專題十 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 （講解部分）

1、.專 題 十質(zhì) 量 守 恒 定 律化 學(xué) 方 程 式知識結(jié)構(gòu)概念 參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和ìï 適用范圍 一切化學(xué)反應(yīng)ïyï ï ï質(zhì)量 ï守恒 í化學(xué)反響符合的原因 原子三不變 ìï 種類 不變 元素種類也不變數(shù)目 不變質(zhì)量 不變ïìïï定律 ï求質(zhì)量 í點(diǎn)燃ïì ïïïïï ïïï ï

2、ïîï ïî推斷某物質(zhì)中一定含有的元素點(diǎn)燃ï應(yīng)用 í如 石蠟ïï那么石蠟中一定含有 碳、氫 元素íï ïïïï如ïï ïîï推斷某一物質(zhì)的化學(xué)式點(diǎn)燃點(diǎn)燃ïìïî定義 用化學(xué)式來表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子ï化學(xué) ï寫化學(xué)式 利用化合價(jià)ï方程 íï正確書寫配平 最小公倍數(shù)法和觀察法標(biāo)條件與狀態(tài)符號式ï

3、38; 意義表示反響物 生成物 和反響條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 表示各物質(zhì)粒子間的數(shù)目關(guān)系考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)清單 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng) 理解質(zhì)量守恒定律，抓住 “ 五個(gè)不變 “ 兩個(gè)一定改變 及“ 一個(gè)可能改變反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 宏觀五 元素種類不變不 原子種類不變質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào) 質(zhì)量守恒 不包括分子個(gè)數(shù) 體 積等方面的守恒質(zhì)量守恒 指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量變 微觀原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量考點(diǎn) 化學(xué)方程式兩個(gè)一宏觀 物質(zhì)種類一定改變

4、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟定改變微觀 構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個(gè)可能改變 分子總數(shù)可能改變 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟說明化學(xué)反響的反響物 生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總 和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系 說明原因設(shè) 根據(jù)題意設(shè)未知量寫 正確書寫有關(guān)反響的化學(xué)方程式 找 找出物 待求物的質(zhì)量關(guān)系 列 列出比例式 求解答 簡明地寫出答案一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用易混清單續(xù)表抓住三個(gè)關(guān)鍵準(zhǔn)確書寫化學(xué)式化學(xué)方程式要配平計(jì)算質(zhì)量比要準(zhǔn)確注意三個(gè)事項(xiàng)單位要統(tǒng)一要用純潔物的質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算假設(shè)是體積要換算成質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算例 以下反響的化學(xué)方程式書寫正確的是

5、電解水鐵和稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳二、化學(xué)方程式計(jì)算中的“ 三個(gè)三氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng) 解析 此題考察化學(xué)方程式的書寫 中化學(xué)方程式未 配平且未注明反響條件 中生成物應(yīng)為 中生成物化學(xué) 式書寫錯(cuò)誤 應(yīng)寫成 并且未配平 故 均錯(cuò) 答案 錯(cuò)因透視 書寫化學(xué)方程式要注意“ 四 查 ：一 查 是 否 符 合 客觀事實(shí)；二查物質(zhì)化學(xué)式是否正確；三查是否配平；四查 是 否 注明反響條件和狀態(tài)符號。 要牢記“ 四查 ，減少書寫錯(cuò)誤。方法 化學(xué)方程式配平的常用方法 最小公倍數(shù)法找出化學(xué)方程式左 右兩邊各出 現(xiàn) 一 次 且 原 子 個(gè) 數(shù) 既 不相等又相對較多的元素 求出最小公倍數(shù)用最小公倍數(shù)分別除以

6、含有該元素的 化 學(xué) 式 中 該 元 素的原子個(gè)數(shù) 其商就是化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 由的化學(xué)計(jì)量數(shù) 確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)點(diǎn)燃個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù) 使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平 假設(shè) 配不平 再換成 以此類 推 直 至 配 平 為止高溫如配平氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素 中的 氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù) 個(gè) 先 在 前 配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 接 著在 前面配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 使 兩 邊 的 鐵 原 子 個(gè) 數(shù) 相 等如配平反響前有 個(gè)氧原子 反響后有高溫再在 前 面 配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù)個(gè)氧原子 最小公倍數(shù)為 故 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 那么

7、的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 把 短 線點(diǎn)燃改為等號 觀察法高溫高溫使兩邊 原子個(gè)數(shù) 相 等 生 成 物中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定 氧原子個(gè)數(shù)也可確定為 所 以在 前面必須配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 才 能 使 化 學(xué) 方 程 式 配 平高溫將短線改成等號 即 定一法定一法適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式 其配平步驟為如配平觀 察 發(fā) 現(xiàn) 此 反 應(yīng) 的 個(gè)將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為作特點(diǎn)是 個(gè) 分 子 結(jié) 合 個(gè) 氧 原 子 生 成 個(gè) 分 子 而 中提供了 個(gè)氧原子 需要 個(gè) 分 子 與 之 結(jié) 合 生 成個(gè) 分子 因此 的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為 的化學(xué)計(jì)量高溫?cái)?shù)為 把短線改為等號

