普通化學復習題

1、目 錄目 錄1化學反應(yīng)的基本規(guī)律2參考答案8水基分散系9參考答案：11溶液中的化學平衡11參考答案：18結(jié)構(gòu)化學19參考答案：24單質(zhì)及無機化合物25參考答案：29有機化合物29參考答案：33有機高分子化合物33參考答案：34化學反應(yīng)的基本規(guī)律1 在下列哪種情況時，真實氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？(A)    低溫和高壓  (B) 高溫和低壓  (C) 低溫和低壓  (D) 高溫和高壓 2 對于一個確定的化學反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A) DrGm°越負，反應(yīng)速率越快   

2、0; (B) DrSm°越正，反應(yīng)速率越快(C) DrHm°越負，反應(yīng)速率越快     (D) 活化能越小，反應(yīng)速率越快 3 在什么條件下CO2在水中的溶解度最大？(A)    高壓和低溫  (B) 高壓和高溫  (C) 低壓和低溫  (D) 低壓和高溫             (E) 往溶液中加HCl 14 當KNO3是按下式溶解于一燒

3、杯水中時：            KNO3 K+ + NO3-    DrHm° = 3.55 kJ×mol-1其結(jié)果是：(A) 離子比KNO3分子具有的能量少         (B) 水變暖(C) 1摩爾KNO3電離時將放出3.55千焦熱量 (D) 燒杯變冷        &#

4、160;                    (E) 燒杯的溫度保持不變 5 下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應(yīng)是：      (A) N2 +3H2 2NH3          (B) 2CO + O2 2CO2

5、0;       (C) 2H2 + O2 2H2O         (D) N2 + O2  2NO        (E) 2NO2 N2O4 6 反應(yīng)A + B C + D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10，其結(jié)果是：       (A) 對反應(yīng)沒有影響      

6、0;       (B) 使平衡常數(shù)增大一倍  (C) 不改變反應(yīng)速率              (D) 使平衡常數(shù)減少 7  下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是：(A) 298K時，純物質(zhì)的Sm° = 0         (B) 一切單質(zhì)的Sm° = 0  (C) 對孤立體

7、系而言，DrSm° > 0的反應(yīng)總是自發(fā)進行的。(D) 在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。8 從化學動力學看，一個零級反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)該：(A)    與反應(yīng)物濃度呈反比 (B)    隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)    隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比(D)   與反應(yīng)物濃度呈正比(E) 不受反應(yīng)物濃度的影響 9 任何一個化學變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：    (A) 反應(yīng)產(chǎn)物的濃度  (B) 催化劑&#

8、160; (C) 反應(yīng)物的濃度  (D) 體積  (E) 溫度 10 在絕對零度時，所有元素的標準熵為：(A)   0        (B) 約10焦耳/摩爾·度      (C) 1焦耳/摩爾·度    (D) 正值  (E) 負值 11 有兩個平行反應(yīng)A ® B和A ® C，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，最好的辦法是： 

9、      (A) 增加A的濃度                (B) 增加C的濃度  (C) 控制反應(yīng)溫度               (D) 選擇某種催化劑 12  能量守恒定律作為對化學反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學家所發(fā)

10、現(xiàn)的原理的闡述中？         (A) 卡諾(Carnot)      (B) 蓋斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                  (D) 奧

11、斯特瓦爾特(Ostwald)      (E) 傅里葉(Fourier) 13 反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的DrHm° > 0，采用下述的哪種方法可以使平衡移向左邊？       (A) 降低壓力和溫度      (B) 增加壓力和溫度     (C) 降低壓力，增加溫度      

12、0;   (D) 增加壓力，降低溫度      (E) 加入較多的A2氣體 14 阿侖尼烏斯公式適用于：(A) 一切復雜反應(yīng)          (B) 發(fā)生在氣相中的復雜反應(yīng)(C) 計算化學反應(yīng)的DrHm°   (D) 具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng) 15 下列各熱力學函數(shù)中，哪一個為零：(A) DfGm°(I2, g. 298 K)   &

