化學(xué)反應(yīng)速率和限度(第2課時)

1、.化學(xué)反響速率和限度第2課時 老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：請同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話，答復(fù)以下問題：是不是所有的化學(xué)反響都能進(jìn)展得很完全呢？過渡正像同學(xué)們指出的，有些反響是可以進(jìn)展得很完全，可還是有很多的反響并不能進(jìn)展完全。也就是說化學(xué)反響存在著一個限度的問題，下面請同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，總結(jié)什么樣的化學(xué)反響不能進(jìn)展到底。閱讀、考慮、答復(fù)提快樂趣二、化學(xué)反響的限度設(shè)疑：什么是可逆反響？有什么特征？一、可逆反響：1、定義：在一樣條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)展的反響稱之為可逆反響。不用 “，要用 “ 。2、特點：反響物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。回憶復(fù)習(xí)穩(wěn)固設(shè)疑：1、H2O可以電解產(chǎn)

2、生H2和O2，而H2在O2中點燃可生成H2O，請問這兩個反響是可逆反響嗎？為什么？2、你能舉出你理解的可逆反響嗎？判斷一個反響是否是可逆反響的前提是“在同一條件下。如：H2和I2反響生成HI同時HI分解成H2和I2考慮、交流與討論明晰概念在化工消費中，為了加快化學(xué)反響的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反響物的濃度、減少固體反響物的顆粒大小等方法，而在實際化工消費中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，不僅要縮短反響時間，還要使反響物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反響的限度就具有非常重要的意義。而化學(xué)反響的限度問題實際就是可逆反響中的正反響和逆反響的平衡問題。聆聽引入設(shè)疑：常溫下，在100 g水

3、中參加100 g氯化鈉固體，能否溶解完全氯化鈉的溶解度小于100 g？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中參加氯化鈉固體能否溶解？考慮過渡闡述：常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中參加氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質(zhì)又會析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率一樣，而到達(dá)溶解結(jié)晶平衡。平衡時溶解和結(jié)晶的過程并沒有停頓，這是一個動態(tài)平衡。設(shè)問：一定條件下的可逆反響能否出現(xiàn)正、逆反響速率相等？聆聽遷移二、化學(xué)平衡引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“考慮與交流1、化學(xué)平衡：正反響速率與逆反響速率相等，反響物的濃度與生成物的濃度不再改變，到達(dá)一

4、種外表靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)2、特征：動：動態(tài)平衡等：正反響速率 = 逆反響速率定：各組分含量固定考慮與交流歸納引出定義練習(xí)：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反響Ag + 3Bg 2Cg 到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C、單位時間內(nèi)生成n mol A同時生成3n mol BD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2練習(xí)穩(wěn)固定義，及時練習(xí)及時反響3、化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)舉例分析化學(xué)反響向平衡狀態(tài)過渡過程中正反響速率和逆反響速率，反響物和生成物的濃度不再變化進(jìn)入外表靜止的“平衡狀態(tài)闡述:由圖可知一定條件下，從反響物開場建立的

5、可逆反響，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反響速率相等，反響速率不再隨時間的變化而變化，反響到達(dá)平衡。從逆反響開場也可以嗎？學(xué)生活動形式:小組討論交流.利用直觀的圖，便于學(xué)學(xué)生理解4、影響化學(xué)反響限度的因素改變一些條件，可以改變化學(xué)反響速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？下面我們通過幾個實驗來說明這個問題。決定化學(xué)反響限度的因素是：1、內(nèi)因：取決于反響物的性質(zhì)2、外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等說明：影響化學(xué)反響限度的因素還有其它因素，有興趣的同學(xué)可在選修模塊?化學(xué)反響原理?中深化學(xué)習(xí)。考慮、記憶掌握知識三、化學(xué)反響條件的控制閱讀課本“考慮與交流1、你看到過

6、建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2、回憶你在實驗室進(jìn)展過或觀察過的化學(xué)實驗，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實，要使反響包括有利的和有害的符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮和探究的條件有哪些？考慮與交流設(shè)置情景考慮與交流1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？3、應(yīng)選擇什么樣的爐灶膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？學(xué)生討論，考慮交流應(yīng)用知識歸納：進(jìn)步燃料燃燒效率的措施與意義1、盡可能使燃料充分燃燒，進(jìn)步能量的轉(zhuǎn)化率。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。聆聽知

7、識應(yīng)用在消費、生活和科研中控制反響條件，促進(jìn)反響的完成程度以進(jìn)步原料的利用率或轉(zhuǎn)化率掌握，穩(wěn)固板書設(shè)計見PPt文件教學(xué)反思：學(xué)生自己動手對自己的推測進(jìn)展驗證，進(jìn)步了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關(guān)系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結(jié)論所根據(jù)的實驗現(xiàn)象學(xué)生并不能親眼看到，也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢?這值得我們考慮，在今后的教學(xué)中再不斷的改進(jìn)，爭取更好的教學(xué)效果。我們擔(dān)憂高一課程多，課時少，知識的拓展對教學(xué)的進(jìn)度會很難把握，比方，對于本節(jié)課可以拓展的“同一化學(xué)反響中各反響物和生成物的化學(xué)反響速率之比與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系這一知識點，要不要在課堂上介紹，不好把握，我們這樣認(rèn)為，并不一定要在課堂上來完成，完全可以以一道練習(xí)的形式拋給學(xué)生讓他們在課下進(jìn)展考慮，有興趣的同學(xué)應(yīng)該很快找出規(guī)律，這樣既讓拓展了他們的知識，有培養(yǎng)了他們獨立考慮的才能，又如：化學(xué)平衡挪動的影響因素沒有在這深化地學(xué)習(xí),其實對于程度較好的學(xué)生,用探究實驗的方法得出結(jié)論可能對學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識效果會更好。對于程度不理想的學(xué)生，假設(shè)增加這部分內(nèi)容卻是一負(fù)擔(dān)。等知識有一定的積累后即在選修中再學(xué)習(xí)那么效果會更好。對于一個本節(jié)的重難點“建立化學(xué)平衡先從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識