無(wú)機(jī)工業(yè)流程題專題突破

1、無(wú)機(jī)工業(yè)流程題專題突破知識(shí)與能力要求知識(shí)與能力要求2010高考高考（制備（制備Li2CO3）2011高考高考（鋁的精煉）（鋁的精煉）化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式生成沉淀的離子方程式生成沉淀的離子方程式氧化鐵和石英砂與鋁的氧化鐵和石英砂與鋁的反應(yīng)反應(yīng)能對(duì)工藝流程中物質(zhì)能對(duì)工藝流程中物質(zhì)的變化，氣、液、渣的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。成分作出正確分析。氣泡和浮渣的成分氣泡和浮渣的成分能準(zhǔn)確解讀流程中步能準(zhǔn)確解讀流程中步驟的作用。驟的作用。調(diào)調(diào)pH應(yīng)選用的試劑應(yīng)選用的試劑加加H2O2、石灰乳和、石灰乳和Na2CO3溶液可除去的雜質(zhì)離子溶液可除去的雜質(zhì)離子用廢堿液處理用廢堿液處理A的離子的離子方

2、程式方程式從母液中可回收的主要物質(zhì)從母液中可回收的主要物質(zhì)能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)理論，正確解的相關(guān)理論，正確解讀操作。讀操作。礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的致密氧化膜能防腐蝕原致密氧化膜能防腐蝕原理理計(jì)算能力計(jì)算能力讀取信息的能力，歸讀取信息的能力，歸納能力納能力電極判斷和電極反應(yīng)式電極判斷和電極反應(yīng)式的書寫的書寫32題：近四年廣東高考常考點(diǎn)歸納題：近四年廣東高考?？键c(diǎn)歸納知識(shí)與能力要求知識(shí)與能力要求2012高考（呆礦制備硫酸鉀）高考（呆礦制備硫酸鉀）2013高考（銅鋅合金廢料高考（銅鋅合金廢料回收銀并制備銅）回收銀并制備銅）化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式電極方

3、程式、電極方程式、NO氧化方程氧化方程式、離子方程式、氧化還式、離子方程式、氧化還原方程式配平原方程式配平能對(duì)工藝流程中物質(zhì)能對(duì)工藝流程中物質(zhì)的變化，氣、液、渣的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。成分作出正確分析。濾渣的主要成分濾渣的主要成分混合物混合物B的組成的組成能準(zhǔn)確解讀流程中步能準(zhǔn)確解讀流程中步驟的作用。驟的作用。除雜環(huán)節(jié)加入的試劑除雜環(huán)節(jié)加入的試劑能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)理論，正確解的相關(guān)理論，正確解讀操作。讀操作。解釋解釋Ca（OH）2溶液溶解雜溶液溶解雜鹵石浸出鹵石浸出K+的原因的原因基本操作基本操作計(jì)算能力計(jì)算能力平衡常數(shù)的計(jì)算平衡常數(shù)的計(jì)算依據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)

4、算依據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算讀取信息的能力，歸讀取信息的能力，歸納能力納能力讀圖總結(jié)規(guī)律讀圖總結(jié)規(guī)律32題：近四年廣東高考?？键c(diǎn)歸納題：近四年廣東高考?？键c(diǎn)歸納例例(2010年廣東卷年廣東卷32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以域。以 -鋰輝石鋰輝石(主要成分為主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2)為原料為原料制備制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下：已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的溶液的pH分別為分別為3.2、5.2、9.7和和12.4;Li2SO4、LiOH和和Li2CO3

5、在在303 K下的溶解度分別為下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和和1.3 g。步驟步驟I前，前， -鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率 已知：已知： Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的溶液的pH分別為、和分別為、和12.4;步驟步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含，另含有有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下等雜質(zhì)

6、，需在攪拌下加入加入 (填填“石灰石石灰石”、“氯化鈣氯化鈣”或或“稀硫酸稀硫酸”)以調(diào)以調(diào)節(jié)溶液的節(jié)溶液的pH到，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。到，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。步驟步驟II中，將適量的中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次溶液依次加 入 浸 出 液 中 ， 可 除 去 的 雜 質(zhì) 金 屬 離 子加 入 浸 出 液 中 ， 可 除 去 的 雜 質(zhì) 金 屬 離 子有有 。石灰石石灰石 Fe2+、Mg2+、Ca2+ 已知：已知：Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303 K下的溶解度分下的溶解度分別為別為34.2 g、12.7

