說課教案文檔（熊小愛）

1、.?物質構造必修 元素周期律?專題說課羅田縣育英高級中學 熊小愛一.考綱要求一 物質構造和元素周期律1. 理解元素、核素和同位素的含義。2.理解原子的構成。理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的互相關系。3. 理解原子核外電子排布規(guī)律。4. 掌握元素周期律的本質。理解元素周期表長式的構造周期、族及其應用。5. 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子構造的關系。6. 以 A 和A 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子構造的關系。7. 理解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。8.理解化學鍵的定義。理解離子鍵、共價鍵的形成。 二化學

2、用語及常用物理量1.掌握原子構造示意圖、電子式、 分子式、構造式和構造簡式等表示方法。2.理解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進展有關計算2019年考綱與2019年比較變化是：2019年：理解原子構造示意圖、分子式、構造式和構造簡式的表示方法。2019年：掌握原子構造示意圖、電子式、 分子式、構造式和構造簡式等表示方法?！罢莆赵訕嬙焓疽鈭D、電子式、分子式、構造式和構造簡式等表示方法 ?！袄斫庑抻啚椤罢莆?，增加“電子式，進步了要求層次，增加了考試內容。二.考題研究在近五年的全國卷中，這部分內容的考察題型單一，根本是一道選擇題，且大多數是第12題或13題。其中2019年全國卷I第28題，考

3、察了N2H4分子的電子式; 2019年新課標卷一第27題，考察了NaBH4電子式。近三年全國三套試卷該題型考察的元素列表比較如下IIIIII2019年F、Na、Cl、Ca結合的化合物是HF性質和制備推斷元素N、O、Na、Cl結合二氧化氮的顏色和生成推斷元素O、F、Na、Cl結合次氯酸鈉與濃鹽酸反響生成氯氣、氯氣與冷燒堿溶液反響生成次氯酸鈉推斷元素2019年N、O、Na、S利用硫代硫酸鈉及鹽酸反響的現象推斷O、Na或Mg、Al、S推斷元素時沒有涉及典型物質Al、N、O、Cl利用四種元素在周期表中的位置推斷2019年H、C、O、Cl利用框圖中隱藏的氯氣與水反響、氯氣與甲烷反響推斷元素H、O、Na、

4、S推斷元素時沒有涉及典型物質N或O、Na、P或S、Cl利用氯化鈉溶液顯中性進展推斷分析發(fā)現該題型設計有如下特點和趨勢：除2019年全國I卷考察了長周期的鈣元素以外，其余年份均只考察短周期四種元素。題干設計多為原子構造特點、在周期表中位置關系，結合典型物質的性質、制備、用處進展推斷?？嫉米疃嗟氖荗、Na、Cl三種元素，近三年該題型從未考過的典型教材元素是Si。學科素養(yǎng)的考察：物質構造、元素周期律的試題依元素周期律，既可考察微粒和微觀構造，還可考察物質性質乃至比較，表達出對宏觀辨識和微觀探析核心素養(yǎng)的要求?；瘜W最重要的規(guī)律是元素周期律，根據規(guī)律確定性質屬于邏輯推理，同樣是證據推理的一個方面。三.學

5、情分析 案例一 ： 1. 2019新課標卷一12 W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。以下說法正確的選項是 A單質的沸點：W>X B陰離子的復原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B試題分析： W是H元素； X是N元素， Y是P，Z是Cl元素?？键c：考察根據原子構造推斷元素，元素化合物性質的判斷正確率：0.42 錯選情況：A:0.1 C:0.45 D:0.12分析：錯誤的原因多數是，不熟悉元素非金屬性的判斷方法，不會比較陰離子的復原性，無

6、視了根據非金屬性只能比較最高價氧化物的水化物的酸性。復習建議：回歸教材，歸納總結，理解辨析。案例二：2.2019年全國卷III12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。以下關系正確的選項是WXYZA氫化物沸點：W<ZB氧化物對應水化物的酸性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X【答案】D正確率：0.48 錯選情況：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12分析：大多數學生能推出W X Y Z元素依次為：N O Al Cl,錯誤原因不會比較物質的熔沸點，不熟悉氫鍵。D答案比較Al3+和O2

7、-的半徑，是四個答案中最簡單的，應該很容易確定，單項選擇題應從最簡單答案入手。復習建議：注重根底知識復習，同時重視解題方法的指導。案例三:3.2019年全國卷I 12主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成 物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是A常溫常壓下X的單質為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有一樣的最高化合價答案    B    此題考察元素推斷、元素化合物的構造與

