高三化學(xué)練習(xí)一

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上陜州一高2019屆高三上期一練前化學(xué)練習(xí)題一命題人：尚雪娥 審核：高三化學(xué)組 2018.12.25可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O 16 S 32 Pb 207一、選擇題：（每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是光催化電催化CO2聚合生物混合分子機(jī)械技術(shù)捕集COCH3OHC2H4ACO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)BCO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2被還原CCO2電催化時(shí)，在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為燃料DCO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料2用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)Mg2Si + 4HF = 2MgF2

2、 + SiH4中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為14的鎂原子：MgBF的結(jié)構(gòu)示意圖：CMgF2的電子式： DSiH4的結(jié)構(gòu)式：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AH2O2具有酸性，可用作絲織品的漂白劑 BBaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸的中和劑C石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料 DFeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A明礬溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng) BMg可在CO2氣體中燃燒CCu與濃硫酸共熱可生成SO2 DAl與Fe2O3混合高溫可生成Fe5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl、H

3、CO B0.1mol·L1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br、NOC0.1mol·L1Fe(NO3)3溶液：H+、NH、I、SOD能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cu2+、NO、CH3COO6實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示： 甲 乙 丙 丁KMnO4濃鹽酸蒸發(fā)皿下列敘述正確的是A用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中

4、Br的Cl2D用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相7下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是AAg2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O BNa2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2+SO+6H+=2S+3H2OC用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2DNaClO與H2O2溶液混合產(chǎn)生無(wú)色氣體：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)

5、r(X) BY的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱CW的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)DW分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同9在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A BC D10下列說(shuō)法正確的是A鉛蓄電池放電時(shí)，正極每增加96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023B反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應(yīng)H0C反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡時(shí)，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變D25時(shí)，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH711下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A室溫

6、下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同B室溫時(shí)，Ka1×105濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH3C在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D25 時(shí)，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K)c(H)c(CH3COOH)c(OH)12下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配制0.0100 mol·L1的NaOH溶液稱取0.4 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B制取并純化乙烯將

7、體積比為31的乙醇與濃硫酸混合液（加沸石）加熱至170，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、堿石灰C比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入8mol·L1硫酸，觀察有無(wú)黃綠色氣體D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支試管中均分別加入2mL0.01mol·L1KMnO4溶液，再分別加入2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液，一支放入80熱水中，另一支置于室溫下，觀察現(xiàn)象132017年法國(guó)科研人員發(fā)明一種新的低能量電解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及裝置如下圖所示：裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷陽(yáng)極主要發(fā)生2Cl2e=Cl2CX、Y依次為陽(yáng)離

8、子交換膜、陰離子交換膜D該工藝總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向K2MnO4溶液（墨綠色）中加入醋酸，溶液逐漸變?yōu)樽仙矣泻谏恋泶姿峋哂醒趸訠向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe2+I2C向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁結(jié)合H+能力：C6H5OCOHCOD將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)15MAN公司提出的“VHRO”系統(tǒng)（V

9、、H、R、O表示相應(yīng)部位的某種催化劑）是一種凈化柴油機(jī)尾氣的模型，其示意圖及相應(yīng)熱化學(xué)方程式如下圖所示：（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H1 =114.0 kJ·mol1（H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l)2NH3(g)+CO2(g) H2 = 119.2kJ·mol1（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) H3=759.0kJ·mol1（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) H4 =1530.0 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其余為吸熱

10、反應(yīng)B反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的H<0C反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的H=1632.0kJ·mol1D設(shè)計(jì)反應(yīng)是為了提高“VHRO”系統(tǒng)所需的工作溫度16(2018·四川綿陽(yáng)高三第二次診斷性考試)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)abcc試管中現(xiàn)象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI淀粉溶液溶液變藍(lán)色二、填空題：（共6小題3分，52分。

11、）17（9分）一種從硫化銅礦（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取鐵、銅并進(jìn)行凈化的工藝流程如下：（1）“焙燒”時(shí)，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應(yīng)，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O24Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O405060708030201009080706050450400350300500550銅浸取率/%焙燒溫度/氨吸收率/%氨吸收率銅浸取率若“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)之一是CuFeS2完全轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理論上參加反應(yīng)的n(CuFeS2)與n(O2)的物質(zhì)的量之比為 。用硫

