課題1　質(zhì)量守恒定律第1課時　質(zhì)量守恒定律

1、.第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律1雙氧水分解成水和氧氣的反響前后，發(fā)生改變的是 A元素種類 B原子種類C分子種類 D原子數(shù)量2以下對化學(xué)反響前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是 A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣B蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量D白磷在密閉容器中燃燒，反響前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散3某化學(xué)反響可表示為：二氧化碳水M氧氣。根據(jù)以上信息，判斷以下關(guān)于M組成的說法中正確的是 A一定含有C、H元素，可能含有O元素B只含有C、 H元素C含有C、

2、H、O三種元素D無法確定4高氯酸銨NH4ClO4可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反響時，不可能生成的物質(zhì)是 ACO2BCl2CO2DN25在反響AB=CD中，20 g A與7 g B 恰好完全反響，生成了16 g C，那么生成D的質(zhì)量為 A20 g B7 gC16 g D11 g6鎂帶在耐高溫的密封容器中內(nèi)含空氣加熱，以下能正確地表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的曲線是 ABCD7實驗小組同學(xué)做了如下實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。1A實驗中，紅磷燃燒反響的符號表達式為_ _。2實驗完畢后，天平保持平衡的是_ _填“A或“B實驗，另一個實驗中天平不平衡的原因是_ _。8在一定條件下某密閉容器中的物質(zhì)充分反響

3、，測得反響前后甲、乙、丙、丁的質(zhì)量如下表所示，那么“待測值為_ _g，該反響所屬的根本反響類型是_ _。甲乙丙丁反響前/g324.530反響后/g21.1待測36.49將a g KClO3和b g MnO2混合加熱一段時間，稱得剩余固體質(zhì)量為c g，那么產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_ _g，反響后MnO2的質(zhì)量為 _ _g。10在實驗中經(jīng)常出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合，理性考慮這些現(xiàn)象有助于進步我們的科學(xué)素養(yǎng)。 1如圖是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，此時天平平衡，當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰的一聲，橡膠塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡膠塞，此時會發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡，你認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_ _。為了防止在實驗過程中橡膠塞被沖出，可以翻開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個_ _。2當(dāng)實驗現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合時，可取的做法是_ _ 。A否認相應(yīng)的理論B放棄實驗，直接認同相應(yīng)的理論C查閱資料，理解理論的適用條件參考答案1 C 2B3A4 A5 D6 B7 1 PO2P2O5 2 A 反響不是在密閉體系中進展或有二氧化碳逸出