無機(jī)化學(xué)試題庫1

1、一、選擇題1. 0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：( C )A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.2.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,密度為d g/cm3,則該溶液的質(zhì)量百分濃度為：( B)A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%.3.水中加入乙二醇,則溶液的： ( A )A.蒸氣壓下降； B.蒸氣壓上升；C.冰點(diǎn)升高； D.沸點(diǎn)降低.4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固點(diǎn)下降0.2

2、78K,則甘油的分子量為：( B )A.78； B.92； C.29； D.60.5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：( C )A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g.6.H2O, HAc+, NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是( D )A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc7.10.8mol/L鹽酸溶液的pH值是 ( C )A.

3、8 B.7 C.略小于7 D.約為38.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A )A.升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷9.人的血液中，H2CO3=1.25×10-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37)與25相同，則血液的pH值是 ( B )10.H2SO4在水溶液中( C )A.電離度很大,酸度也很大 B.氫全部電離出,酸度也很大C.電離度很大,酸性也很強(qiáng) D.氫全部電離出,酸性也很強(qiáng)11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（ A ） (A)

4、H3O+ (B)(C) (D) Fe (H2O)4(OH)2+12.下列離子中，堿性最強(qiáng)的是（ D ） (A) Cl- (B) CN- (C) Ac- (D) F- 13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3 + H2SO4+正反應(yīng)中的酸是（C ） (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)14.已知某弱酸HA在水中的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-8，則A-的Kb為 (B )(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-415. 某二元弱酸的電離平衡常數(shù)K1 = 1 ´ 10-7

5、，K2 = 1 ´ 10-13，0.1 mol·L-1 的該酸的水溶液的pH值是（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 416.295K時(shí)，水的Kw是1.0×10-14.313K時(shí)，Kw是3.8×10-14.此時(shí)，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( C )A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 緩沖溶液17.干燥的氯化氫分子中含有氫，它使藍(lán)色石蕊試紙( C ) A. 變紅 B. 變白 C. 不變色 D. 無法確定18.下列敘述正確的是( BC. )A. 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的B. 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反

6、的C. 鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要小的多D. 鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多E. 以上說法都不正確19.下列幾組溶液具有緩沖作用的是(D )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO320.在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將( B )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷21.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述，正確的是( A E )A. 緩沖溶液pH值的整數(shù)部分主要由pKa或pKb決定.其小數(shù)部分由 或 決定.B. 緩沖溶液的緩沖能力是無限的C. 或 的比值越大，緩沖能力越強(qiáng)D. 或 的比值越小，緩沖能力越弱E. 或

7、的比值為1，且濃度都很大時(shí)，緩沖能力很強(qiáng)22.下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是( C )A. 強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸強(qiáng)堿鹽C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 D. 弱酸弱堿鹽23.關(guān)于Na2CO3的水解下列說法錯(cuò)誤的是( D )A. Na2CO3水解，溶液顯堿性B. 加熱溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一級水解比二級水解程度大D. Na2CO3水解溶液顯堿性，是因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿24.下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯(cuò)誤的是( D )A. 電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2OB. 質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D. 質(zhì)子理論不

8、適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)25.下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯(cuò)的( B )A. 酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B. 強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實(shí)際上是酸和堿結(jié)合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)26.無機(jī)化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是( D )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O27.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好( A )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.40×10-3)C. CH3COOH (Ka=1.76

9、×10-5)D. HCOOH (Ka=1.77×10-4)28.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是( C )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和過量的HCl D. HCl和過量的氨水29.Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個(gè)是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.( A )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.230.將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是( A ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.0031.室溫下飽和H

10、2S溶液的濃度約為0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14， 此時(shí)該溶液中S2-(mol·L-1)是( D )A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-1432.已知在室溫時(shí)，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度 (mol·L-1)是( B )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00533.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0

11、.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為( B )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.20034.298K時(shí)0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( A )已知: K = 0.740×10-1， 氨的Kb= 1.75×10-5(不考慮H+的活度)A. 9.20×10% B. 9.25×10%C. 9.30×10% D. 9.35×10%35.已知: Ag2S的溶度積為6×10-30此時(shí)它在水中的溶解度是( D ) mol·

