第二學(xué)期期末考試試卷高二化

1、密2009/2010學(xué)年度第二學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)（選修）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，共120分，考試時(shí)間100分鐘。第I卷一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時(shí)，純水的pH=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分之間的平均距離2已知（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)H2O（g） H1a kJ·mol-1（2） 2H2(g)+O2(g)2H2O（g） H2b kJ·mol-1（3） H2 (g)+ 1/2 O

2、2(g)H2O（l） H3c kJ·mol-1（4） 2H2(g)+O2(g) 2H2O（l） H4d kJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 ANH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS- + OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-4pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的AH的物質(zhì)的量相同 B物質(zhì)的量濃度相同CH的物質(zhì)的量濃度不同 DH的物質(zhì)的量濃度相同5下列過程屬于熵增加的是A一

3、定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B水總是由高處流向低處C碳酸氫銨在常溫情況下分解DCO點(diǎn)燃時(shí)生成CO26. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mLXWYRZ7右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Z五種元素的敘述中，正確中A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)二選擇題（本

4、題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）8下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱y x p1 p2 9反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中

5、壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Cab Dab10. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) DC2H5OH與濃硫酸170共熱，

6、制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯11.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量12. 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是 A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化13. 常溫下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000

7、mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A. 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)B. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)>(CH3COO-)> c(H+)D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)> c(Na+)> c(OH-)14在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

8、（已知 H=-92.4kJ·mol-1）下列說法正確的是A. B. C. D. 第II卷三、填空題（本題共43分）15(6分)下列10種物質(zhì)中：NaOH溶液 H2SO4 硫酸銅晶體 Cu CH3COOH NaOH固體 蔗糖 石灰水 水銀 氨水能導(dǎo)電的有 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 。16(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的H= kJ·mol-1。氫氣的燃燒熱為 kJ·mol-1。17.(8分)有兩只密閉

9、的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應(yīng)： 2S02 +02 2S03，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變) (1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA aB。 (2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vAvB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vAvB (3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率 (4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的S02的百分含量 ，B容器中S02的百分含量 。

10、 18.（4分)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管19（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電

11、極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）20.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為

12、 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 。21（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。 （1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)n·c(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。22(22分) 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示