精品邁向名師之化學星級題庫選修4第一章第三節(jié)化學反應熱的計算二星題

1、精品-邁向名師之星級題庫-選修4第一章第三節(jié)化學反應熱的計算二星題1已知：C (s) O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/molC (s)O2(g)=CO2(g)H= -393.51KJ/mol則反應C (s)CO2(g)= 2 CO(g)的H為A、-283.01KJ/mol B、172.51 KJ/molC、283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，一式×2-二式：-110.50×2393.5=172.51 KJ/mol，選B。考點：考查蓋斯定律的應用。2一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關物質和能

2、量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是AH1 > H2BH2 < H3CH1 = H2 + H3DH1 + H3> H2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，選C?？键c：考查化學反應的熱效應。317.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A

3、2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ【答案】B【解析】試題分析：1molCO氣體完全燃燒放出熱量為283 kJ/mol，3molCH4完全燃燒放出熱量為3×890 kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃燒放出熱量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol考點：反應熱的計算點評：本題為常規(guī)熱化學方程式的計算，難度不大，但要注意計算必須準確。416. 下列各組熱化學方程式中，H1> H2 的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1S

4、(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D【答案】C【解析】試題分析：碳完全燃燒比不完全反應放出的熱量多，但H為負值，所以H1<H2；將兩個方程式相減，則得到S(s)=S(g),H=H1-H2，固體變氣體，是吸熱過程，所以H1-H 2>0，即H1>H 2；第二個方程消耗2倍的氫氣和氧氣，放出的熱量較多，即H1>H 2；碳酸鈣分解是吸熱反應，氧化鈣與水反應是放熱反應，吸熱H為正值

5、，放熱H為負值，即H1>H 2?？键c：吸熱及放熱反應H大小的比較點評：本題考查了熱化學方程式中H的大小比較，需要熟練掌握吸、放熱反應焓變的大小關系，考查內(nèi)容較多，稍有難度。5已知反應：，則反應的H為A.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：化學反應方程式的正反應方向是放熱反應，逆反應方向是吸熱反應；熱化學方程式的系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，H與化學計量數(shù)成正比，即D正確?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫。6運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s）H2983.2kJ·mol1P（紅磷，s）O2（g）P4O10（s

6、）H738.5kJ·mol1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為AP4（白磷，s）4P（紅磷，s）H29.2kJ·mol1BP4（白磷，s）4P（紅磷，s）H+29.2kJ·mol1CP4（白磷，s）4P（紅磷，s）H2244.7kJ·mol1DP4（白磷，s）4P（紅磷，s）H+2244.7kJ·mol1【答案】A【解析】試題分析：將第二個式子擴大4倍，可得4P（紅磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2954kJ·mol1.可見等質量的白磷比紅磷含有的能量高，物質含有的能量越高，物質的穩(wěn)定性就越強。，整理可得P4（白磷，s）4P（紅

7、磷，s） H29.2kJ·mol1，所以選項是A?？键c：考查熱化學方程式的應用的知識。7已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的，則HCN在水溶液中電離的等于A B-43.5C+43.5D+67.7【答案】C【解析】試題解析：反應的熱化學方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-55.6kJmol-1HCN電離方程式為，HCNH+CN-，用-可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=-12.1kJmol

8、-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，故選C考點：蓋斯定律8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1C369.2kJ·mol-1 D+92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】試題分析：如果一個反應正反應放熱反應，那逆反應是吸熱反應，反應熱跟反應方程式的系數(shù)一一對應，D正確?？键c：考查反應熱的計算等相關知識。9已知下列熱化學方程式，則中的Q3值為Zn(s)+O2（g）= ZnO

9、 (s) H= - Q1 kJ mol-1Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1A.Q2 -Q1 B.Q1 +Q2 C.Q1- Q2 D.-Q1- Q2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律=-，所以-Q3 kJ mol-1=（- Q1 kJ mol-1）-（-Q2 kJ mol-1）=-（Q1- Q2）kJ mol-1，所以Q3=Q1- Q2，答案選C?？键c：考查蓋斯定律的應用，注意反應熱的符號10現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學的

10、Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與P4相似，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物BN4沸點比P4（白磷）高CN4與N2互為同素異形體D1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量【答案】C【解析】試題分析：AN4是同種元素組成的，屬于單質，A錯誤；B. 分子的沸點由相對分子質量決定，M越大，沸點越高，B錯誤；C. N4與N2是同種元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，C正確；D. N4(g) 2N2(g) H=6x176-2x942=-828K

