2020年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷(含答案解析)

1、2020年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1. 下列分離或提純物質(zhì)的方法不正確的A. 用蒸餡法將海水淡化B 用酒精萃取澳水中的枳C. 用升華法除去NaCI中含有的少量I?D. 用結(jié)晶法除去NaCl中混有的KNo32. 目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦牵ǎ?.A. 酶B.二氧化鏈C.含鐵催化劑 D.五氧化二銳 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A. Cl-的結(jié)構(gòu)示總圖是命j ）B.比。2的電子式是H 4：6：6：C. 中子數(shù)為8的碳原子可表示為0D. 若用“一”表示一對(duì)共用電子，貝IJCO2可表示為O = C = O4煉鋼生鐵、鑄造生鐵、球墨鑄鐵顯著的不同

2、是（）第3頁(yè)，共23頁(yè)A. 碳的存在形式不同C.硬度不同5. 下列不屬于煤干餡產(chǎn)物的是（）A. 焦炭B.煤焦油6. 下列敘述不正確的是（）A. 氨氣極易溶解于水且溶解的快,B. 含碳量不同D.斷口顏色不同C. 焦?fàn)t氣D.人造石油因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫或氯氣的尾氣C. 彼鹽受熱易分解，因此貯存錢態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNo3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO37. 下列關(guān)于SO?性質(zhì)的分析，肯建錯(cuò)誤的是（）A. 通入Ca（ClO）2溶液中，有HClO生成B. 通入FeCb溶液中，有SO亍生成C. 通入

3、氯水中，有淡黃色沉淀生成D. 通入KlCl2溶液中，有廣生成8. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. 只含分子的晶體一泄是分子晶體B. 所有的非金屬氫化物都屬于分子晶體C. 幾乎所有的酸都屬于分子晶體D. 碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵9. 在苯的同系物中，加入少量酸性髙猛酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（）A. 苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多B. 苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化C. 側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化D. 由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化10. 把NaHCO3和皿2。2的混和物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判 斷正確的是A.加熱前后一樣多B.加熱前消耗的多C.加熱

4、后消耗的多D.當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多11. 實(shí)驗(yàn)室配制ImOI/L 25OmL NaOH溶液，下列儀器中不需要的是（）A.玻璃棒B.燒杯C.膠頭滴管D. lnL容量瓶12. 下列關(guān)于鋁及英化合物的說(shuō)法不正確的是（）A. 鋁箔加熱至熔化但不滴落B. 鋁制餐具可以用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物C. AI2O3能溶于NaOH溶液D. Al（OH）3是一種醫(yī)用胃酸中和劑13. 2018年10月24日港珠澳大橋正式通車，大橋設(shè)計(jì)壽命為120年，中科院對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了 多種防腐方法。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 鋼構(gòu)件表而噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等，防止形成原電池B. 使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝

5、上C. 用導(dǎo)線將鋼構(gòu)件與電源負(fù)極相連D. 用導(dǎo)線將鋼構(gòu)件與銅片相連14. 下而是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次 在錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液加入幾滴石蕊試劑作指示劑取一支酸式滴泄管，洗滌干凈 直接往酸式滴左管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴泄 左手旋轉(zhuǎn)滴左管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶 兩眼注視著滴左管內(nèi)鹽酸溶液液而下降，直至滴宦終點(diǎn)。A. B.C.®®D.15. 實(shí)驗(yàn)室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)乙砂、冰醋酸 和濃硫酸碎逢片實(shí)蛉（制乙酸乙5長(zhǎng)導(dǎo)管第7貞.

6、共23頁(yè)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)裝宜沒(méi)有任何錯(cuò)誤B. 混合溶液時(shí)，應(yīng)先加濃硫酸C. 碎瓷片的作用是防止暴沸D.長(zhǎng)導(dǎo)管具有冷凝的效果16. 四種短周期元素X、Y、乙W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正 趣的是（）XYZWA. 原子半徑：X>YB. X和W可形成共價(jià)化合物XW3C. W的非金屬性比Z強(qiáng)，所以W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高DZ的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)17.下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋A分別將濃硫酸滴到下燥的蔗 糖和滴幾滴水的蔗糖上后者比前者更快地變 成“黑面包”，并放出大量刺激性氣味的氣

