專題九　質(zhì)量守恒定律　化學方程式（講解部分）

1、.專 題 九質(zhì) 量 守 恒 定 律化 學 方 程 式知識結(jié)構(gòu)ì內(nèi)容 參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 這個ï規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律ïï微觀解釋 從原子 分子觀點來看 化學反響的過程就是參加反響的各物質(zhì)的原子重新組合生成ï質(zhì)量守恒定律 í新的 物質(zhì) 的過程 在一切化學反響中 反響前后原子的 種類 沒有改變 原子的 數(shù)目ìïï沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 所以 化學反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等ïïìï質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而

2、不能解釋物理變化ïïï質(zhì)量守恒定律只強調(diào) 質(zhì)量守恒 不包括分子個數(shù) 體積等方面的守恒注意事項 íïï 質(zhì)量守恒 指參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等ïî不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量 也不包括雜質(zhì)ïïì書寫化學方程式的原那么 要以客觀事實為依據(jù) 要遵循 質(zhì)量守恒定律ï化學方程式表示的意義 表示反響物 生成物 和反響條件 表示各物質(zhì)之間的 質(zhì)量 比 表示各ïï物質(zhì)粒子間的數(shù)目比ïïy質(zhì)量守恒定律化學方程式 í

3、;ïì寫 正確寫出反響物 生成物的化學式í化學方程式 ïïïï îï配 配平化學方程式ï注 注明反響條件ïï化學方程式的書寫步驟 í標 假如反響物中無氣體 或固體 參加 反響后生成物中有氣體 或固體ï ï ï ï ïï 變化ï îï在氣體 或固體 物質(zhì)的化學式右邊要標出 “ 或“ 假設有氣體 或ï固體 參加反應 那么此時生成的氣體 或固體 均不標 或 即有氣生

4、9;î氣不標有固生固不標物理變化 沒有生成其他物質(zhì)的變化化學變化 生成其他物質(zhì)的變化 物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別 是否有其他物質(zhì)生成物質(zhì)的變化和性質(zhì) íï î性質(zhì)物理性質(zhì) 物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 包括物質(zhì)的顏色 氣味 狀態(tài) 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性等化學性質(zhì) 化學性質(zhì)是在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如可燃性 復原性 氧化性 酸堿性等考點一 質(zhì)量守恒定律考點清單與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系 說明原因 理解質(zhì)量守恒定律應抓住“ 五個不變 “ 兩個一定改變 及“ 一個可能改變宏觀總質(zhì)量不變例 河北， 分 一定條件下 密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應

5、 測得 和 時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表 以下說法正 確的是五 個 不變 微觀元素種類不變 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 的值小于兩個一宏觀 物質(zhì)種類一定改變可能是單質(zhì)定改變微觀 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變該反響一定是分解反應一個可能改變 分子總數(shù)可能改變 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟說明化學反響的反響物 生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知參加化學反響的各物質(zhì)質(zhì)量總 和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和與 的質(zhì)量變化比為 解析 錯誤 由 時 的數(shù)據(jù)分析可知 為反響物 參加反響的質(zhì) 量 分 別 為為生成物 生成的質(zhì)量為 可能是該反響的催化劑 也可能與該反響無關 故該反響為化合反應 生成物 一定是化合物

6、 錯誤 與 的質(zhì)量變化比為 影響化學反響速率的因素正確 答案 ïì溫度 升高溫度 可加快反響速率ï反響物的濃度 增大反響物的濃度影響化學反應 ï可加快反響速率考點二 化學方程式速率的因素 í反響物的接觸面積 增加反響物的 化學反響類型ï接觸面積 可加快反響速率ïìï化合反應多變一î催化劑 可改變反響速率ï分解反應一變多 根本反響類型 íï置換反應一換一ïî復分解反應二換二氧化反應 物質(zhì)得到氧的反應考點三 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物質(zhì)變化的辨析從宏觀上判

