第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1.掌握氧化鈉和過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性和差異性。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性及熱穩(wěn)定性，從而掌握鑒別它們的方法。一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉（1）氧化鈉是 色固體，過(guò)氧化鈉是 色固體，從物質(zhì)分類的角度，氧化鈉屬于 （填“酸性氧化物”“中性氧化物”或“堿性氧化物”）。（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式。Na2O+H2O ；Na2O+CO2 ；Na2O+HCl ；Na2O2+H2O ；Na2O2+CO2 。（3）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式及氧元素的化合價(jià)顏色、狀態(tài)生成條件2.Na2CO3和NaHCO3的

2、性質(zhì)比較（1）物理性質(zhì)的比較（包括用途）碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性（2）化學(xué)性質(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：_；碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)：_；碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)：_；碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng):_；碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：_； 碳酸氫鈉受熱分解：_。1.下列每組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式均相符的是( )A.芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰CaOH2B.小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHC.蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D.純堿NaOH，食鹽NaCl2.胃酸的主要成分是鹽酸。在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多的一種藥劑是( )A.小蘇打B.氯化鈉C.燒堿D.石

3、膏3.檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是( )A.加熱看是否有氣體產(chǎn)生B.滴入少量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生C.溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生4.要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(guò)( )A.飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.飽和石灰水D.燒堿溶液一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉閱讀課本中第55頁(yè)【思考與交流】，完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。請(qǐng)寫(xiě)出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。Na2O2的化學(xué)性質(zhì):完成以下三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脫脂棉上，滴加幾滴水。觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2】吹氣生火：用細(xì)長(zhǎng)玻璃管向包有少

4、量Na2O2粉末的脫脂棉緩緩吹氣。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3】教材實(shí)驗(yàn)3-5。觀察現(xiàn)象。根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，完成下列表格：實(shí)驗(yàn)1：與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：與CO2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-5從氧化還原角度分析Na2O2和H2O的反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出氧化劑和還原劑。對(duì)比Na2O、Na2O2分別與H2O、CO2的反應(yīng)，結(jié)合Na2O與鹽酸的反應(yīng)，寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。例1 在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖3-2-2中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)填寫(xiě)下表中空格。儀器

5、加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是 。跟蹤訓(xùn)練 在一定溫度條件下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下的飽和溶液。則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為( )A.n(Na2O)>n(Na2O2 )B.n(Na2O)<n(Na2O2 )C.n(Na2O)n(Na2 O2 )D.無(wú)法確定2.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名化學(xué)式顏色、狀態(tài)（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)完成課本第56頁(yè)【實(shí)驗(yàn)探究】(1)，填寫(xiě)下列表格。步 驟1 g Na2

6、CO31 g NaHCO3滴幾滴水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小的白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10 mL水振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小滴12滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱完成課本第56頁(yè)【實(shí)驗(yàn)探究】（2），填寫(xiě)下列表格。操作現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論加熱Na2CO3固體加熱NaHCO3固體【結(jié)論】熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3。如何鑒別Na2CO3、NaHCO3固體?能用CaOH2溶液或BaOH2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液?jiǎn)?？為什么？Na2CO3粉

7、末中混有少量的NaHCO3，應(yīng)如何除去？例2 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為21（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】在兩支相同體積的小試管中分別加入2 mL等體積、等濃度的稀鹽酸（鹽酸過(guò)量），將兩個(gè)各裝有等質(zhì)量（約0.2 g）的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上，同時(shí)抬起氣球。思考，討論以下問(wèn)題：觀察到什么現(xiàn)象？哪種物質(zhì)反應(yīng)更劇烈？最后兩個(gè)氣球一樣大嗎？實(shí)驗(yàn)

8、中為什么盛碳酸氫鈉的試管上的氣球要大一些？寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。為什么碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈？結(jié)合初中溶洞里鐘乳石的形成原理，思考如果往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？有何現(xiàn)象？如果碳酸氫鈉溶液中含有碳酸鈉，應(yīng)該如何除去呢？例3 不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B.分別向這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.分別將相同質(zhì)量的兩種固體加入同體積、同濃度的稀鹽酸中D.分別向這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水歸納總結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫

9、鈉的共性和差異性碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性與酸反應(yīng)的劇烈程度熱穩(wěn)定性1.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是（ ）A.燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋇D.過(guò)氧化鈉2.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法中正確的是( )A.在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B.兩者都能與酸反應(yīng)生成CO2C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3D.兩者在相同狀況下可以相互轉(zhuǎn)化3.通常情況下，下列物質(zhì)露置于空氣中不會(huì)發(fā)生變化的是( )A.NaHCO3B.Na2O2C.Na2CO3·10H2OD.NaOH4.下列六種物質(zhì)：Na2O、Na2O2、NaCl、Na2CO3溶液、Na

10、OH、NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是（ ）A.B.C.D.參考答案自主學(xué)習(xí)答案1.(1)白 淡黃 堿性氧化物2Na2O+H2O2NaOH Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）物質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式及氧元素的化合價(jià)Na2O O為-2價(jià)Na2O2 O為-1價(jià)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件常溫點(diǎn)燃或加熱2.（1）碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶可溶（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO

11、2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2ONa2CO3+CaOH2CaCO32NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2自我檢測(cè)答案與解析1.A 解析：小蘇打是NaHCO3，蘇打和純堿均指Na2CO3。2.A 解析：能與鹽酸反應(yīng)，且不會(huì)對(duì)人體造成傷害的物質(zhì)才符合本題要求。3.D 解析：檢驗(yàn)的依據(jù)是由OH和CO32-的性質(zhì)而定的，故D項(xiàng)最佳。至于B項(xiàng)，H2SO4首先中和OH，然后再與CO32-反應(yīng)，故加入硫酸的量少時(shí)，現(xiàn)象不明顯。4.A 解析：B、C、D選項(xiàng)都可除去HCl氣體，同時(shí)也能與CO2反應(yīng)，故B、C、D不選。課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1.A 解析：有關(guān)反應(yīng)為NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2,BaOH2+2NaHCO3BaCO3+2H2O+Na2CO3或BaOH2+NaHCO3BaCO3+NaOH+H2O，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。2.B 解析：主要考查Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的