7、 體濃硫酸僅體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性B向2 mL飽和的Na2CO3溶液中滴加幾滴濃HCl立即有大量的氣泡產(chǎn)生Co齊與H+反應(yīng) 時(shí)，可不生成HCO3 而直接生 成C02氣體C將光潔無(wú)銹的鐵片放入濃硝酸中，片刻后取出鐵片仍然呈銀白色常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化D將前端綁有燃著的火柴的極 薄的鋁片，伸入盛有。2的集氣瓶中火柴燃燒的更劇烈，火柴燃盡后，鋁薄燃燒，并有白色粉末生成生成的白色粉末為山2。3A. AB. BC. CD. D18. 某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）OIlCll -C OllIA.該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B 該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)C. 該物質(zhì)既可以與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

8、，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)D. 該物質(zhì)分子式為C9H10NO219. 比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是（）選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化彼C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低A. AB. BC. CD. D20. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H仁NH：、Fe3+. Ba2+. AI叭COOHJNO；。向該溶液中加入鋁粉，只放出比，則溶液中能大量存在的藹子最多有（）A. 3種B.4種C. 5種D. 6種二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）21. 某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的

9、機(jī)理，做了如下探究。實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B操作在注射器中加入過(guò):鎂片(擦去表而氧化膜)，吸入 15mL飽和NaHCO3溶液。在注射器中加入過(guò)量鎂片(擦去表面氧化 膜)，吸入15mL蒸憾水?，F(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量 白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體(1)實(shí)驗(yàn)B的目的是實(shí)驗(yàn)二:用燃廿的火柴靠返"尖徴蟾嗚/*通人肥皂水"產(chǎn)生代泄用燃看的火榮通入肥皂水/產(chǎn)生Al泡實(shí)驗(yàn)R產(chǎn)生氣休澄站總、無(wú)明顯現(xiàn)鮫(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體是o (填分子式)實(shí)驗(yàn)三：分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層淸液于兩支試管中，各加入2滴BaC-溶液，A中立即產(chǎn) 生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)彖。(3

10、) 實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了(填離子符號(hào))。實(shí)驗(yàn)四：該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)A中產(chǎn)生的白色沉淀做出如下猜測(cè)：并用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確左白色 沉淀的成分。猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg(OH)2猜測(cè)厶白色不溶物可能為MgCO3猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂yMg(OH)2XMgCO3(4) 若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中有白色渾濁，則猜想不正確；將裝置按A、C、B的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，猜想3是正確的。實(shí)驗(yàn)五：用下圖所示裝置測(cè)怎堿式碳酸yMg(0H)2-XMgCO3的組成：白色不溶物加 熱產(chǎn)生的氣體濃硫酸U堿石灰B(5) 稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g,充

11、分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝豊A增重0.72g,裝置B增重2,64go裝置C的作用是 ,白色不溶物的化學(xué)式為。(6) 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共30.0分)22. 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中ak對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題：族 周期IAAInAIVAVAVIAVnA02ab3Cdefgh4Jk(I)寫出a的原子的最外層電子排布式, a的原子最外層有個(gè)未成對(duì)電子.(2) 在上述元素中的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是:最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(3) 寫出上述

12、元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：(用離子符號(hào)表示)，上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常 溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)(4) 下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是A. 單質(zhì)熔點(diǎn)：g<fB. 最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g>fC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：g>fD. f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng).23. “綠水青山就金山銀山”，因此研NOx. SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1) SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO?

13、已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：S02(g) + NH3 H20(aq) = NH4HSO3(aq) H1 = a kJ mol'1；NH3 H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq) + H2O(I) H2 = b kJ mo1:2(NH4)2SO3(aq) + 02(g) = 2(NH4)2S04(aq) H3 = CkJ mo1o則反應(yīng)2SO2(g) + 4NH3 H2O(aq) + 02(g) = 2(NH4)2S04(aq) + 2H2O(l)<JH =kJ mo1o(2) 燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)

14、 + 02(g) CaSO4(s) + 2CO2(g) H =-681.8 kJ mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO?的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為TK時(shí)，借助傳感 器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間min濃度.01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88OIOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率V(O2)=molL1 min1o30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能 是(填字母)。A. 加入一泄量的粉狀碳酸鈣B.通入一泄捲的O?C.適當(dāng)縮小容器的體積 D 加入合適的催化