7、斷是 否 有 新 物 質(zhì) 生 成 從 微 觀 上 判 斷 構(gòu) 成 反 應 物的粒子是否發(fā)生了改變 假設變化后有新物質(zhì)生成或構(gòu)成反應得氧 失氧角度劃分復原反應 物質(zhì)失去氧的反應物的粒子發(fā)生了改變 那么是化學變化 反之 是物理變化氧化反響和還原 反 應 是 同 一 化 學 反 應 中 的 兩 個 過 程 兩 者必然同時發(fā)生ìï吸熱反應 吸收熱量的化學反應ï從始至終需要加熱或高溫的反響都 物質(zhì)性質(zhì)的辨析關鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是不是只有通過化學變化才能表現(xiàn)出 來 假如是 就是化學性質(zhì) 不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出 來 的 性質(zhì)是物理性質(zhì)從能量角度劃分ï屬于吸熱反應 如

8、 高溫í 物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)可通過關鍵性的字詞加以區(qū)分ï放熱反應 放出熱量的化學反應ï如 物質(zhì)的燃燒 金屬與酸的反應 生ï î石灰與水的反響等都屬于放熱反應例 黑龍江哈爾濱， 分 以下敘述 對應的化學 方程式 所屬根本反響類型都正確的是通電在描繪物質(zhì)的性 質(zhì) 時 一 般 常 用 能 會 可 以 容 易具有 等字詞 如鐵在潮濕的空氣中容易生銹 這就是鐵的化學 性質(zhì)之一 描繪物 質(zhì) 的 變 化 時 一 般 表 示 已 經(jīng) 完 成 或 正 在 進 行 多用 變成了 生成了 等詞語例 河南， 分 下 列 制 作 過 程 中 的 變 化 屬 于 化

9、學變化的是電解水硫酸銅溶液 中 滴 加 氫 氧 化 鈉 溶 液 復分解反應點燃鎂在空氣中燃燒分解反應氧化反應糧食釀酒 石油分餾 鐵水鑄鍋 麥磨成面 解析 有新物 質(zhì) 生 成 的 變 化 是 化 學 變 化 沒 有 新 物 質(zhì) 生 成的變化是物理 變 化 糧 食 釀 酒 的 過 程 中 生 成 了 新 物 質(zhì) 酒 精氫氣復原氧化銅 置換反應 解析 電解水反應的化學方程式?jīng)]有 配 平 故 錯 誤 正確 鎂在空氣中的燃燒屬于化合反應 氧化反響不屬于根本反應類型 故 錯誤 氫氣復原氧化銅的條件是加熱 故 錯誤 答案 故 屬于化學變化 石油分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同 將各組分 分離的過程 沒有新物質(zhì) 生

10、成 故 屬 于 物 理 變 化 鐵 水 鑄 鍋 是 物質(zhì)的狀態(tài)和形狀發(fā)生了改變 沒有新物質(zhì)生成 故 屬于物理 變化 麥 子 磨 成 面 粉 是 物 質(zhì) 的 形 狀 發(fā) 生 了 改 變 沒 有 新 物 質(zhì) 生 成 故 屬于物理變化 答案 一、化學方程式的書寫錯誤易混易錯續(xù)表常見錯誤 有 寫 錯 物 質(zhì) 的 化 學 式 臆 造 事 實 上 不 存 在的化學反應 如對復分解反應發(fā)生的條件理解不透 寫出一些 不能進展的反應 化學方程式?jīng)]配 平 錯 標 或 遺 漏或 錯 寫 或 漏 寫 反 應 條 件 因 此 在 書 寫 化 學 方 程 式 時 要注意加強標準訓練常見錯誤錯因分析正確寫法點燃違背了客觀事

11、實 鐵 生 銹 生 成鐵 在 氧 氣 中 燃 燒生成黑色的點燃通電漏標 生 成 物 的 狀 態(tài) 生成物是兩種氣體 應 標 出 個 氣 體 符 號通電二、對反響條件判斷不清內(nèi)容是否為 反響條件溫度范圍舉例點燃是到達使可燃物燃燒所需的 最低溫度點燃蠟燭加熱是溫度一般低于高錳酸鉀受熱分解高溫是溫度一般在 以上一氧 化 碳 還 原 氧 化 鐵的條件是高溫燃燒不是木 條 燃 燒 條 件 是 點燃三、物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的比較物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化區(qū)別物質(zhì)的 性 質(zhì) 是 指 物 質(zhì) 的 特 有 屬性 不 同 的 物 質(zhì) 其 屬 性 不 同 是變化的內(nèi)因物質(zhì)的變化 是 一 個 過 程 是 有 序的 動 態(tài)