12、;L-1A. 6.0×10-1 B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1 D. 5.3×10-136.下列說法正確的是( B )A. 溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B. 對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C. 難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)D. 難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān) 37.要使溶液的凝固點(diǎn)降低 1.0 , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物質(zhì)的量是(水的 Kf= 1.86K·kg·mol-1) ( A )38. 某電池的電池反應(yīng)可寫成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2

13、 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應(yīng)的電動勢和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則 ( C )A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K2 39. 25時(shí)，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動勢E為：（ D ）。(A) 2×0.059 V； (B) -0.059 V；(C) 0.0295 V； (D) -0.0295。40.將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋 構(gòu)成原電池，該電池符號是( ）。(A) (-) Ag | AgNO3 (

14、aq)| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。40.關(guān)于Cu - Zn原電池的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）。(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；(C)鹽橋中的電解質(zhì) 能參與電池反應(yīng)；(D)電子通過鹽橋流動。41.一個(gè)原電池總反應(yīng)的離子方程

15、式為Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，則下列說法正確的是（ C ） A、該原電池的正極一定是Fe。 B、電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動。C、正極附近Fe3+減少。 D、一段時(shí)間后，負(fù)極變細(xì)，正極變粗。42.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ CD ）A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是 M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2B、鐵銹的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空氣中的O2氧化而成C、在潮濕的環(huán)境中，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕D、金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移到氧化劑43.E(Cu2+/Cu+)=0.158V，E(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng) 2 C

16、u+ Cu2+ + Cu的K為：（ C）A: 6.93×10-7；      B: 1.98×1012；      C: 1.4×106；      D: 4.8×10-1344. 已知E（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V 的電極反應(yīng)是： （ B ）A:   Cl2+2e- = 2Cl-    

17、;                                          B: 2 Cl-  - 2e- = Cl2C:   1/2 Cl2+e-

18、= Cl-                               D:   都是45.已知Sn4+2e=Sn2+ j0.15V Sn2+2e=Snj-0.14V Fe2+2e=Fe j-0.41V Fe+e=Fe2+ j0.77V則下列離子各1mol/l不能共存的是（ B

19、）A. Fe+Sn4+ B.Fe+Sn2+ C.Fe2+Sn4+ D.Fe2+Sn2+46. 決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是( A )。47.電子構(gòu)型Ar3d6可代表下列哪種離子( C )。A.Mn() B.Fe() C.Co() D.Ni() 48.3d軌道的磁量子數(shù)可能有( D )。A.1，2，3 B.0，1，2 C.0，±1 D.0，±1，±249.在苯和H2O分子間存在著( C )。A.色散力和取向力 B.取向力和誘導(dǎo)力C.色散力和誘導(dǎo)力 D.色散力, 取向力和誘導(dǎo)力50.關(guān)于下列對四個(gè)量子數(shù)的說法，正確的是( D )。A.電子的自旋量子數(shù)是1/2，在某一個(gè)軌

20、道中有兩個(gè)電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道 C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l51.Cr3+的外層電子排布式為( D )。A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d352.以下分子中，偶極矩為零的有( AC )。A、CS2 B、SO2 C、CH4 D、H2O53.今有一種元素，其原子中有5個(gè)半充滿的d軌道，該元素是( A )。A. 24Cr B.21Sc C. 26Fe D. 30Zn54.下列各組分之間只存在色散力的是( B )。A.氦和水 B

21、.二氧化碳?xì)怏w C.溴化氫氣體 D.甲醇和水 55.下列化合物中心原子采用SP2雜化的是( B )。A.BeCl2 B.BCl3 C.NH3 D.CCl456.鍵可以由下列哪種軌道形成( B )。A. s軌道 B. p軌道 C. sp雜化軌道 D. dsp雜化軌道57.在下列所示的電子排布中，哪些是不存在的（BC ）。 A1s22s22p6 B.1s22s23s1 C.1s22s22p52d13s1 D1s22s22p63s1 58.下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是( D )。A.KCl B.NaCl C.CCl4 D HCl 59.下列說法正確的是( CD )。A、色散力的大小與分子的變形性有