15、劑(3) NOX的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(S) + 2N0(g) N2(g) + CO2(g) H = -34.0 kJ mo1 ,用活性炭對(duì)No進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一泄疑的NO 氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050 K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?在IloOK時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為-(4) 用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的雖:濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050 K、1.1 × 106Pal,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP =已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)X體積分?jǐn)?shù)。(5) 為避免

16、汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中 Co 和 NO發(fā)生反應(yīng)2N0(g) + 2C0(g) N2(g) + 2CO2(g) H =-746.8 k mo1,生成無(wú)毒的 N?和 CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正=k正 c2(N0) C2(CO), V逆=k逆 c(N2) c2(CO2)(k1, k逆為速率常數(shù)，只與溫 度有關(guān))。 達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“” “v”或“ =”)k逆增大的倍數(shù)。 若在IL的密閉容器中充入1 mol CO和ImolN0,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Co的轉(zhuǎn)化率為k40%,則L=。四、推斷題(本大題共1小題，共15.0分)24.

17、 【選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去n第11貞.共23頁(yè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) E的名稱為,反應(yīng)的反應(yīng)類型是a(2) J含有種官能團(tuán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4) 寫岀同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(至少寫兩種)。苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；ImOI該有機(jī)物能與含2 mol NaoH的溶液恰好完全反應(yīng)。答案與解析1答案：C解析：【分析】本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為髙頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的 性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度

18、不大?！窘獯稹緼. 海水中水的沸點(diǎn)低，應(yīng)選蒸馀法淡化海水，故A錯(cuò)誤：B. 灑精與水互溶，則灑精不能萃取萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤：C. 碘易升華，可用加熱升華的方法分離，故C正確；D-NaCl和KNo3的溶解度受溫度影響不同，則分離Nael KNO3的混合物可選結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤。故選C。2答案：C解析：解：A.酶可以做催化劑，但不是合成氨工業(yè)需要的催化劑，故A不符合：B. 二氧化鐳是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的催化劑，故B不符合；C. 工業(yè)合成氨的催化劑是以鐵為載體的催化劑為鐵觸媒，故C符合：D. 五氧化二帆是合成三氧化硫的催化劑，故D不符合：故選:CO本題考查了工業(yè)制備所需催化劑的種類，

19、注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3.答案：D解析：【分析】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹緼. C1-的結(jié)構(gòu)示意圖7)2,故A錯(cuò)誤：j )B雙氧水是共價(jià)化合物，原子之間存在共用電子對(duì)，其電子式為H：3：6：H ，故B錯(cuò)誤； C. 中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為14-8 = 6,該原子正確的表示方法為：1Jc,故C 錯(cuò)誤;D. 二氧化碳中含有C = O鍵，結(jié)構(gòu)式為0 = C = O,故D正確。故選D。4. 答案：A解析：【

20、分析】本題考查合金的概念及其重要應(yīng)用，明確生鐵里碳存在形態(tài)的不同是解該題的關(guān)鍵，題目難度一般，根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同，又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種據(jù)此解題?！窘獯稹繜掍撋F里的碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，其斷而呈白色，通常又叫白口鐵；鑄造生鐵中的碳以片狀的石墨形態(tài)存在，它的斷口為灰色，通常又叫灰口鐵；球墨鑄鐵里的碳以球形石墨的形態(tài)存在。故選A。5. 答案：D解析：【分析】本題考查了煤的干鐳產(chǎn)物，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹棵旱男甘菍⒚焊艚^空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過(guò)程，可以得到甲烷、 苯和煤焦油等化工原料，石油成分為坯類混合

21、物，故不屬于煤干懈產(chǎn)物的是人造仃汕。故選：DO6.答案：D解析：解：A.氨氣極易溶解于，溶解于水減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A 正確：B. 氫氧化鈉和二氧化硫氣體反應(yīng)生成.亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 + 2Na0H = Na2SO3+ H2O,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氮酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O,可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫、氯氣的尾氣，故B正確；C. 鞍鹽都具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以貯存讓態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C 正確：D. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為N

