初三化學圖像圖表專題訓練

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上圖像圖表專題訓練化學圖表題在歷年各地中考試題中出現機率很高。其特點為利用有限的文字信息，將化學知識以圖表的形式呈現出來，較好地考查了同學們用所學知識分析問題和解決問題的能力。怎樣才能解好圖像題呢？首先要讀懂題目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化學知識，對物質的量作了哪些說明，實驗進行的程度如何等等；其次要看清橫縱坐標軸（也稱x、y軸）所表示的具體意義；再有就是對整個函數圖像進行多角度認真地分析，這是解好圖像題的關鍵環(huán)節(jié)?？键c一：金屬與酸反應【例一】相同質量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應，圖中橫坐標表示與酸反應的時間，縱坐標表示生成氫氣的質量，能正確表示兩種金

2、屬反應情況的是下圖中的 （ ） A B C D解析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，在坐標中斜線越陡，相同質量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應，鋁生成的氫氣比鎂多【例二】如圖示出的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后，金屬溶解的質量與析出金屬的質量關系圖中直線a表示（）A、鋅 B、鐵C、鋁 D、銀解析：根據金屬與硫酸銅的反應質量關系進行分析，通過反應的化學方程式進行計算，根據計算結果與圖象的對比得出正確答案【練練】氫氣的質量/g反應時間/s甲乙1、等質量的甲乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的

3、函數關系如圖所示。下列相關判斷中，錯誤的是（ ）A、金屬活動性甲比乙強B、若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂。C、若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大D、若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多2、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應生成H2的體積相等C相對原子質量NM D兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等考點二：酸與堿作用【例三】（2008濟寧）日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗中，需要利用中

4、和反應原理來降低某些環(huán)境中酸或堿的含量學校課外活動小組利用5%的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到10mL5%的稀鹽酸中，將測得溶液pH的變化繪制成右圖所示曲線分析曲線得到的以下說法中，合理的是（）A、滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B、滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14C、滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反應，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氫氧化鈉溶液時溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性解析：A、根據圖象的起點進行分析，B、根據滴入過量的氫氧化鈉溶液的圖象走向進行分析，C、根據兩者恰好完全反應時的圖象進行分析，D、根據反應前后的圖象進行分析【例四】向CuCl2和鹽酸的100g混合溶液

5、中，逐滴加入10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量和生成沉淀的質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2則下列說法正確的是（）A、整個反應中，氯離子個數減少B、P點溶液中的溶質只有一種C、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數大D、沉淀完全時，m1的數值為80解析：A、根據復分解反應的實質來考慮；B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再去考慮溶質是誰；C、根據溶質質量和溶液質量的變化來考慮；D、根據沉淀質量算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質量【練練】1、 向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4

6、體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（ ）3、用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為_。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）?？键c三：圖像與各物質的量變化關系【例五】鎂在耐高溫的密閉容器(內含空氣)內加熱，容器內有關量隨時間變化圖像正確的是（ ）解析：根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和

7、與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質量不變【例六】為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有： （ ）化學變化中元素種類是守恒的；燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；化學能可以轉化為機械能；光能或電能可以轉化為化學能；無機物和有機物可以相互轉化；二氧化碳也是一種重要的資源。A 8 C D解析：二氧化碳的轉化過程是一個復雜的過程，這一過程中發(fā)生的變化都是化學變化，所以滿足質量守恒定律同時在這些變化中化學能和動能、勢能之間相互轉化，有機物和無機物之間也能相互

8、轉化理清圖示中的各物質之間的轉化關系，分析其中的變化過程上圖中的關鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復合催化劑的作用下轉化為甲醇等能源【練練】1、下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（ ）氫氣質量/g 溶質質量分數/ 沉淀質量/g pHA足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應 B將濃鹽酸敝口放置在空氣中C向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向p H=13的氫氧化鈉溶液中不斷加入水2、下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過程，其中正確的是 （ ）A用胃舒平主要成分Al（OH）3治療胃酸過多時pH變化情況。B向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

9、。C常溫下相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應。D將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出?？键c四：溶解度曲線圖【例七】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（ ） A 甲溶液中溶質的質量分數增大 B 乙溶液中剩余的固體減少 C 試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D 試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少解析：常溫下物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對飽和溶液進行降溫；然后根據物質的溶解度曲線圖，對溶液的溶質質量分數

10、、剩余固體的質量、物質的溶解度等的變化情況進行分析【練練】1. 右圖是A、B兩物質的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（ ）A.圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液B.t1時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數相等C. t2時，B物質的溶解度大于t1時A物質的溶解度D. t2時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1時析出溶質的質量相同2、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t2時的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數關系正確的是（ ） A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙考點五：看標簽解答題【例八】某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W