13、#160;   (B) DfHm°(Br2, l. 298 K)  (C) Sm°(H2, g. 298 K)        (D) DfGm°(O3, g. 298 K)     (E) DfHm°(CO2, g. 298 K) 16 在298K，反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp與Qv之差是：     (A) -3.7 kJ×m

14、ol-1    (B) 3.7 kJ×mol-1     (C) 1.2 kJ×mol-1     (D) -1.2 kJ×mol-1 17 某化學反應(yīng)A(g) + 2B(s) ® 2C(g)的DrHm° < 0，則下列判斷正確的是：     (A) 僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行     (B) 僅在高溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行  &#

15、160;  (C) 任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進行     (D) 任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進行18 反應(yīng)2HCl(g) ® Cl2(g) + H2(g)的DrHm° = 184.9 kJ×mol-1，這意味著：         (A) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)         (B) HCl(g)的DfHm°為負值(C) 該反應(yīng)體系是均相體系(D) 上

16、述三種說法均正確 19 298K時，1/2DfGm°(CCl4(g) > 2DfGm°(HCl(g) > 1/2DfGm°(SiCl4(g) > 1/2DfGm°(TiCl4(g) > DfGm°(MgCl2(s)，且反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)的DrSm° > 0，下列反應(yīng)中，哪一個可在高溫下進行？        (1) TiCl4(g) + C(s) ® Ti(s) + CCl4

17、(g)            (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ® Ti(s) + 2MgCl2(s)        (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ® Si(s) + 4HCl(g)         (4) 2MgCl2(s) + C(s) ® 2Mg(s) + CCl4(g) 

18、60;    (A)    (1)、(2)、(3)、(4)                  (B)    (2)、(3)、(4)               (C)   

19、; (2)、(3)                                 (D)    (3)、(4) 20 關(guān)于催化劑的說法正確的是：        

20、0; (A) 不能改變反應(yīng)的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm (B) 不能改變反應(yīng)的DrGm，但能改變反應(yīng)的DrUm、DrHm、DrSm (C) 不能改變反應(yīng)的DrGm、DrHm，但能改變反應(yīng)的DrUm、DrSm (D) 不能改變反應(yīng)的DrGm、DrHm、DrUm，但能改變反應(yīng)的DrSm21 二級反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：        (A) s-1      (B) mol×dm-3×s-1  

21、60;  (C) mol-1×dm-3×s-1     (D) mol-1×dm3×s-1 22 如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：       (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0           (B) Q ¹ 0；W ¹ 0；DU = 0；DH = Q 

22、;      (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0       (D) Q ¹ W；DU = Q - W；DH = 0 23 若下列反應(yīng)都在298 K下進行，則反應(yīng)的DrHm°與生成物的DfHm°相等的反應(yīng)是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ® HI(g)       (B) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)(C) H2

23、(g) + 1/2O(g) ® H2O(g)         (D) C(金剛石) + O2(g) ® CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) ® NH4Cl(s) 24 下列關(guān)于活化能的敘述中，不正確的是：          (A) 不同的反應(yīng)具有不同的活化能 (B) 同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈大 (C) 反應(yīng)的活化能可以通過實驗方法測得

24、0;(D) 一般認為，活化能不隨溫度變化25 已知反應(yīng)H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的標準平衡常數(shù)K1° = 4.0´10-2，則同溫下反應(yīng)1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2°為：           (A) (4.0´10-2)-1      (B) 2.0´10-1      (C) 4.0´10-2 &

25、#160;     (D) (4.0´10-2)-1/2 26 反應(yīng)A + B C + D的DrHm° < 0，當升高溫時，將導致：(A) k正和k逆都增加               (B) k正和k逆都減小(C) k正減小，k逆增加           (D) k正增大，k逆減小 

26、0;     (E) k正和k逆的變化無法確定 27 反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的DrHm° = 178 kJ×mol-1，DrSm° = 161 J×mol-1×K-1，則CaCO3(s)開始分解的溫度是：          (A) 900 K       (B) 500 K    

27、;    (C) 800 K        (D) 1106 K 28 已知反應(yīng)3O2(g) ® 2O3(g)的DrHm° = -288.7 kJ×mol-1。若使反應(yīng)向右進行，需采取下列哪一種措施？         (A) 高溫低壓    (B) 高溫高壓    (C) 低溫低壓   

