游碼；量取水時(shí)仰視讀數(shù)；溶解時(shí)，有溶質(zhì)撒到燒

35、杯外。從其他因素看可能是：藥品不純；計(jì)算錯(cuò)誤；導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因： 用量筒量取溶劑時(shí)，俯視讀數(shù)；稱量溶質(zhì)時(shí)，天平?jīng)]調(diào)平衡（指針偏右）就稱量；稱量溶質(zhì)時(shí)，所使用的砝碼生銹。實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的步驟是（ ）A.計(jì)算、稱量、量取、溶解 B.稱量、量取、計(jì)算、溶解C.量取、稱量、溶解、計(jì)算 D.計(jì)算、溶解、稱量、量取要配制100g 5的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（ ）A.燒杯、試管、玻璃棒 B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C.燒杯、膠頭滴管、漏斗 D.燒杯、酒精燈、玻璃棒用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：

36、配制溶液；稱取氯化鈉固體；過濾；量取蒸餾水；計(jì)算。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（ ）A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.燒杯 D.量筒現(xiàn)有下列儀器：托盤天平；燒杯；集氣瓶；藥匙；玻璃棒；水槽；量筒。欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的食鹽水，用到的儀器是（ ）A. B. C. D. 要配制100g 10的氯化鈉溶液，下列操作中會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（ ）A. 氯化鈉固體中含雜質(zhì)B. 量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C. 游碼不在零刻度處調(diào)節(jié)天平平衡稱量氯化鈉D. 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，瓶中原來有水如果配制的6的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

37、偏小，其原因可能是（ ）A. 稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B. 轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量撒落在桌面上C. 量取水的體積偏小D. 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是（       ） A稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml水中，充分?jǐn)嚢?#160;B稱取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分?jǐn)嚢?#160;  C量取5.0mL濃鹽酸，倒入95ml水中，充分?jǐn)嚢?#160;  D稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?#

38、160;某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。   實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請回答下列問題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是                                        。（2）操作中的錯(cuò)誤

39、是                                                    。來（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱枺?#160;          &#

40、160;                        、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（4）操作中，當(dāng)觀察到                                       &

41、#160;時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有                    （填序號）。 氯化鈉固體仍然不純                稱量時(shí)放砝碼的托盤沒有放置質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù)         

42、            裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出  第十單元 酸和堿課題一、常見的酸和堿知識點(diǎn)一、酸堿指示劑與酸、堿作用紫色石蕊試液和無色酚酞試液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸性和堿性的溶液作用而顯示不同的顏色酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色紫色無色酚酞試液無色變紅色無色【易錯(cuò)提示】酸堿指示劑遇酸堿性溶液發(fā)生顏色改變是化學(xué)變化，而且發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。如紫色石蕊遇酸溶液變紅，不能說成酸溶液遇紫色石蕊變紅。酸堿指示劑可用來鑒別溶液的酸堿性，如使紫色石蕊試液變紅的

43、溶液呈酸性，使石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，不變色的為中性溶液；使無色酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不變色的不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。拓展： 石蕊試紙有藍(lán)色和紅色之分。藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅；紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；兩種試紙遇中性溶液均不變色。知識點(diǎn)二、幾種常見的酸1. 濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)的比較濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色狀態(tài)黏稠油狀液體液體氣味無刺激性氣味有刺激性氣味密度（與水比較）大于水大于水揮發(fā)性無有，打開瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)2. 濃硫酸的特性 濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑。 具有脫水性，能使紙張、木材等炭化。

44、 具有強(qiáng)腐蝕性，沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。 具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不用濃硫酸。 濃硫酸與水混合時(shí)，放出大量的熱。3. 濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則可能導(dǎo)致濃硫酸液滴向四周飛濺。4. 用途鹽酸：制造藥物，金屬表面除銹，胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等?！疽族e(cuò)提示】濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，是揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的

45、水形成鹽酸小液滴的緣故，不能說成白煙。濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，否則制取的二氧化碳?xì)怏w中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，不純凈。濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，脫水性和強(qiáng)氧化性是化學(xué)性質(zhì)。稀釋濃硫酸時(shí)，不能將水倒入濃硫酸中，將濃硫酸倒入水中時(shí)，不能倒入過快，不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中稀釋，并不斷攪拌。拓展：濃硫酸用作干燥劑時(shí)常使用如圖所示裝置 長進(jìn)短出濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有揮發(fā)性，所以溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。注意濃鹽酸與濃硫酸都應(yīng)密

