蘇教版化學選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)寒假練習含答案

1、絕密啟用前蘇教版化學選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)寒假練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考13t時間150分鐘。分卷I一、單選題(共10小題，每小題4.0分，共40分)1.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低.若以E (nx)表示某能級的能量,以下各式中正確的是()E (4s)E(3s)E(2s)E(1s)E (3d)E(4s) E(3p)E(3s)E (5s)E(4f) E(4s)E(3d)E (5s)E(4s)E(4f)E(3d)A.B.C.D.2.下列敘述正確的是()A . Ar3d 64s2是基態(tài)原子的電子排布式B.銘原子的電子排布式是 1s22s22P63s23P6

2、4s13d5C.銅原子的外圍電子排布式是3d94s2D.氮原子的軌道表示式是63白 ,| A3.電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正 確的是()A.周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B.周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C.電負性越大，金屬性越強D.電負性越小，非金屬性越強4.下列各組元素按最高正價由高到低、負價絕對值由低到高順序排列的是()A. Na、Mg、AlB. F、O、NC. N、 O、 FD. S、P、Si5.下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V 形的是（）A NH 4+B PH3C H 3O

3、+D OF26 .根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是()A K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等B L 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等C L 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L 層電子數(shù)相等D M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 M 層電子數(shù)相等7 .短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、 T 、 Q 、 W 、 Y 具有如下信息： R 、 Y 原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);W與R同主族.下列說法正

4、確的是()A 元素 Q 與 W 形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型8 .元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：TvQvYvWC Q 與 Y 組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵D. 由丫和T組成的物質(zhì) YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì) Y和 T 在低溫下合成8.X2一的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是()A 第三周期 0 族8 .第三周期WA族C.第三周期VHA族D 第四周期 IA 族9 .下列分子中，所有原子的最外層均為8 電子結(jié)構(gòu)的是()A BeCl2B H2SC NCl3D SF410.下列現(xiàn)象與化學鍵

5、有關的是()A F2 ， Cl2， Br2、 I2 單質(zhì)的熔點依次升高B. H2O的沸點遠高于H2s的沸點C. H2O在高溫下也難分解D.干冰汽化二、雙選題（共4小題，每小題5.0分共20分）11 .（多選）下列配合物的配位數(shù)不是6的是（）A. Cu（NH 3）4C12B. Na2SiF6C. Na3AlF 6D. K2Co（SCN）412 .（多選）普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+）,下列說法正確的是（）A.化學式可以表示為 KFe2（CN）6B. 一個立方體中含有12個兀鍵C.普魯士藍中含有配位鍵D. Fe3+周圍有12個Fe2+離子

6、13.（多選）國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族及族序序號取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1歹U,稀有氣體為第18歹U。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 （）A.只有第2列元素的原子最外層有 2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素14.（多選）下列物質(zhì)中，屬于晶體的是（）A.玻璃B.水晶C.冰D.橡膠分卷II三、非選擇題(共4小題，每小題10.0分，共40分)15 .有A、B、C三種元素，已知 A、B同主族，B、C同周期，A的氫化物分子式為 H2A ,其中含 氫11.11%； B與A有兩種化合物，其中 B與A

7、的質(zhì)量比分別為1：1和2：3；4.6 g C元素的單質(zhì) 可與3.2 g A單質(zhì)化合生成 C2A2； A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， C的核內(nèi)中子數(shù)比 質(zhì)子數(shù)多1。計算確定A、B、C各是什么元素。16 .A, B, C, D為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：(1) a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為 。(2) b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為 。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為 而中毒。(3) c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式 。c分子中所含共價鍵的類型為 (填極性 鍵”或罪極性鍵”

8、)c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是 。(4) d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為 ; d分子內(nèi)所含共價鍵有 個。鍵， 個兀鍵；。鍵與兀鍵的強度大小關系為 。旗、2”或“二，原因是： 。17 .用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：(1)已知在反應 、中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應、的化學方程式是、(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ,硫、氧元素相比，第一電離能較大的是 。(3)反應和生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是 ,分子的空間構(gòu)型是 。(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色

9、透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH 3)4SO4 H2O晶體，請解 釋 加 入 乙 醇 后 析 出 晶 體 的 原 因18 .已知元素周期表中共有 18縱行，如下圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表元素劃分為幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填 入的電子的能級符號(1)請在圖中用實線畫出 s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影|和鹿稔I表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在區(qū)。(3)請在元素周期表中用元素符號標出(4)請利用電子排布的相關知

10、識解釋4s軌道半充滿的元素。Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因:(5)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布 種元素。答案解析1 .【答案】A【解析】各能級能量高低順序為 相同n而不同能級的能量高低順序為：nsvnpvndvnf,n不同時的能量高低：2sv3sv4s 2pv3pv4p;不同層不同能級 nsv (n-2) fv (nT) dvnp,絕 大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 不同能層相同能級的電子能量E (4s) E (3s) E (2s) E (1s),故A正

11、確；由以上分析可知 E (3d) E (4s) E (3p) E (3s),符合構(gòu)造原理，故 B正確；應為 E(4f) E (5s) E (3d) E(4s),故 C 錯誤；應為 E(4f) E (5s) E (3d) E(4s),故 D 錯誤；2 .【答案】A【解析】B項，在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)?；C項，d軌道應是全充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。3 .【答案】A【解析】在周期表中同周期元素從左至右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上至下元素電負性 逐漸減小，A正確。4 .【答案】D【解析】題述要求各組元素中必須既有正價，又有負價，各元素必須為非金屬元素，因