22、O,反應(yīng)緩慢，濃HNo3被還原為No2,反應(yīng)劇烈，所以稀HNO3 的氧化性弱于濃HNo3,故D錯(cuò)誤；故選：DoA. 依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析，需要?dú)怏w易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉：B. 二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水， 可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫、氯氣的尾氣；C. 披鹽具有不穩(wěn)左性：D. 根據(jù)與金屬反應(yīng)時(shí)的劇烈程度來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱.本題考查元素化合物性質(zhì)，為髙頻考點(diǎn)，明確氨氣、鞍鹽、硝酸、氯氣的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò) 選項(xiàng)是D,根據(jù)與金屬反應(yīng)時(shí)的劇烈程度來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.7答案：C解析：解：A、Ca(ClO

23、)2 + S02() + H2O = CaSO4 I +HC1+ HClO; Ca(ClO)2 + 2SO2(ii:) + 2H2O = CaSO4 I +2HC1 + H2SO4;通入Ca(ClO)2溶液中，可能有 HClO 生成，故 AjE確：B、二氧化硫通入FeC-溶液中，發(fā)生反應(yīng)，2Fe3+ + SO2 + H2O = 2Fe2+ 4H+ S0,有SO：-生成， 故B正確：C、通入氯水中反應(yīng)，Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1,無(wú)淡黃色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫氣體通入KICl2溶液中，二氧化硫具有還原性，被KICI2氧化為硫酸，本身被還原為廣， 故D

24、正確：故選C.A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，B、氯化鐵具有氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔篊、氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸：D、二氧化硫具有還原性被氧化：題目考查了二氧化硫的還原性的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，注意隱含條件的分析 判斷，題目難度中等.8. 答案：D解析：【分析】本題主要考查分子晶體的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】A構(gòu)成分子晶體的基本微粒是分子，含有分子的晶體一泄是分子晶體，故A正確：B. 分子間通過(guò)分子間作用力（范徳華力）結(jié)合的晶體叫做分子晶體，例如：所以的非金屬氫化物、多 數(shù)的非金屬氧化物、絕大多數(shù)的共價(jià)化合物以及少數(shù)鹽（如氯化鋁），故B正確

25、；C. 酸的分子晶體，所以酸在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中卻可以導(dǎo)電，也就是說(shuō)酸都是分子晶 體，故C正確：D. 碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒(méi)有破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選D。9. 答案：C解析：【分析】本題主要考査苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹吭诒降耐滴镏?，如甲苯側(cè)鏈易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無(wú)變化，說(shuō)明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響而易被氧 化，與碳原子的多少無(wú)關(guān)，故C正確，ABD錯(cuò)誤。故選C。g答案：A解析：【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，掌握化學(xué)方程式即可解答，利用元素守恒法計(jì)算為解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縉aHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，混合物加熱前后鈉

26、元素含量不變，在與鹽酸反應(yīng)后, 最后得到的都是氯化鈉，則消耗鹽酸的量一樣多，故選A。答案：D解析：解：ImOIL250mL NaOH溶液，配制步驟有：計(jì)算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、泄容、 搖勻等操作；一般用天平稱量NaOH質(zhì)量，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒攪拌，冷 卻后轉(zhuǎn)移到25OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液而距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴 管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：天平、藥匙、 筒量、燒杯、玻璃棒、25OmL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是IOOmL容量瓶，故選D.根拯配制一定物質(zhì)的屋濃度的溶液配制步驟選擇使用儀

27、器來(lái)解答：本題考查了配制一怎物質(zhì)的雖:濃度的溶液中儀器選用方法，題目難度不大，注意能夠根據(jù)配制步驟 選用儀器.12.答案：B解析：【分析】本題考查了鋁及英化合物的性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考査，難度不大?！窘獯稹緼. 因鋁的熔點(diǎn)小于氧化鋁的熔點(diǎn)，當(dāng)鋁熔化時(shí)氧化鋁沒(méi)有熔化，故熔化的鋁不滴落，故A正確：B. 因?yàn)殇X與酸、堿均反應(yīng)，不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸、堿性食物，故B錯(cuò)誤：CAl2O3能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的偏鋁酸鈉，故C正確；D. 氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故D正確。故選B。13.答案：D 解析：【分析】本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，

28、注意根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)依據(jù)的電 化學(xué)知識(shí)來(lái)分析解答，難度不大，明確各種措施的原理是關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池，是隔絕保護(hù)，故A正 確：B. 使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝上，可以防止鋼筋銹蝕，故B正確：C. 采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)大橋需與電源的負(fù)極相連，故C正確：D. 作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，銅片、FC和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)C作負(fù)極加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。14倍案：C解析：【分析】本題主要考査了常見(jiàn)的滴左操作，掌握實(shí)驗(yàn)操作的方法是解題的關(guān)鍵。難度不大?！窘獯稹?滴定時(shí)待測(cè)液不能潤(rùn)洗錐形瓶，所以不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)錐形

