金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 一、教學(xué)目標1知道鐵、鎂、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認識常見的金屬與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)，以及金屬單質(zhì)與某些金屬化合物的溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3了解金屬活動順序，能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能據(jù)此解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、教學(xué)重點1金屬與氧氣及金屬與酸溶液的反應(yīng)，置換反應(yīng)。2金屬活動順序及其應(yīng)用。三、教學(xué)難點金屬活動順序的探究方法。四、教材分析本課題是在學(xué)生已獲得金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣反應(yīng)、金屬跟酸溶液反應(yīng)、以及一種金屬跟另一種金屬化合物

2、的溶液的反應(yīng)，從而引出金屬的活動性。通過對本課題的學(xué)習(xí)，使學(xué)生知道，探究幾種金屬的活動性強弱順序的方法，可從下列三個途徑入手，即：1比較金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。2比較金屬與酸溶液反應(yīng)的劇烈程度。3比較一種金屬跟另一種金屬化合物的溶液能否反應(yīng)。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上。在編排上，用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生歸納置換反應(yīng)的特點，并通過對一些實驗現(xiàn)象的分析，引出金屬活動順序。五、教學(xué)思路及方法新課程的實施，提倡把科學(xué)探究作為一種重要的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)內(nèi)容。根據(jù)課程改革的要求和本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的知識背景，本節(jié)課按排三個探究實驗，運用實驗探究討論的方法為主線，貫徹

3、整個教學(xué)過程，突出學(xué)生自主探究、自主學(xué)習(xí)的主體地位，以達到三維教學(xué)目標。六、儀器藥品 試管、試管夾、酒精燈、 片、銅片、鋅粒、鐵釘、稀HCl、稀H2SO4、CuSO4溶液、Ag（NO3）2溶液、Al2（SO4）3溶液。七、教學(xué)過程1相關(guān)知識鏈接由教師引導(dǎo)學(xué)生回憶鎂、鐵分別與氧氣反應(yīng)的情況，對比兩者反應(yīng)的條件。學(xué)生活動一分別寫出鎂、鐵跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（同時調(diào)一學(xué)生上黑板書寫）設(shè)計意圖：充分利用學(xué)生在前階段“氧氣”一課中所獲得的知識準備，引入到“金屬與氧氣反應(yīng)”的教學(xué)內(nèi)容上來。板書：課題2，金屬的化學(xué)性質(zhì)2探究活動一<1>學(xué)生實驗：用砂紙打磨鋁片表面，比較打磨前后的光澤。用坩堝

4、鉗夾一小段銅片置于酒精燈上加熱片刻，觀察現(xiàn)象。<2>師生活動一學(xué)生匯報兩個實驗所觀察到的現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象。由學(xué)生歸納出：a、鋁在常溫下能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜。b、銅在常溫下難以跟氧氣反應(yīng)，但在高溫下能跟氧氣反應(yīng)。板書：4Al+3O22Al2O32CuO22CuO3師生活動二師：成語“真金不怕火煉”，反映了黃金的什么性質(zhì)？生1：反映了黃金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。生2：還反映了黃金的熔點高。師：對。師：從上述實驗現(xiàn)象及鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的情況分析，能比較出鎂、鐵、鋁、銅的活潑性強弱嗎？生：能。從上述實驗事實知道，這幾種金屬的活潑順序由強到弱

5、是：鎂、鋁、鐵、銅、金。師：依據(jù)是什么？生：它們跟氧氣反應(yīng)的難易程度不同。師：很對。設(shè)計意圖：上述幾種金屬大都是日常生活中熟悉的金屬。通過實驗討論這一探究模式，使學(xué)生建立起金屬與氧氣反應(yīng)難易程度的不同，是跟金屬的化學(xué)活潑性強弱有關(guān)的。同時還能激發(fā)起學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。4探究活動二<1>學(xué)生實驗在4支試管中分別放入小塊的鎂、鐵、鋅、鐵和銅片，各加入5ml同濃度的稀鹽酸，用燃著的木條分別放在試管口，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。把稀鹽酸換成稀硫酸，重復(fù)上述實驗。<2>學(xué)生匯報實驗結(jié)果。<3> 引導(dǎo)學(xué)生對比自己所做的幾個實驗，哪些金屬能跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)

6、的劇烈程度如何？生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？根據(jù)能否跟酸溶液反應(yīng)可將金屬分為兩類活潑金屬不不活潑金屬。（同時指導(dǎo)學(xué)生填表P.10）板書：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2<4>師生活動二分析上述六個化學(xué)方程式，找出它們的規(guī)律。板書：置換反應(yīng)：A+BC=B+AC引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們能置換出酸溶液中的氫。設(shè)計意圖：通過引導(dǎo)學(xué)生主動參與科學(xué)探究的過程，目的不僅僅是為

7、了獲得金屬活動順序的知識，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識獲取的過程、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。變被動為主動學(xué)習(xí)，以達到與新課程要求接軌，提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素質(zhì)。5探究活動三<1>學(xué)生實驗將打磨過的鋁絲，浸入CuSO4溶液試管中；將兩根潔凈的銅分別浸入AgNO3溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。<2>學(xué)生匯報實驗結(jié)果<3>師生活動一引導(dǎo)學(xué)生分析：有的金屬把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，而有的金屬卻不能。（同時指導(dǎo)學(xué)生填表P12）板書：2Al3CuSO43CuAl2SO43CuAgNO32AgCuNO2Cu和Al2SO43不反應(yīng)。<4>師生活動二師：上述反應(yīng)屬何種類型？生：屬置換反應(yīng)。師：對。師：通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動順序嗎？生：能。它們的活動性由強到弱的順序是：Al、Cu、Ag。師：對。6歸納（板書：金屬活動順序表）<1>金屬活動順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。（由教師講解）<2>補充練習(xí)：根據(jù)金屬活動順序，判斷下列反應(yīng)反否發(fā)生？若能，寫出化學(xué)方程式：Al和稀H2SO4 Cu和ZnSO4溶液Cu和Hg（NO3）2 Ag和HCl設(shè)計意圖：通過引導(dǎo)學(xué)生參與這一過程的探究，知道科學(xué)研究