22、關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性無關(guān)B、分子的極性越大，分子間力也越大C、分子間力一般不具有方向性和飽和性D、對于大多數(shù)分子，色散力是主要的60.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是( D )。A.NH3PH3SiO2KCl B.PH3NH3SiO2KClC.NH3KClPH3SiO2 D.PH3NH3KClSiO261.下列說法正確的是( A )。A.固體I2分子間作用力大于液體Br2分子間作用力B.分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都可使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高C.HCl分子是直線形的，故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵D.BCl3分子的極性小于BeCl2分子的極性62.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型是( C )。A.

23、 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d663.某物質(zhì)熔點(diǎn)低,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導(dǎo)電,則此物質(zhì)可能是(B )。A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體64.當(dāng)n =5時(shí)，可以容納的電子總數(shù)是( C )。 A18 B32 C50 D72 65. 24Cr3+的未成對電子數(shù)為( B )。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 66.銅原子的價(jià)層電子排布式為( B )。A.3d94s2 B.3d104s1 C.3d64s2 D.3s13d1067.在下列化合物中，不含有氫鍵的是( C )。A.H2O B.H3 BO3 C.CH3 F D.HN

24、O3 68.下列分子其偶極矩為零的是( A)。A. B. C.H2O D.69.列分子中，屬于極性分子的是( C )。A、BF3 B、CO2 C、H2S D、CH470.以下電子運(yùn)動狀態(tài)正確的是( D )。A.n=2 l=2 m=0 B. n=2 l= -1 m=1C.n=3 l=0 m=3 D. n=2 l=1 m=071.多電子原子的軌道能級由量子數(shù)（ B ）決定An Bn和1C1和m Dn、l和m72.下列金屬中最軟的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be73.與同族元素相比,有關(guān)鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是（B ）A.有高熔點(diǎn) B.有最大密度 C.有最小的原子半徑 D.硬度

25、最大74.下列方法中適合制備金屬銫的是 （ C ）A.熔融鹽電解法 B.熱還原法 C.金屬置換法 D.熱分解法75.金屬鋰應(yīng)存放在（ C ） A.水中 B.煤油中 C.石蠟中 D.液氨中76.堿金屬在過量的空氣中燃燒時(shí),生成（ C）A.都是普通的氧化物M2O B.鈉 鉀是過氧化物M2O2C.鉀 銣 銫是超氧化物MO2 D.銣 銫是臭氧化物MO377.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（ D ） A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)278.下列物質(zhì)中溶解度最小的是（ A ）A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2 79.芒硝和元明粉的化

26、學(xué)式分別為（A ）A.Na2SO4·10H2O Na2SO4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2OC.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO480.下列各組金屬單質(zhì)中,可以和堿溶液發(fā)生作用的是 （B ）A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe81.下列各組金屬單質(zhì)中,可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是 （ A ）A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag82.過氧化鈉是( C ) A、白色固體粉末 B、 黃色固體粉末 C、 淡黃色固體粉末

27、 D、無色固體粉末83.鈉跟水反應(yīng)的現(xiàn)象敘述正確的是( ) A、鈉浮在水面,反應(yīng)很快停止 B、鈉浮在水面劇烈燃燒,火焰呈黃色 C、鈉熔化成閃亮的小球,浮在水面,不斷滾動,嘶嘶作響,放出氣體 D、鈉熔化成閃亮的小球,沉在水底,并有氣泡產(chǎn)生84.在盛有NaOH溶液的試劑瓶口，?？吹桨咨腆w生成，該固體是（ ） A、NaOH B、Na2O C、NaHCO3 D、Na2CO385.金屬鈉比金屬鉀（ ） A、金屬性強(qiáng) B、還原性弱 C、原子半徑大 D、熔點(diǎn)高86.某堿金屬0.195克跟足量的水反應(yīng)時(shí),生成0.005克氫氣,這種金屬是( )A、鋰 B、鈉 C、鉀 D、銣87.下列各組物質(zhì)混合后不能生成Na