11、課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。解析：根據反應的化學方程式，由生成氧氣的質量可計算參加反應的過氧化氫的質量；利用過氧化氫溶液的溶質質量分數=過氧化氫的質量過氧化氫溶液質量×100%，可計算該瓶過氧化氫的溶質質量分數解：設參加反應的過氧化氫的質量為x2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32x 0.32g68/x=32/0.32g解得：x=0.68g；過氧化氫溶液的溶質質量分數=0.68g34g×100%=2%答：該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是2%【練

12、練】1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數 。（精確到0.01%）××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖

13、酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）考點六：圖像與表格相結合【例九】右下圖中“”表示相連的物質間在一定條件下可以發(fā)生反應，“”表示甲在一定條件下可與某種物質直接反應生成丙。下表四組選項中，符合圖中要求的是 （ ）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg解析：A、氯化鋇不能直接生成氫氧化鋇；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；C、鐵的金屬活動性小于鎂，所以鐵不能生成鎂；D、銅加熱可生成氧化銅，但銅和鹽酸不反應【練練】1、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是（ ）燒杯中

14、的物質x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液考點七：表格分析題【例十】將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：物質乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g4.68000反應后質量/g004.45.4m下列判斷正確的是（ ）A表中m的值為2.8 BX可能是該反應的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成D物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素解析：根據質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳

15、、水中各元素的質量，根據質量守恒定律可以確定X的組成、質量和化學式；經計算知X是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成【練練】1、下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據此數據，判斷下列說法正確的是（ ）A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質量分數是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質量分數為30D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出【課堂練習】1、下列四個圖像表示四種對應的操作過程，其中正確的是（ ）

16、A 分別加熱相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣。B 相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制氫氣C 在質量一定、溶質質量分數一定的稀硫酸溶液中，逐漸加入氫氧化鋇溶液，D 某溫度下，在不飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體2、某溫度時，有W克硝酸鉀的不飽和溶液，在溫度和溶劑質量不變的條件下，向其中逐漸加入硝酸鉀固體直至不能溶解，有部分固體剩余。下列圖像能正確表示此過程中溶液中溶質的質量分數，溶解度與時間的變化關系的是。（ ）3、溫室中的綠色植物受陽光照射生長，晝夜測定溫室中二氧氣化碳的分量如下圖所示，其中正確的是（ ） 4、將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，可將下列圖像中符合事實的是（m為水的質量

17、，PH表示酸堿度）（ ） 5、向足量稀硫酸中加入適量的鋅粉，下列圖像能正確表示其變化情況的是（ ） 6、下列四組溶液，當后一種溶液加入到一定量的前一種溶液并稍過量，其溶液的導電性（用電流強度I表示）與后一種溶液的質量（m）的函數關系符合右圖的是（ ）A 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 B 硝酸銀溶液 氯化鈉溶液 C 鹽酸 氫氧化鈉溶液D 稀硫酸 氫氧化鋇溶液7、用相同質量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是下圖是 ， A表示 的反應情況，B表示 的反應情況。22.2 氯化鈣溶液的質量/g沉淀的質量/g3.08、（08廣西貴港）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測

18、定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數?！菊n后練習】1、善于整理知識，能使你更好地掌握知識，下面是小明同學對所學部分化學知識歸納，其中有錯誤的一組是（    ）A元素符號周圍數字的含義B初中化學中常見的“三”正上方數字表示元素化合價前面的數字表示原子的個數右下方的數字表示一個分子中含有的原子個數化肥中三種植物營養(yǎng)元素-N P K構成物質的三種粒子分子原子離子三種常見的還

19、原劑H2CCO2C化學給人類帶來的貢獻D須辨清的物質納米金屬貯存氫氣解決材料問題太陽能汽車解決能源問題開發(fā)研制無硫火柴解決環(huán)境問題鉛筆芯中不含鉛主要成分是石墨干冰不是冰而是固體CO2純堿不是堿是鹽2、化學概念間有不同的關系，如包含、并列、交叉關系等。下列選項符合右圖所示關系的是（ ）ABCDX化合反應單質化合物石油Y氧化反應化合物氧化物化石燃料YX2、 液化石油氣作為燃料，已進入城市家庭，它是含有下物質的混合物，在常壓下，這些物質的沸點如下表所示 物質名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點/-88.6-42.4-0.536.169.2常溫下使用至無氣體放出時鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質，這些物質最可能是（

20、）A.乙烷、丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.只有乙烷 D.戊烷和己烷4、某學生在一定溫度下,向質量均為100g的四份水中分別加入一定質量的硝酸鉀,攪拌至充分溶解(如有不溶的硝酸鉀,則過濾除去),得到溶液.該學生在實驗中記錄數據如下實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質量(g)100100100100加入硝酸鉀的質量(g)80100120140溶液的質量(g)180200210210根據上述數據分析,實驗 得到的溶液屬于飽和溶液. 該溫度下硝酸鉀的溶解度是 5、化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t（如下表）。(1)表中x = 。編號鹽酸NaO