28、(D) 低溫高壓 29 已知反應(yīng)H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定溫度、壓力下達到平衡。此后通入氖氣，若保持反應(yīng)的壓力、溫度不變，則：          (A) 平衡向左移動    (B) 平衡向右移動    (C) 平衡保持不變   (D) 無法預(yù)測30 某一液相反應(yīng)的K°在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實際中，采取的措施是：(A) 反應(yīng)在低溫下進行 

29、0;          (B) 反應(yīng)在非常高的溫度下進行(C) 使用了另外的一系列反應(yīng)，得到同樣的結(jié)果(D) 產(chǎn)物生成后，不斷地從系統(tǒng)中被分離出來 31 若使弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？     (A) 降低溫度    (B) 稀釋溶液    (C) 增加鹽的濃度    (D) 升高溶液的pH值 32 已知反應(yīng)N2(g) +

30、3H2(g) 2NH3(g)的K° = 0.63，反應(yīng)達到平衡時，若再通入一定量的N2(g)，則K°、反應(yīng)商Q和DrGm°的關(guān)系是：(A) Q = K°，DrGm° = 0             (B) Q > K°，DrGm° > 0(C) Q < K°，DrGm° < 0       &#

31、160;     (D) Q < K°，DrGm° > 0 33 某氣體反應(yīng)的DrHm° = 10.5 kJ×mol-1，DrSm° = 41.8 J×mol-1×K-1，平衡時，各物種的分壓均為p°，則反應(yīng)溫度約為：     (A) 0         (B) 25      

32、; (C) -22      (D) 100 34 已知298 K時，                2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1           

33、;                          H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1           

34、                         4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1則NO(g)的DfHm°等于：       &#

35、160;   (A) 92.2 kJ×mol-1      (B) -92.2 kJ×mol-1     (C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.8 kJ×mol-135 下列哪一個反應(yīng)的焓變等于CO2(g)的標準摩爾生成焓：         (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°1

36、0;        (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g)   DrHm°2         (C) O2(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°3         (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g)   DrHm°4 36

37、 A ® B + C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，那么：            (A) E正 < E逆      (B) E正 > E逆      (C) E正 = E逆       (D) 無法確定  37 在恒溫下，對于同一反應(yīng)來說，下列說法正確的

38、是：       (A) 一反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就增大       (B) 反應(yīng)方程式中，化學計量系數(shù)相同的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率總是相等    (C) 轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學反應(yīng)進行的程度     (D) 轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應(yīng)物的最初濃度無關(guān) 38 已知反應(yīng)H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K時的K°分別為1.6´105和3.5

39、80;104，則該反應(yīng)的焓變或自由能變：         (A) DrHm° > 0       (B) DrHm° < 0        (C) DrGm° < 0       (D) DrGm° = 0 39 已知298 K下，下列反應(yīng)的相關(guān)條件為：  &#

40、160;                 2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)           起始壓力/kPa     101            101

41、60;   1.01DfGm°(NH3(g) = -16.64 kJ×mol-1，由此可判斷，該反應(yīng)：               (A) 不能自發(fā)進行     (B) 處于平衡狀態(tài)     (C) 能自發(fā)進行    (D) 無法判斷 40 已知K°穩(wěn)(HgCl42-) = 9.1

42、0;1015，K°穩(wěn)(HgI42-) = 1.9´1030。對于HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-，下列說法正確的是：(A) 反應(yīng)向右進行                               (B) 反應(yīng)向左進行(C) 反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.8´10-1

43、5         (D) 反應(yīng)達到平衡1 某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透AgNO3溶液的浮石在一定溫度下焙燒，使發(fā)生下列反應(yīng)：AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)試從理論上估算AgNO3分解成金屬銀所需的最低溫度。已知：AgNO3(s)的 =123.14kJmol1， =140Jmol1K1NO2(g)的 =35.15kJmol1， =240.6Jmol1K1Ag(s)的 =42.68Jmol1K1O2(g)的 =205Jmol1K1 2 實驗測得反應(yīng)CO(g) + N