7、g和和1.3 g。 步驟步驟III中，生成沉淀的離子方程式為中，生成沉淀的離子方程式為 。 從母液中可回收的主要物質(zhì)是從母液中可回收的主要物質(zhì)是 。2Li+CO32=Li2CO3 Na2SO4 【2011 廣東廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：材鍍鋁。工藝流程如下：(NaCl熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在在181 升華升華)（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉）精煉前，需清

8、除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為程式為 , 和和 . （2）將）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 . 2Al2Al +Fe2O3= Al Al 2 2O3 3+2Fe+2Fe4Al4Al+3 3SiO2=3=3Si+ 2Al 2Al 2 2O3

9、3HClHCl、AlCl3NaClNaCl(3)在用廢堿液處理氣體在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為式為: Cl22OH=ClClOH2O , HOH=H2O【Cl2HCl】（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以素和氯元素主要以AlCl4 4 和和Al2ClCl7 7形式存在，鋁電極的主要形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為 . . （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是其原因是 . .

10、 陽(yáng)極陽(yáng)極 Al 3e- + 7 7AlCl4 4= 4Al2Cl7 鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護(hù)作用的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護(hù)作用.化工流程圖試題的構(gòu)成特點(diǎn)化工流程圖試題的構(gòu)成特點(diǎn)化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要操作步驟或物質(zhì)化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換用框圖形式表示出來(lái)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或轉(zhuǎn)換用框圖形式表示出來(lái)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來(lái)，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行設(shè)問(wèn)，從圖像呈現(xiàn)出來(lái)，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識(shí)

11、進(jìn)行設(shè)問(wèn)，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。其基本結(jié)構(gòu)如下：而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。其基本結(jié)構(gòu)如下：題頭：題頭：題干：題干：題尾：題尾：介紹該工藝生產(chǎn)的原材料、目的、原理。介紹該工藝生產(chǎn)的原材料、目的、原理。 用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或分離提純等主要生產(chǎn)用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或分離提純等主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)。工藝流程表示出來(lái)。根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)問(wèn)。根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)問(wèn)。 問(wèn)題一問(wèn)題一. 如何確定流程題的做題策略如何確定流程題的做題策略1.是否每道流程題必須讀懂流程，分析成分？你是否每道流程題必須讀懂流程，分析成分？你的依據(jù)？的依據(jù)？2.如何在短時(shí)間內(nèi)對(duì)流程

12、題搶分？如何在短時(shí)間內(nèi)對(duì)流程題搶分？某一步的成分某一步的成分沒(méi)提示時(shí)某一步的反應(yīng)沒(méi)提示時(shí)某一步的反應(yīng)某一步加入物質(zhì)的作用某一步加入物質(zhì)的作用熟悉的背景熟悉的背景直接從設(shè)問(wèn)入手直接從設(shè)問(wèn)入手抓住流程題的考點(diǎn)：常識(shí)抓住流程題的考點(diǎn)：常識(shí)+信息信息把握流程題的核心：分離提純把握流程題的核心：分離提純問(wèn)題二問(wèn)題二.常規(guī)流程題的一般解題過(guò)程常規(guī)流程題的一般解題過(guò)程粗讀題干粗讀題干目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物副產(chǎn)物副產(chǎn)物起始原料起始原料化合價(jià)變化化合價(jià)變化信息信息粗讀流程粗讀流程分割部分分割部分小題設(shè)問(wèn)小題設(shè)問(wèn)成分分析成分分析審題審題(找什么找什么)做題做題問(wèn)題三問(wèn)題三.如何快速解讀流程圖如何快速解讀流程圖目的？目的

13、？發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)有利于該有利于該反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行常見(jiàn)離子的除雜方式常見(jiàn)離子的除雜方式直接加試劑除雜直接加試劑除雜調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH除雜除雜預(yù)處理再沉淀預(yù)處理再沉淀富集富集灼燒灼燒粉碎粉碎浸取浸取氧還、復(fù)分氧還、復(fù)分解、水解解、水解了解結(jié)構(gòu)，把握本質(zhì)了解結(jié)構(gòu)，把握本質(zhì)工業(yè)流程的主要框架是：工業(yè)流程的主要框架是：原料原料無(wú)機(jī)礦物無(wú)機(jī)礦物核心核心化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)所需所需產(chǎn)品產(chǎn)品原料預(yù)處理原料預(yù)處理除雜、凈化除雜、凈化反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離產(chǎn)品的分離提純提純?cè)系难h(huán)利用原料的循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理排放物的無(wú)害化處理原料原料預(yù)處理預(yù)處理分離提純分離提純核心反應(yīng)核