29、瓶，故錯(cuò)誤： 錐形瓶用于盛裝一左體積的待測(cè)液，故正確： 用石裁作指示劑，變色不明顯，故錯(cuò)誤； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故正確： 酸式滴左管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三次，不能直接往酸式滴立管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，故 錯(cuò)誤： 左手旋轉(zhuǎn)滴泄管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，故正確： 兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤，故C正確。故選C。15.答案：A解析：解：制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入碎瓷片，可防止液體址沸，混合溶液時(shí)，應(yīng)先加入乙醇，在 加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸，避免酸液飛濺，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝的作用，因乙酸與碳酸鈉反應(yīng)， 乙醇易溶于水，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液而以下。故

30、選：Ao實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入碎瓷片，可防止液體無(wú)沸，長(zhǎng) 導(dǎo)管起到冷凝的作用，因乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇易溶于水，注意防止倒吸，以此解答該題。本題考查了乙酸乙酯的制備方法、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，為髙頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)?力，注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理及制備方法，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、長(zhǎng) 導(dǎo)管在酯化反應(yīng)中的作用為考查的熱點(diǎn)，要求學(xué)生熟練掌握，難度不大。16. 答案：C解析：【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，確左Y是哪種元素是解題關(guān)鍵,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)， 熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大。【解答】由短周期元素X、Y、

31、Z、W在元素周期表中的位垃，可知X、Y處于第二周期，z、W處于第三周 期，令Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+ 8, X的原子序數(shù)為a-1, W的原子序數(shù)為a+ 9, 則a + a + 8 + a-l+a + 9 = 48,貝a = 8,故Y為O元素、X為N元素、Z為S、W為CI元素。A. 同周期，自左向右半徑逐漸減小，故r(X)>r(Y),故A正確：B. X為N元素，W為Cl元素，故可形成共價(jià)化合物XW3,故B正確：C. 熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，受分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤：D. 非金屬性Z<Y,故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)，故D正確。 故選C。17.

32、 答案：D解析：【分析】本題主要考査的是實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，意在考查學(xué)生的分析能力，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹緼. 有水更快，說(shuō)明吸水放熱，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，溫度高，反應(yīng)速率快，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃 硫酸的脫水性，放出刺激性氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤：B. 局部過(guò)量產(chǎn)生CO?,也是先生成HCOQ故B錯(cuò)誤；C. 鐵鈍化后生成的氧化膜不是銀白色的，故C錯(cuò)誤；D. 很薄的鋁片可以在純氧氣中燃燒，生成氧化鋁，稍厚的就只能在表面生成薄膜而不能燃饒，故D 正確。故選D。18. 答案：C解析：【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)

33、鍵， 熟悉苯及氨基、竣基的性質(zhì)即可解答，題目難度不大.【解答】A. 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式JC6H5CH2CH（NH2）COOH,含苯環(huán)，A中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式無(wú)苯環(huán)，故A錯(cuò)誤：B該物質(zhì)含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：B. 該物質(zhì)含-COOH,能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，又含氨基，可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C正確：D. 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)分子式為C9H11NO2,故D錯(cuò)誤：故選C.19. 答案：B解析：解：A、氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)熾燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合 制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯(cuò)誤：B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化彼，故B正確；C、氨堿法循環(huán)

34、物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯(cuò)誤：D、氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用， 制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利 用率只有72%74%:聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D 錯(cuò)誤;故選B.氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、右灰石（經(jīng)熾饒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通 入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化 學(xué)反應(yīng)原理是：NaCl+ NH3 +H2O + CO2 =

35、NaHCO3 J+NH4Cl,將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小 晶體,再加熱鍛?zhàn)堉频眉儔A產(chǎn)品.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T放岀的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán) 使用.含有氯化彼的濾液與石灰乳Ca（OH）T混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用.CaO+H2O = Ca（OH）2, 2NH4C1 + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3 T +2H2O.M化鈉的利用率低.聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料.氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸 氫彼，這是第一步.第二步是：碳酸氫彼與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化拔和碳酸氫鈉沉淀，碳酸 氫鈉之所以沉淀是因

