鹽溶液精講學(xué)生版

1、恒升教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義1學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：課 時(shí) 數(shù)：3學(xué)員姓名：翔輔導(dǎo)科目： 化學(xué)學(xué)科教師：飛授課主題C（鹽精講）C（溶液）授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容一、知識(shí)梳理第一節(jié) 常見的鹽1. 鹽的定義： 2. 幾種常見的鹽3. 用鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調(diào)味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉白色粉末狀固體， 易溶于水用于、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3 與NaOH 用途很相似，但是個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶

2、于水材料、補(bǔ)鈣劑的原料的主要成分碳酸氫鈉白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（，胃潰瘍者禁用）備注1. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解： 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是。2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。3. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉，不能食用！游泳池一般用硫酸銅。nn醫(yī)療上一般用高錳酸鉀。過去習(xí)慣用氯氣給自來水，現(xiàn)在用二氧化氯。4.5.6.侯氏制堿法：又名制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副是氯化銨。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)

3、降低，以達(dá)到梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋第二節(jié) 粗鹽提純llll粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實(shí)驗(yàn)步驟：、。實(shí)驗(yàn)儀器ll蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。第三節(jié) 鹽的化學(xué)性質(zhì)llll鹽（可溶）+ 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新

4、堿（反應(yīng)物需鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件），且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì) 2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。第四節(jié) 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）lll酸：大多數(shù)。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。llll氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中棒的作用溶解燒杯、棒過濾鐵架臺(tái)（帶

5、鐵圈）、漏斗、燒杯、棒蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、燈、玻璃棒回收棒轉(zhuǎn)移固體的工具3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水， “不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“ 揮” 表示揮發(fā)性，“”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不二、經(jīng)典例題一、選擇題（共 10 小題，每小題 4 分，滿分 40 分）1下列各組物質(zhì)，屬于同一種物

6、質(zhì)的是（）A冰、干冰C藍(lán)礬、膽礬B燒堿、純堿D生石灰、熟石灰2下列各組溶液，混合后有AFeCl3 和NaOH 溶液CNa2CO3 和 Ca（OH）2 溶液沉淀生成的是（）BCuSO4 和 KOH 溶液DNaCl 和AgNO3 溶液3下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（）AK2SO4 溶液和 Ba（OH）2 溶液混合 BKCl 溶液和 Cu（NO3）2 溶液混合CCuSO4 溶液和 NaOH 溶液混合DCaCO3 和 HCl 溶液4下列各組物質(zhì)中，都易溶于水的一組是（ANaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 CCuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4）BK2CO3、Na2CO3、Ca

7、CO3 DAgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35下列物質(zhì)中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是（）ACuO、Fe2O3BAgCl、BaSO4 CCu（OH）2、Fe（OH）3DCaCO3、BaCO36根據(jù)下列金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，x、y、z 三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ﹝+ySO4zSO4+y AxyzCzyxx+ySO4xSO4+y BzxyDxzyx+z（NO3）2x（NO3）2+z7下列物質(zhì)中，不跟 NaOH 溶液反應(yīng)的是（ ACO2 BBa（NO3）2 溶液 CFeCl3 溶液8下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量減輕的是（ A氫氧化鈉溶液中通入 B鋅粒放入稀硫酸中 C氯化鈉溶液中

8、倒入澄清的石灰水D鐵屑放入硫酸銅溶液中）DMgSO4 溶液）9用一種試劑便可將 AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液區(qū)A硫酸溶液 B鹽酸 C硝酸 DKNO3 溶液10下列各組溶液充分反應(yīng)后過濾，濾液里只留有 Na+和 Cl的一組是（ ABaCl2 和 Na2CO3 溶液 BAgNO3 和 NaCl 溶液，該試劑是（）CCuCl2 和 Na2SO4 溶液DNa2CO3 和稀硫酸二、填空題（共 3 小題，每小題 5 分，滿分 15 分）11用相關(guān)的化學(xué)方程式回答下列問題：（1）有人誤食氯化鋇而引起是，若及時(shí)服用碳酸鈉溶，若及時(shí)服用硫酸鈉溶液可以解毒，液是否可以解毒（填“能”或“不能”），是、

9、（2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：12現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） 有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：，（2） 有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：，（3） 有氣體生成的置換反應(yīng)：，4（4） 有固體生成的置換反應(yīng)：，（5） 中和反應(yīng)：，（6） 化合反應(yīng)：，（7） 分解反應(yīng)：13，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4 都可以跟某些物質(zhì)反應(yīng)生成化合物 x，則x的化學(xué)式為 ，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；三、解答題（共 4 小題，滿分 0 分）14將 25 克膽礬(無水硫酸銅)溶于 75