14、心反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物規(guī)律：規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)?！鼻懊娌僮髦刑砑忧懊娌僮髦刑砑拥倪^(guò)量試劑的過(guò)量試劑 后面后面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)物解題方法解題方法過(guò)程：審題（不失分）；過(guò)程：審題（不失分）； 思考（得分）思考（得分） ； 規(guī)范作答（得高分）。規(guī)范作答（得高分）。 1審題要領(lǐng)：給流程圖劃分階段，分析對(duì)應(yīng)階段的分目的審題要領(lǐng)：給流程圖劃分階段，分析對(duì)應(yīng)階段的分目的和原理（分目的一定是為總目的服務(wù)的）。和原理（分目的一定是為總目的服務(wù)的）。 在大題干中：找什么？養(yǎng)成什么習(xí)慣？在大題干中：找什

15、么？養(yǎng)成什么習(xí)慣？ 2思考方向：（思考方向：（1）在階段性分目的指引下，整合已有知識(shí)）在階段性分目的指引下，整合已有知識(shí)和新信息分析解決問(wèn)題。和新信息分析解決問(wèn)題。（2）弄清流程圖中各個(gè)可能的組成環(huán)節(jié)的基本框架和相關(guān)）弄清流程圖中各個(gè)可能的組成環(huán)節(jié)的基本框架和相關(guān)作用。作用?！玖鞒毯诵摹扛咝实闹苽涓弋a(chǎn)量、高純度的目標(biāo)產(chǎn)物【流程核心】高效率的制備高產(chǎn)量、高純度的目標(biāo)產(chǎn)物例：例：【09廣東化學(xué)廣東化學(xué)22】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等

16、，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2部分陽(yáng)離子以氫氧化物形部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）（要求寫出兩條）（2）濾渣）濾渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）從濾渣）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有中可回收利用的主要物質(zhì)有 。適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間。適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間。Fe(OH)Fe(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3

17、 3NaNa2 2SOSO4 42010理綜：理綜：32（16分）分）已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為、分別為、和；和；Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303K下的溶解度分別為、和下的溶解度分別為、和（1）步驟）步驟前，前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_

18、(填填“石灰石石灰石”、“氯氯化鈉化鈉”或或“稀硫酸稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的以調(diào)節(jié)溶液的PH到，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出到，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。液。（3）步驟）步驟中，將適量的中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟）步驟中，生成沉淀的離子方程式為中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_該流程如何拆分？該流程如何拆分？回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： “堿浸堿浸”的目的是除去的目的是除去 。 “酸浸酸浸”

19、時(shí)所加入的酸是時(shí)所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸（填化學(xué)式）。酸浸后，濾液浸后，濾液中可能含有的金屬離子是中可能含有的金屬離子是 。 “調(diào)調(diào)pH為為23”的目的是：的目的是： 。 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），可能），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中是由于生產(chǎn)過(guò)程中 。 NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是。該反應(yīng)的離子方程式是 Al、Al2O3、油脂、油脂H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ 防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解。水解。

20、 （或（或“防止防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程在濃縮結(jié)晶過(guò)程生成生成Ni(OH)2沉淀沉淀） H2O2的用量不足（或的用量不足（或H2O2失效）、失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成的未被完全氧化造成的 2 Ni2+ + ClO +4OH 2NiOOH+ Cl + H2O 問(wèn)題四問(wèn)題四. 如何有序快速分析成分如何有序快速分析成分【09廣東廣東】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有，主要含有MgCO3MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂等，回收其中鎂的工藝流程如下：的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：回答下列