8、奇數(shù)配偶法配平方法的要點(diǎn) 找 出 化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 出 現(xiàn) 次 數(shù) 最 多 而 且 在化學(xué)方程式兩邊 的 原 子 個(gè) 數(shù) 分 別 是 一 奇 一 偶 的 元 素 在 原 子為配平起點(diǎn)根據(jù)原 子 個(gè) 數(shù) 守 恒 確 定 其 他 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 可 為 分?jǐn)?shù)假設(shè)配平后化學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 出 現(xiàn) 分 數(shù) 那么 在 式 子 兩 邊 同 時(shí) 乘 以 其分母 使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比點(diǎn)燃例如 配平配平步驟所給化學(xué)方程式中 化學(xué)式 最復(fù)雜 將其化學(xué)計(jì)量 數(shù)定為 作為配平起點(diǎn)通過觀察 根據(jù)碳原子守恒 在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 根據(jù)氫原子守恒 在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 故生成物中含有 氧原

9、子數(shù)為 而反響物 中有一個(gè)氧原子 故在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)通分化整 將 化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 都 同 乘 去掉 的化學(xué)計(jì)量數(shù)中的分母 化學(xué)方程式即配平點(diǎn)燃變式訓(xùn)練 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成 二氧化碳 和 水 那么關(guān)于該物質(zhì)的組成描繪正確的是該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素 可能含有氧元素該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 答案 解析 根據(jù)質(zhì) 量 守 恒 定 律 可 計(jì) 算 出 該 物 質(zhì) 中 含 碳 元 素 氫 元 素 由 此 可 知 該 物 質(zhì) 中 碳 氫 元 素 質(zhì) 量 比 為該物質(zhì)分子中碳

10、氫原子個(gè)數(shù)比為 題 中 未 給 出 該 物 質(zhì)的質(zhì)量 無法判斷是否含有氧元素配平結(jié)果例 液化石油氣是常用的燃料 請回答根據(jù)上圖提供的信息歸納丁烷的性質(zhì)有 寫出丁烷在空氣中燃燒生成二氧化碳 和 水 的 化 學(xué) 方 程式 解析 根據(jù)給出 信 息 中 的 性 狀 及 用 途 即 可 寫 出 丁 烷的性質(zhì) 根據(jù)丁烷的化學(xué)式和燃燒后的生成物即可寫出化學(xué)方程式 答案 通常狀 況 下 是 無 色 氣 體 密 度 比 空 氣 大 常 溫 加壓可變成液體 具有可燃性點(diǎn)燃變式訓(xùn)練 請用化學(xué)方程式表示以下反響原理 乙醇 用作燃料干粉滅火器中的 干 粉 主 要 成 分 是 受 熱 時(shí) 分解生成碳酸鈉 水和一種氣體 工

11、業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿點(diǎn)燃方法 數(shù)據(jù)表格題的解題方法例 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì) 在一定條件下充分反 應(yīng) 測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)反響前質(zhì)量反響后質(zhì)量待測以下說法正確的是 該反響一定是置換反應(yīng)的相對分子質(zhì)量比一定為 參加反響的 的質(zhì)量比為反響后 的質(zhì)量為 解析 由表中數(shù)據(jù)可知反響前 的質(zhì)量分別是 反響后質(zhì)量變化情況為 增加了 減少了增加了 那么 為生成物 為反響物 根據(jù)質(zhì)量守恒定 律 可以確定 為反響物 且參加反響的 的質(zhì)量為 參加反響的 的質(zhì)量比為正 確 反 應(yīng) 前 有 參 加 反 應(yīng) 的 的 質(zhì) 量 為 故反響后 的質(zhì)量為 正確 答案 變式訓(xùn)練 在一個(gè)密閉容器中 有甲

12、 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示 答案 解析 見答案方法 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行 物 質(zhì) 及 物 質(zhì) 組 成 的 推斷例 某有機(jī)物完全燃燒后生成了 和 該有機(jī)物中一定含 元素一定含 元素 可能含 元素 只含 元素?zé)o法確定 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 該化合物中一定含有碳 氫 元素 其質(zhì)量分別等于 生 成 的 和 中 的 元 素 質(zhì) 量化合物質(zhì)量為 故該化合物中除含 元素外 還含有氧元素 答案 那么該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 答案 解析 分析表中數(shù)據(jù)可知 充分反響后 乙和丁的質(zhì)量增 加 是生成物 丙的質(zhì)量減少

13、 是反響物 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 乙和丁增加的質(zhì)量之和為 小于丙減 少的質(zhì)量 說明物 質(zhì) 甲 也 是 生 成 物 它 們 的 反 應(yīng) 關(guān) 系 式 可 表 示為 丙 甲 乙 丁 一種物質(zhì)分解為三種物質(zhì) 符合 一變多的特征 是分解反應(yīng)方法 質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例 小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣 標(biāo)簽如下 為測定其含鈣量小明進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)是牌 輕質(zhì)碳酸鈣含量 含鈣 質(zhì)量化工廠出品稱取樣品參加足量 的 鹽 酸 充 分 反 應(yīng) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為將所生成的全部氣體除雜枯燥后 通入 氫氧化鈉濃 溶液 反響后此溶液總質(zhì)量為請計(jì)算 并答復(fù)以下有關(guān)問題 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確 假設(shè)不正確應(yīng)如何改正 解析 見答案 答案 解 設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 變式訓(xùn)練 碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑 可用石灰 石作原料來制備 某 市 牙 膏 廠 現(xiàn) 有 一 批 石 灰 石 樣 品 小 麗 為 探 究其所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱取 樣品 磨成粉末后 放在 電爐上高溫 煅 燒 至 質(zhì) 量 不 再 發(fā) 生 變 化 稱 量 剩 余 固 體 質(zhì) 量 為高溫有關(guān)反響的化學(xué)方程式為