氧化還原反應導學案⑵

1、課前預習第三節(jié) 氧化還原反應班級 姓名 學號 一、相關(guān)知識點的回顧1化學反應的實質(zhì)是 。2氧化還原反應的特征是 ，氧化還原反應的實質(zhì)是 。3下列哪些反應是氧化還原反應？2CuOH2=CH2OMnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、預學能掌握的內(nèi)容1氧化劑是 的物質(zhì)，還原劑是 的物質(zhì)。2氧化劑在反應時化合價 ，還原劑在反應時化合價 。3化合價的升降與電子的得失或電子對的偏移之間的關(guān)系？4用單線橋雙線橋表示氧化還原反應的注意事項以及兩者之間異同點？三、預學中疑難問題1234課堂互動第三節(jié)

2、氧化還原反應班級 姓名 學號 一、學習目標1理解氧化劑和還原劑的概念2學會利用“雙線橋”、“單線橋”分析氧化還原反應3能夠運用氧化還原反應的關(guān)系4知道中學化學中常見氧化劑還原劑5了解氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中的應用。二、學習過程1氧化劑與還原劑的概念及判斷氧化劑化合價 ， 電子的物質(zhì)被 ；還原劑化合價 ， 電子的物質(zhì)被 。【探究活動】 分析下列氧化還原反應中氧化劑、還原劑與化合價的升降以及電子轉(zhuǎn)移之間關(guān)系2CuO +C=2Cu +CO2 CuO +H2 =Cu +H2O【教師釋疑】（氧化劑）得、低、還，（還原劑）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。（1）Fe +

3、CuSO4 = FeSO4 + Cu點燃 通電（2）2Na + Cl2 = 2NaCl（3）2H2O = 2H2+ O22氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況【探究活動】如何用雙線橋標出氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例：MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2【教師釋疑】雙線橋箭頭從反應物指向生成物連接化合價變化的同種元素； 線上標明電子得失以及得失的數(shù)目失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)?！舅伎冀涣鳌坑谩半p線橋”表示下列氧化還原反應。電解2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2催化劑2KClO3=2KCl+3

4、O2(2) 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況【探究活動】如何用單線橋標出氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例：MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2【教師釋疑】（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）【思考交流】用“單線橋”表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu2 HgO =2Hg +O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3中學化學中常見氧化劑還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMn

5、O4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等【探究活動】試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S2-、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_。【教師釋疑】從元素化合價分析，當粒子中元素化合價處于：最高價只具有氧化性，最低價只具有還原性，中間價兼有氧化性和還原性。三、提高訓練分析下列氧化還原反應，用雙線橋單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O +2H2O課后評價第三節(jié) 氧化還原反應班級 姓名

6、學號 1下列各反應中，水為還原劑的是 （ ）A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2下列關(guān)于氧化還原反的敘述中正確的是 （ ）A、 失去電子的反應為還原反應 B、含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C、氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D、氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)3下列能表示二氧化硫被還原的反應是 （ ）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+H2S=2H2O+3S C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO24下

7、列反應必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應） （ ）A、SO2 S B、Na2SO3 SO2 C、I- I2 D、HCO3- CO32-5某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、既不被氧化，也不被還原6人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，則維生素C具有 （ ） A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性7“生氫劑”氫化鈉（NaH）與水反應的的化學方程式為：NaH+H2

8、O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 （ ）A、既是氧化劑又是還原劑 B、還原劑C、氧化劑 D、催化劑8鹽酸能發(fā)生下列反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判斷鹽酸應當具有的性質(zhì)是 （ ）A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有還原性 D、有酸性、有氧化性和還原性9金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 ； 第二步：NH4NO

9、2=N2 +2H2O下列對上述反應的敘述正確的是 （ ） NH4NO2僅是氧化劑；NH4NO2僅是還原劑；NH4NO2發(fā)生了分解反應；內(nèi)有氮元素的化合價發(fā)生了變化；NH4NO2既是氧化劑又是還原劑；兩個反應都是氧化還原反應A、 B、 C、 D、10制取漂白液的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為： （ ）A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：2 11現(xiàn)有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：甲中有 ；乙中有 。（填序號）

10、由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3 Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應過程應從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實現(xiàn)II反應過程應從 中找物質(zhì)。請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+ = + 一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為4X+5O2 4NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學式為 。12對于實驗室制取O2的反應：2KClO32KCl+3O2 ，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標法有以下幾種，你認為正確的是 （填序號）。該反應中， 是氧化劑， 是還原劑，MnO2是 劑。13Na2O

11、2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是-1價，并且-1價的O極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為-2價或0價的O 。在下列反應（反應未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2H2O+O2 D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應為（填代號，下同） ；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為 ；H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為 ；H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為 。參考答案：課前預習一、1 原子的重新組合 2

12、化合價的升降 電子的轉(zhuǎn)移 3 是是 是 是 否二、1 化合價降低 化合價升高 2 化合價降低 化合價升高 3. 化合價升高失去電子，化合價降低得到電子4. 雙線橋箭頭從反應物指向生成物連接化合價變化的同種元素；線上標明電子得失以及得失的數(shù)目。單線橋是單箭號（在反應物之間）；箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）課堂互動二1.氧化劑與還原劑的概念及判斷降低 得到 還原 升高 失去 氧化【探究活動】 氧化劑CuO 還原劑C氧化劑CuO 還原劑H2【思考交流】 （1）氧化劑CuSO4 還原劑Fe（2）氧化劑Cl2

13、 還原劑2Na（3）氧化劑H2O 還原劑H2O2【探究活動】【思考交流】用“雙線橋”表示下列氧化還原反應。失4e ,化合價升高，被氧化電解2H2O=2H2O2得4e ,化合價降低，被還原失6e ,化合價升高，被氧化得6e ,化合價降低，被還原 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2失6e ,化合價升高，被氧化2KClO3=2KCl+3O2得6e ,化合價降低，被還原(2) 【探究活動】?！舅伎冀涣鳌縁e +CuSO4 =FeSO4 +Cu 氧化劑CuSO4 還原劑Fe 單線橋（略）2 HgO =2Hg +O2 氧化劑HgO 還原劑HgO 單線橋（略）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化劑Cl2還原劑Cl2 單線橋（略）3【探究活動】只有氧化性的是_ Fe3_ Al3_ H_，只有還原性的是_ S2-、Cl_，兼有的是_ Fe2_。三、提高訓練12H2SSO2=3