化學導學案教師版——必修1第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1、.第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量：表示 表示含有一定數(shù)目微觀粒子集合體 的物理量。符號： n 。2對概念理解：表示微粒集合體 而不是微粒數(shù)目。只表示微粒而不能表示宏觀物質(zhì)。必須明確微料的種類?！拔镔|(zhì)的量是個整體，不能加字或拆開 。3摩爾：表示是物質(zhì)的量的單位。符號為：mol 。4對概念理解： 摩爾的本意是“堆表示0.012kg 12C所含有的原子個數(shù)，放在一起稱為1摩爾1摩爾任何物質(zhì)所含有相應的微粒數(shù)都是一樣的。數(shù)值為阿伏加德羅常數(shù)。5阿伏加德羅常數(shù)：表示 0.012kg 12C 所含有的原子數(shù)目 。 符號為：NA ；

2、單位為： mol-1 ；數(shù)值約為： 約為：6.02×1023 。6.對概念理解：阿伏加德羅常數(shù)個粒子聚在一起，其總質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值恰巧等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 7物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的計算關系式： n=N / NA 。8.獨到見解：二、摩爾質(zhì)量1概念為： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。符號為：M 。單位：g·mol-1 。2物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的計算關系式 n=m / M 。 3規(guī)律：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol-1 為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4.獨到見解：三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾

3、體積定義：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積 。符號：Vm 。2單位：L·mol-1 或m3·mol1。3氣體摩爾體積概念的要點物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體 、液體 。物質(zhì)的量必須為1 mol 。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度 、壓強 。標準狀況是指溫度為0 ，壓強為101 kPa ，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 L·mol-1。4氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的計算關系式為：VmV/n 。5為什么只有氣體摩爾體積才有規(guī)律，為什么阿伏加德羅定律只適用于氣體？決定物質(zhì)體積的微觀因素有三方面：微粒數(shù)目 、微粒大小 、微粒間距 。

4、微粒數(shù)目：由物質(zhì)的量決定；微粒大?。呵Р钊f別，沒有規(guī)律 ；微粒間距：與物質(zhì)狀態(tài)、和外界條件溫度和壓強 有關。對1 mol氣體而言，微粒數(shù)已經(jīng)確定 ；微粒大小 忽略不計 ；微粒間距 只與溫度壓強有關 。所以，在標準狀況下，1 mol任何氣體體積都是固定的，都是 22.4 L。6阿伏加德羅定律1內(nèi)容：同溫度 同壓強 下，一樣體積 的任何氣體，含有一樣數(shù)目的分子 或氣體的物質(zhì)的量一樣。2阿伏加德羅定律的推論： 同溫度、同壓強下T、p一樣，氣體的體積 與其物質(zhì)的量成正比。公式：n1/n2 = V1/V2 。同溫度、同體積T、Vp一樣，氣體的壓強 與其物質(zhì)的量成正比。公式：n1/n2 = P1/P2 。

5、同溫度、同壓強下T、p一樣，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量 成正比。公式：1/2 = M1/M2 。3氣體密度: = m/V= M /Vm 。 .4混合氣體平均相對分子質(zhì)量 M平均 = m總/n總= M1×a1% +M2×a2 % 。5特別提醒：在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)相等，原子數(shù) 不一定 相等。阿伏加德羅定律既合適于單一氣體，也合適于 混合 氣體。7.獨到見解：規(guī)律總結(jié)一、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1.解題步驟：一式，寫出有用的各個化學反響的化學方程式 或離子方程式 二標，將已設的未知數(shù)標在有關物質(zhì)的化學式下邊，第一行寫出方程式系數(shù) 中的固定關系，第二行寫出

6、題中量和未知量 。三列，根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反響過程中的物質(zhì)的量的關系，列出多元一次方程組 。四解，求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量，并檢驗答案是否符合題意或事實2.本卷須知：化學方程式所表示的是純潔物之間的量的關系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純潔物的量 。二、物質(zhì)的量及其單位計算應用口訣：“求啥先求摩，見量就化摩n= N / NA = m / M = V/ Vm = CB·V 。計算時把相關式子聯(lián)立即可。三、.獨到見解：1假設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是 A A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NAB常溫常壓下，3

7、4 g氨氣中含有10 NA個電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA2三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，三個容器中氣體的溫度、密度都相等，以下說法正確的選項是C A三種氣體質(zhì)量相等 B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621 D三種氣體體積比為1816第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用2物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度CB1.概念：表示單位體積 溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。單位：mol·L-1 或mol/L 。2.表達式：CB = nB /V ；3.本卷須知：在一定物質(zhì)的量濃度

