原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、原電池的知識(shí)梳理3、 只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池）。5、無(wú)論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。（1）在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（2）在內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極

2、移動(dòng)，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，在H+幫助下，NO3-向正極移動(dòng)得電子放出NO2或NO）10、如果負(fù)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做正極。例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動(dòng)性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼

3、續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極。例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動(dòng)性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極，鎂作原電池的正極。12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做負(fù)極。二、應(yīng)該對(duì)比掌握幾種原電池原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+ =

4、 Zn2+ + H2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）：2H+ +2e-=H2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：SO（運(yùn)載電荷）向鋅片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH-=ZnO+ H2 （2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）：2H+ +2e-=H2（還原反應(yīng)）；修正為：2H2O+2e- =H2 +2OH-負(fù)極（Zn）：Zn -

5、2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）；修正為：Zn +4OH-2e-=ZnO+2H2O3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）：6H+ +6e-=3H2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反應(yīng)）。4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2 （2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）：6H+ +6e-=3H2（還原反應(yīng)）；修正

6、為：6H2O+6e- =3H2 +6OH-負(fù)極（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2Al +8OH-6e-=2AlO+4H2O5、鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Al）：4H+ +2NO3- +2e-=2NO2+2H2O（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Cu）：Cu-2e- =Cu2+（氧化反應(yīng)）；6、鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ +

7、 H2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Al）：2H+ +2e-=H2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化反應(yīng)）。7、鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2 （2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Mg）：6H+ +6e-=3H2（還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e- =3H2 +6OH-負(fù)極（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2Al +8OH-6e-=2AlO+4H2O8.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 負(fù)

8、極：2H2 - 4e- 4H+總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O 9.氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O 總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O 10.鉛蓄電池（放電）正極 (PbO2) ： PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ PbSO4 + 2H2O 負(fù)極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2- PbSO4總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H+ 2(SO4)2- = 2PbSO4 + 2H2O11、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：

9、2O2 +8e-=4O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2O2 +4H2O +8e-=8OH-負(fù)極（惰性材料）：CH4 -8e- CO2（氧化反應(yīng)）；修正為：CH4 8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O 總反應(yīng)式：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O12吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)

10、境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：H+ 、H2O 、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH-形式。在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：OH-、H2O 、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)H+形式。在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有：H2O 一種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH-、O2-兩種形式。在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH-、H2O 兩種形式，不會(huì)出現(xiàn)O2-形式。檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)極得失電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。三、2007年高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答例1（1993年上海高考化學(xué)題）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，

11、B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC解析：根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說(shuō)明B為正極，金屬活動(dòng)性AB。另可比較出金屬活動(dòng)性DA，BC。故答案為B項(xiàng)。2比較反應(yīng)速率例2（2000年北京春季高考化學(xué)題）100mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）A加入適量的6mol·L-1的鹽

12、酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液解析：向溶液中再加入鹽酸，H+的物質(zhì)的量增加，生成H2的總量也增加，A錯(cuò)。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過(guò)量的，生成H2的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、D都不正確。本題答案為B項(xiàng)。 3書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式例3（2000年全國(guó)高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)猓频迷?50下工

13、作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2陰極反應(yīng)式：_，電池總反應(yīng)式：_。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽(yáng)極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。4分析電極反應(yīng)例4（1999年全國(guó)高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（

14、）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原 D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極解析：電池的充、放電互為相反的過(guò)程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都會(huì)溶解。這樣可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH-2e- = 2H2O，H2為負(fù)極，附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)鎳元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，充電時(shí)氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。故答案為C、D項(xiàng)。 例5（2000年全國(guó)高考理綜題）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（ ）

15、A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH-CFe-2e-=Fe2+ D4OH-+4e-=2H2O+O2解析：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-= 4OH-；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：2H+2e-=H2。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為C項(xiàng)。5判斷原電池的電極例6（2001年廣東高考化學(xué)題）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)

16、按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2CCd DNiO(OH)解析：此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行，Cd元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去電子，被氧化，故Cd是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C項(xiàng)。 例7（2001年上海高考化學(xué)題）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）A陰極 B正極 C陽(yáng)極 D負(fù)極解析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動(dòng)性ZnCu，故Zn為負(fù)極。答案為D項(xiàng)。6原電池原理的綜合應(yīng)用例8（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )Aa電

17、極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-= 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，b極為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，H2、O2不需全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。故答案為B項(xiàng)。例9（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO

18、2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析： 該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子

19、，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過(guò)O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng)。1、(2007年高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說(shuō)法正確的是（）(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OH(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、(2007年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池

20、負(fù)極反應(yīng)為（）(A)H22OH2H2O2e (B) O24H4e2H2O(C)H22H2e (D) O22H2O4e4OH3、(2007年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、(2007年高考全國(guó)理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）(A)正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 (B)電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出 (D)銅片上有H2逸出5、(2007年高考理綜天津卷，6分

21、)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6，下列說(shuō)法正確的是( )(A)充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6e = LiC6(B)放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2Lie = LiCoO2(C)羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、(2007年高考海南化學(xué)卷) (9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)

22、的原電池如圖所示。鹽橋XYA電解質(zhì)溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。7、(2007年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，電子

23、電荷為1.60×1019 C)1、答案A。解析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極材料是鐵，正極材料是碳，其原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3 ·3H2O（鐵銹成分）。 (A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2，(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO24e = 4OH；(C)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；(D)鋼柱在

24、水下部分比在空氣與水交界處不易腐蝕，因?yàn)樗卵鯕馍佟?、答案C。解析：這種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣的電子還原后，以H2O形式存在；電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e4H；電池正極反應(yīng)為：O24H4e2 H2O 。3、答案BD。解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí)，銅被保護(hù)起來(lái)，被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時(shí)因?yàn)殂~比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上或在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、答案D。解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+ =Zn2+ +H2 ，鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽(yáng)離子（Zn2+、H+）向銅片移動(dòng)，H+的氧化性比Zn2+強(qiáng)，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失