46、封保存。下列關(guān)于濃鹽酸的敘述正確的是A. 濃鹽酸是一種無色無味的液體B. 濃鹽酸在空氣中會冒白煙C. 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小D. 鹽酸就是液態(tài)氯化氫下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述不正確的是（）A. 濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑B. 濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性C. 用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D. 濃硫酸“傷熊”事件，說明濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性下列關(guān)于鹽酸的描述錯(cuò)誤的是 A. 鹽酸中的溶質(zhì)是HClB. 鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)C. 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化D. 打開裝有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述

47、中正確的是（ ）A. 打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B. 濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑C. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小D. 濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)蓟铝姓f法錯(cuò)誤的是A. 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會減少B. 濃鹽酸在空氣中會冒白煙C. 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會增加D. 濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱知識點(diǎn)3 酸的化學(xué)性質(zhì)1. 與酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色。2. 與活潑金屬反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2

48、+ H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23. 與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O【易錯(cuò)提示】只有金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬才能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后的金屬不能反應(yīng)。生活中常利用酸能與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹，除鐵銹時(shí)注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因?yàn)樗釋㈣F銹除盡后，過量的酸還能與鐵反應(yīng)，腐蝕金屬。鐵與稀酸反應(yīng)生成的化合物中鐵元素

49、都顯+2價(jià)，得到淺綠色的溶液；氧化鐵與酸反應(yīng)后生成的化合物中鐵元素都顯+3價(jià)，得到黃色溶液。拓展：含有Fe2+的溶液呈淺綠色；含有Fe3+的溶液呈黃色；含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色。氫前金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，如碳酸鈣、碳酸鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)后，溶液質(zhì)量都增大。 泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金用足量的鹽酸侵泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ） 鐵釘上的鐵銹消失 鐵釘上有氣泡產(chǎn)生

50、 溶液呈棕黃色 A.只有 B. 只有 C. 只有 D. 知識點(diǎn)4 幾種常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，易潮解（可作某些氣體的干燥劑），溶解時(shí)放熱微溶于水，其水溶液俗稱石灰水用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中用于除油污等用于建筑工業(yè)，制漂白粉，保護(hù)樹木，改良酸性土壤，配制波爾多液【易錯(cuò)提示】氫氧化鈉易潮解，且具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此稱量氫氧化鈉固體時(shí)，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防止腐蝕托盤。氫氧化鈉易潮解，氧化鈣能與水反應(yīng)，因此

51、這兩種物質(zhì)都可作干燥劑，但是能與這兩種物質(zhì)反應(yīng)的氣體（如二氧化碳、二氧化硫等氣體）不能用氫氧化鈉和氫氧化鈣來干燥。且氫氧化鈉的腐蝕性較強(qiáng)，不能做食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。濃硫酸和氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化，而氧化鈣溶于水放熱是CaO和H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為CaO + H2O = Ca(OH)2 ，由于生石灰（CaO）的吸水性，其常用作干燥劑。拓展：如果不慎將堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。除了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種堿外，還有很多物質(zhì)都屬于堿。幾種堿的顏色和溶解性：堿顏色溶解性NaOH、KOH、Ba(OH)2白色易溶

52、Ca(OH)2白色微溶Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2白色難溶Fe(OH)3紅褐色難溶Cu(OH)2藍(lán)色難溶下列選項(xiàng)中物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是（ ）A.冰、干冰、CO2B.氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2 C.氧化鈣、熟石灰、CaO D.氫氧化鈉、燒堿、Na2CO3下列對氫氧化鈉的描述不正確的是（ ）A.白色晶體，易溶于水，溶解時(shí)吸收大量的熱 B. 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 C.固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑 D.固體氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解下列各組物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（ ）A. 甲烷、煤氣、CH4B. 乙醇、酒精、C2H5OHC. 碳酸鈣

53、、熟石灰、CaCO3D. 一氧化碳、干冰、CO下列有關(guān)熟石灰的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 熟石灰的水溶液俗稱石灰水，呈堿性B. 熟石灰可由生石灰與水反應(yīng)而制得C. 熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D. 熟石灰可以和硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液知識點(diǎn)5 常見堿的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用無色酚酞試液紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液變紅變藍(lán)氫氧化鈣溶液變紅變藍(lán)2.與某些非金屬氧化物反應(yīng)廢金屬氧化物氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液CO2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2OSO22NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2+ SO2

54、= CaSO3 + H2OSO32NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2+ SO3 = CaSO4 + H2O【易錯(cuò)提示】只有堿溶液才能與酸堿指示劑反應(yīng)，難溶于水的堿，如：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不能使指示劑變色。不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應(yīng)。氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，因此應(yīng)密閉保存。氫氧化鈉還能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成黏性的物質(zhì)硅酸鈉，會使玻璃塞與瓶口黏在一起，所以，盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，而要用橡膠塞。二氧化碳與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能發(fā)生反應(yīng)，但是現(xiàn)象不同，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)則無明顯現(xiàn)象