8、性質、化合價規(guī)律和特例。根據題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl; Z是Ca; X是Na。正確率：0.58錯因分析：學生不知道HF的制備方法，不熟悉CaF2，所以不能順利推出元素。其實這題只要能推出w 和 y分別是F 和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以確定B 答案正確。復習建議：注重元素化合物知識復習，同時重視解題方法的指導。分析學情、指導復習：我把近五年全國各地的高考化學試題中，有關物質構造和元素周期律的考題搜集起來，編制了一套專題訓練題，在一個根底較好的班里進展了訓練和分析，發(fā)現學生主要存在以下問題： 1.不會比較離子半徑。2. 不會比較常見非金屬元素的非金屬性，不清楚比較方法

9、。3.C 、N、 O、 S 、Cl的氫化物、氧化物、含氧酸的種類，性質，化學鍵不熟悉。4.學生的元素化合物知識薄弱，結合典型物質的性質、制備、用處進展推斷的試題，不能順利推出元素。5.電子式的書寫，共價化合物和離子化合物不分；多原子分子中，兩原子間共用幾對電子不清楚，如N2H4分子中氮原子間共用電子對，有寫兩對的，有寫三對的；漏寫未參與成鍵的電子6.化學選擇題是單項選擇題，解題方法不熟悉，不知道從簡單答案入手，還可以結合排除法解題。我們普高的學生根底知識薄弱，解題才能差，一輪復習必須堅決不移地先復習根底知識點。把主干知識講清楚、練到位、考明白。無機元素及其化合物知識，內容多、涉及面廣，往往死記

10、硬背，不易掌握。復習時應以元素周期律的性質遞變規(guī)律作為知識主線，根據物質構造和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規(guī)律；將元素周期律的復習和元素化合物知識的復習有機結合，形成“構造決定性質，性質決定應用的觀念，形成知識體系。四。教學設計本部分設計三個專題 1.原子構造 2. 元素周期表和元素周期律 3. 化學鍵 方案五課時，第一專題用一課時完成，第二、三專題每個用兩課時 訓練兩套選擇題，一次自習完成。每個專題上課前指導學生復習課本，老師精選好的課后習題，讓學生做，然后評講。專題一 原子構造【考點落實】考點一原子構成、同位素1原子的構成1原子的構成粒

11、子2構成原子或離子的微粒間的數量關系原子中：質子數Z核電荷數_ 質量數A質子數Z中子數N。陽離子的核外電子數質子數_陰離子的核外電子數質子數_3一個信息豐富的符號2元素、核素、同位素1“三素概念辨析2同位素的特征與應用同位素的特征a化學性質幾乎完全一樣，物理性質不同。b天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數一般不變。常見的重要核素及其應用核素UCHHO用處核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子【典例透析】1核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。以下表達正確的選項是A.Cs和Cs形成的單質物理性質一樣B.Cs比I多3個中子C.Cs和Cs形成的單質化學性質一樣D.Cs與C

12、s都是銫的同素異形體 答案：C 題目考察原子構成，同位素的特征，同位素與同素異形體的辨析。考點二核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律核外電子排布的幾條規(guī)律之間既互相獨立，又互相統(tǒng)一，不能獨立地應用其中一條。2原子構造示意圖3.短周期元素原子核外電子排布的特征填寫滿足以下要求的短周期元素最外層電子數等于次外層電子數_ 電子層數與最外層電子數相等_最外層電子數是內層電子總數的一半_ 次外層電子數是最外層電子數的_電子層數是最外層電子數的2倍_ 最外層電子數是電子層數的2倍_最外層電子數是次外層電子數的2倍_ 最外層電子數是次外層電子數的3倍_最外層電子數是次外層電子數的4倍_CH3CH3、H2NNH2

13、、HOOH、FF、FCH3、CH3OH復習建議：短周期元素原子核外電子排布的特征的填空，讓學生自己完成。加深對元素原子核外電子排布的特征的理解的應用，不要死記硬背?！镜淅肝觥?2019·全國卷a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層構造一樣，d和b同族。以下表達錯誤的選項是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案    A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的

14、二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤; 解題關鍵：熟悉原子的核外電子排布是解答此類題的關鍵,同時要結合元素的特點和元素周期律分析判斷。 專題二、元素周期表和元素周期律【考點落實】考點一元素周期表及其應用一元素周期表的構造二元素周期表的三大應用1進展科學預測為新元素的發(fā)現及預測他們的原子構造和性質提供了線索。2尋找新材料3用于工農業(yè)消費對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農藥材料等。注意從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Cs放射性元素除外。金屬元素和非金屬元素分界限右側都是非金屬，但左側的并不都是金屬元素，如氫元素