12、金屬元素不存在負價，故 A不在討論范圍；又因 F元素無正價，在化合物中均呈 -1價，故B、C也不在討 論范圍；驗證D符合。5 .【答案】D【解析】A , NH4+中價層電子對個數(shù)=4+7； (5-1-4X1) =4,且不含孤電子對，價層電子對幾何構(gòu)型和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯誤；B, PH3分子中價層電子對=3+ (5-3M) =4,所以其價層電子對幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故 B錯誤；C, H3O+離子中價層電子對=3+1=4,所以其價層電子對幾何構(gòu)型為正四面體，該離子中含有一個孤 電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故 C錯誤；D,

13、OF2分子中價層電子對=2+2=4,所以其價層電子對幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為 V形，故D正確.6 .【答案】C【解析】K層為奇數(shù)的元素，只能是 H元素，符合題意；L層為奇數(shù)的元素，說明該層還沒有排滿， 符合要求；L層為偶數(shù)的元素，該層可能達到8個，已經(jīng)排滿，不是最外層，也可能沒有排滿，為2、4、6等情況，是最外層，故不正確；D選項與B項類似，正確。故選擇 Co7 .【答案】A【解析】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、丫，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al; Q是地殼中含量最高的元素，則 Q為O元素；由于

14、R與T的核電荷數(shù)之和等于 Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于 O, R為Be時，T的原子序數(shù)為 4, R、T原子序數(shù)相同，故 R只能為H元素，故丫為Al,則T的原子序數(shù)=8-1=7,即T為N元 素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知 W為Na元素，A. Q與W形成的兩種常見化合物為Na2。、Na2O2,二者含有陰、陽離子之比都是2： 1,均屬于離子化合物，故 A正確；8 .同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：OvNvAIvNa,即 QvTvYvW,故 B 錯誤；C. Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為AI2O3,屬于離子化合物，不含共價鍵，故 C錯誤；D. Y和

15、T組成的物質(zhì)AIN是原子晶體，不能由單質(zhì) AI和氮氣在低溫下合成，故 D錯誤，8 .【答案】B【解析】該元素原子序數(shù)=2+8+8-2=16,所以該元素是S元素，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子核外有 3個電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S元素位于第三周期第 VIA族9 .【答案】C【解析】該題型常用方法是：化合物分子中每種元素的價態(tài)的絕對值與其最外層電子數(shù)之和若等于8,則符合題意。BeCl2分子中Be原子最外層電子為 2+2=4,不符合要求；H2s中H原子最 外層電子數(shù)為1 + 1=2,不符合要求；NCl3中N原子最外層電子數(shù)為 5+3= 8, Cl原子最外層電 子為7+1=8,符合要求；SF4中S原子

16、最外層電子為6+4=10,不符合要求。10 .【答案】C【解析】在 A項中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，單質(zhì)的熔點也就越高。D項，在干冰中，CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在汽化時需要克服范德華力，而 CO2分子內(nèi)的化學鍵并沒有斷裂。 B項中由于H2O分子間存在氫鍵，使分子 間作用力增強，所以 H2O的沸點要比H2s的高。只有C項中由于H-O鍵鍵能很大，在較高溫度 時也難打開，所以 H2O分子很穩(wěn)定，與共價鍵有關。故正確答案為 Co11 .【答案】AD【解析】A. Cu (NH3)4Cl2中配合物的配位數(shù)為 4,配體為NH3,故A錯誤;B. Na

17、2SiF6中配體為F,配合物的配位數(shù)為 6,故B正確；C. Na3AlF 6中配體為F,配合物的配位數(shù)為 6,故C正確；D. K2Co (SCN) 4中配合物的配位數(shù)為 4,配體為SCN ,故D錯誤.12 .【答案】AC【解析】A,每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)=1+2=0.5,該立方體中鐵原子個數(shù)=8父=1, CN-位于每條棱中點，該立方體中含有 CN個數(shù)=12乂1=3,所以平均 化學式是Ko.5Fe (CN) 3,化學式可以表示為 KFe2 (CN) 6,故A正確；B,每個CN含有2個兀鍵，每個立方體中含有 CN個數(shù)為3,所以一個立方體中含有6個兀鍵，故B錯誤；C

18、,普魯士藍中Fe3+含有空軌道，CN中N原子提供孤電子對，形成配位鍵，故 C正確；D,普魯士藍中Fe3+周圍Fe2+離子個數(shù)為寫乂8vhb、皿、ib、n b、mA- VHA、0族，18列元素應分別與以上各族對應。所以第 2列為堿土金屬族，其最外層有 2 個電子，但元素 He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第 3列為IDB族，有例系和舸系元素，元素種類最多；第 16、17列分別為氧族和鹵族 元素，并非全部為非金屬元素。14 .【答案】BC【解析】有無固定的熔沸點是判斷晶體與非晶體的一種重要方法。15 .【答案】A： O B： S C： Na【解析】由

19、 E丸、X100%=11.11%,得出M (A) =16,則此元素為 O；因B與O2形成的兩種氧 MJ化物中B與O的質(zhì)量比可確定 B為S, 4.6 g C與3.2 g O2生成C2O2,則C為Na。16 .【答案】(1) 1s22s22p63s23p2(2) CO CO 一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)：、： ：非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固(4) H-OC- H 3 2 形成b鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強。【解析】本題考查關于共價鍵的綜合知識。由題意知，a是單原子粒子，含 14個電子，是 Si, Si可作半導體材料；b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO, CO 一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；c是雙原子單質(zhì)，每個原子有 7個電子，故C為N2, N2分子的結(jié)構(gòu)式為 N三N,為非極性鍵，N2分子中的共 價叁鍵鍵能很大，所以 N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：、：、：；d是四