28、OH的是（ ） A、Na和H2O B、Na2SO4 溶液和Mg(OH)2 C、Na2O和H2O D、Na2CO3 溶液和Mg(OH)288.下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、化學(xué)性質(zhì)都很活潑 B、都是強(qiáng)還原劑 C、都能在氧氣里燃燒生成M2O（M為堿金屬） D、都能跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣89.在下列化學(xué)方程式中,不能只用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來表示的是( )A、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 HNO3B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2 NaClC、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 H2OD、 BaCl

29、2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl90.重晶石的化學(xué)式是 （ B ） (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO391.下列碳酸鹽，溶解度最小的是 （ C ） (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO392.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的產(chǎn)物之一為: CA.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 93.下列各組離子中,通入H2S氣體不產(chǎn)生黑色沉淀的是( D) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+,

30、 Cd2+ C.Fe2+ , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 94.下列物質(zhì)在空氣中燃燒,生成正常氧化物的單質(zhì)是( A)。A. Li B. Na C. K D. Cs 95.能共存于溶液中的一對離子是( B)。A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 96.在HNO3介質(zhì)中,欲使Mn2+ 氧化成MnO4- ,可加哪種氧化劑?( D) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 4某個(gè)貯氣筒內(nèi)壓縮空氣的溫度是30，壓強(qiáng)是100atm，從筒內(nèi)放出一半質(zhì)量的氣體以后，剩余氣體的溫度降低到10，則其壓強(qiáng)為

31、( C ) A50atm B200atm C46.7atm D16.7atm 5對于氣態(tài)方程pV/T=常量，下列說法中正確的是（ AB ）A質(zhì)量相等的同種氣體有相等的常量 B摩爾數(shù)相等的不同種氣體有相等的常量 C同種氣體有相等的常量 D質(zhì)量相等的氣體有相等的常量 97. 當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則：( D )。 A.焓總是不變； B.熱力學(xué)能總是增加； C.焓總是增加；D.熱力學(xué)能總是減少。98.25，下面的物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是：（ B ）。 A.N2(g)； B.S(s , 單斜)； C.Br2(l)； D.I2(s)。99.范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，氣體的溫度：(

32、 B )。 A.上升； B.下降； C.不變。100.理想氣體狀態(tài)方程式實(shí)際上概括了三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律，它們是：( B )。A.玻意耳定律，分壓定律和分體積定律；B.玻意耳定律，蓋·呂薩克定律和阿伏伽德羅定律；C.玻意耳定律，蓋·呂薩克定律和分壓定律；D.玻意耳定律，分體積定律和阿伏伽德羅定律。101.H2和O2以2：1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成H2O，在該過程中( D )是正確的。A. DH = 0； B. DT = 0； C. pV = 常數(shù)； D. DU = 0。102.已知反應(yīng)H2(g) +O2(g) = H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為DrH (T)，下列說法中不正確

33、的是：（ B ）。 A.DrH (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； B.DrH (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； C.DrH (T)是負(fù)值； D.DrH (T)與反應(yīng)的DrU數(shù)值不等。103.DU可能不為零的過程為：( B )。 A.隔離系統(tǒng)中的各類變化； B.等溫等容過程； C.理想氣體等溫過程； D.理想氣體自由膨脹過程。104.對于理想氣體的等溫壓縮過程，(1)QW、(2)UH、(3)S0、(4)S<0、(5)S>0上述五個(gè)關(guān)系式中，不正確的是（D ） A(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5)105.設(shè)S1與S2分別表示為n mo

34、lO2(視為理氣)，經(jīng)等壓與等容過程，溫度從T升至2T時(shí)的熵變，則S1/S2等于（ C ）A5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5106.不可逆循環(huán)過程中，體系的熵變值（C ） A大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能確定107.對理想氣體的自由膨脹過程，(1)QH、(2)H>Q、(3)S0、(4)S>0。上述四個(gè)關(guān)系中，正確的是（ C ）A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)108.下列過程中G0的過程是( C ) A.絕熱可逆且W0的過程 B.等溫等容且W0的可逆過程 C.等溫等壓且W0的可逆過程 D.等溫且W0的可逆過程109.1