10、克水中，完全溶解后溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？15氯化鋇溶液 32.33 克恰好跟 20 克的硫酸溶液完全反應(yīng)過濾，得到濾液 50 克，求濾液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16. 某固體混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4 中的兩種或幾種物質(zhì)組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解過濾，往濾液中加入 AgNO3 溶液，又生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷（寫化學(xué)式）原混合物中肯定存在的物質(zhì)有，肯定不存在的物質(zhì)有17. NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4 和 MgCl2 雜質(zhì)

11、，只用一種試劑除去全部雜質(zhì)，該試劑為 溶液（填化學(xué)式）5三、課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題（共 10 小題，每小題 4 分，滿分 10 分）1下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A醋B生石灰C純堿 D燒堿2下列常見的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是（）A氧化鈣、生石灰C碳酸鈉、燒堿B氫氧化鈉、苛性鈉D碳酸氫鈉、小蘇打3農(nóng)作物缺鉀時(shí)，抗病蟲害和抗倒伏能力降低，此該施用的化肥是（）AKCl BCO（NH2）2 CNH4ClDCa3（PO4）24區(qū)分下列物質(zhì)的方法不正確的是（ A用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 B用水區(qū)分硝酸銨和蔗糖固體C用碳酸鋇區(qū)分稀鹽酸和硫酸鈉溶液）D用硫酸鋅溶液區(qū)分黃銅（Cu、Zn）和

12、黃金5在下列化合物中，指定元素化合價(jià)最高的是（）ANa2CO3 中的碳元素CKMnO4 中的錳元素BKNO3 中的氮元素DCa3（PO4）2 中的磷元素6中裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（）ABCD7甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子 H+、Cu2+、K+、NO3、OH中的三種（兩廠含有一種相同的離子）若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成無色澄清中性溶液下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）AOH和 Cu2+來自同一工廠BH+和 OH來自同一工廠CCu2+和 K+來自同一工廠DH+和 Cu2+來自同一工廠68用下列溶液分別滴入 NaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液和稀 H2SO4 中，產(chǎn)

13、生三種不同現(xiàn)象的是（）AFeCl3 溶液BKNO3 溶液CNa2CO3 溶液 D無色酚酞試液9下列敘述錯(cuò)誤的是（）A農(nóng)作物生長需要從空氣、土壤中獲得營養(yǎng)元素B磷肥能增強(qiáng)農(nóng)作物對(duì)病蟲害的抵抗能力促進(jìn)糖分和淀粉的生成C碳銨易分解施用深施到土層中并迅速澆水溶解D過量施用化肥會(huì)導(dǎo)致江河湖泊水體的富營養(yǎng)化10實(shí)驗(yàn)課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液下列中正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B濾出的固體中一定含有銅，一定不含鋅C濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀二、填空題 (共

14、 40 分）11請(qǐng)你選擇合適的物質(zhì)，將其序號(hào)填入下列空格中：熟石灰；純堿；生石灰；小蘇打；尿素（1）一種高效氮肥；（2）一些食品袋中的干燥劑；（3）常用的綠色 （4）發(fā)酵劑的主要成分13皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡， 培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成（1） 取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的 pH7（填“”、“”或“=”）（2） 在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3） 在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是ABaCl2 BCuSO4 CAg

15、NO3 DKNO3水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+請(qǐng)14工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體回答以下問題：（1）亞硝酸鈉（NaNO2）所屬類別是；（2）下列方法中，能用來區(qū)別 NaNO2 與 NaCl 固體的是；A觀察顏品嘗味道 C用水溶解 D測(cè)試兩溶液 pH 值（3）正常的血紅蛋白中含 Fe2+若誤食亞硝酸鈉，就會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白素 C 可以解毒下列敘述不正確的是； A亞硝酸鈉腌肉時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；B維生素 C 主要存在于蔬菜與水果中；C維生素 C 可將 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe2+ D亞硝酸鈉可代替食鹽作調(diào)味劑（失去氧的功能），服用維生715現(xiàn)有失去請(qǐng)回答的兩瓶無色

16、溶液，氯化鈉溶液和稀鹽酸某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別，（1）化學(xué)方法在不選用指示劑、PH 試紙的情況下，按表中方法 1 示例填寫所選試劑要求不同物質(zhì)類別（單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽等）（2）物理方法，同學(xué)小操作方法方法用燈和棒兩種儀器就把這兩種無色溶液區(qū)來，請(qǐng)你猜猜他的做法16碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化學(xué)肥料，易溶于水，受潮時(shí)在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，分解產(chǎn)物為 NH3、CO2、H2O碳銨遇堿放出密度比空氣小的氨氣（1）碳銨屬于化肥中的氮肥（2）某小組欲在利用的裝置研究碳銨的性質(zhì)，請(qǐng)你一起參加選擇裝置 b（填序號(hào)）進(jìn)行碳銨固體受熱分解的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用該裝置，還可

