物質(zhì)的分類和通性

1、物質(zhì)的分類1、1）無機(jī)化合物的樹狀分類2）無機(jī)化合物的交叉分類（舉例分析）2、幾種分散系及比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)的直徑 1nm 100nm大于 nm小于 nm分散質(zhì)的粒子單個(gè)分子或離子巨大數(shù)目分子集合體許多分子的集合體或高分子實(shí)例外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙 能否透過半透膜注意：膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是 。3、膠體的性質(zhì)：1）膠體的主要性質(zhì)有: , , ， ；其中可以利用 現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液； 現(xiàn)象可以證明膠粒帶電。2)膠體的聚沉：膠粒聚集長大的過程。能使膠體聚沉的方法有 、 、 。3）、Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)

2、煮沸至 _，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為_ _4）、Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會(huì)混有FeCl3可以用 方法將之除去。5）、一般來說，同種膠粒帶有 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，但整個(gè)膠體是呈電中性的?？键c(diǎn)集訓(xùn)：1、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A加熱時(shí)二者均能穩(wěn)定存在 B兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) C加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀后溶解 D分散質(zhì)微粒可通過濾紙2、下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A可用滲析法提純膠體 B膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙 D往

3、25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體3、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是()AH2SO4、NaOH腐蝕品 BCH4、C2H4易燃液 CCaC2、Na遇濕易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑4、熱水法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列說法正確A將納米Fe3O4分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過濾紙C每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol D反應(yīng)物OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)x25、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和

4、水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A B C D6、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是A霧 B蛋白質(zhì)溶液 C石灰乳 DKNO3溶液7、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是()A濃硫酸 B氯化鈉 C堿石灰 D生石灰8、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠

5、體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有9、下列說法中正確的是 ()A膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1×109 m1×107 m之間B區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng) C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液體D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的【物質(zhì)的通性】知識(shí)點(diǎn)一、酸的通性（1）酸為什么會(huì)有通性？由于酸溶于水時(shí)都能電離生成氫離子即不同的酸溶液里含有相同的氫離子，所以酸的通性即H+的性質(zhì)

6、。（2）酸具有哪些通性？ 酸溶液都能與指示劑作用。使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。 酸+金屬鹽+氫氣（酸主要是指鹽酸和稀硫酸；金屬是指：金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬，若鐵參與此反應(yīng)，則生成亞鐵鹽） 酸+堿性氧化物鹽+水a(chǎn)、堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物（Mn2O7等不屬）。酸+堿鹽+水 a、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)。（此類反應(yīng)的前提是反應(yīng)物一定是酸和堿，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)） b、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：下列復(fù)分解反應(yīng)是中和反應(yīng) HNO3NaOHNaNO3

7、H2O（反應(yīng)無現(xiàn)象） H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O（反應(yīng)生成白色沉淀） 3HClFe(OH)3FeCl33H2O（沉淀溶解消失）酸+鹽另一種酸+另一種鹽 a、鹽酸+硝酸銀 HClAgNO3AgClHNO3b、硫酸+可溶性鋇鹽 H2SO4BaCl2BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2BaSO42HNO3c、各種酸+碳酸鹽 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2知識(shí)點(diǎn)二、堿的通性堿溶液里都含有氫氧根離子(OH )，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)通性：（1）堿溶液都能與指示劑作用。使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液紅色。（2）與

8、酸性氧化物反應(yīng) 如：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng) 如：Ca(OH)22HClCaCl22H2O（常用于中和土壤酸性）（4）與某些鹽反應(yīng) 如：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性堿)知識(shí)點(diǎn)三、鹽的通性（1）金屬鹽新金屬新鹽a、在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)要考慮先與水反應(yīng)。b、反應(yīng)物為可溶的鹽，并在溶液里進(jìn)行。（2）酸鹽新酸新鹽（要符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，下同）（3）堿鹽新堿新鹽

9、（4）鹽鹽新鹽新鹽知識(shí)點(diǎn)四、酸、堿、鹽溶解性表（練習(xí)13）知識(shí)點(diǎn)五、氧化物1、氧化物的定義：氧化物通常是指其構(gòu)成只含有兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物2、氧化物的通性：、非金屬氧化物（CO、NO除外）：跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸：例如 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3跟堿反應(yīng)，生成鹽和水 例如 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、金屬氧化物：跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿（反應(yīng)條件：對(duì)應(yīng)的堿可溶于水的金屬氧化物才能跟水反應(yīng)） 例如 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2跟酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水

10、（反應(yīng)條件：金屬氧化物無論是否溶于水均可溶于酸中） 例如 Na2O+HCl=NaCl+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O知識(shí)點(diǎn)六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系H2金屬堿性氧化物堿鹽 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3非金屬酸性氧化物酸鹽 如：CCO2H2CO3CaCO3單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖 練習(xí)1下列物質(zhì)是由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是 ( )AFe2(SO4) 3 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4) 32三種無色溶液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標(biāo)簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應(yīng)選 A碳酸鈉溶液 B酚酞試液 C石蕊試液D氯化

11、鋇溶液3為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，現(xiàn)有所需金屬，如果只選一種鹽且實(shí)驗(yàn)最簡單的是 AAgNO3 B CuSO4 CFeSO4 D ZnCl2 4將混有少量氧化銅的鐵粉投入稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)是 _ 。練習(xí) 1下列各組物質(zhì)中，可共存于水溶液中的一組物質(zhì)是 ( )A氯化鈉、硝酸銀B氫氧化鈉、氯化銅 C氯化鈣、硝酸銅 D碳酸鈉、氯化氫2下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)生成氣體的一組是 ( )A鹽酸和氫氧化鈉 B硝酸和碳酸鉀C食鹽水和硝酸銀 D銀和濃鹽酸3.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混

12、合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體放出，則濾液中 ( )A只有硝酸鋅和水 B一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵 C一定沒有硝酸銀 D一定沒有硝酸銅5既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的有 ( ) A氯化鋇溶液 B硝酸鋇溶液 C碳酸鈣粉末 D碳酸鈉粉末4下列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)但反應(yīng)若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是( )A氯化鐵溶液 B碳酸鈉溶液 C稀鹽酸 D硝酸鈉溶液5.將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 AMg BMgO C Mg(OH)2 DMgCO36分別將下列各組物質(zhì)加人水中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的 ( )AN

13、a2CO3 Ca(OH)2 KOH BCuSO4 NaOH Na2CO3 CHCl NaOH NaCl DNaNO3 KCl Na2SO47能將Na2CO3、BaCl2、NaCl三種溶液一次性區(qū)別開來的試劑是 ( )A硫酸溶液 B鹽酸 CCa(OH)2 D酚酞溶液8既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )ACuCl2溶液 BNaCl溶液 CMgSO4溶液 DK2CO3溶液 9下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaCl CAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO410要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，最好選用的試劑組是 ( )ACu、FeCl2、MgCl2 BFe、CuSO4、MgCl2 CFe、Cu、MgCl2 DMg、CuSO4、FeSO411將下列各組物質(zhì)分別放入水中，可能得到無色透明溶液的是 ( )AK2SO4、HNO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3、HCl CCaCl2、KOH、Na2CO3 DNaCl、FeCl3、HCl12下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，不會(huì)有Fe2(SO4)3生成的是 ( )AFe2O3 BFe