永州市2014年高三第二次模擬考試化學試卷講解

1、永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學第1頁（共8頁）永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學歐陽學魁（江華縣一中）命題人：龍路云（永州市一中）張慧堅（祁陽縣一中）審題人：唐柏青（永州市教科院）注意事項：1 .本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3 .回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。

2、寫在本試卷上無效。4 .考試結束時，只交答題卡。5 .可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷（選擇題共45分）本部分包括15道小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.下列說法正確的是A.霧霾”與風雨雷電”都屬于自然現(xiàn)象B.塑化劑可以大量添加到嬰幼兒玩具中C.光化學煙霧"、硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D.白色污染的產生與人類生產生活無關2 .某物質中含有兩種元素，此物質不可能是A.純凈物B.單質C.化合物D.混合物3 .下列關于有機物的敘述正確的是A.等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒時消耗氧氣的量不相等B.淀粉

3、不能與銀氨溶液發(fā)生反應，淀粉水解后的產物也不能與銀氨溶液發(fā)生反應C.酸與醇反應生成酯屬于取代反應，酯水解生成酸與醇也屬于取代反應D.柴油、汽油屬于燒類物質，牛油、植物油也屬于燒類物質4 .下列離子方程式書寫正確的是A.用石英與燒堿溶放反應制備防火劑硅酸鈉溶放：SiO2+2OH=SiO3+H2OB.用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TC.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2T5 .我國古代青花瓷所用顏料大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋼（BaCuSi2Ox,銅為+

4、2價），下列關于硅酸銅鋼的說法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B.易溶解于強酸和強堿溶液C.性質穩(wěn)定，不易脫色D.硅酸銅鋼（BaCuSi2Ox）中x值為66 .用惰性電極電解某溶液，一段時間后溶液的pH增大，該溶液可能是A.H2SO4B.NaOHC.AgNO3D.W2SO47 .設阿伏加德羅常數(shù)，為Na,下列敘述正確的是A,將0.1molCl2溶于水，轉移電子數(shù)目為0.1Na8 .分子總數(shù)為Na的CO、N2,其總質量為28gC.鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36LH2,轉移的電子數(shù)一定為0.3NaD.50mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu加熱反應，生成SO2的分子數(shù)目

5、為0.45Na8.下列實驗操作或結論正確的是A.某溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有SO2B.將5.85gNaCl溶于100mL水，可得到1.0molL：1NaCl溶液C.蒸儲石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，可立刻加入碎瓷片2+D.向某溶放中滴加KSCN溶放不變色，再滴加氯水后顯紅色，則該溶彼中一定含F(xiàn)e9.有機物A的分子式為C5H11CL分析數(shù)據(jù)表明，分子含有兩個一CH3、兩個CH2一,一個一Ch和一個一Cl。A的可能結構有A.2種B.3種C.4種D.5種10.市場上經常見到的標記為Li - ion的電池,它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰

6、的載體），電解質為一種能傳導Li +的高分子材料，電池反應式為:祓電Li+2Li 0.35NiO 2 =2Li 0.85NQ2。卜列說法不正確的是A.放電時，負極的電極反應式：Li-e=Li+B,充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C.該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液D,放電時Li+向正極移動11 .下列有關反應熱的說法正確的是A.任何強酸與強堿反應生成1molH2O都放出相同的熱量B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C.對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，AH將降低D.已知C(石墨,s)=C(金剛J石,s)AH>0,則金剛石不如石墨穩(wěn)定12

7、 .室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.0.1molL11的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH)增大B.相同體積和pH的醋酸和鹽酸，后者能溶解的鎂粉多C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.物質的量濃度相同的Na2CO3溶液與CH3COONa溶液，后者的pH小13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1:1

8、的化合物有多種C.含元素Y的鹽溶液可能顯堿性D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ214.某興奮劑的結構簡式如右圖。有關該物質的說法中，正確的是A.1mol該物質與濃澳水反應時最多消耗4molBr2B.該物質與苯酚互為同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C.該分子中的所有碳原子不可能共平面D,滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，證明其結構中存在碳碳雙鍵15.向物質的量均為0.1mol的Cu和Ag組成的混合物中加入50.0mL濃硝酸，恰好完全反應，收集到標準狀況下NOx氣體4.48L,則下列說法正確的是A.產生的氣體是0.2molNO2一、-1B.硝酸的物質的量濃度為12molL-C.反應中被還原和