15、。過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價，沒有負價。處在金屬元素和非金屬元素分界限上下的元素單質并不一定是半導體，如Al是導體，B硼不導電。【典例透析】1.請在下表中畫出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成以下問題:1標出族序數。2畫出金屬與非金屬的分界限,并用陰影表示出過渡元素的位置。3標出鑭系、錒系的位置。4寫出各周期元素的種類數。5寫出稀有氣體原子序數。6標出113118號元素的位置。復習建議： 自己動手畫周期表。動手畫周期表比死記硬背的復習效果要好得多。純熟掌握元素周期表的輪廓圖，熟記7個主族、7個副族、族及0族元素在周期表中的位置，明確考試說明要求的前18號元素的位置，并以此為根底進

16、展推理，解決元素周期表的構造問題。20號以后的元素與各周期稀有氣體元素的原子序數比較，根據元素周期表的構造即可推出其位置?？键c二元素周期律及其應用1.元素周期律2主族元素性質的變化規(guī)律工程同周期左右同主族上下原子構造核電荷數逐漸_逐漸_電子層數一樣逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸_r陰離子_r陽離子逐漸_性質化合價最高正化合價由_O、F除外 最低負化合價8主族序數一樣，最高正化合價_O、F除外元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、復原性陽離子氧化性逐漸_陰離子復原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子復原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

17、性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_ 酸性逐漸_注意：引導學生用構造解釋性質變化原因。 【技能整合】 幾個重要的規(guī)律:1原子半徑比較規(guī)律電子層數一樣的原子、簡單離子,原子序數越大,半徑越小。電子層數不同的原子、簡單離子,電子層數越多,半徑越大少有例外,但同族絕對無例外。同一元素形成的不同原子、簡單離子,電子數越多,半徑越大。2元素性質比較規(guī)律同周期從左至右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。金屬性越強,其單質與水、酸反響置換出氫越容易;其最高價氫氧化物的堿性越強;其單質的復原性一般越強;其簡單離子的氧化性

18、越弱。非金屬性越強,其單質與氫氣的化合才能越強;其氫化物越穩(wěn)定;其最高價含氧酸酸性越強;其單質的氧化性一般越強,其簡單離子的復原性一般越弱。復習建議：元素周期律的掌握，重點抓好“一個周期“兩個主族?！耙粋€周期是第3周期，“兩個主族是A族和A族。這是元素周期表的骨架和復習重點?？键c三元素周期表和元素周期律的綜合應用 復習建議：元素的位、構、性關系作為核心內容純熟掌握。高考題中元素推斷做不好的同學，就是這個內容沒有掌握好，老師要帶著學生總結出元素的位、構、性規(guī)律，以保證考生在解答高考題時純熟、快速、準確。方法指導：將文字信息轉化為周期表片段的應用1元素的“位構性之間的關系元素的原子構造決定了元素在

19、周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子構造和元素的性質，故三者之間可互相推斷，關系圖如下：2主族元素性質的特殊性氫質量最輕的元素，其單質可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質；氣態(tài)氫化物中含氫質量分數最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的復原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反響較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的

20、元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反響生成過氧化物Na2O2的元素；焰色反響為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響硅良好的半導體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反響，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化復原反響氯短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素【典例透析】12019·全國卷短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，

21、參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。以下說法不正確的選項是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有一樣的電子層構造CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案    C此題考察元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據題意W為N元素; Y為Na元素; X為O元素,Z為S元素。 分析：題目綜合考察氮、氧、硫元素化合物的性質，鈉的原子構造特點，元素周期律和鹽類水解知識，難度大。歸納總結解答元素推斷題的關鍵：理解核外電子排布規(guī)律，記住元素周期表的構造，熟悉重要元素及其化合物的性質，掌握

22、元素周期律。專題三 化學鍵【考點落實】考點一離子鍵和共價鍵。1離子鍵與共價鍵的比較工程離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力本質靜電作用存在實例存在于離子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等1非金屬單質，如H2、O2等；2共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；3某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等2化學鍵類型的判斷1從物質構成角度判斷2從物質類別角度判斷物質類別含化學鍵情況非金屬單質，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構成的

23、化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團的離子化合物，如Na2SO4、BaOH2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學鍵3.化學鍵對物質性質的影響1對物理性質的影響 2對化學性質的影響7分子間作用力、氫鍵對物質物理性質的影響1分子間作用力大小對物理性質的影響 2氫鍵對物理性質的影響考點二、電子式1.電子式概念2電子式書寫方法：寫出以下微粒的電子式。Mg N S Na+ NH4+ Cl- OH- CO2 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl CaCl2 -CH3 3、構造式將電子式中的公用電子對換為短線，每個共用電子對用一條短線表示，去掉電子式中的非共用電子對，就是構造式。如H2：HH；CO2：O=C=O等。 拓展歸納電子式書寫常見的6大誤區(qū)內容實例誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為