初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題及答案.doc

1、初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題及答案化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題1.的反響物的一定等于反響后生成的各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反響的反響物的相對質(zhì)量一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量。答案：參加化學(xué)反響質(zhì)量總和質(zhì)量總和總和總和2.在化學(xué)反響前后，因為原子的種類，原子的數(shù)目，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒有改變沒有增減3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)模够瘜W(xué)方程式等號兩邊各種原子的和都一樣，這個過程叫配平。答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、元素

2、。答案：CHO10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反響后，生成9克水，那么原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )思路解析：生成9克水，那么最少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，那么最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：B2.Y2+2=4Y中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( )思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計量數(shù)2分析p ，應(yīng)選B項。答案：B3.在+2O2

3、 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，的化學(xué)式為( )思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反響中都成立是因為在反響前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的一樣。在生成物有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反響物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，的化學(xué)式為CH4。答案：A4.參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( )C.反響后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D.反響后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化思路解析：化學(xué)反響的

4、過程是反響物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：C快樂光陰安靜教師說道：我的孩子們，如今，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上都聽得見。過了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：扔針吧!30分鐘訓(xùn)練 (穩(wěn)固類訓(xùn)練，可用于課后)1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反響的各物質(zhì)與反響后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中化學(xué)反響前的各物質(zhì)不一定是參加反響

5、的各物質(zhì)，故不正確。答案：D2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，C的化學(xué)式用A、B可表示。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反響前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：AB3.A+B=C+D反響中，生成物C與D質(zhì)量比為13，假設(shè)反響物A與B在反響耗2.4g，那么生成Cg。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響物A與B在反響消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為13，那么生成C的質(zhì)量為0.6 g。4.A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，假設(shè)A完全反響，那么A與B反響的質(zhì)量比為。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g

6、C和8 g D，那么參加反響的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反響，所以參加反響的B為2 g ，那么A與B反響的質(zhì)量比為51。答案：515.(2022山東煙臺中考，13)在一個密閉容器內(nèi)有M、N、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反響一段時間后，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) M N Y反響前質(zhì)量/g 8 11 18 10反響后質(zhì)量/g 8 33 4 2以下能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是( )A.+Y=M+N B.+Y=NC.N=M+Y D.+Y+M=N思路解析：主要考察質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反響類型。在反響前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，減少14 g，Y減少8 g，均為反響物，N增加

7、22 g，應(yīng)為生成物，反響表達(dá)式為+YN，屬化合反響。答案：B6.在化學(xué)反響A+B=2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反響，假設(shè)生成D物質(zhì)8 g，那么生成C物質(zhì)為。思路解析：根據(jù)反響前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。答案：12 g7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反響，反響式為：CHyOz+(+ -)O2 CO2+ H2O假設(shè)1個分子的CHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，那么、y、z值分別為( )A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3思路解析：=2， =3，那么y=6

8、，用排除法選B。或列式+ - =3，解得z=1。答案：B8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)展化合反響生成D(其中B是催化劑)，當(dāng)A已完全反響后，測得生成的D為16克。反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )A.51 B.52 C.53 D.41思路解析：A + C D由于D為16克，A為10克，所以參加反響的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：104=52。答案：B9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反響前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：這里包括兩個反響：2Mg+O2 2MgOMgCO3 MgO+CO2

9、對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加局部是反響氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少局部是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。答案：4410.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反響前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25，反響一段時間后，又測得MnO2占30。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少制得的氧氣的質(zhì)量是多少思路解析：反響前：MnO2的質(zhì)量為：100克25=25克KClO3的質(zhì)量為：100克-25克=75克反響后：設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為。2KClO3 2KCl+3O2245 96答案：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反響，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎為什么如不正確，請加以改正。解答：在化學(xué)反響中，各反響物之間是按照一定的質(zhì)量比互相作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和就不是任意比例的反響物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)展反響的各反響物的質(zhì)量總和。所以此題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的。可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：解：2Mg