9、未被還原的硝酸物質的量之比為3:2D.要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol第n卷（非選擇題共55分）16.（10分）實驗室里可先用無水乙醇、濃硫酸制得乙烯，再將除雜后的乙烯緩緩通入液澳（沸點：58.5C）中制取1,2二澳乙烷（沸點：131.4C）。現(xiàn)使用下列裝置來制備1,2二澳乙烷粗產品（夾持設備已省略），裝置C、D中裝有一定量的冷水，裝置B、E中裝有10%的NaOH溶液。請回答下列問題：ABCDE（1）如果氣體流向為從左到右，上述裝置的正確連接順序是（請用接口標號填寫）（2）寫出三頸燒瓶中發(fā)生主要反應的化學方程式。（3）裝置A中用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是。（4）裝置C燒杯中

10、裝入冷水的目的是。5. ）1,2二澳乙烷粗產品中含有少量未反應的B2,其簡單的提純方法為17. (10分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已省略)。(1)儀器X的名稱為。(2)裝置C可用于探究氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入。(選填“a”、"b”或“c”)abcI干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，說明氯的非金屬性大于澳。打開活塞，將裝置D中溶液滴加少

11、許到裝置E中，振蕩，E中的顏色變化卻不足以證明澳的非金屬性強于碘，原因是。(4)如果向盛有KI溶液的試管中加入少許CCI4后滴加氯水，CC層變成紫紅色；繼續(xù)滴加氯水則會因為生成無色的IO3,導致CC14層顏色逐漸變淺，直至消失。請寫出CC14層顏色褪去的離子方程式。把KI換成KBr,CCl4層變色后，繼續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色不再變化。02、川。3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學第5頁(共8頁)18. (13分)氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。(1)在合成氨工業(yè)中，測得合成塔中每產生2molNH3,放出92.4kJ熱量。若起始時向容

12、器內投入2molN2和6molH2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q184.8J(填“>'：“<”或"二)。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是。a. 3V逆(N2)=丫正(H2)b. 2丫正(H2)=丫正(NH3)c. c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3:2d.混合氣體密度保持不變(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2,反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g):CO(NH2)2(l)+H2O(l)在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比為x,下圖是x與CO2平衡轉化率(“)的關系?！半S

13、著x增大而增大的原因是。下圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為。(3)NH3與O2、KOH溶液可構成新型電池，負極產生無污染的氣態(tài)單質。則其負極電極反應式為。(4)已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl完成并配平下列氧化還原反應方程式12Cl2+15NH3=若按該反應產生氣體9.408L(標準狀況)，則被氧化的氣體的物質的量是mol。19. (10分)以銘鐵礦(主要成分是FeOC2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO?等)為原料制取重銘酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：箔挑Jr.已知：+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH>9時以CrO2形式存在

14、且易被氧化;C2O72+H2O=2CrO2+2H+常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離了L3+Fe2+Fe2+Mg3+Al-3+Cr開始沉淀時的pH2.77.69.0一一沉淀完全時的pH3.79.611.08.09.0(1)第一次使用H2O2的目的是,第二次使用H2O2發(fā)生反應的離子方程式。(2)調pH=8"和調pH=11”中間的過濾”步驟不能省略，原因是。(3)下表是相關物質在水中的溶解度數(shù)據(jù)。物質溶解度(g)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376操彳X發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl-K2Cr2O7+2NaCl(4)操作X由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體充分攪拌、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥。_CH,CH】_20. (12分)M結構簡式為<-O-COOCHsCH;CFl;OOC-()-是一種重要藥物，某化學興趣小組查閱資料設計出模擬合成M的線路如下：(部分產物未寫出)紅磷永州市2014年高三第二次模擬考試試卷化學第7頁(共8頁)J（C3H8。2）已知：1. RCH=CH2HBr/H2。2愀rch2CH2BrII. RCH：COOHBR,紅璘*R