44、O2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K時的動力學數(shù)據(jù)為實驗編號(moldm3)( moldm3)(moldm3s1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120 (1)計算并寫出反應(yīng)的速率方程；(2)求650K的速率常數(shù)；(3)當 =0.10moldm3， =0.16moldm3時，求650K時的反應(yīng)速率；(4)若800K時的速率常數(shù)為23.0dm3mol1s1，求反應(yīng)的活化能。 3 氣體反應(yīng)A+B=D，對反應(yīng)物A、B來說都是一級反應(yīng)，反應(yīng)的活化能Ea=163kJmol1，溫度為380K時的反應(yīng)速率常數(shù)k= dm3mol1s1，反應(yīng)開始

45、時由等量A和B(nA=nB)組成的氣體混合物總壓力為101.325kPa，求溫度在400K時的反應(yīng)初速率。 4 討論下列反應(yīng)動力學：S2O82+2I2SO42+I2。在24，混合25mL、摩爾數(shù)為n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液與10mL、1×102molL1的硫代硫酸鈉溶液。在時間t=0時，向上述的混合液中，加入含有過二硫酸根離子S2O82摩爾數(shù)為n2的溶液25mL。由實驗中n1和n2的不同取值測出溶液顯出藍色的時間間隔t。碘被硫代硫酸鹽還原是極快的，并且認為測出的時間是足夠得短，以致可用 來表示反應(yīng)的初始速率。(1)寫出相應(yīng)實驗完成的化學反應(yīng)式，解釋藍色出現(xiàn)的

46、原因并指出在這個時候(I)值是與在時間t=0時一樣，并且S2O82的變化不大(見下表)。實驗號碼n1混合前I的摩爾數(shù)n2混合前S2O82的摩爾數(shù)t(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)寫出速率表達式。(3)根據(jù)上面5個實驗數(shù)據(jù)計算出速率常數(shù)k值并求出其平均值。(4)在不同溫度下重新做第4號實驗：溫度()3132437t(s)189884221試算出不同速率常數(shù)k值，畫出 圖并估算出活化能Ea。 5 已知         

47、0; CH3OH(l)CH4(g)+ O2(g)(kJmol1)   -166       -50( kJmol1)  -238       -74.8(1)在25，1atm下反應(yīng)能否自發(fā)進行？(2)該反應(yīng)的S是正還是負？其數(shù)有多大？(3)在多少溫度以上，反應(yīng)才能自發(fā)進行？(4)用此反應(yīng)生產(chǎn)CH4有何缺點？ 6 已知下列兩個反應(yīng)(A) C(s)+ O2(g) CO(g)    (B) C(s)+ O2(g)

48、 CO2(g)     (1)計算反應(yīng)(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3(2)求反應(yīng)(C)的標準焓與標準熵(3)在一個22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2與過量的固體C，問達到什么溫度方可使等摩爾的CO2與CO混合物達到平衡。(提示：建立溫度的方程，用圖解法求解) 7 設(shè)反應(yīng)：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡時，Br2的壓力p為：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K時，p2=67.98kPa。試計算這個反應(yīng)的標準熱力學數(shù)據(jù)( ， ， ， )。在550K時，向一個2.2

49、4L的真空容器中引入0.2molCuBr2固體，試計算平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量。當容器體積為多大時CuBr2消失？ 8 氧化銀遇熱分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，已知在298K時，Ag2O(s)的 =30.6kJmol1， =11.2 kJmol1。求：(1)在298K時，Ag2OAg體系的 =？(2) Ag2O的熱分解溫度是多少？(在分解溫度時的氧分壓等于100kPa) 9 希望在一個大氣壓下進行下列反應(yīng)，現(xiàn)將該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的 和 分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面CuS(s)  +  H2(g)    Cu(s)  +&#

50、160; H2S(g)( kJmol1)   53.14                         20.5(Jmol1K1)     66.53      130.5       3

51、3        205.9(1)反應(yīng)在室溫能否自發(fā)由左向右進行？(2)反應(yīng)在600自發(fā)進行的方向是怎樣的？(3)反應(yīng)無論向哪個方向進行，均缺乏推動力的溫度是多少？(4)求600時的Kp=？ 10 在1000K，在恒容器中發(fā)生下列反應(yīng)；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反應(yīng)發(fā)生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反應(yīng)達到平衡時， =12kPa，計算平衡時NO、O2的分壓及標準平衡常數(shù)K。 11 可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密閉容器中建立了平衡，已知749