11、J， 1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量；選C?？键c：考查化合物、同素異形體的概念，反應熱的計算。11 相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中H值最小的是A2A(g) +B(g) =2C(l) H1B2A (g) +B(g) =2C(g) H2C2A (l)+B(l)=2C(g) H3D2A (l) + B(l)=2C(l) H4【答案】A【解析】試題分析：均為放熱反應，故放出的熱量越多，反應熱值越小，同種物質氣體的能量最高，固體的能量最低，故A中反應物為氣體能量最高，生成物為液體，能量最低，放出的熱量最多，反應熱最小，答案選A.考點：反應熱的大小比較124Al(s)3O2(g)

12、=2Al2O3(s) H2834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ·mol1由此得出的正確結論是A等質量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應B等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應CO3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應【答案】B【解析】試題分析：已知25、101kpa條件下：（1）4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=-3119.1KJmol-1根據(jù)蓋斯定律（1）

13、-（2）得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1KJmol-1）=+284.2KJ/mol，A、氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故A錯誤；B、等質量的O2比O3的能量低，是吸熱反應，故B正確；C、由O2變?yōu)镺3的化學反應為吸熱反應，氧氣的能量低，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C、D錯誤；答案選B.考點：熱化學方程式13工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%

14、，則下列熱化學方程式正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJ·mol1【答案】A【解析】試題分析：將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3KJ，熱化

15、學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJmol-1；A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應是放熱反應，故C錯誤；D、反應是放熱反應，故D錯誤；考點：熱化學方程式的書寫14已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ·mol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJ·mol1下列說法正確的是()。A

16、1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應【答案】D【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應小于1 300 kJ，錯誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應小于3 295 kJ，B錯誤；通過計算可知等質量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由3×得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJ·mol1，D正

17、確。15已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H為()A1 164.1 kJ·mol1B1 641.0 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，將×6×2×6得：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，則H3

18、93.5 kJ·mol1×6489.0 kJ·mol1×2283.0 kJ·mol1×61 641.0 kJ·mol1。16已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ · mol 1C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ · mol 1則反應：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H為 （ ）A 28301 kJ · mol 1B+ 17251 kJ · mol 1C+ 28301 kJ · mol 1D+ 50400 k

19、J · mol 1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，×2即得到C（s） + CO2（g） 2CO（g），所以該反應的H110.5 kJ/mol×2393.51 kJ/mol172.51 kJ/mol，答案選B?？键c：考查反應熱的計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。17已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJ·mol1（2） 2Al(s)3/2 O2(g) Al2O3(s) H1675kJ&#

20、183;mol1則 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H為A2491 kJ·mol1 B859 kJ·mol1C1403 kJ·mol1 D859 kJ·mol1【答案】D【解析】試題分析：由（2）-（1）*（3/2），計算的H=859 kJ·mol1。故選D?？键c：化學反應熱計算點評：本題考查的是化學反應熱計算的知識，題目難度不大，注意在改變化學計量數(shù)的同時，其化學反應熱也要隨著改變。18下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（）A已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知I2（g

21、）H2（g）=2HI（g），H1；I2（s）H2（g）=2HI（g），H2；則H1H2CHCl和NaOH反應的中和熱H=573kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱H=2×（573）kJ/molD已知H2（g）F2（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量【答案】B【解析】A中反應是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，B中I2（g）I2（s）HH1H20，B正確；在一定條件下，酸和堿在稀溶液中，生成1mol水時放出的熱量是中和熱，C不正確；D不正確，應該是

22、2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，答案選B。19已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是A2A ( l ) + B (l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4【答案】C【解析】對于同一種物質，在氣態(tài)時能量最高，固態(tài)時最小。又因為反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應。所以選項C中放出的熱量最多，放熱越多，H越小，答案選C。20已知在1×105

23、Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/moD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol【答案】A【解析】氫氣燃燒是放熱反應，H小于0，CD都不正確。B中水的狀態(tài)不正確，氫氣燃燒放熱，則水分解就

24、是吸熱反應，A正確，答案選A。21根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol，分析下列說法中不正確的是AS的燃燒熱為29723kJmo1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于29723kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于29723kJD形成1mol SO2(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學鍵所吸收的總能量【答案】C【解析】根據(jù)熱化學方程式可知，反應是放熱反應，所以D正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A正確。因為

25、氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，所以B正確，C不正確，答案選C。22已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為（）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1【答案】A【解析】考查反應熱的有關計算。設需要碳和氫氣的質量分別是x、y，則，解得xy123.25，答案選A。23根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；H=akJ·mol1(a=-297.2),分析下