21、問(wèn)題：（2）濾渣）濾渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）從濾液）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有中可回收利用的主要物質(zhì)有 。MgCO3MgSiO3CaMg(CO3)2Al2O3Fe2O3Mg2+、Al3+、Fe3+、 SO42- H+H2SiO3CaSO4Mg2+ Na+、 SO42- H+Al(OH)3Fe(OH)3Na+、 SO42-OH-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag酸酸堿堿氧化劑氧化劑還原劑還原劑金屬氧化物金屬氧化物氫氧化物氫氧化物特殊金屬及其特殊金屬及其氧化物氧化物還原性物還原性物質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性物質(zhì)物質(zhì)堿式鹽堿式鹽CO32-、SiO32-、某些

22、金屬離子某些金屬離子直接沉淀直接沉淀Ag+、Ba2+、Ca2+熟悉常見(jiàn)酸、堿、氧化劑、還原劑的反應(yīng)對(duì)象熟悉常見(jiàn)酸、堿、氧化劑、還原劑的反應(yīng)對(duì)象問(wèn)題五問(wèn)題五. 流程題考什么流程題考什么專題一專題一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)是否完全沉淀是否完全沉淀檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈與否檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈與否【例題例題1】實(shí)驗(yàn)室有一混有少量實(shí)驗(yàn)室有一混有少量KCl的的BaCl2固體，為了固體，為了測(cè)定測(cè)定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下步驟：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下步驟：稱樣溶解加入稍過(guò)量的稱樣溶解加入稍過(guò)量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌、干燥、稱重計(jì)算。后過(guò)濾洗滌、干燥、稱重計(jì)算。問(wèn)題問(wèn)題1：如何判斷

23、中：如何判斷中Ba2+完全沉淀？完全沉淀？問(wèn)題問(wèn)題2：如何判斷中：如何判斷中BaSO4洗滌干凈？洗滌干凈？化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)元素化合物性質(zhì)元素化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容？?jī)?nèi)容？問(wèn)題五問(wèn)題五.流程題考什么和怎么考流程題考什么和怎么考專題一專題一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)趁熱過(guò)濾的原因趁熱過(guò)濾的原因趁熱過(guò)濾的原因？趁熱過(guò)濾的原因？下圖中趁熱過(guò)濾下圖中趁熱過(guò)濾的原因？的原因？防止溶液因溫度降低防止溶液因溫度降低化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)（1）實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的儀器名稱：如，過(guò)濾的玻璃儀器、煅燒）實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的儀器名稱：如，過(guò)濾的玻璃儀器、煅燒的硅酸鹽儀器。的硅酸鹽儀器。 漏斗、燒杯、玻璃

24、棒；漏斗、燒杯、玻璃棒； 坩堝、酒精燈坩堝、酒精燈（2）實(shí)驗(yàn)操作的名稱：如，從）實(shí)驗(yàn)操作的名稱：如，從KNO3和和NaCl的混合溶液中分的混合溶液中分別獲取兩種固體。別獲取兩種固體。 加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥。加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥。（3）某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的詳細(xì)描述：如，）某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的詳細(xì)描述：如， 測(cè)定溶液測(cè)定溶液pH值：值： 取一張干燥的取一張干燥的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待測(cè)溶液點(diǎn)在測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙上，對(duì)照比色卡。試紙上，對(duì)照比色卡。是否完全沉淀：是否完全沉淀： 取少量上層清液于試管中，滴加幾

25、滴取少量上層清液于試管中，滴加幾滴XX溶液（前溶液（前面具體的沉淀試劑），若無(wú)面具體的沉淀試劑），若無(wú)XX沉淀產(chǎn)生，則完全沉淀，沉淀產(chǎn)生，則完全沉淀，若有若有XX沉淀產(chǎn)生，則未完全沉淀。沉淀產(chǎn)生，則未完全沉淀。如何洗滌沉淀：如何洗滌沉淀： 將沉淀置于過(guò)濾器中，加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，將沉淀置于過(guò)濾器中，加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待蒸餾水自然流干后，重復(fù)待蒸餾水自然流干后，重復(fù)23遍。遍。檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈與否：檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈與否： 取少量最后取少量最后1次洗滌液于試管中，滴加幾滴次洗滌液于試管中，滴加幾滴XX溶液，溶液，若有若有XX沉淀產(chǎn)生，則未洗滌干凈；若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則未洗滌干凈；若無(wú)XX沉淀產(chǎn)生