35、mol單原子理想氣體在TK時(shí)經(jīng)一等溫可逆膨脹過程，則對于體系( B ) A.S0、H0 B.S>0、H0 C.S<0、H>0 D.S>0、H>0110.2mol雙原子理想氣體在TK時(shí)經(jīng)一等溫壓縮過程，則對于體系( C ) A.S0、G>0 B.S<0、G<0 C.S<0、G>0 D.S>0、G0111.理想氣體在等溫可逆膨脹過程中( C ) A.內(nèi)能增加 B.熵不變 C.熵增加 D.內(nèi)能減少112.理想氣體從狀態(tài)A等溫膨脹到狀態(tài)B，可用哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)的變化來判斷過程的自發(fā)( B ) A.U B.S C.A D.G113.下列說法中

36、錯(cuò)誤的是( D ) A.孤立體系中發(fā)生的任意過程總是向熵增加的方向進(jìn)行 B.體系在可逆過程中的熱溫商的加和值是體系的熵變 C.不可逆過程的熱溫商之和小于熵變 D.體系發(fā)生某一變化時(shí)的熵變等于該過程的熱溫商114.使一過程的U0應(yīng)滿足的條件是( D ) A.絕熱過程 B.可逆絕熱過程 C.等容絕熱過程 D.等容絕熱且不做非體積功的可逆過程115.使一過程的S0應(yīng)滿足的條件是( B ) A.絕熱過程 B.可逆絕熱過程 C.等容絕熱過程 D.等壓絕熱過程116.理想氣體在可逆絕熱膨脹過程中( A ) A.熵不變 B.溫度不變 C.內(nèi)能不變 D.熵增大二、判斷題1.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸

37、的一級解離常數(shù)。（ × ）2.在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。（ × ）。3.兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度（mol·L-1）也相同。（ × ）4.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（ × ） 5將Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成緩沖溶液。（ ）6Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度比在純水中大。（ × ）7難溶物質(zhì)的Ksp越大，其溶解度越大。（ × ）8由于同離子效應(yīng)的存在，則電解質(zhì)溶液的pH值一定會

38、增大。（ × ）9.兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。(×)10.0.01 mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()11.由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。(×)12.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。(×)13.MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這

39、意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2/dm6。(×)14難溶電解質(zhì)的溶解度均可由其溶度積計(jì)算得到。 （ × ）15溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。（ × ）16在分步沉淀中Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大物質(zhì)先沉淀。（ × ）17同離子效應(yīng)可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入與沉淀含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。（ × ）18氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均

40、可溶于強(qiáng)酸中。（ × ）19與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。（ × ）20難溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。（ ）22AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。（ × ） 23. 一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中， c ( Ag+ ) / c和 c ( Cl- ) /  c 的乘積是 一個(gè)常數(shù)。    (     )24. 任何AgCl溶液中， c ( Ag+ ) / c和 c ( Cl- ) / 

41、; c的乘積都等K( AgCl )。（         ×  ）25.Ag2CrO4 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：K( Ag2CrO4 ) = 4 c ( Ag+ ) /  c2· c ( CrO42- ) / c。   （     ×  ）26. 難溶電解質(zhì)的K是溫度和離子濃度的函 數(shù) 。   （     &

42、#215;  ）27.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。 （ ）28.在3 Ca + N2 Ca3 N2 反應(yīng)中，N2是氧化劑。 （ ）29.理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池；相應(yīng)的電池反應(yīng)也 必定是氧化還原反應(yīng)。 （ ）30.電極反應(yīng)Cu2+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的離子濃度減小一半時(shí)，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不變。（ ×）31.溶液中同時(shí)存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。（ ）32.在電極反應(yīng)Ag+ + eAg中

43、，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強(qiáng)。（ ）33.電極電勢大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。（ ）34.電對的j和j的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。（ ）35.電極反應(yīng)為Cl2+2e =2Cl-的電對Cl2/Cl-的E=1.36V;電極反應(yīng)為Cl2+e =Cl-時(shí)j（Cl2/Cl-）=1/2×1.36=0.68V。（ ×）36.原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變。（ ）37.電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（ ）38.在一定溫度下，電動勢只取決于原電池的兩個(gè)電極

