浙江臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中試題化學(xué)

1、臺(tái)州中學(xué)2011學(xué)年第二學(xué)期期中試題高二 化學(xué) 相對(duì)原子質(zhì)量：H1 He4 C12 N14 O16 S32一選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分）1“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列說法錯(cuò)誤的是A 在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將可能成為主要能源B 用油料作物生產(chǎn)的生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不相同C 鋼鐵制品銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時(shí)必須盡可能完全除去生鐵中的碳D 煤的“氣化”和“液化”技術(shù)可提高煤的綜合利用效率2下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕和防護(hù)無關(guān)的是A 大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極

2、，置于水中B 在電線的外面常包裹一層塑料C 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D 減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力3下列溶液一定呈堿性的是A c(OH)c(H) B c(OH-)1106molL C 使甲基橙變黃 D pH=8的溶液4下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.5L 0.1mol/L鹽酸 D 2L 0.1mol/氨水5同溫下等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是 A B C D 6下列各組中，離子能大量共存的是A NH4、Na、SO42、O

3、H B NH4、H、Cl、CO32C K、NH4、NO3、Cl D Fe2、NH4、NO3、H7下列表述中正確的是 A 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B H0，S0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQkJmol1（Q0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量D 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多8在50時(shí)，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4NH2，兩種離子的平衡濃度均為11015mol/L，下列有關(guān)敘述不正確的是A

4、 升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大B 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大C 在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為11030D 在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4)將大于c(NH2)9下列關(guān)于電離度的敘述正確的是A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱 B 對(duì)同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性不斷增強(qiáng).10一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB

5、t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率11在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ12在10mL pH12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2的H2SO4溶液 D pH2的CH3COOH溶液13現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B(g)n

6、C(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n314漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO24ClO2HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A 在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B 溶液中的H起催化作用C ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用15室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中

7、導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A 溶液的pH：abcd B 溶液的導(dǎo)電能力：abdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈堿性17關(guān)節(jié)炎病原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根離子）H3O Ur(溶液)Na（溶液）NaUr(固)第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指

8、的關(guān)節(jié)處。下列敘述不正確的是A 尿酸酸性比鹽酸弱 B 尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大C 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng) D 尿酸鈉的熔點(diǎn)很低。18下列各表述與示意圖一致的是 A 圖表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B 圖中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C 圖表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液時(shí),溶液的導(dǎo)電能力隨醋酸體積變化的曲線D 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的

9、能量變化19控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-I2+2 Fe2+設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A 反應(yīng)從正向開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C 電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計(jì)指針不發(fā)生偏移D 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極20右圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進(jìn)行工作，比傳統(tǒng)的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優(yōu)越。則下列敘述正確的是A 充電過程中，B極被氧化B 該電池充放電的總反應(yīng)式為：LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6C 放電時(shí)A極是負(fù)極，C6X發(fā)生氧化反應(yīng)D 放

10、電時(shí)B極是負(fù)極， Li發(fā)生氧化反應(yīng)二填空題（共4大題，54分）21(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通?？杀硎緸椋?，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：（1）相同條件下，潮濕空氣的密度 （選填“”、“”或“”）干燥空氣的密度。（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)4NH3(g)4NO(g)6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡 （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將 （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是 A.混合氣體的平均相對(duì)分

11、子質(zhì)量B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量22（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 ，該實(shí)驗(yàn)最佳應(yīng)選用 作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL，此時(shí)滴定管中液體的體積

12、。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表

13、達(dá)式（不必化簡）：C 。23（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 （2）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是 A MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力B Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0D 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： 該反應(yīng)的離子方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 在上

14、述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將 （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將 ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“變大”、“變小”、“不變”）。已知： H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107 HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中_；24（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可

15、生成氮?dú)夂退?。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= + （g）+ （g）=（g）+（g）= +（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn) 。（答2點(diǎn)）（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為 。（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 、 。（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（5）右圖是一個(gè)電化學(xué)

16、裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是 。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42被氧化成S2O82（過二硫酸根離子），S2O82與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82+2H2O=2SO42+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗 molN2H4。（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置丙中溶液的P H 。（填“變大”“變小”或“不變”）四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是 。三、計(jì)算題（6分）25（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反

17、應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K臺(tái)州中學(xué)2011學(xué)年第二學(xué)期期中試題參考答案高二 化學(xué)12345678910CBABDCBBBB11121314151617181920DDBDBDDCCB21（1） （2） 不移動(dòng) ， 變小 （3） D （每空2分）22（1） 酸式滴定管或移液管 ， 酚酞 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶內(nèi)溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （2） 25.40 ml， 大于24.60 ml（3） CD （4）C （25.35+25.30）C/2V mol.L-1 （每空2分）23（1） （2） ABC （3） Cl