36、為在該溫度下它的溶解度較小.最后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原 理(方程式)為：(I) NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3(2) NH4HC03 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 X(3) 2NaHCO3一Na9CO3 + HnO + COn T*保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提髙：NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCo3制CO? 這一工序.本題考查了兩種純堿的工業(yè)制法，氨堿法和聯(lián)合制堿法，考生要對(duì)兩種方法的原理熟練掌握，尤其 注意掌握其中區(qū)別.20. 答案：C解析：【分析】本題考查離子共存

37、問(wèn)題，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)和種類的判斷，綜合側(cè)重于學(xué)生的分析能力 的考査，注意把握題目無(wú)色以及與鋁反應(yīng)生成氫氣的特點(diǎn)，特別注意硝酸不能生成氫氣?！窘獯稹繜o(wú)色溶液中一泄不存在有色的Fe3+:溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放岀H?,溶液可能呈酸性，也 可能呈堿性。若溶液為酸性，則不存在：OH 一、NO；、CO；-,陰離子只能為Cf,陽(yáng)離子可以為：h+、NH：、BQ+、Al3+,最多存在5種離子:若呈堿性，則不存在Al3+. H+、NH：、Fe3+,陽(yáng)離子只能為Ba?+,則一定不存在CO； ,可存在 的離子為：Ba2+. C. 0H-. NOG則最多只有4種，根據(jù)上述分析可知，最多存5種離子。故

38、選C。21. 答案：(1)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：(2) H2、CO2;(3) C:(4) 1：當(dāng)C中出現(xiàn)藍(lán)色，B中出現(xiàn)渾濁；(5) 防止B吸收空氣中的二氧化碳和水；2Mg(OH)2 3MgCO3:(6) 5Mg + 14NaHC03 = 7Na2CO3 + 2Mg(OH)2 3MgCO3 + 4CO2 T +5H2 To 解析：【分析】本題是一逍實(shí)驗(yàn)探究題，考查了學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)的原理 和掌握鎂、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹?1) 實(shí)驗(yàn)B的目的是做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，以排除水與鎂反應(yīng)產(chǎn)生A中現(xiàn)象的可能，故答案為：做對(duì)照實(shí)驗(yàn):(2) 實(shí)驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體能使澄淸石灰水變渾濁，說(shuō)明氣

39、體A中含有二氧化碳：氣體A還能點(diǎn)燃并 產(chǎn)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體A中含有可燃?xì)怏w氫氣，則可確泄實(shí)驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體是H2、CO?的混 合氣體，故答案為：H2、CO2:(3) 實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了Co訂，碳酸根與鍍離子能產(chǎn)生白色碳酸領(lǐng)沉淀，故答 案為:COf-;(4) 氫氧化鎂加熱分解產(chǎn)生氧化鎂和水，碳酸鎂加熱分解產(chǎn)生氧化鎂和二氧化碳，堿式碳酸鎂加熱分 解產(chǎn)生氧化鎂、二氧化碳、水，若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中有白色渾濁，說(shuō)明加熱白色不 溶物產(chǎn)生了二氧化碳，則白色不溶物中必然含有碳酸根，則猜想1不正確：C中盛放無(wú)水硫酸銅， 則當(dāng)C中出現(xiàn)藍(lán)色，B中岀現(xiàn)澤濁現(xiàn)象時(shí)，猜想3是正確的

40、，故答案為：1：當(dāng)C中出現(xiàn)藍(lán)色，B中 出現(xiàn)渾濁；(5) 裝ItC的作用防止B吸收空氣中的二氧化碳和水；A增重0.72g,說(shuō)明白色不溶物分解產(chǎn)生的水 是0.72g, n(H2O) =盂爲(wèi) =0.04mol：裝置B增重2.64g,說(shuō)明白色不溶物分解產(chǎn)生的二氧化碳為 2.64g, n(CO2) =誥焉=0.06mol,則分解產(chǎn)物中n(MgO) = 丫皐蔦S = fol,則該不溶 物中氫氧化鎂與碳酸鎂的物質(zhì)的量比為0.04： 0.06 = 2:3,則白色不溶物的化學(xué)式為2Mg(OH)2 3MgCO3,故答案為:防止B吸收空氣中的二氧化碳和水：2Mg(OH)23MgCO3;(6) 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，鎂與飽和