52、K時，K=2.60。求：(1)當 為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？當 為3時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？    參考答案     1  B            2  D          3  A          4

53、  D           5  D     6  D           7  C           8  E         

54、; 9  E           10  A     11  D         12  B         13  C         14  D 

55、        15  A     16  A         17  B         18  D         19  C      

56、;   20  A     21  D         22  C         23  C         24  B         25  B 

57、;    26  A         27  D         28  B         29  B         30  D     31 

58、B         32  C         33  C         34  A         35  C     36  B    

59、0;    37  C         38  B         39  C         40  A 1   643K2    (1) ；       &

60、#160;  (2)0.22 dm3mol1s1；(3)3.5×103 moldm3s1；  (4)1.3×102 kJmol13  1.9×105 moldm3s1 4  (1)S2O82+2S2O322SO42+S4O62       S2O82+2I2SO42+I2(慢)       2S2O32+ I2S4O62+2I(快)    S2O32全部消失，藍色出現(xiàn)時，這時也

61、可以認為各物種濃度平衡(不變)，因而可把2I看成前后無變化。(2)v=kS2O82 I(3)6.31×103 moldm3s1(4)46.82 kJmol16       ； 174.7JK1；T=1023K7  47.23 kJmol1；44.94 kJmol1；84.44 JK1；0.91 kJmol1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8  (1) ；(2)T=460K  9  (1)室溫因 >0；所以反應(yīng)不能自發(fā)進行；(2)在600時 <0反應(yīng)可

62、自發(fā)正向進行     (3)t=507；     (4)Kp=410  =88kPa； =294kPa； 11  (1)61.7%；(2)86.6%水基分散系1 將0.450克某物質(zhì)溶于30.0克水中，使冰點降低了0.150。已知Kf = 1.86 kg×mol-1，這種化合物的分子量是：(A)   100        (B) 83.2     

63、  (C) 186      (D) 204       (E) 50 2 101下，水沸騰時的壓力是：    (A) 1個大氣壓   (B) 10個大氣壓  (C) 略低于1個大氣壓  (D) 0.1個大氣壓        (E) 略高于1個大氣壓 2-1 -3 溶質(zhì)溶于溶劑之后，必將會引起：(A) 

64、60;  沸點降低      (B) 凝固點上升     (C) 蒸氣壓降低    (D) 吸熱     (E) 放熱 4 用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法，叫做：    (A) 電泳         (B) 滲析       

65、0; (C) 膠溶        (D) 過濾      (E) 電解 5 往As2S3膠體溶液中，加入等摩爾量的下列哪一種溶液，As2S3膠體凝結(jié)得最快？    (A) NaCl   (B) CaCl2   (C) Na3PO4    (D) Al2(SO4)3     (E) MgCl2 6 下述哪些效應(yīng)是由于溶液

66、的滲透壓而引起的： 用食鹽腌制蔬菜，用于儲藏蔬菜； 用淡水飼養(yǎng)海魚，易使海魚死亡； 施肥時，兌水過少，會“燒死”農(nóng)作物； 用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量。(A)      (B)     (C)     (D)      (E)  7 擴散在下述哪一種狀態(tài)下進行得最迅速？    (A) 固體  (B) 液體   (C) 氣體   (D) 凝膠 &

67、#160; (E) 膠體微粒 8 如果配制相同摩爾下列物質(zhì)的水溶液，并測定它們的沸點，哪一種溶液的沸點最高？(A) MgSO4   (B) Al2(SO4)3   (C) K2SO4    (D) C6H5SO3H     (E) CaCl2 9 比較下列各物質(zhì)在水中的溶解度，溶解度較大的是：    (A) 蒽(熔點218)   (B) 聯(lián)二苯(熔點69)  (C) 萘(熔點80)  (D) 菲(熔點100

