高二化學(xué)期中教學(xué)效果檢測含答案化學(xué)反應(yīng)原理12章

1、階 段 性 質(zhì) 量 檢 測化 學(xué) 試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁。第卷5至8頁。時(shí)間為90分鐘， 總分為100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（45分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案,115題每小題2分，1620題每小題3分，共45分）1. 下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是 ( )A鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) B鐵和稀硫酸的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D木炭在氧氣中燃燒2250和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=56

2、.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)3已知熱化學(xué)方程式：2H2O（l）= 2H2（g）O2（g）；H571.6kJ·mol1和2H2（g）O2（g）2H2O（g） ； H-483.6kJ·mol1， 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為（ ）：放出 吸收 2.44KJ 4.88KJ 88KJA.和 B. 和 C. 和 D. 和4下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10

3、 10mL 2mol/L的X溶液5. 根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵?）6下列敘述正確的是（ ）A.鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D.用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變7.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 8

4、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（ ）A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物9一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA. B. C. D. 10將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?)A和 B和C和 D和 11下列說法或表

5、示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少B由C(石墨)=C(金剛石)；H=+190 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=一2858 kJ·mol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=一573 kJ·mol-1，若將含05mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于573 kJ12堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到

6、廣泛使用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-C電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低 D正極是水電離出的H+得到電子A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多14.有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；

7、 A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡； B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動順序是（ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA15.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出 B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動16關(guān)于下列裝置說法正確的是()A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B用裝置精煉銅時(shí)，c極為

8、粗銅C裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成17.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8molNaOH生成時(shí)，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是（ ）mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol18某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是()AH+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHC每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗4g的H2DH2O是正極的產(chǎn)物19如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若

9、電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）A甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH-4e= 2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+4e=2H220將含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.3 mol Cu ，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（ ） A13.44 L B6.72 L C2.8 L D 5.6 L 階 段 性 質(zhì) 量 檢 測化 學(xué) 試 題 第卷（55分）二、填空題（本大題共5個(gè)小題,

10、41分）21.（5分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。（2）氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，正極通入的氣體為 ，若電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_ _。22.(2分)已知： C2H6O(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)； H1 H2O(g)= H2O(l) ； H2C2H6O(g)= C2H6O(l)； H3若使23g C2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則H為_。（用含H1、H2、H3的式子表示）23.(6分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請回答： （1）甲池若為用電解原理精

11、煉銅的裝置，A極材料是_，電極反應(yīng)式為_ _，B極材料是_，電極反應(yīng)式為_ _，電解質(zhì)溶液為_ _。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后， (填C極或Fe極)極附近呈紅色。24（14分）下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)a為 極，c極的電極反應(yīng)式為 。(2)電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，你能觀察到的現(xiàn) 象是： ， 電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為 。(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出

12、了 moL氣體，此時(shí)若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為g· mol1。此時(shí)A池中溶液H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（電解前后A池溶液體積無變化）25.(14分)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，位于不同的三個(gè)短周期，其中B與D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)；請回答：（1）寫出A、C、E三種元素的符號A C E （2）一定溫度下在體積為1L的密閉容器中加入5mol DB2氣體和3mol B2氣體，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得DB2氣體的濃度為2mol/L，則：反應(yīng)剛達(dá)平衡時(shí)，用B2氣體表示的反應(yīng)速

13、率為 。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _。a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度保持不變c. DB3與B2的體積比保持不變 d.每消耗1mol DB3的同時(shí)生成1mol B2達(dá)平衡時(shí)DB2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為 ；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（8分）26（1）某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3A

14、l、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：實(shí)驗(yàn)1，2中Al所做的電極是否相同： 。實(shí)驗(yàn)4中Al作正極還是負(fù)極？ ，Al電極的電極反應(yīng)式為 。解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因： 。（2）下圖所示是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：若起始時(shí)甲、乙、丙三裝置的右邊導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是 ；通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越 （填“高”或“低”）越易腐蝕。乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。針對乙、丙裝置的研究結(jié)果分析，可采用何種措施來減緩金屬

15、的腐蝕： 。（寫出一點(diǎn)即可）四、能力拓展題27（6分）（1）用惰性電極電解2L 1mol·L1的CuSO4溶液，當(dāng)電路中通過0.5mol電子后,將惰性電極所連接外接電源的正、負(fù)極調(diào)換，電路中又通過1mol電子。最后溶液中H+的濃度是 。（電解前后溶液的體積不變）（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（電解前后溶液的體積不變），通電一段時(shí)間后，分別進(jìn)行如下操作：如果向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。如果向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的

16、電子為 mol。階段性質(zhì)量檢測化學(xué)試題答 題 紙 第卷（55分）選擇題填寫區(qū)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（本大題共5個(gè)小題, 40分）21.（5分）（1）熱化學(xué)方程式：_ _。（2）氣體為 ，電極反應(yīng)式為_ _。22.(2分)H為_ _。（用含H1、H2、H3的式子表示）23.(6分) （1）A極材料是_ _，電極反應(yīng)式為_ _，B極材料是_ _，電極反應(yīng)式為_ _ _，電解質(zhì)溶液為_ _ _。（2） (填C極或Fe極)極附近呈紅色。24（14分） (1)a為 極，c極的電極反應(yīng)式為 。(2)現(xiàn)象是： ， 電極反應(yīng)式為 。(3)放出了

17、 moL氣體，摩爾質(zhì)量為 g· mol1。濃度為 mol/L。25.(14分)（1）符號A C E （2）反應(yīng)速率為 。達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _。班級 姓名 轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)為 。（3）實(shí)驗(yàn)方法為 ；離子方程式是 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1 個(gè)小題,8分）26（1）電極是否相同： 。 ，電極反應(yīng)式為 。原因： 。（2）最高的是 ；含量越 （填“高”或“低”）越易腐蝕。電極反應(yīng)式為 。減緩金屬的腐蝕： 。四、能力拓展題27（6分）（1）H+的濃度是 。（2）轉(zhuǎn)移的電子為 mol。轉(zhuǎn)移的電子為 mol。座號階段性質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案題號12345678910答案CDBBCABBCB題號11121314151617181920答案DDABDCDDCD二、填空題21（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6KJ/mol （2分） （2）O2 (1分) H2 + 2OH-2e-=2H2O （2分）22（H1+3H2-H3）/2 （2分）23（每空1分）（1）精銅，Cu2+2e-=Cu； 粗銅， Cu-2e-=Cu2+， CuSO4。（2）Fe極附近呈紅色。24（每空2分）（1）陽極，2I-2e-=I2 （2）C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色， 4OH4e-=2H2O+O2（3）0.001mol 108g/mol 0