最新整理精選初中化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題》(含答案)

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A2:1B4:8C1:8D1:162電解54克水，可得到氫氣（）A6克B3克C1.5克D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（）A5.6克B11.2克C14.6克D無法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:175用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A16b/（ab）B4（ab）/bC4b/（ab）D

2、b/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）AMgBAlCZnDFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：2048 4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A1B0.5C2D49 3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A10B6C5D1210在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）A17：4B14：3C14：7D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A1：1B27：2

3、8C9：28D3：212 2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A3克Mg，3克ZnB1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn

4、D5克Mg，5克Zn16 8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A56克B64克C72克D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）A30克30克B30克40克C31克40克D40克31克二、填空題1 12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是，分解的質(zhì)量為克，產(chǎn)生的質(zhì)量為克。2 .相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為3電解10克水，能得到氫氣克，氧氣克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為。5在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是6某同學(xué)用

5、氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是三、計(jì)算題1 實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2 26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此

6、混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）AMgBZnCCuDAl2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A.等于20gB.小于20gC.大于2

7、0gD.以上情況都可能3.托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A3gMg，3gZnB1gMg，1gZnC7gMg，7gZnD5gMg，5gZn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5 和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A克

8、B克CD7趣味題“冰塊燃燒”拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點(diǎn)燃，很快就形成了一團(tuán)烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C提示：一個(gè)分子的水電解后得到一個(gè)分子的氫氣和0.5個(gè)分子的氧氣，質(zhì)量比為2：32/2=162A提示：計(jì)算方法同上。3B4D5A6答案：B點(diǎn)撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計(jì)算方便，可先求生成相同質(zhì)量時(shí)消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R的原子量為m,與酸反應(yīng)時(shí)金屬R顯+n價(jià)，生成1g消耗R的質(zhì)量為x。7答案：D點(diǎn)撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物

9、的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計(jì)算出質(zhì)量比：8答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，9答案：C點(diǎn)撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10答案：B點(diǎn)撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，所以化合物中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物中所含B元素的質(zhì)量也即是B單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=（34克6克）6克=14:3.選Bo11答案：C點(diǎn)撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計(jì)算可解答。設(shè)：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x,消耗鐵質(zhì)量為y。12答案：A點(diǎn)撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1：2：3。13.答案

10、：C點(diǎn)撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m,再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的Na，Mg，Al，F(xiàn)e分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14答案：C點(diǎn)撥：設(shè)與8克CuO反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實(shí)際質(zhì)量大于0.2克15答案：C點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時(shí)，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg的質(zhì)量為2.4克，Zn6.5克。加入7

11、克鋅、鎂反應(yīng)時(shí)，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16答案：B點(diǎn)撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。17答案：C點(diǎn)撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，如果化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。2、 13.25克12.25克4.8克23克41：156答案：8克點(diǎn)撥：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實(shí)際參與反應(yīng)的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。3、 147.4克224.5A3解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成質(zhì)量為，的質(zhì)量為。氫氣的體積

12、答：略。點(diǎn)撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積。4.答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：原混合物中CuO能被還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg,則原混合物依題意：四、答案：(1)2:11:2(2)1:14:16點(diǎn)撥：因?yàn)楦鳉怏w恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知：；氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1;一氧化碳分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1;若有32g,混合氣體總質(zhì)量

13、62g,則有CO和共30g。解得：，即質(zhì)量為2g,CO質(zhì)量為28g,質(zhì)量為32go所以三者質(zhì)量比1:14:16。五、1答案：AD點(diǎn)撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g,而實(shí)際產(chǎn)生的質(zhì)量0.21g0.20g,這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。1 .6gMg產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。2 .6gZn產(chǎn)生質(zhì)量：，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生是零，不可以。3 .6gAl產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。故選AD2答案：B點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO20g，鎂與反應(yīng)：，12克鎂能生成約16.7g，因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種

14、生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g,大于16.7g,選Bo3答案：C點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g10%的硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g,Zn6.5g。加入7gMg、Zn反應(yīng)時(shí)都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4 .解：設(shè)為1g,則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1+25%=4g,其中為3g;反應(yīng)后混合物質(zhì)量共，所以，放出的質(zhì)量為。設(shè)分解的質(zhì)量為x。分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

15、56.7%o點(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí)，常能收到出奇制勝的效果。5 .答案：C點(diǎn)撥：混合物完全分解后，的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由分解產(chǎn)生的質(zhì)量是a克。這些中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于中Cl元素的質(zhì)量。設(shè)混合物中有克，則有：，（克），則。6 .答案：B點(diǎn)撥：此題可用差量法來解答。被還原成Cu,失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（ab）克。設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為x。7 .答案：那塊小石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙快：（乙

