人教版初中化學(xué)九年級(jí)一輪專題18物質(zhì)的分離教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)教案專題十八 物質(zhì)的分離【復(fù)習(xí)目標(biāo)】初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離【復(fù)習(xí)過(guò)程】知識(shí)梳理物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來(lái)存在的狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。1分離和提純的原則：(1)提純方法應(yīng)簡(jiǎn)單易行。(2)操作過(guò)程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失(不減)。(3)除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)(不增)。(4)最好能生成被提純的物質(zhì)(轉(zhuǎn)化)。

2、2主要方法：(1)常見(jiàn)的物理方法。方法適用范圍或原理舉例過(guò)濾法固體與液體混合物的分離；可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純蒸發(fā)結(jié)晶法分離溶質(zhì)與溶劑； 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物(2)常見(jiàn)的化學(xué)方法。方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)，生成氣體而除去除去Na2SO4中少量的Na2CO3可選用稀硫酸，將CO32轉(zhuǎn)化為_CO2_沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入適量的_Na2CO3_溶液將Ca2轉(zhuǎn)化為_CaCO3沉淀_置換法將雜質(zhì)通

3、過(guò)置換反應(yīng)除去除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入適量的_鐵粉再過(guò)濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去炭粉中的CuO，可加入適量的_稀鹽酸(或稀硫酸)，再過(guò)濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，通過(guò)加熱轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)除去CO2中的CO，可將氣體通過(guò)_灼熱的氧化銅_3.常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO2(CO)：通過(guò)灼熱的_氧化銅_(2)CO(CO2)：通過(guò)足量的_NaOH_溶液(3)H2(水蒸氣)：通過(guò)_濃硫酸_或NaOH的固體(4)CuO(Cu)：在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的_稀硫酸_

4、，過(guò)濾(6)Cu(CuO)：加入足量的_稀硫酸_，過(guò)濾(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉，過(guò)濾(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_鹽酸_，蒸發(fā)(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的_氯化鋇_溶液，過(guò)濾(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_鹽酸_，蒸發(fā)(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的_氫氧化鈣_溶液，過(guò)濾(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的_氫氧化鋇_溶液，過(guò)濾(13)NaNO3(NaCl)：加入適量的_硝酸銀_溶液，過(guò)濾(14)NaCl(KNO3)：_蒸發(fā)結(jié)晶_(15)KNO3(NaCl)：_冷卻熱飽和溶液_結(jié)晶(16)CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸

5、氣體凈化(除雜)1除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要?dú)怏w反應(yīng)，然后依據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。(1)酸霧或酸性氣體(如用鹽酸制氫氣時(shí)產(chǎn)生的HCl氣體)可用_氫氧化鈉溶液、石灰水_等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。(2)水蒸氣可用濃硫酸、無(wú)水硫酸銅或堿石灰等除去。(3)堿性氣體可用_酸_溶液除去。2除雜裝置的選用：(1)除雜試劑為液體時(shí)，選用洗氣瓶，氣體應(yīng)“_長(zhǎng)_進(jìn)_短_出”。(2)除雜試劑為固體時(shí)，選用干燥管(球形或U)，氣體是“_大_進(jìn)_小_出”。(3)需要通過(guò)加熱與固體試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。3裝置連接順序的確定規(guī)律：(1)除雜和干燥的

6、先后順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。原因：從溶液中出來(lái)的氣體肯定混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過(guò)_NaOH_溶液，再通過(guò)_濃H2SO4_。若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時(shí)氣體中最好不要混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過(guò)_濃H2SO4_，再通過(guò)_灼熱的CuO_。(2)除去多種雜質(zhì)氣體的順序：一般是酸性較強(qiáng)的氣體先除去。如N2中混有HCl、H2O(氣)、O2時(shí)，應(yīng)先除去_HCl_，再除去_水_，最后除去O2(用灼熱的銅網(wǎng))。(3)檢驗(yàn)多種氣體的先后順序：(一般先驗(yàn)水)有多種氣體

7、需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡量避免前步檢驗(yàn)對(duì)后步檢驗(yàn)的干擾。如被檢驗(yàn)的氣體中含有CO2和水蒸氣時(shí)，應(yīng)先通過(guò)無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣(由白色變成藍(lán)色，說(shuō)明水存在)，再通過(guò)_澄清的石灰水_檢驗(yàn)CO2?？祭x【例1】要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的試劑或方法正確的是()ACuO(Fe)在空氣中灼燒BNaCl(Na2CO3)適量稀鹽酸CFe(Cu)足量稀鹽酸DCO2(CO)通過(guò)足量氫氧化鈉溶液答案B解析：雜質(zhì)鐵粉在空氣中灼燒會(huì)生成Fe3O4，除了鐵，又生成新的雜質(zhì)Fe3O4，A錯(cuò)；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，B正確；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸時(shí)，F(xiàn)eH2S

