關于離子反應方程式問題完全解析

1、高中化學58個考點精講2 、離子反應方程式與離子共存1 復習重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點聚焦 (一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2

2、+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因為SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共

3、存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I

4、-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而

5、不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項：1首先

6、必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一

7、定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量

8、共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時進一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等。(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。4 離子方程式正誤判斷

9、規(guī)律（八“看”）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應?？础?”“”“”“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+看是否漏掉離子反應?？措姾墒欠袷睾??？捶磻锘虍a(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。3 例題精講 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH

10、)2 D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4OHNH3·H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無色，符合題意。選項

11、B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3·H2OD中ClO具有強氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH

12、 (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大量共存，發(fā)生反應：H+ClOHClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4OHNH3·H2O，HCO3OH=CO32

13、H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關鍵在于

14、熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應不能大量共存。A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B組：HCO3HSO4H2OCO2SO42C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O322HSO2SH2OE組：Fe33SCNFe(SCN)3 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F例6下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量C

15、O2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應先氧化Fe2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸

16、水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：應為H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原+3價的鐵：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例8下列離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固體 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S

17、溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C應為2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D應為Cu2+S2Cu S 答案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCa

18、HPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；B應為NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3·H2OH2O； C中CO2足量應生成HCO3。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

19、2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案：B、C4實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1

20、5;1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO34對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+5在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量

21、存在的離子組是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH6某溶液由水電離出的c(H+)=1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+  BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO427下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、

22、Na8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-9在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 10常溫下測得某無色溶液中由水電離出的，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是 A B C D、二、填空簡答1將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2有一無色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、

23、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3離子，該溶液與鋁反應放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的、忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)做以下實驗：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到

24、有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有： 。 溶液中肯定不存在的離子有： 。溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取該溶液進行下列實驗：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關系如右圖。?。?）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變

25、化。根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定的離子有_ _。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 下列反應的離子方程式不正確的是 A向燒

26、堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化鉀晶體溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反應的離子方程式書寫正確的是 AFe粉與稀硝酸的反應：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2 BCl2與水的反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa與鹽酸的反應：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc與KOH溶液的反應：HAc + OH- = Ac- + H2O3鋼鐵發(fā)

27、生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列離子方程式書寫正確的是 A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 B向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液 C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程式正確的是 AFeBr2 溶液中加入過量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B鐵粉和FeCl3 溶液反應 Fe + Fe3+ = 2Fe2+C鐵粉和過量的稀HNO3 反應 Fe +NO3-+4H+

28、= Fe3+ +NO+2H2ODMg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列離子方程式正確的是 A向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全 B用pt電極電解飽和溶液 C苯酚鈉溶液跟溶液反應 D向漂白粉溶液中通入 7下列反應的離子方程式正確的是 A將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SB將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2N

29、H3+CaHPO4+2H2OD硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反應的離子方程式書寫正確的是 A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42 + Ba2= BaSO49(2001上海卷13.)下列反應的離子方程式錯誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的

30、量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3·H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)33H = Al33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O 10下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O

31、 + NO11下列離子方程式中正確的是 A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl12(2003江蘇卷13)能正確表示下列化學反應的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2

32、H+ H2O+CO2二、填空簡答1按要求寫出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 。2用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時，寫出電極反應式和溶液中反應的離子方程式（1）陽極反應式 _；陽極區(qū)溶液 _ （2）陰極反應式 _ ；陰極區(qū)溶液 _3向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量明顯增多的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 ；發(fā)生反應的離子方程式依次為 。4向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是 。發(fā)生反應的離子方