16、快）乙煥是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題歸類根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題提示：首先要認(rèn)真審題，理清思路，確定解題方法，嚴(yán)格按照解題步驟求解；要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對(duì)分子質(zhì)量是否正確；化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，把體積換算成質(zhì)量，方可代入化學(xué)方程式計(jì)算；要注意反應(yīng)中的條件如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以便作出正確的判斷。一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計(jì)算例1（2006年重慶）煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化

17、硫會(huì)污染環(huán)境，計(jì)算含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。分析：設(shè)生成$5的質(zhì)量為x。占燃3264400gx32:64=川口/解得歸=8口叱技巧點(diǎn)撥：該類試題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)題，只要同學(xué)們認(rèn)真審題，按照化學(xué)方程式的計(jì)算步驟（設(shè)、寫、標(biāo)、歹h求、答）進(jìn)行計(jì)算，便可完成。二、反應(yīng)生、生成物均為不純物的計(jì)算例2（2006宿遷）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（才），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：+皿。4MaOH十。士T,且Ca5與的化學(xué)性質(zhì)非常相似。（1）寫出。式、與反應(yīng)的化學(xué)方程式：（

18、2）該同學(xué)為測(cè)定這種固體中04、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取見日樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3,目。3（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中Ca。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：（1）Ca。/與的化學(xué)性質(zhì)非常相似，因此8“Q反應(yīng)后也會(huì)生成對(duì)應(yīng)的堿及氧氣，然后正確書寫化學(xué)式，配平化學(xué)方程式即可：2c孫QH簿2S（0H）#5T。（2）設(shè)20g樣品中8On的質(zhì)量為x。2CaO2+SHjO-2Ca（0H）2仍T14432x3.2g144:32=x:3.2g解得底*1443該樣品中,皿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1492口乂1加%72%。技巧點(diǎn)撥：本題是信息型化學(xué)方程式的計(jì)算。對(duì)該類試題，首先要仔細(xì)讀題，對(duì)題中給出的信息完全理

19、解，在此基礎(chǔ)上完成知識(shí)的遷移；其次，按物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度）C純物質(zhì)的質(zhì)堂X100=不統(tǒng)物質(zhì)的質(zhì)量（或總質(zhì)量或樣品質(zhì)堇），便可求解。三、涉及巧解的計(jì)算例3（2006年萊蕪）有一種含CaCQ與CaQ的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,取該混合物16g經(jīng)高溫煨燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成CaOHL,則生成Ca（OH%的質(zhì)量為A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g分析：根據(jù)變化前后鈣元素的質(zhì)量不變可進(jìn)行簡(jiǎn)便計(jì)算。設(shè)3。山的質(zhì)量為x,則:Ca的相對(duì)原十質(zhì)量：Ua(QH)口的相對(duì)分子質(zhì)量x00%=ldgx50%故C選項(xiàng)正確技巧點(diǎn)撥：該題中發(fā)生的反應(yīng)較多，因此，在遇到該類

20、試題時(shí)，要冷靜思考，嚴(yán)格審題，克服思維定式,做到巧思妙解，抓住某元素的質(zhì)量守恒這一關(guān)鍵。在用此法解決問題時(shí)，一定要注意反應(yīng)物中的某種元素應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為生成物中的該元素，然后確定質(zhì)量關(guān)系求解。四、涉及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算例4(2006年廣安)某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金(銅和稀硫酸不反應(yīng))中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅、鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份，分為4次逐滴加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見下表：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體質(zhì)量/g17.214.413.013.0(1)20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為go(2)銅鐵合金中，鐵元素

21、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。分析：這是一道數(shù)據(jù)分析題，根據(jù)稀硫酸的量在不斷增多，但剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.0g后不再減少,可以確定20.02樣品中含Cu的質(zhì)量為13.0g,從而求得：鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20Os-130sx!0Q%-35%20g因?yàn)榈谝淮渭尤爰舆诚×蛩釙r(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，因此根據(jù)第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量:就可進(jìn)行計(jì)算。20.0g-17.2g-2.8g解：設(shè)20g稱硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2S04-FeSO4+H2T56982.8gx56: 98=2.8g : x 解得技巧點(diǎn)撥：解答該類試題時(shí)，首先要明確該題中的實(shí)驗(yàn)所研究的問題是什么，其反應(yīng)原理是什么；其次

22、要仔細(xì)分析結(jié)合圖表數(shù)據(jù)所表示的質(zhì)量變化規(guī)律；然后，再從圖表中提取有關(guān)的數(shù)據(jù)（正好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組）進(jìn)行對(duì)比、計(jì)算，最后解答所要探究的問題。課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)海導(dǎo)航一、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：1、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算2、能認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量計(jì)算在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，發(fā)展規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。二、例題解析：例題1:將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高鎰酸鉀分解得到，至少需要多少克的高鎰酸鉀？分析：本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，KMnO分解和紅磷在Q中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2Q需要多少克氧氣？再求出生成這些Q需要多少克的KMnQ經(jīng)過兩次計(jì)算比較繁瑣，但這兩個(gè)