41、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳、氫氣、碳酸鈉和堿式碳酸鎂。故化學(xué) 方程式為:5Mg + 14NaHCO3 = 7Na2CO3 + 2Mg(OH)2 3MgCO3 + 4C02 T +5H2 TO 故答案為：5Mg + 14NaHC03 = 7Na2CO3 + 2Mg(OH)2 3MgCO3 + 4CO2 T +5H2 TO22. 答案：2s22p3: 3： HClO4; KOH+ Al(OH)3 = KAlO2+ 2H2O: S2 > Cr > K+: F- + H2O HF + 0H; BD解析：解：根據(jù)元素在周期表中的位宜可知a為N元素，b為F元素，C為Na元素，d為Mg元素,

42、C為Al元素，f為Si元素，g為S元素，h為CI元素，j為K元素，k為Br元素，貝IJ(1“為N元素，位于周期表第二周期第VA族，則原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,則電 子排布式為2s22p3, P能層有3個(gè)不成對(duì)電子，故答案為：2s22p3; 3:(2) 在上述元素中的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸為HClO4,最強(qiáng)堿為KOH,與反應(yīng)的化學(xué) 方程式為AI(OH)3,故答案為：HCIo4： KOH + AI(OH)3 = KAlO2 + 2H2O;(3) 和Ar核外電子排布相同的離子有S2-、Cl= K+,三種離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大， 則離子半徑越小，則有s2->

43、; C > K+,兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中 均含10個(gè)電子，應(yīng)為NaF,為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是F- + H2OHF + OH-,故答案為：S2 > Cr > K+; F +H2O HF + OH;(4) 能用作f(Si)和g(S)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)應(yīng)為最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性、與 氫氣反應(yīng)的難以程度以及氫化物的穩(wěn)左性等，與晶體的熔沸點(diǎn)以及物質(zhì)的溶解性等物理性質(zhì)無(wú)關(guān)， 故答案為：BD.根據(jù)元素在周期表中的位宜可知a為N元素，b為F元素，C為Na元素，d為Mg元素，c為Al元素， f為Si元素，g為S元素，h為Cl元素，j為

44、K元素，k為Br元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及 元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題.本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重于原子在周期表中的位置以及元素周期律的考查， 題目難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的遞變規(guī)律.23. 答案：(l)2a+2b+c:(2) 0.021;BC;(3) IOSOK前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升髙，反應(yīng)速率加快，No的轉(zhuǎn)化率增大：20%(4) 4：(5) <：0.25U解析：【分析】本題主要考査蓋斯左律的運(yùn)用，反應(yīng)速率，反應(yīng)的平衡常數(shù)，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)的圖像分析等基礎(chǔ)知識(shí) 的綜合利用，屬于化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考査，具有一泄的難度?！窘獯稹扛鶕?jù)蓋

45、斯泄律，熱化學(xué)方程式X2 +X 2 +得：2SO2(g) + 4NH3 H2O(aq) + 02(g)= 2(NH4)2S04(aq) + 2H2O(1),故該反應(yīng)的AH = (2a + 2b + c)kjmol,故答案為：2a + 2b + c；(2) 根據(jù)題意,0 IOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率V(O2)=門竺 *h1r°' 占=0.021mol(L min):故答案為：0.021；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析氧氣和二氧化碳的濃度均增大，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，A. 加入固體碳酸鈣不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤：B. 通入一泄量的O?, O?濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CO?濃度增大，故B正確；C. 適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡正向移動(dòng)，所有氣體的濃度均增大，故C正確；D加入合適的催化劑平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤:故答案為：BC；(3) 由圖可知，105OK前反應(yīng)中No的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，英原因?yàn)?050K前反應(yīng)未達(dá)平衡狀 態(tài),隨著溫度升髙,反應(yīng)速率加快,NO的轉(zhuǎn)化率增大:根據(jù)三段式計(jì)算：C(S) + 2N0(g) N2(g) + CO2(g)起始量(mol)aOO轉(zhuǎn)化(mol)0.4a0.2a0.2a平衡(mol)0.6a0.2a0.2aCO2的體積分?jǐn)?shù)為：；0.2a、Aa4- 74-× 100%7o=20%,故答案為:1050K前反應(yīng)未達(dá)平衡