12、的 是 性 質(zhì) 的 具 體 體現(xiàn)聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決 定 了 它 能 發(fā) 生 的 變 化 而 變 化 又 是 性 質(zhì) 的 具 體 表現(xiàn)方法 化學方程式配平的常用方法 最小公倍數(shù)法找出化學方程式左 右兩邊各出 現(xiàn) 一 次 且 原 子 個 數(shù) 既 不相等又相對較多的元素 求出其最小公倍數(shù)用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的 化 學 式 中 該 元 素 的原子個數(shù) 其商就是化學式的化學計量數(shù)由的化學計量數(shù) 確定其他化學式的化學計量數(shù)點燃通過觀察 根據(jù)碳原子守恒 在 前配上化學計量數(shù)根據(jù)氫原子守恒 在 前配上化學計量數(shù) 故生成物中含有 氧原子數(shù)為 而反響物 中有一個氧原子 故在 前配上化學計量數(shù)通分化整 將

13、化 學 方 程 式 兩 邊 物 質(zhì) 的 化 學 計 量 數(shù) 都 同 乘 去掉 的化學計 量 數(shù) 的 分 母 將 短 線 改 成 等 號 化 學 方 程 式即配平完成如配平反 應 前 有 個 氧 原 子 反 應 后 有點燃配平結(jié)果個氧原子 最小公倍數(shù)為 故 的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為 那么 的化學計 量 數(shù) 為 把 短例 山 東 威 海， ， 分 世 紀 的 能 源 金 屬 鋰金屬鋰 被稱為 世 紀 的 能 源 金 屬 當 前 手 機 中 廣 泛 使點燃線改為等號 觀察法高溫如配平觀察發(fā)現(xiàn)此反響的特點是用的電池 主要是高能鋰電池 請答復以下問題 鋰原子的原子構(gòu)造示意圖如圖所示個 分子結(jié)合 個氧

14、原子生成 個 分子 而 可提 供 個氧原子 需要 個 分子與之結(jié)合生成 個 分子 因此 的化學計量數(shù) 均 為 的 化 學 計 量 數(shù) 為 把 短高溫鋰原子在化學反響中容 易 填 得 到 或 失 去 電 子變成離子 其離子符號為 研究表明 鋰的金屬活動性比鐵活潑 寫出金屬鋰與稀 硫 酸 反 應 的 化 學 方 程 式 線改為等號 奇數(shù)配偶法配平方法的要點 找 出 化 學 方 程 式 兩 邊 出 現(xiàn) 次 數(shù) 最 多 而 且 在化學方程式兩邊 的 原 子 個 數(shù) 分 別 是 一 奇 一 偶 的 元 素 在 原 子 個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配上 使原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加 以配平 假設 配不平 再換成

15、依此類推 直至配平為止高溫如配平氧元素是該化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素 中的 氧原子個數(shù)為奇數(shù) 個 先 在 前 配 化 學 計 量 數(shù) 接 著 在 前 面 配 上 化 學 計 量 數(shù) 使 兩 邊 的 鐵 原 子 個 數(shù) 相 等高溫再在 前面配上化學計量數(shù) 使金屬鋰除用于制造鋰電池外 還 可 用 于 儲 存 氫 氣 其 原 理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰 氫化鋰 與水反響生成氫氧化鋰和氫氣寫出上述過程中發(fā)生反響的化學方程式 解析 鋰原子的最外層有 個電子 容易失去電子變 成離子 鋰離子的符號為鋰和稀硫酸反響生成硫酸鋰和氫氣 化學方程式為根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)那么 寫出化 學 方 程 式兩邊 原子個數(shù)相等 高溫 生成物中各 答案 失去物質(zhì)的化學計量數(shù)都已確定 氧原子個數(shù)也可確 定 為 所 以在 前面必須加上 化 學 計 量 數(shù) 才 能 使 化 學 方 程 式 配 平 將高溫變式訓練 請用化學方程式表示以下反響原理 乙醇 用作燃料短線改成等號 即 定一法定一法又叫原子 守 恒 法 它 適 用 于 配 平 較 復 雜 的 化 學 方 程 式 其配平步驟為將化學方程式中最復雜的化學式的化學計量數(shù)定為作 為配平起點根據(jù)原 子 個 數(shù) 守 恒 確 定 其 他 物 質(zhì) 的 化 學 計