26、，則沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。洗滌干凈。（4）采取某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的原因：如，）采取某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的原因：如，為何要粉碎固體：為何要粉碎固體： 增大固體表面積，加快浸取速率，增大浸取率。（要增大固體表面積，加快浸取速率，增大浸取率。（要具體看題是指什么速率？）具體看題是指什么速率？）為何要趁熱過(guò)濾：為何要趁熱過(guò)濾： 防止溶液因溫度降低而析出防止溶液因溫度降低而析出XX晶體（或引起晶體（或引起XX晶體晶體溶解或轉(zhuǎn)化）溶解或轉(zhuǎn)化）趁熱過(guò)濾前為何要加少量水：趁熱過(guò)濾前為何要加少量水： 稀釋溶液，防止溶液因溫度降低而析出稀釋溶液，防止溶液因溫度降低而析出XX晶體。晶體。為何要用冰水（無(wú)水乙醇）洗滌固體：為何要用

27、冰水（無(wú)水乙醇）洗滌固體： 在除去固體表面雜質(zhì)的同時(shí)能減少固體因溶解的損耗。在除去固體表面雜質(zhì)的同時(shí)能減少固體因溶解的損耗。為何選擇減壓蒸餾：為何選擇減壓蒸餾： 降低沸點(diǎn)，防止降低沸點(diǎn)，防止XX容易受熱分解。容易受熱分解。原料的處理原料的處理溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機(jī)溶劑溶等。溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機(jī)溶劑溶等。灼燒：如從海帶提取碘。灼燒：如從海帶提取碘。煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。分解。如煅燒高嶺土。其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理如去油污，等等其他：

28、研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理如去油污，等等歸納常見(jiàn)的工藝手段、操作的名稱和目的歸納常見(jiàn)的工藝手段、操作的名稱和目的 反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制pH的控制：控制溶液的酸堿性，使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。的控制：控制溶液的酸堿性，使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。的分步沉淀。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的體氛圍：如蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的體氛圍：如MgCl2溶液制無(wú)水溶液制無(wú)水MgCl2。溫度的控制：控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個(gè)方向方向移動(dòng)；促進(jìn)溫度的控制：控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個(gè)方向方向移動(dòng)；促進(jìn)(或抑制或抑制)某物質(zhì)結(jié)晶析出；防止某些物質(zhì)在高溫時(shí)分解，如有某物質(zhì)結(jié)晶

29、析出；防止某些物質(zhì)在高溫時(shí)分解，如有H2O2參與的反應(yīng)。參與的反應(yīng)。趁熱過(guò)濾：若目的是獲得固體，則為防止其他物質(zhì)析出致產(chǎn)品不純或防止趁熱過(guò)濾：若目的是獲得固體，則為防止其他物質(zhì)析出致產(chǎn)品不純或防止溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成損耗。損耗。洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，若是冰水洗滌還可減少晶體在洗滌過(guò)程洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，若是冰水洗滌還可減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗，若是有機(jī)溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌除了以上目的外還便于中的溶解損耗，若是有機(jī)溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌除了以上目的外還便于

30、干燥。干燥。問(wèn)題五問(wèn)題五.流程題考什么和怎么考流程題考什么和怎么考專題二專題二.元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí) 掌握課本物質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)：如，氧化性、還原性、掌握課本物質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)：如，氧化性、還原性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、能水解、特性等。不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、能水解、特性等。 某步加入某步加入NaClO的作用？的作用？ 向向Na2SO3固體中加入一定量濃硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體很固體中加入一定量濃硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體很少，可能的原因是什么？少，可能的原因是什么？ 在某工業(yè)合成步驟中，溫度不能高于在某工業(yè)合成步驟中，溫度不能高于30，原因是？，原因是？ 為何在使用濃硝酸反應(yīng)時(shí)一般要分批緩慢加入？為何在使用

31、濃硝酸反應(yīng)時(shí)一般要分批緩慢加入？ 能否通過(guò)加熱蒸干能否通過(guò)加熱蒸干FeCl3溶液制取溶液制取FeCl3晶體？晶體？ 利用燒堿溶液浸泡某混合金屬而除去某種金屬？利用燒堿溶液浸泡某混合金屬而除去某種金屬？化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)元素化合物性質(zhì)元素化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理問(wèn)題五問(wèn)題五.流程題考什么和怎么考流程題考什么和怎么考專題二專題二. .元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)利用溶解度差異進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)利用溶解度差異進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件：利用復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件：利用“該條件下某物質(zhì)溶該條件下某物質(zhì)溶解度最小從而析出解度最小從而析出”滿足復(fù)分解反應(yīng)廣義上對(duì)滿足復(fù)分解反應(yīng)廣義上對(duì)