68、) 10 稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是：    (A) 滲透壓     (B) 沸點升高     (C) 蒸氣壓下降    (D) 凝固點下降   (E) 沸點升高和凝固點下降 11 100克水溶解20克非電解質(zhì)的溶液，在-5.58時凝固，該溶質(zhì)的分子量為：     (A) 33       (B) 50  

69、;      (C) 67          (D) 200          (E) 20 2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，測得該水溶液的凝固點為0.126，由計算結(jié)果說明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩爾質(zhì)量為272gmol1) 2-2 在25時，固體碘的蒸氣壓為0.04132kPa，氯仿(液態(tài))的蒸氣壓為26.55kPa。在碘的

70、氯仿飽和溶液中，碘的摩爾分數(shù)為0.0147。計算：(1)在這樣的飽和溶液中，平衡時碘的分壓；(2)此溶液的蒸氣壓(假定為理想溶液)。 2-3 醫(yī)學上輸液時要求輸入液體和血液的滲透壓相等(即等滲液)。臨床上用的葡萄糖等滲液的冰點降低值為0.543，試求此葡萄糖的百分濃度和血液的滲透壓。(水的K1為1.86，葡萄糖分子量為180。血液的溫度為37)。 2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸點升高了1.02K，問它的凝固點是多少？ 2-5 一種在300K時100mL體積中含有1.0g過氧化氫酶(在肝中發(fā)現(xiàn)的一種酶)的水溶液，測得它的滲透壓為0.0993kPa

71、，計算過氧化氫酶的摩爾質(zhì)量。  參考答案：      1  C          2  E          3  C          4  B      &

72、#160;  5  D      6  C          7  C          8  B          9  B         10

73、C      11  C       2-1  以HgCl2共價分子形式存在      2-2  (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa      2-3  5.0%；7.42atm      2-4  269.29K      2

74、-5  2.51×105gmo溶液中的化學平衡 1 下列反應(yīng)中哪一個是可逆反應(yīng)？(A)   Pb(NO3)2 + 2NaI PbI2 + 2NaNO3(B)   AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3(C) 2Na + 2H2O 2NaOH +H2(D) KNO3 + NaCl KCl + NaNO3 2 根據(jù)酸堿定義，酸是質(zhì)子給予體。在反應(yīng)式NH3 + H2O NH4+ + OH-中，哪一個是酸？(A)   NH3     

75、0;    (B) H+           (C) NH4+            (D) H2O 3 鉛蓄電池充電時，負極產(chǎn)生哪一種反應(yīng)？(A)   2H+ + 2e- H2(B)   Pb2+ + SO42- PbSO4(C)   Pb Pb2+ + 2e-(D)  PbS

76、O4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-(E)   Pb2+ + 2e- Pb 4 測量各種酸和堿(0.1 molL-1)相對強度的方法是：(A)    用pH試紙測驗量溶液的pH值        (B) 與海綿狀鋅反應(yīng)觀察氣體的放出速率(C) 用極譜儀測量每個溶液               (D)

77、 用電導儀測量其導電率 5 如果NH3H2O的電離常數(shù)為1.8´10-5，0.1 molL-1 NH3H2O溶液中的OH-濃度是多少(molL-1)?    (A) 1.8´10-6     (B) 1.3´10-3     (C) 4.2´10-3      (D) 5.0´10-2      (E) 1.8´10-

78、4 6 根據(jù)金屬在電動勢次序中的位置，可以預(yù)言在化學反應(yīng)中：(A)   電動勢為零的氫是惰性的；  (B)   銅將置換鉛鹽中的鉛；(C)   金比鋁更易被氧化；(D)  錫將置換銅鹽中的銅；(E) 銅將置換酸中的氫； 7 按照酸堿質(zhì)子理論，下列哪一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿：(A)    Al(H2O)63+   (B) Cr(H2O)63+  (C) H2CO3  (D) Fe(H2O)3(OH)33+  (E)

79、 PO4 8 下列陽離子中，哪一種能與氨形成配離子？    (A) Ca2+    (B) Fe2+    (C) Sc3+      (D) K+        (E) Ni2+ 9 在Cu(NH3)42+離子中銅的價態(tài)和配位數(shù)分別是：    (A) 0和3      (B) +4和12