23、反應(yīng)通過Q存在一定白聯(lián)系，KMnO勺分解產(chǎn)物Q是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO與P2Q在量方面的關(guān)系式。2KMnQqK2MnO+MnQT4P+5O2=2P2Q將X5與疊加可得關(guān)系式：10KMnQ5Q4P2RO簡(jiǎn)化后可得5KMnOrPzQ然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要KMnO4勺質(zhì)量為xg有關(guān)化學(xué)方程式2KMnOe&MnO+MnO+QT4P+5O22P2Q關(guān)系式5KMnO4P2Q5X158142X7.1g5X158J42X7.1g5 X158X 7.1g14239.5g答：至少需要KMnO39.5g。例題2:把干燥的高鎰酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣

24、，待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計(jì)算反應(yīng)中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高鎰酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中KMnO和MnO的質(zhì)量，同時(shí)也要求出分解的KMnO的質(zhì)量，判斷出KMnO是否完全分解。如果KMnOlg全分解則剩余固體是KMnO和MnO的混合物，如果KMnOW乘U余，則剩余固體是KMnO,K2Mn口MnO的混合物。解：反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為5045.2=4.8

25、g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO的質(zhì)量為xg,反應(yīng)生成KMnO的質(zhì)量為yg,生成MnO的質(zhì)量為zg。2KMnOK2Mn(4+Mn(2+C2T31619787 32z4.8316197 8732Xyz4.8g316A =324.8g47.4gy 197y -3287z -X4.8g29.55gX4.8g3213.05g反應(yīng)后乘U余KMnO50g47.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成4.8gO229.55gK2MnO,13.05gMnO2基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .加熱6g高鎰酸鉀可制得多少g氧氣？2 .電解9千克的水能生產(chǎn)多少千克的氫氣？同時(shí)生產(chǎn)多少千克的氧氣？3 .工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得

26、10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t?4 .要得到32g二氧化硫，需要多少克硫參加反應(yīng)？5 .制取142g五氧化二磷，需要磷多少g?需要氧氣多少g?這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下po2=1.43g/L）6 .消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示，醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為每日3次每次2片，試計(jì)算：Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)，已知2HCl+Mg（OH）=MgCb+2HO）7 .中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再

27、次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于今年3月21日13:40成功登頂，假設(shè)每名運(yùn)動(dòng)員沖頂消耗自帶的液氧4.8kg,求：這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L）若在實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高鎰酸鉀？用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。8 .有一種含水的過氧化氫樣品10g,在二氧化鎰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展探究1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L），某同學(xué)用質(zhì)量比為3:1的氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，并回收二氧化鎰和氯

28、化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)1.12收集L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收多少克氧化鎰？（結(jié)果精確到0.01g）2.實(shí)驗(yàn)室將16g硫在給定的質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：給7EQ的質(zhì)量/g101516202432生成SO的質(zhì)量/g203032323232觀察分析表中數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：3 .燃燒含硫的煤和燃放煙花爆竹都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的SO2大部分城市明文規(guī)定禁止燃放煙花爆竹，但一些中、小城鎮(zhèn)和農(nóng)村仍在春節(jié)期間燃放放煙花爆竹，對(duì)環(huán)境造成了污染，若3天內(nèi)燃放20億爆竹，平均每只爆竹產(chǎn)生0.05gSO2,則10億爆竹產(chǎn)生

29、的SO2相當(dāng)于燃燒含硫2%勺煤多少噸？4 .已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用Zn與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差可忽略不計(jì)）:甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入鋅的質(zhì)量/gX1.25x2/2x生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8計(jì)算：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量是多少克?其中稀硫酸中所含純H2SO4勺質(zhì)量是多少克？反思評(píng)價(jià)有關(guān)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu-64H-10-16K-39Cl35.5Zn651 .計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Q:CuO:H20:2KMnO4：2 .計(jì)算下列化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比：2KMnOK2Mn（4+M

30、n（2+QT2H20=2HT+QT想一想根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，已知化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量，能否求另一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量。3 .3g碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量是多少克？4.agHzO與2gMnO混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg,求生成的氧氣的質(zhì)量是多少克?5.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將14g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)次序123氧氣的質(zhì)里/g4.514.018.0二氧化硫的質(zhì)量/g9.028.028.0分析數(shù)據(jù)回答下列問題：在這三次實(shí)驗(yàn)中，第次剛好完全反應(yīng)。在第次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余g；在第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余go若將剩余的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫go6.在

31、食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g,加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SQ=3K2SO4+3I2+3HO,測(cè)得生成碘單質(zhì)0.0254g,請(qǐng)計(jì)算1000g樣品中KId的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。7.飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛，空運(yùn)觀賞魚必須密封。為了魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：;一養(yǎng)魚愛好者欲測(cè)定所用的過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)，稱取樣品2.