32、“沉淀沉淀”的要求。的要求。對(duì)條件的控制：有些物質(zhì)在常溫下溶解度已經(jīng)很小容對(duì)條件的控制：有些物質(zhì)在常溫下溶解度已經(jīng)很小容易達(dá)到飽和析出，有些需要在低溫（往往使用易達(dá)到飽和析出，有些需要在低溫（往往使用“冰水冷冰水冷卻卻”）溶解度才較小而析出，極個(gè)別還可能在高溫。）溶解度才較小而析出，極個(gè)別還可能在高溫?！窘?jīng)典模式經(jīng)典模式】A+B=C+D(A+B=C+D(根據(jù)根據(jù)C C溶解度特點(diǎn)控制溫度溶解度特點(diǎn)控制溫度) ) A+B=C( A+B=C(蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶)+D()+D(冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶) )思考：如何確定結(jié)晶類型的選擇？思考：如何確定結(jié)晶類型的選擇？溶解度溶解度結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物受熱易變質(zhì)受熱

33、易變質(zhì)【2013廣東廣東32】 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的： （1）點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為）點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣濾渣A與稀與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為該氣體變色的化學(xué)方程式為 。 （2）固體混合物）固體混合物B的組成為的組成為 ；在省城固體；在省城固體B的過(guò)程中，需要控制的過(guò)程中，需要控制NaOH的加入量，若的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程

34、式過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為為 。Ag+ + e- = Ag 2NO+O2 = 2 NO2 CuO和和Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O -（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上廢料，理論上廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要，至少需要1.0molL-1的的Al2(SO4)3溶液溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí)時(shí) 、過(guò)濾、洗滌和干燥。、過(guò)濾、

35、洗滌和干燥。424O2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶1.1.（09廣東廣東22）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3. .MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流等，回收其中鎂的工藝流程如下：程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2pHpH3 345 5212124MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3MgSO4、Na2SO4H2SIO3、CaSO4Al(OH)3、Fe(OH)32.2.（韶關(guān)一模）（韶關(guān)

36、一模）32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示變化的曲線如右圖所示，產(chǎn)品產(chǎn)品的化的化學(xué)式為學(xué)式為_ _ _，為了獲得產(chǎn)品，為了獲得產(chǎn)品，向，向(NH4)2SO4溶液中加入溶液中加入KCl溶液溶液后，還需要進(jìn)行的操作是后，還需要進(jìn)行的操作是 、趁熱過(guò)濾趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；、洗滌、干燥；蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶K2SO4H2SO4FeSO4、Fe?過(guò)濾除過(guò)濾除SiO2FeS

37、O4Fe 2O3四種離子？四種離子？K2SO4加強(qiáng)試題研究，保證基本得分加強(qiáng)試題研究，保證基本得分1、研究化工流程圖題中的核心考點(diǎn)，要強(qiáng)化過(guò)關(guān)、研究化工流程圖題中的核心考點(diǎn)，要強(qiáng)化過(guò)關(guān)例如：調(diào)節(jié)例如：調(diào)節(jié)pH分離離子，結(jié)合溶解度曲線運(yùn)用結(jié)晶法或重分離離子，結(jié)合溶解度曲線運(yùn)用結(jié)晶法或重結(jié)晶法提純產(chǎn)品，氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，電極方結(jié)晶法提純產(chǎn)品，氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，電極方程式書寫，等等。程式書寫，等等。 2 2、研究化工生產(chǎn)的一般流程和常見(jiàn)的工藝手段、操作的名稱和、研究化工生產(chǎn)的一般流程和常見(jiàn)的工藝手段、操作的名稱和目的目的規(guī)律：規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)” （1）工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心的分析）工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心的分析 前面操作中添加前面操作中添加的過(guò)量試劑的過(guò)量試劑 后面后面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)物歸納：解決化工流程的方法歸納：解決化工流程的方法看圖要有高度看圖要有高度明確整個(gè)流程及每一部分的目明確整個(gè)流程及每一部分的目的。的。讀圖要有深度讀圖要有深度仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物。到的產(chǎn)物。思考要有方向思考要有方向