17、在一個(gè)即可）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（答在裝置 a 中加入碳銨和稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，可觀察到的現(xiàn)象是，澄清的石灰水變混濁，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O取少量碳銨和熟石灰粉末放入裝置 b 的大試管中，微熱片刻立即移開燈將產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ敕犹囈海犹兗t可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯性，pH7（填“”“”或“=”）甲同學(xué)認(rèn)為可用裝置 C 干燥氨氣，你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“不能”）17人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸過多，人會(huì)感到胃痛小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的），該說明書的部分內(nèi)容當(dāng)小軍看到說明書上的服

18、用方法后，對(duì)此產(chǎn)生了探究的，請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng)【提出問題】1抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質(zhì)可以代替碳酸鎂？（一）關(guān)于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：將一片完整的藥片放入試管中，加入 5mL5%的稀鹽酸；8說明書主要成分：碳酸鎂適 應(yīng) 癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用用量：每次 2 片所選試劑判別方法（用化學(xué)方程式表示）方法 1Zn方法 2方法 3實(shí)驗(yàn)二：將藥品進(jìn)行處理后放入試管中，加入 5mL5%的稀鹽酸【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)二比實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)快（2）要加快化學(xué)反應(yīng)的速率，可采用的方法（二）關(guān)于“代替碳酸鎂的物質(zhì)”的探究【查閱資料】胃酸過多時(shí)，主

19、要是鹽酸中的氫離子（H+）質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，刺激胃黏膜引起胃痛【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們根據(jù)酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下幾種方療胃酸過多的方案：方案 1：服用含有鐵粉的方案；方案 2：服用含有氧化鈣的方案 3：服用含有氫氧化鋁的【討論與交流】方案；方案 4：服用含有純堿或小蘇打的（1）方案 1 中發(fā)生反應(yīng)的方程式；鐵屬于量需要嚴(yán)格需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量對(duì)反而有害，因此在中的用（2）其余三個(gè)方案中，不合理的是，理由是【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥請(qǐng)你綜合分析一下這些抗酸物質(zhì)必須具備兩個(gè)條件： 一是能與胃酸作用；二是_三、解答題（共 2 小題，滿分 0 分）12請(qǐng)根據(jù)酸、

20、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1） 農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是；（2） 胃液中含有適量的鹽酸由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有 Mg（OH）2 的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；來中和過多的胃酸，（3） 用水鑒別 NaOH，NaCl，CaCO3 三種固體物質(zhì)時(shí)，能夠鑒別出 NaOH 固體所依據(jù)的現(xiàn)象是_；（4） 探究稀鹽酸，Na2CO3 溶液，Ca（OH）2 溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中 除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是18用 125g 大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)，制得44g，請(qǐng)求出該大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9一、專題精講考點(diǎn) 1 溶液的定義、特征、

21、組成1、定義： 2、特征：、 考點(diǎn) 2 溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“”或“”形式存在考點(diǎn) 3 乳濁液的乳化（乳化后是不是溶液？）往植物油形成的乳濁液中加入，它有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。成考點(diǎn) 4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是，這一過程熱量。另一種是，這一過程熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：、； 有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如： 考點(diǎn) 5 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1、 定義：在，

22、向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫： 還能繼續(xù)溶解的溶液叫。注意：“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為和 溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液不飽和溶液 考點(diǎn) 5 溶解度1 定義：溶解度表示在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到所溶解的。2、概念中的四要素： 考點(diǎn) 6 溶解度曲線（1）定義：用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶

23、解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。1（2）溶解度曲線的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì)溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等（3）溶解度曲線的應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物考點(diǎn) 7 氣體物質(zhì)的溶解度1、 定義：壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、 影響因素 :壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點(diǎn) 8 混合物的分離適用

24、范圍固體與液體分離混合物的分離過濾操作要點(diǎn)-“一貼、二低、三靠”冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)（除去硝酸鉀中的氯化鈉） 結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)（除去氯化鈉中的硝酸鉀）考點(diǎn) 9 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：考點(diǎn) 10 溶液的配制1、 步驟：計(jì)算 稱量（量?。?溶解 裝配貼簽2、 誤差分析 計(jì)算錯(cuò)誤天平稱量錯(cuò)誤（砝碼、物置放反，物體的質(zhì)量為：砝碼游碼）量筒量取水錯(cuò)誤（仰視：液體比計(jì)算值多；俯視：液體比計(jì)算值少）1二、專題【例 1】 (眉山) 關(guān)于溶液的說法正確的是（）A、溶液都是無色透明的C、均一，穩(wěn)定的液體都是溶液B、水可以溶解任何物質(zhì)D、飽和溶液不一定