80、     (C) +2和8      (D) +2和4      (E) +2和12  10 CaF2飽和溶液的濃度是2.0´10-4 molL-1，它的溶度積常數(shù)是：     (A) 2.6´10-9   (B) 4.0´10-8     (C) 3.2´10-11  

81、0; (D) 8.0´10-12     (E) 8.0´10-10 11 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸或堿的定義是：(A)   同一物質(zhì)不能同時作為酸和堿；(B)   任何一種酸，得到質(zhì)子后變成堿(C)   堿不能是陽離子；(D)  堿可能是電中性的物質(zhì)；(E) 堿不能是陰離子。 12 下列哪一種試劑常用作還原劑？     (A) SnCl4      

82、  (B) HF         (C) KMnO4         (D) Cl2       (E) SnCl2 13 在反應(yīng)4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3中(A)    磷僅被還原(B)    磷僅被氧化(C)    磷既未被還原，也

83、未被氧化(D)   PH3是固體沉淀 (E) 磷被歧化 14 下列化合物中哪一個不溶于濃NH3·H2O？     (A) AgF        (B) AgCl        (C) AgBr          (D) AgI     &#

84、160;   (E) CuCl2 15 將一鉑絲兩端分別浸入0.1 molL-1 Sn2+和0.01 molL-1 Sn4+的溶液中，該電對的電位是：(A)   E°(Sn4+/Sn2+)       (B) E°(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2      (C) E°(Sn4+/Sn2+) + 0.059  (D) E°(Sn4+/Sn2+) - 0.059 

85、60;      (E) E°(Sn4+/Sn2+) - 0.059/2 16 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反應(yīng)方程式中Cl2的系數(shù)是：     (A) 1  (B) 2  (C) 3  (D) 4  (E) 5 17 把醋酸鈉晶體加到1升0.1 molL-1的醋酸溶液中將會產(chǎn)生：     (A) K°平衡值增加 

86、60;   (B) K°平衡值減小     (C) pH值增加      (D) Na+濃度增加 (E) Na+濃度不變 18 影響緩沖溶液的緩沖容量的因素是：(A) 緩沖溶液的pH值和緩沖比             (B) 共軛酸的pK°a和緩沖比   (C) 共軛堿的pK°b和緩沖比 

87、               (D) 緩沖溶液的總濃度和pH值   (E) 緩沖比和緩沖溶液的總濃度 19 從AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分離出AgCl，應(yīng)加的試劑是：(A) 硫化氫  (B) 硝酸  (C) 二氯化錫  (D) 氫氧化鈉  (E) 氨水  20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金屬陽離子結(jié)合生成：    

88、; (A) 螯合物  (B) 籠形(包合)物  (C) 非化學計量的化合物  (D) 聚合物           (E) 超分子化合物 21 下述諸對化合物中，加熱時，哪一對很快結(jié)合產(chǎn)生少量氯氣？     (A) NaCl和H2SO4  (B) NaCl和MnO2  (C) HCl和Br2  (D) HCl和KMnO4      

89、;    (E) NaCl和HNO3 22 下列物質(zhì)若按堿性由弱到強的排列順序，正確的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH- (C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- <

90、; OH- 23電解燒杯中的食鹽水時，其電解產(chǎn)物是：     (A) 鈉，氫氣  (B) 氯氣，氫氣  (C) 鈉，氧氣  (D) 氫氧化鈉，氯氣  (E) 鈉，氯氣 24 一學生向鉻酸銀溶液中加入1摩爾S2-，在升溫的同時加入更多的鉻酸鹽，這種做法會給沉淀帶來什么樣的影響？(A)    沉淀只取決于溫度(B)    沉淀只取決于鉻酸鹽的濃度(C)    沉淀取決于鉻酸鹽的濃度和溫度(D) 

91、60; 既不取決于溫度也不取決于鉻酸鹽的濃度 (E) 不生成沉淀 25 在下述化合物中酸性最強的是：     (A) RH  (B) NH3  (C) C2H2  (D) ROH  (E) H2O 26 H3O+的共軛堿為：     (A) H+  (B) H2O  (C) H2O2  (D) OH-   (E) H 27 電解時，氧化反應(yīng)發(fā)生在：(A)    陽極&

