質(zhì)量守恒習(xí)題

1、 質(zhì)量守恒定律練習(xí)題一、填空題 給水通電時(shí)，水分子分解成了 和          ，然后這些原子進(jìn)行重新組合，生成了             和              ，大量的分子聚集在一起，分別生成了    

2、60;     和             。在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類       （有或沒有）發(fā)生變化，分子的種類      （有或沒有）發(fā)生變化。那么，被分解水的質(zhì)量         （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。

3、二、探究題 1、 【學(xué)習(xí)內(nèi)容一】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化。探究一：質(zhì)量守恒定律的探究與驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象，還要知道如何測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體溢出或進(jìn)入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實(shí)驗(yàn)密閉、順利進(jìn)行。確定你的實(shí)驗(yàn)方法和步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】把白磷放在一個(gè)密閉容器中，用天平稱量白磷燃燒前后的質(zhì)量【實(shí)驗(yàn)用品】天平、錐形瓶、玻璃棒、氣球、白磷?！緦?shí)驗(yàn)步驟】取出天平，調(diào)平衡。待用從試劑瓶中取一塊白磷，放入盛水的培養(yǎng)皿中，在水下用小刀

4、切下一粒綠豆大小的白磷，用濾紙吸干表面的水，放入錐形瓶中。（為防止白磷燃燒時(shí)，灼裂錐形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤中，在右盤添加砝碼，并移動(dòng)游碼，使天平平衡。取出錐形瓶及導(dǎo)管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃?？梢姲琢兹紵?，產(chǎn)生濃厚的 。 待錐形瓶冷卻，白煙沉降后，重新放到托盤天平上稱量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，放出大量的 玻璃管上的氣球先 后 天平 ?！痉治雠c結(jié)論】天平 ，反應(yīng)前各物質(zhì)

5、的總質(zhì)量 （填、）反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量【表達(dá)式】磷氧氣 P O2 P2O5【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容二】用天平先稱量鐵釘和硫酸銅溶液的質(zhì)量，再稱量二者反應(yīng)后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)用品】天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】取100mL的燒杯，加入30mL稀硫酸銅溶液。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m1待硫酸銅和鐵釘完全反應(yīng)后，再將燒杯放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m2?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色兩次稱量，天平 ?！痉治雠c結(jié)論】m1 m2，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量（均填、）【表達(dá)式】鐵 硫酸銅 銅 CuSO4 FeSO42

6、、質(zhì)量守恒定律概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。3、思考 ：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)質(zhì)量減輕了、 鎂條在空氣中燃燒后，質(zhì)量比原來大，這違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？水蒸發(fā)后液體質(zhì)量變少，這能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？為什么？4、用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)；鎂條燃燒（1）、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)用品】天平、燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末【實(shí)驗(yàn)步驟】把盛有鹽酸的小試管小心的放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼調(diào)平；取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時(shí)間后，再把小燒杯放在托盤天平上。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

7、】反應(yīng)迅速進(jìn)行，產(chǎn)生 天平 ，指針偏 ?！痉治雠c結(jié)論】由于反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體 ，左邊減少的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。若將二氧化碳?xì)怏w收集，則天平平衡?！颈磉_(dá)式】鹽酸碳酸鈉粉氯化鈉二氧化碳水HCl Na2CO3 NaCl （2 ）、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)用品】天平、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、鎂條等【實(shí)驗(yàn)步驟】取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，然后再將鎂條燃燒的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂條燃燒發(fā)出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末狀固體。反應(yīng)完成后，天平不能平衡?！痉治雠c結(jié)論】鎂條燃燒是與

8、空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該是鎂條的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和。通常生成物的質(zhì)量增加，天平指針偏左。但由于反應(yīng)時(shí)，生成少量氧化鎂白煙冒出，減少了生成物的質(zhì)量，所以無法計(jì)量?！颈磉_(dá)式】鎂 氧氣氧化鎂 Mg O2 5、想一想議一議：(1)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？ (2)如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)果？ 。(3)以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。碳原子 、 不變， 也不變；一個(gè)氧分子分成 氧原子， 氧原子與 碳原子結(jié)合成一個(gè) 分子，故氧原子的 、 也不變，所以符合質(zhì)量守恒

9、定律。三、自測(cè)學(xué)習(xí)建議：自測(cè)題體現(xiàn)有一定的基礎(chǔ)性，但又一定的思維含量，只有 “細(xì)心才對(duì)，思考才會(huì)1、判斷：在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（ ） 4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L 。（ ）2、計(jì)算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為_g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為_g. 3、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是（ ）A、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂

10、的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律4、把21.7g氧化汞粉末放在試管里加熱，直到氧化汞完全分解為止。冷卻后，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為20.1g，則生成氧氣的質(zhì)量是 _ g。5、有這樣一則廣告：誠(chéng)招加盟商，水變汽油（主要含C、H），經(jīng)濟(jì)收入驚人，現(xiàn)技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟 假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？說出你的理由 6、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。7、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為_,生成D的

11、質(zhì)量為_.四、訓(xùn)練： 1、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化中，_可分，不可分。所以反應(yīng)前后原子的、不變。 2、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D_g.(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_ _g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g.(3) A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為_若24gA完全反應(yīng)則生成D的質(zhì)量為 g3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=Z中，Z的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y4、某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可

12、判斷X的化學(xué)式為（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H65、將某物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中含有 種元素，它們分別是 。6化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是A.分子的種類沒有改變 B.分子的數(shù)目沒有改變C.物質(zhì)的種類沒有改變 D.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變7在SO3 + H2O = H2SO4 反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是A分子總數(shù) B元素種類 C各元素化合價(jià) D原子種類8.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A蠟燭燃燒后逐漸變短 B濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小C鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 D煤燃燒后變成煤灰

13、，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小9潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能通過化學(xué)反應(yīng)2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，則X化學(xué)式為ANaOH BNa2C CNa2O DNa2CO310某有機(jī)物M在足量氧氣中充分燃燒后的化學(xué)方程式如下：2M + 13O2 = 8CO2 +10H2O。則M的化學(xué)式為 ( ) AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O211發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為( )AH2 BCH4 CC2H8N DC2H8N212根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaC

14、l的水溶液，不可能得到的生成物是AKNO3 BC12 CH2 DNaOH13. 將燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 。14.完成車用鉛酸電池充電的反應(yīng)：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。15.鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒等作用。請(qǐng)將下列制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。16.某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），請(qǐng)把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2 CO2+ 6 _ C2H4 + 4_ 。17.下列

15、說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。點(diǎn)燃18.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在2XY2Y2=2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式是（ ） A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY319.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能

16、含有氫元素20.黑火藥的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（    ）      A、CO    B、CO2     C、NO      D、SO221.化學(xué)反應(yīng)中，不發(fā)生改變且能解釋質(zhì)量守恒定律原理的是下列-中的（ ）物質(zhì)種類 分子種類 分子數(shù)目 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量A、 B、 C、 D、22.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A 5g水受熱變成5g水蒸氣 B 5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C 100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D 木炭燃燒后質(zhì)量減少23.把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224521反應(yīng)后質(zhì)量/g16902未知回答下列問題：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是