平行班元旦試題

1、江蘇省鎮(zhèn)江一中高一化學(xué)測(cè)試卷 2010.1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 N-14 C-12 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Ag-108 He-4 Cu-64 Na-23一、選擇題(每小題3分，共69分。每小題只有一個(gè)正確答案)1、保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無(wú)磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A B C D2、下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（）A鎂條燃燒的火災(zāi)可以用二氧化碳滅火 B鎂在氧氣中燃燒生成的物質(zhì)是黑色固

2、體MgOC鎂制容器可以用來(lái)運(yùn)裝濃硝酸 D鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不全是MgO3、高爐煉鐵中加入石灰石的作用是（ ）A提高生鐵中的含碳量 B除二氧化硅 C還原出鐵 D生產(chǎn)副產(chǎn)品生石灰4、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入 ( ) A加入Cu B通入Cl2 C加入Fe D加入KSCN5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為

3、2 NA6、下列敘述中正確的是 ( ) A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的適宜試劑是 （ ） ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 DAgNO3溶液8、 同濃度的下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ）A氫氧化鈉溶液  B蔗糖溶液      C醋酸溶液  D稀氨水9、下列各組離子，在酸性溶液里能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ( )AK+、Fe3+、Cl-

4、BNa+、Fe2+、NO3-CNa+、HCO3-、SO42- DMg2+、SO42-、Al3+10、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 （ ）A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2Al2O3(熔融)4Al3O211、能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)12、高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是（ ）A一氧化碳 B焦炭 石灰石 空氣13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）A向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2

5、Fe3+2Cl-BNaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-CNaHCO3溶液滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O14、下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是 （ ）A Fe3O4 BFeCl2 C FeCl3 DFeS15、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）AKSCN B BaCl2 CNaOH DHCl 16、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的N

6、aOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ）A1:1 B1:2 C1:3 D1:417、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3(NH4)2CO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部18、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是 （ ）A濃H2SO4 B 濃硝酸 C CuSO4溶液 D 硫酸亞鐵溶液 19、下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是 ( )A光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重

7、要的導(dǎo)體材料20、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A125mL B250mL C200mL D560mL21、工業(yè)上制鎂粉，先得到鎂蒸氣，然后將它在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是( )A.CO2 B空氣 C. N2 DH222、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 （ ）ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+23、某500mL溶液中含0.1 mol

8、Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） ( )A0.4 mol·L-1 B0.6 mol·L-1 C0.8 mol·L-1 D1.0 mol·L-11、鎮(zhèn)江一中高一化學(xué)測(cè)試卷(一)答題紙班級(jí)： 姓名 ： 學(xué)號(hào)： 二、填空題 24、（4分） 下列物質(zhì)：Ba(OH)2 石墨 SO3 CH3COOH 。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（填序號(hào)）25、 （7分）下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D

9、為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去） 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）E是_，F(xiàn)是_。（填化學(xué)式）（2）寫(xiě)出 D與J反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在反應(yīng)中消耗1mol A，則轉(zhuǎn)移了 mol電子。26、（6分）氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化銨溶液，現(xiàn)象： ；再加氯水，現(xiàn)象： ；有關(guān)離子方程式 ； 3 27、（5分）傳統(tǒng)的三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品是玻璃、 和 ；制玻璃的原料為純堿、石英及 。盛放堿液的試劑瓶不可以用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示） 三、計(jì)算題28 、（3分）某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的赤鐵礦為原料，每天生產(chǎn)含碳4%的生鐵700t，問(wèn)需該種赤鐵礦多少噸？29（6分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入N