12、酸吸收焙燒產(chǎn)生的NH3的離子方程式為 。焙燒溫度對(duì)銅浸取率、氨吸收率的影響如右圖所示。溫度超過(guò)420時(shí)，銅的浸取率開(kāi)始下降的可能原因是 。（2）“置換”時(shí)，pH不宜過(guò)低，其原因是 。（3）“焙燒2”的主要目的是 。（4）“除砷”時(shí)，溶液中AsO轉(zhuǎn)化為FeAsO4的離子方程式為 。18（11分）四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點(diǎn)為9495 ，廣泛用于有機(jī)化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH34Br25NaOHCBr4CH3COONa4NaBr4H2O回答下列問(wèn)題：.制取Br2(1)甲組同學(xué)擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實(shí)驗(yàn)裝置如

13、圖1所示：該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是_；冰水的作用是_。生成Br2的化學(xué)方程式為_(kāi)。.制取CBr4(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液溴與CH3COCH3(沸點(diǎn)56.5 )等試劑制取四溴化碳。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。步驟2：冰水浴冷卻至2 時(shí)，開(kāi)始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5 下保持20 min。步驟3：加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在510 ，連續(xù)攪拌4 h。步驟4：過(guò)濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。 圖2中儀器A的名稱為_(kāi)。 步驟2滴入Br2之前，冷卻至2 的目的是_；步

14、驟2中加入液溴可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。步驟4洗滌時(shí)，如何證明已洗滌干凈：_。本次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)。19（9分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：（1）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)液的pH （填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是 （填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說(shuō)明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為 （PbO2還原為Pb2+）。（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2

15、、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol·L1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過(guò)濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。20（11分）碘酸鈣為無(wú)色斜方結(jié)晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等為原料制備。實(shí)驗(yàn)主要步驟為前驅(qū)體KH(IO3)2（碘酸氫鉀）的制取、Ca(IO3)2的制備。實(shí)驗(yàn)裝置和部分物質(zhì)的溶解

16、度如題19圖-1、圖-2所示。題20圖-1 題20圖-2KCl0.10.30.20.40.60.90.80.70.56181224365448423000020406080Ca(IO3)2溶解度/g·(100gH2O)1KIO3Ca(IO3)2·6H2OCa(IO3)2·H2OCa(IO3)23257.5KCl、KIO3溶解度/g·(100gH2O)1I2，KClO3， H2O，少量鹽酸磁攪拌子NaOH溶液水已知：6I2+11KC1O3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽（1）室溫下NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式

17、為 。（2）制取碘酸氫鉀時(shí)，適宜的加熱方式是 ；加熱除可加快反應(yīng)速率外，另一作用是 。（3）使用冷凝管裝置可以起 ，還兼有導(dǎo)出Cl2的作用。（4）燒瓶中I2已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由“燒瓶”中得到的溶液制備Ca(IO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中， ，再用無(wú)水乙醇洗滌、晾干。 21（6分）氨在化肥生產(chǎn)、儲(chǔ)氫及環(huán)境治理等領(lǐng)域正發(fā)揮著重要作用。（1）2017年mcenaney J M等發(fā)明了利用太陽(yáng)能和風(fēng)能提供動(dòng)力的一種“可持續(xù)生產(chǎn)氨的方法”（原理如題20圖-1）。Li3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用惰性電極電解熔融的LiOH，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。題2

18、1圖-1 圖21圖-2通電O2+2H2ON2H2O（2）2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種可以“快速啟動(dòng)的氨制氫工藝”（如題20圖-2）。已知下列鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵NHO=OHHNNOH鍵能kJ·mol1390.8497.3436.0946462.8則反應(yīng)NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的H = kJ·mol1（結(jié)果保留整數(shù)）。（3）Johnstone HF在1935年發(fā)表了NH3-SO2-H2O系統(tǒng)的溶液熱力學(xué)數(shù)據(jù)，表明氨法脫硫原理為：（a）SO2(g)SO2(aq) （b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3（e）NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO3已知25時(shí)，含硫物種H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO分布如題20圖-3所示。86570758085909544.555.566.57pH脫硫效率/%題20圖-3 題20圖-4pH76543210806040200