44、，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。（ ）39.同一元素有多種氧化態(tài)時(shí)，不同氧化態(tài)組成的電對的值不同。（ ）40.在設(shè)計(jì)原電池時(shí)，值大的電對應(yīng)是正極，而值小的電對應(yīng)為負(fù)極。（ ×）41.對于由反應(yīng) Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 構(gòu)成的原電池來說， 增加 Ag+ 的濃度或加大鋅電極面積，都能使其電動勢增大 。（×）42.原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)3d一定大于4s 。（×）43.MgO的熔點(diǎn)比NaF的熔點(diǎn)高，其原因是 MgO晶格能大。（ ）44.最外層電子組態(tài)為ns2np16的元素，都在p區(qū)。（ ） 45.電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子，其配位能力強(qiáng)。（

45、15;）46.氫原子的能級中，4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s<4p<4d<4f。（ ）47.當(dāng)分子的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。（×）48.NH3和H2O分子中的中心原子都是發(fā)生sp3雜化，但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2 個(gè)雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵鍵角大于氨分子中N-H鍵鍵角。（×）49.氫原子2s軌道和2p軌道能量相同。（ ）50.50Sn2+是18+2電子構(gòu)型，50Sn4+是18電子構(gòu)型。（ ）51.CCl4中的化學(xué)鍵不具有方向性和飽和性。（×）52.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子

46、數(shù)l。（ ）53.離了晶體AB的晶格能等于AB間離子鍵的鍵能。（×）54.Al3+，Ba2+，Si（IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。（ ）55.離子晶體具有脆性，是由于陽、陰離子交替排列、不能錯(cuò)位的原因。（ ）56.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。（×） 57.一般來說，鍵的鍵能比鍵鍵能小。（×）58.元素周期表中每一周期元素的個(gè)數(shù)正好等于相應(yīng)的最外層原子軌道可以容納的電子數(shù)目。（×）59.原子核外有幾個(gè)未成對電子，就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。（×）60.下列化合物沸點(diǎn)高低的順序?yàn)镠FHClHBrHI。（×）61.下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化

47、的順序是： MgOCaOBaO。（ ）62.下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)镵ClKBrSiBr4SiCl 4。（ ）63.凡有氫鍵的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都一定比同類物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。（×）64.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。（×）65.元素N、S、F、O的電負(fù)性大小次序是 S<N<O<F 。 （ ） 66.s電子與s電子配對形成的鍵一定是鍵，p電子與p電子配對形成的鍵一定為鍵。（×）67.基態(tài)原子的第五個(gè)電子層只有兩個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為818 個(gè)。（ ）68.Na原子的3s能級與K原子的3s能級具有相同的能量。（×）69.

48、分子量越大的物質(zhì)，熔點(diǎn)越高。（×）70.只有s 和s軌道才能形成鍵。（×）71.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)（×）72.最外層電子組態(tài)為ns12的元素，都在s區(qū)。（×）42.0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（×）73.氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。. .（×）74.常溫下H2的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。.（）75.在HCr(CO)5 2 分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。.（）76.堿金屬熔點(diǎn)的高低次序?yàn)長i>Na>K>Rb>Cs。. .（）77.堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)

49、高低次序?yàn)椋築eCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。.（）78.硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。.（）79.硼是非金屬元素，但它的電負(fù)性比氫小。. .（）80.碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。.（×）81.活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。. .（×）82.Pb2+、Mg2+ 是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強(qiáng)，能呈一定的顏色。. . .（×）83.氮的最高氧化值為+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。.（×）84.在任何條件下，P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。.（×）85.砷分族最高氧化值為+5。. .（）86.氧族元素氫化物還原性強(qiáng)弱的次序?yàn)镠2O<H2S<H2Se<H3Te。.（）87.可用濃硫酸干燥CO2氣體。. . .（）88.在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。.（×）89.高碘酸是三元酸