8、O4=FeSO4H2，而雜質(zhì)Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，C錯(cuò)；D中CO22NaOH=Na2CO3H2O，雜質(zhì)CO則不與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)。故選C?！纠?】除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通過(guò)足量的灼熱氧化銅BN2O2通過(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)CH2水蒸氣通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶DCO2HCl通過(guò)盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶答案D解析：利用一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，從而除去二氧化碳中的一氧化碳，A合理；氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)鈩t不反應(yīng)，B合理；濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水蒸氣，C合理；二氧化碳和氯化氫氣體都與

9、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D操作除去氯化氫的同時(shí)，二氧化碳也參與反應(yīng)被氫氧化鈉溶液吸收，D不合理。【例3】除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是()選項(xiàng)溶液雜質(zhì)試劑ANaNO3Na2CO3適量BaCl2溶液BCaCl2稀鹽酸足量CaCO3固體CZnSO4CuSO4足量銅粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液答案B解析：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，除掉了Na2CO3又生成新雜質(zhì)NaCl，A錯(cuò)；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，過(guò)濾就能得到純凈的CaCl2溶液，B正確；CuSO4不與銅粉反應(yīng)，C錯(cuò)；Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4，加足量

10、的NaOH溶液不但沒(méi)去掉雜質(zhì)，雜質(zhì)反而增多了，將Fe2(SO4)3都轉(zhuǎn)換成Na2SO4，D錯(cuò)。故選B?！纠?】下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)類型ACuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng)BCO2CO通過(guò)灼熱的CuO置換反應(yīng)CH2HCl通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng)DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過(guò)濾復(fù)分解反應(yīng)答案A解析：在空氣中加熱時(shí)，2CuO22CuO，化合反應(yīng)，A正確；CO2(CO)通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，COCuOCuCO2，不屬置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，B錯(cuò)；H2(HCl)，HClNaOH

11、=NaClH2O，此反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)；KCl(K2SO4)加足量的Ba(NO3)2溶液時(shí)，K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，除掉了雜質(zhì)K2SO4同時(shí)生成了新的雜質(zhì)KNO3，D錯(cuò)。故選A。【例5】AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解(其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略)。回答下列問(wèn)題：(1)E為_；(2)DF的化學(xué)方程式為_；(3)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。配制過(guò)程如下：步驟.向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟.將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪

12、拌，即配成波爾多液。寫出上述配制波爾多液過(guò)程中步驟和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。若步驟中石灰乳溫度未降至室溫，會(huì)造成波爾多液變質(zhì)，其原因是_。答案(1)CuO(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2氫氧化銅受熱分解解析：(1)因H為藍(lán)色沉淀且受熱易分解，則H應(yīng)為Cu(OH)2，E為黑色固體且可與稀硫酸反應(yīng)，則E應(yīng)為CuO，G為CuSO4，F(xiàn)為NaOH。(2)由DNa2CO3F，D應(yīng)是一種堿，根據(jù)ABD的反應(yīng)可推知，D是Ca(OH)2，因此可寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)是生石灰與水反應(yīng)生成

13、氫氧化鈣，反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。較高溫度下，氫氧化銅易分解，會(huì)造成波爾多液變質(zhì)?！纠?】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)_。A右盤重，砝碼輕B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)第步操作的目的是_。(4)第步操作a的名稱是_，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_的一邊。(5)在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_。(6)在第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪

14、拌，目的是_。答案D(2)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(3)除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過(guò)量試劑BaCl2(4)過(guò)濾三層濾紙(5)除去加入的過(guò)量試劑NaOH和Na2CO3(6)防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺解析：題中的除雜原理：加入過(guò)量的氯化鋇可除去硫酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉可除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉可除去氯化鈣，同時(shí)碳酸鈉又可除去過(guò)量的BaCl2，因此，氯化鋇和碳酸鈉兩種藥品應(yīng)先加氯化鋇，后加碳酸鈉，然后通過(guò)過(guò)濾把沉淀除去，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉。(1)若指針偏向右邊，根據(jù)左物右碼可知，右邊的砝碼重，左盤的稱量物輕。(2)NaOH溶液可與雜質(zhì)MgCl2反應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。(3)碳酸鈉既可除去雜質(zhì)CaCl2，又可除去過(guò)量的BaCl2。(4)過(guò)濾可得沉淀和濾液，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)帯?5)濾液中含有過(guò)量試劑NaOH和Na2CO3，二者都能與稀鹽酸反應(yīng)，因此加入稀鹽酸可把二者轉(zhuǎn)化成氯化鈉。(6)蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