8、的溶液里取出一定體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)與原溶液一樣。物質(zhì)的量濃度一樣，體積也一樣的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定一樣。 4.辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量單位mol / L無溶質(zhì)和溶液的單位mol / Lg / g計算公式C = nB / Vw×100%兩者的關系C = 1000 / M 5.獨到理解：二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制1主要儀器：假設溶質(zhì)為固體，XX mL容量瓶、托盤天平、鑰匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭

9、滴管。假設溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2.容量瓶的使用方法及本卷須知：容量瓶使用前一定要檢查液密性。操作：裝水蓋塞瓶倒立不漏瓶正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察不漏。不能長期貯存 溶液的容器。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解 或稀釋 。不能參加過冷或過熱 的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定 體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。配制溶液時，容量瓶不能能/不能用所配溶液潤洗，而能 能/不能用蒸餾水洗滌。3配制步驟1計算：根據(jù)配制要求計算出

10、所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量 或所需濃溶液的體積 2稱量：用托盤天平 稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒 量取溶質(zhì)的體積。3溶解、冷卻：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯 中再參加適量的蒸餾水，用玻璃棒 攪拌使之溶解，并等待使溶液冷卻至室溫 。4移液：將已經(jīng)冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒 注入準備好的容量瓶 里。5洗滌、搖勻：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。6定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地參加蒸餾水 至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 逐滴參加蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線程度 相切。7顛倒搖勻：蓋好容量瓶塞，上下顛倒 搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶

11、中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。4溶液配制過程中的誤差分析。誤差分析原理：，以配制NaOH為例，在進展誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m還是“V引起的誤差，再詳細分析能引起誤差的一些錯誤操作誤差原因結(jié)果稱量藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼實際稱取質(zhì)量比讀數(shù)小偏小稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時間過長吸水，導致結(jié)果偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH腐蝕濾紙，導致結(jié)果偏小量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大，導致結(jié)果偏小量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水水占體積，導致結(jié)果偏小溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時有溶液濺出溶質(zhì)有損失偏小未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)有損失偏小量取濃溶液后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到

12、燒杯實際取的溶質(zhì)比讀數(shù)大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶冷卻后溶液體積比需要的小偏大定容定容時，水加多了，用滴管吸出溶質(zhì)有損失偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水器壁沾有溶液，不必加水偏小定容時，俯視刻度線實際配溶液體積未到刻線偏大定容時，仰視刻度線實際配溶液體積已超刻線偏小5.獨到理解：規(guī)律總結(jié)一、關于物質(zhì)的量濃度的計算1利用定義公式直接計算：c=n/V，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積固體物質(zhì)溶液于水時， n可以利用n=m/M 來計算。標準狀況下，氣體溶于水時，n可以利用n=V/22.4 來計算。溶液的體積， 絕對不能用溶質(zhì)加溶劑體積之和計算。 一定要

13、用V總= m溶液/溶液或m溶液/溶液或V總=m1+m2 / 計算。即先求出溶液的總質(zhì)量，再結(jié)合混合后溶液的密度，求出溶液體積。 溶液的體積計算。2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算根本公式：C=1000 / M 。c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L-1，為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol-1。3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算1溶液稀釋定律守恒觀點溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃·w濃 m稀·w稀 m溶質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c濃·V濃 c稀

14、3;V稀 n溶質(zhì)。溶液質(zhì)量守恒，即m稀m濃m水 ；溶液體積一般不 是/不守恒。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2 c混×V1V2 。混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混·V混，其中V混m混 / 混 。3同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合定律。等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合時無論>1 g·cm3還是<1 g·cm3，那么混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w 填、=a%b%。等體積混合：A當溶液密度大于1 g·cm3時，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液。由于溶液濃度越大，密度越大，等體積混合時，濃溶液 的質(zhì)量更大一些。即w > 填、=a%b%。B當溶液密度小于1 g·cm3時，如酒精、氨水溶液。由于溶液濃度越大，密度越小，等體積混合時，稀溶液 的質(zhì)量更大一些。即w < 填、=a%b%。 4.獨到理解：190% H2SO4，=1.8 g/cm3 ，10% H2SO4，=1.1 g/cm3 ，把兩種溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= 59.7% 。290%酒精溶液，=0.8 g/cm3 ，10