92、#160; (B) 陰極  (C) 陽極或陰極  (D) 陽極和陰極  (E) 溶液 28 下列電對中，電極電位值最大的是：     (A) E°(Ag+/Ag)     (B) E°(AgI/Ag)    (C) E°(Ag(CN)2-/Ag)   (D) E°(Ag(NH3)2+/Ag) 29 根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)所設(shè)計的原電池，哪一個原電池不需要鹽橋連接？(A) H+ +

93、 OH- = H2O                (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O(C) 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O(D) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+  30 等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合后，所得溶液中各離子濃度的高低次序是：     (A) H+ > Cl-

94、> NH4+ > OH-      (B) Cl- > NH4+ > H+ > OH-     (C) Cl- > NH4+ > OH- > H+      (D) Cl- = NH4+ > H+ > OH-  31 向含有等摩爾CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列說法正確的是：(已知K°sp(PbCrO4) = 2.0´

95、10-16，K°sp(PbSO4) = 2.0´10-8)     (A) PbCrO4首先沉淀。當PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D) PbSO4先沉淀，后轉(zhuǎn)變?yōu)镻bCrO4沉淀。 32 在氯化鈉飽和溶液中通入HCl氣體，下列現(xiàn)象最合理解釋的是：(A) 無任何現(xiàn)象出現(xiàn)，因為不能發(fā)生復分解反應(yīng)；(B) 有固體NaCl生成，因為通入HCl降低了NaCl的溶度積；(C) 有固體NaCl生成，因為增加Cl-使固體NaC

96、l的溶解平衡向生成固體NaCl的方向移動；(D) 有固體NaCl生成，因為根據(jù)溶度積規(guī)則，增加Cl-使得Na+ Cl- > K°sp(NaCl)，所以有固體NaCl生成。 33 根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計的原電池，不需要惰性電極的反應(yīng)是：     (A) H2 + Cl2 = 2HCl(aq)      (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+     (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni  

97、60;  (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2(s) + Sn4+ 34 配合物K2Zn(OH)4的名稱是：(A) 氫氧化鋅鉀     (B) 四氫氧化鋅(II)鉀    (C) 四羥基鋅酸鉀    (D) 四羥基合鋅(II)鉀      (E) 四羥基合鋅(II)酸鉀 35 下列物質(zhì)中，哪一種不能作為配體？     (A) 硫氰酸鉀 

98、60;  (B) 硫代硫酸鈉   (C) 甲烷   (D) 一氧化碳 36 醋酸的電離常數(shù)為K°a，則醋酸鈉的水解常數(shù)為：     (A)    (B) K°a / K°w   (C) K°w / K°a    (D)  37 在下列各組配離子穩(wěn)定性的比較中，不正確的是：     (A) Cu(NH3)42+ >

99、 Cu(en)22+      (B) Fe(NCS)6 > Fe(H2O)63+     (C) Ni(CN)42- > Ni(NH3)42+      (D) Co(NO2)64- > Co(H2O)62+ 38 用EDTA二鈉鹽溶液滴定Mg2+時，如果溶液中無緩沖溶液存在時，滴定過程中溶液的酸度將：(A) 逐漸增大   (B) 逐漸變小   (C) 先變大，后變小 

100、0; (D) 先變小，后變大   (E) 不變 39 下列沉淀的溶解反應(yīng)中，可以自發(fā)進行的是：     (A) AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I-         (B) AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I-     (C) Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)2 + S2-   (D) Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+

101、 + S2- 40 當溶液中H+濃度增加時，氧化能力不增加的氧化劑是：     (A) Cr2O72-   (B) O3     (C) NO    (D) PbCl62- 41 已知E°(Zn2+/Zn)，下列哪一個原電池可用來測量E°(Fe2+/Fe)     (A) (-)Zn(s)½Zn2+ (1 molL-1) çêFe2+ (1 molL-1)½Fe(s) (+)     (B) (-)Zn(s)½Zn2+ (1 molL-1) çêH+ (1 molL-1)½H2(101.3 kPa) ½Pt (+)     (C) (-)Fe(s)½Fe3+ (1 molL-1) çêZn2+ (1 molL-1