26、列說法中不正確的是A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；H=bkJ·mol1,則a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和D.16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量【答案】B【解析】硫燃燒是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。24已知H

27、H鍵能436 kJ/mol；ClCl鍵能243kJ/mol；HCl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H124kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H248 kJ/molDHCl(g) =1/2H2(g)1/2Cl2(g) H91.5 kJ/mol【答案】A【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol×2183 kJ/mol，A正確

28、，答案選A。25下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生B氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=285.8kJ·mol-1C將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH(aq)+H(aq)=H2O(l) H =114.6kJ·mol-1D2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJ·mol1(Q0)，則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ【答案】

29、D【解析】反應是否容易發(fā)生，與反應是放熱反應或吸熱反應關系不大，A不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確。C中生成物水是2mol，不正確。D中反應是可逆反應，轉化率達不到100，所以放出的熱量少于理論值，D正確，答案選D。26已知下列數(shù)據(jù)化學鍵HHClClHCl生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ則下列熱化學方程式不正確的是A、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H91.5kJ·mol1B、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ；H183kJ·mo

30、l1C、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H+91.5kJ·mol1D、2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ；H+183kJ·mol1【答案】C【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所發(fā)出的能量的差值，所以生成2mol氯化氫的反應熱是436kJ/mol243kJ/mol2×431kJ/mol183kJ/mol，所以選項C不正確，答案選C。27已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。以下四個化學反應方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(O

31、H)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反應熱為57.3 kJ·mol1的是()A BC D以上都不對【答案】D【解析】已知熱化學反應方程式的意義為：強酸與強堿反應生成1mol H2O時放熱57.3 kJ；中生成2mol H2O，故放熱應為57.3×2 kJ；中不僅是強酸與強堿反應生成了1mol H2O，還包括生成BaSO4的反應，故反應熱不等于57.3 kJ·mol1；中的反應

32、物有弱堿NH3·H2O；中是弱酸與弱堿的反應；故選D282g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為AC + H2O =CO + H2H =+131.3kJ·mol1BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H =+10.94kJ·mol1CC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H = -131.3kJ·mol1DC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H = +131.3kJ·mol1【答案】D【解析】反應是吸熱反應，所以H大于0，C不正確。A不正確，因為

33、沒有標明狀態(tài)，B中反應熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。29一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H 達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L1。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是A熱化學方程式中：npqB熱化學方程式中：H0C達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率D若T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2【答案

34、】D【解析】密閉容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度應是0.25mol/L，但最終平衡時B的濃度為0.3mol·L1，這說明降低壓強，平衡向逆反應方向進行，即正反應是體積減小的反應，所以npq，A不正確。根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，即T2大于T1。溫度越高，C的體積分數(shù)越小，石墨升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應，B不正確。A是固體，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以平衡常數(shù)減小，D正確，答案選D。302g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O

35、(g) H=-571.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molC.H2+1/2 O2=H2O H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol【答案】D【解析】A中水的狀態(tài)不是液態(tài)，C中沒有標明物質的狀態(tài)，都不正確。C中反應熱的數(shù)值不正確，所以正確的答案選D。31已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A S(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/

36、molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，所以選項B正確，A不正確。16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，所以固態(tài)硫燃燒的熱化學方程式為S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a)kJ/mol，因此CD都是錯誤的。答案選B。321mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)

37、H=bkJ/mol(b>0)，則a和b的關系是（ ） Aa > b B a = b Ca < b D無法確定【答案】A【解析】考查反應熱的計算。1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，說明等質量白磷的能量高于等質量紅磷的能量。所以等質量的白磷燃燒放出的熱量要多于等質量紅磷燃燒所放出的能量，所以選項C是正確的，答案選A。33下列熱化學方程式表達正確的是AS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/molB中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molC燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH（

38、l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H = +116.2kJ/mol【答案】A【解析】中和熱是放熱反應，H=-57.3kJ/mol，燃燒熱要生成液態(tài)的水，C錯誤，D中沒有標明狀態(tài)。34已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（ ）A2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D2個氫氣分子與1個

39、氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量【答案】D【解析】若正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學方程式中物質前面的計量數(shù)表示的是物質的物質的量，所以D是錯誤的。35已知下列熱化學方程式：CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H1= 870.3 kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2

40、O(1) H3= 285.8 kJ·mol1則反應2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋ǎ〢、+488.3 kJ·mol1 B、224.15 kJ·mol1C、 488.3 kJ·mol1 D、 +244.15 kJ·mol1【答案】C【解析】考查蓋斯定律的應用。將×3×2即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應熱為2H22H3H1393.5 kJ/mol×2285.8 kJ/mol×2870.3 Kj/mol488.3 kJ/mol，所以正

