甘肅省甘谷一中—高三第一次檢測考試化學(xué)試卷

1、甘谷一中20142015學(xué)年高三第一次檢測考試 化學(xué)試卷 第卷一選擇題（下列各題給出的四個選項中只有一個選項符合題意。每小題2分，共42分）1. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA2圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對應(yīng)正確的是選項XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強電解質(zhì)強酸硫酸

2、3下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl24.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 A無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCC(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、HS

3、O、Na5下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是 選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)36常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判斷下列說法正確的是A. 常溫下反應(yīng)2M2Z2=2M3 2Z不可以自發(fā)進(jìn)行B. R

4、元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C. 反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8D. 還原性強弱順序為：X2ZRM27.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比12倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為ACl2BCl2O CClO2 DCl2O38. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物N

5、aCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1 g·cm3與密度為1.2 g·cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm3與1.2 g·cm3之間，NaK合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A B C D9. 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是 A制備高鐵酸鉀用ClO做還原劑 B制備高鐵酸鉀時1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子 C高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 D用高鐵酸鉀處理

6、水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體10質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?( )A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之間11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2F

7、e(OH)3+3Mg2+12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4213下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl

8、片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H21436.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1mol·L1B. 所得溶液中含有NA個HCl分子C. 36.5g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/15.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3

9、+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 16.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一

10、定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出17.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe18.某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A

11、一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定有CO32 19.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同20.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是()A16 B32 C64 D12821. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、N

12、O2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為 A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol第II卷二：解答題（共58分）22.（14分） I、（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ；（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；（3）屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號） 氨氣 氨水 鹽酸 醋酸 硫酸鋇 銀 氯化鈉 二氧化碳 醋酸銨 氫氣II、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O

13、7強。（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平） （2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是 ，Cr2(SO4)3是 劑。（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。23.（10分）某待測溶液（陽離子為Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、 Cl、Br、CO32、HCO3中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：（1）待測液中是否含有SO42、SO32：_ 。（2）沉淀B的化學(xué)式為_；生成沉淀B的離子方程式為_ _。（3）根據(jù)以上實驗，待測

14、液中肯定沒有的離子是_; 肯定存在的離子還有_。24（18分）I.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1) 該反應(yīng)中的還原劑是_。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ _ 。(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _。II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠色)(1) 從上述三個半反應(yīng)中可以看出高

15、錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 _影響。(2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 _。(3) 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_ a. 氧化性：PbO2>KMnO4 b. 還原性：PbO2>KMnO4 c. 該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。25. (16分)FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：I.實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液(1) 配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_(2)下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是_（填序號）。a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2 b.