25、【例 2】(孝感) 如圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）At2時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 abcBP 點(diǎn)表示 t1時(shí)，a、c 兩種物質(zhì)的溶解度相等C將 c 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2時(shí)，將 30g a 物質(zhì)加入到 50g 水中充分?jǐn)嚢瑁玫?80g a 的飽和溶液.【例 3】(雅安) 甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度是 102.5g B甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C20時(shí)，100 g 甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 28.6 gD. 將 70甲的飽和溶液升高溫度或降

26、低溫度，都有晶體析出.【例 4】（益陽）根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。t2時(shí)，甲、乙的溶解度均為。將甲、乙、丙三種物質(zhì) t1時(shí)的飽和溶液升溫到 t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是。（2）某學(xué)組模擬海水，以測(cè)定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取模擬海水（含 NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如上圖二。沉淀的化學(xué)式為。模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。.1【例 5】(吉林)結(jié)合下圖，下列說法正確的是()A. 硝酸鉀的溶解度為 45.8 gB. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C. 升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋兩

27、條曲線的交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【例 6】(蘇州)如果配制 6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其A稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上C量取水的體積偏小D轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出是()【例 7】(德陽)20 時(shí)，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是() A保持溫度不變，減少 10 g 溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B. 保持溫度不變，加入 10 g 溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C. 保持溫度不變，減少 10 g 溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D. 降低溫度至 10 后，溶質(zhì)的溶解度減小【例 8】將 mg 硫酸鉀

28、的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) p%與時(shí)間 t的關(guān)系正確的是（）ABCD【例 9】t時(shí)0.15g 熟石灰的燒杯中加入 50g 水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體下列A相升關(guān)高敘溫述度正上確層的清是液（變?yōu)椴唬╋柡腿芤築t時(shí)，熟石灰的溶解度為 0.3gC燒杯中溶液的質(zhì)量小于 50.15gD上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.3%【例 10】對(duì)一些生活中的事實(shí)解釋不合理的是（A洗潔精能清除油污，因其具有乳化作用）B空氣受壓后體積變小，因氣體間隔變小C合金可做保險(xiǎn)絲，因該合金的熔點(diǎn)低D蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，因該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律1【例 11】如圖是

29、甲、固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A甲和乙的溶解度相等 B乙的溶解度受溫度影響比甲大 C降低溫度可使接近飽和的甲或乙溶液變?yōu)轱柡虳10時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等【例 12】如圖是 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1) t1 時(shí)，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度是 A(填“”“”或“”，下同)B。(2) 將 t3 時(shí)的A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液各 200 g，降溫至 t1 ， 析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是 AB。(3) t2 時(shí)，100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和，那么 50 g 水中溶解 g B 也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到 0.1%)。

30、【例 13】欲測(cè)定一瓶破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取 10g 稀硫酸樣品，將 5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊攪拌，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液的 PH 的變化如下圖。試回答：（1）a 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有：（2）計(jì)算b 處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?14】為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20 克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有（用化學(xué)式回答）。（2）A 點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（通過計(jì)算回答）1【例 15】將

31、 8.0 g 氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液總質(zhì)量為 109.8 g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 64）。計(jì)算：（1） 加入的硫酸銅溶液的質(zhì)量。（2） 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?16】用膠頭滴管向200g 稀硝酸的燒杯中滴加 2 滴酚酞試液，再向其中緩緩加入 200g56的氫氧加邊用棒攪拌，待滴入最后 1 滴堿液時(shí)，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且 30s 內(nèi)顏色不變，化鉀溶液；即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。(1) 請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入 100 g硝酸鉀固體。

32、按規(guī)范操作，用托盤天平稱取 100g 硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：。(3) 根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！纠?17】（2012常州二模）現(xiàn)量取 100mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%的濃硫酸（密度為 1.80g/mL），（1）100mL 濃硫酸中含有溶質(zhì)多少克？（寫出必須的解題步驟）（2）若需要配制成 20%的稀硫酸，還需要量取多少毫升的水？（寫出必須的解題步驟）【例 18】已知：KNO3 溶解度如將 80的飽和溶液 269kg 冷卻至 20時(shí)能析出結(jié)晶 KNO3 多少千克？12080溶解度/g（100gH2O）131.5169三、課后提升1下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合下圖所示變化趨勢(shì)的是（）ABCD2、現(xiàn)有一杯 20時(shí)的Ca(OH)2 飽和溶液，在