高一化學必修2有機化合物知識點

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上必修二有機化合物知識點一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2CH2或(官能團)結構特點單鍵，鏈狀，飽和烴雙鍵，鏈狀，不飽和烴（證明：加成、加聚反應）一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵（證明：鄰二位取代物只有一種），環(huán)狀空間結構正四面體(證明：其二氯取代物只有一種結構)六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，密

2、度比水小，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑有機溶劑，化工原料3、烴類有機物化學性質有機物主 要 化 學 性 質甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，與強酸、強堿也不反應，性質比較穩(wěn)定。2、氧化反應（燃燒）注：可燃性氣體點燃之前一定要驗純CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰）3、取代反應 （條件：光；氣態(tài)鹵素單質；以下四反應同時進行，產物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl注意事項：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反

3、應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代；反應能生成五種產物，四種有機取代產物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產物中HCl氣體產量最多；取代關系： 1HCl2；烷烴取代反應是連鎖反應，產物復雜，多種取代物同時存在。4、高溫分解： 乙烯1氧化反應 I燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑煙）II能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。2加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH

4、3CH3 CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的簡稱）CH2CH2H2OCH3CH2OH（工業(yè)制乙醇）3加聚反應 nCH2CH2（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液來除去烷烴中的烯烴，但是不能用酸性KMnO4溶液，因為會有二氧化碳生成引入新的雜質。苯難氧化易取代難加成1不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能是溴水發(fā)生化學反應褪色，說明苯的化學性質比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使溴水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色。2氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（現(xiàn)象：火焰明

5、亮，伴有濃煙，說明含碳量高）3取代反應（1）苯的溴代：（只發(fā)生單取代反應，取代一個H）反應條件：液溴（純溴）；FeBr3做催化劑反應物必須是液溴，不能是溴水。（溴水則萃取，不發(fā)生化學反應）溴苯是一種 無 色 油 狀液體，密度比水 大 ， 難 溶于水溴苯中溶解了溴時顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去溴，操作方法為分液。（2）苯的硝化： 反應條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌硝基苯是一種 無 色 油 狀液體，有 苦杏仁 氣味， 有 毒，密度比水 大 ，難 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸時顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作

6、方法為分液。（3）加成反應（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應）（一個苯環(huán)，加成消耗3個H2，生成環(huán)己烷） 4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質的互稱質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物（主要為有機物）化合物（主要為有機物）單質原子常考實例不同碳原子數(shù)烷烴CH3OH與C2H5OH正丁烷與異丁烷 正戊烷、異戊烷、新戊烷O2與O3紅磷

7、與白磷金剛石、石墨1H（H）與2H（D）35Cl與37Cl16O與18O二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質比較代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質）有刺激性氣味有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；質量分數(shù)為75的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒劑有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學性質有機物主 要 化 學 性 質乙醇1與Na的反

8、應（反應類型：取代反應或置換反應）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑；1mol乙醇與足量Na反應產生0.5mol H2，證明乙醇分子中有一個氫原子與其他的氫原子不同；2 HOH2，兩個羥基對應一個H2；單純的OH可與Na反應，但不能與NaHCO3發(fā)生反應。2氧化反應（1）燃燒（淡藍色火焰，放出大量的熱）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油（2）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛

9、（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（總反應）現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)?黑 色，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產生（乙醛）反應斷鍵情況：Cu或Ag，作催化劑，反應前后質量保持不變。（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，與之相似的物質有 乙烯 ；可以使 橙 色的重鉻酸鉀溶液變?yōu)?綠 色，該反應可用于檢驗酒后駕駛。總結：燃燒反應時的斷鍵位置： 全斷 與鈉反應時的斷鍵位置： 在銅催化氧化時的斷鍵位置： 、 （4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙醇，加生石灰，蒸餾。乙酸1.具有酸的通性：CH3

10、COOHCH3COOH(一元弱酸)可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應生成了有色物質）；與活潑金屬（金屬性H之前），堿（Cu(OH)2），弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強酸制弱酸）2.酯化反應（實質：酸去羥基，醇去氫同位素標記法）CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2O反應類型：酯化反應，屬于取代反應；是可逆反應 反應有一定限度，乙酸乙酯產率不可能達到100% (1)試管a中藥品加入順序是:乙醇3 mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2 mL(2)為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)實驗中加熱試管a的目的是：加快反應速