41、確的答案是C。36常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量C當溶液中c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)時，一定是醋酸過量D當溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量【答案】C【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)可知，當c(CH3COO)c(Na+)時，c(OH)c(H+)，即溶

42、液顯中性，此時醋酸應該是過量的，所以B錯誤，C是正確的。在選項D中也可能是二者恰好反應，因此D也是錯誤的。答案選C。37下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是 AH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）； H=242.0kJ/mol BCH4（g）+ 2O2 （g）= CO2（g）+2H2O（l）； H=802.3kJ C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol【答案】D【解析】正確答案：D，在標態(tài)及TK條件下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒

43、熱。A、水為氣態(tài)；B、單位不正確；C、是2molH2.38下列關于反應熱的表述正確的是A當H<0時，表示該反應為吸熱反應B需要加熱才能進行的反應是吸熱反應C反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A錯，當H<0時，表示該反應為放熱反應；B錯，某一反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，它取決于反應物與生成物總能量的相對大??；C錯，反應熱的大小取決于反應物與生成物總能量的相對大小；D正確；39已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

44、H =-566kJ·mol1N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJ·mol1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A386 kJ·mol1B386 kJ·mol1C746 kJ·mol1D746 kJ·mol1【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，將2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol1N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJ·mol1進行疊加，方程式一減去方程式二得則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=

45、746 kJ·mol1401g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = 142.9kJ·mollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = 571.6kJ·mollC2H2+O2 = 2H2OH = 571.6lkJ·mollDH2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·moll【答案】B【解析】正確答案：B1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，2molH

46、2燃燒放出571.6kJ的熱量，放熱用負號，故B正確；A、H的數(shù)值不正確，是與0.5molH2相對應的熱量值；C、不正確，方程式中要標明物質的聚集狀態(tài)；D、“+”表示吸熱，D不正確。41膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出8903kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；H=-2858kJmolBCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-8903kJ

47、molCCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-8903kJmolDCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）； H=+8903kJmol【答案】B【解析】略42已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ，則下列兩個反應中：4P（白,s）+5O2（g）2P2O5（s）H=Q1kJ/mol4P（紅,s）+5O2（g）2P2O5（s）H=Q2kJ/molQ1和Q2的關系正確的是AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D無法確定【答案】B【解析】由于白磷變成紅磷時放出熱量，故白磷自身能量高，兩者燃燒時，放出的能量相對多，故Q1Q2，答案為BCOAV

48、Bn 43已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1       N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=+180 kJ·mol-1  則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A-386kJ·mol-1              

49、0;           B+386kJ·mol-1C-746kJ·mol-1                        D+746kJ·mol-1【答案】C【解析】44已知：2H2(g)+O2(g)2H2O (1)，H-57

50、1.6 kJ·mol-1，下列敘述正確的是（   ）A2mol H2完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量B1mol 液態(tài)水完全分解生成H2和O2時放出285.8kJ的熱量C2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量D上述熱化學方程式可表示為H2(g)+ 1/2O2(g)H2O (1)，H-285.8 kJ·mol-1【答案】D【解析】45作為應對油氣時代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為ACH3OH

51、(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/mol B2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H1452.8kJ/molCCH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H726.4kJ/molD2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(l)；H1452.8kJ/mol【答案】A【解析】46已知H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是A在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等B在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應

52、放出的熱量都相等C在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等D將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱【答案】C【解析】471g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJ·mollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJ·mollC2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJ·mollDH2(g)+O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·

53、moll【答案】B【解析】48對于任一化學反應，用E（反應物）表示反應物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應過程吸收的能量，用E（放出）表示反應過程放出的能量，則反應熱H可表示為：E（反應物）E（生成物）E（生成物）E（反應物）E（吸收）E（放出）E（放出）E（吸收）ABCD【答案】C【解析】49已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是AN2H4+O2=N2+2H2O H = 534.4kJ/molBN2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN

54、2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol【答案】D【解析】50用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 下列說法不正確的是 ( )A等物質的量的CH4參加反應，反應轉移的電子數(shù)相同BCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);H=-618KJ/molC0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為1734kJ D若用448 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子1.60mol【答案】B【解析】51100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且：與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ【答案】C【解析】在100gC中有 變?yōu)镃O，有 變?yōu)镃O2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式，知損失的熱量為 。52化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是( )A反應物的多少 B反應的快慢C反應物和生成物的狀態(tài) D反應物的性質【答案】B【解析】反應熱與物質的量，反