魯科版化學(xué)必修二1.3《元素周期表的應(yīng)用(第1課時(shí))》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無(wú)答案

1、學(xué)習(xí)札記第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用（第 1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .以第3周期Na、Mg、Al元素為例，會(huì)表達(dá)同周期元素失電子能力的遞變規(guī)律， 并能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。2 .以第3周期Si、P、S、Cl元素為例，會(huì)表達(dá)同周期元素得電子能力的遞變規(guī)律， 并能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。3 .通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约坝^察、分析、推理和總結(jié)能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。4 .理解元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。【重點(diǎn)】同周期元素得、失電子能力遞變規(guī)律；“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系【難點(diǎn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬得電子能力強(qiáng)弱自主學(xué)習(xí)J 認(rèn)真閱讀教材 p20-24頁(yè)，獨(dú)立完成該導(dǎo)學(xué)案。1 .判斷金屬元素原子失電子能力強(qiáng)弱的

2、方法：2 .判斷非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法:3.填寫(xiě)下表原子序數(shù)11121314151617原子結(jié)構(gòu)示意圖最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物合作探究【溫故知新】完成下列填空最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)金匕東1非金屬兀素元素周期表中每一周期都是以 元素開(kāi)始，過(guò)渡到 元素，最后 以稀有氣體結(jié)束?！竞诵闹R(shí)點(diǎn)1 第三周期金屬元素（Na、Mgj. Al）原子的失電子能力的比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 Na、Mg Al失電子能力的強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】,蒸儲(chǔ)水，鹽酸（1mol/L ）,酚儆試實(shí)驗(yàn)卡儀器、試劑：表面積相同的鎂條和鋁條，鈉（切成小塊） 液；燒杯，試管，酒精燈，試管夾。實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)：1 .鈉的取

3、用：鐐子取用，濾紙吸干煤油；2 .鎂條、鋁條的處理：用砂紙打磨去掉氧化膜（打磨要徹底）3 .鎂、鋁與水反應(yīng)，需要加熱（試管口勿對(duì)人），沸騰后，停止加熱，觀察現(xiàn)象;14.與水或酸反應(yīng)時(shí)，滴加液體試劑約2滴管?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與酸反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性化學(xué)式一堿性結(jié)論失電子能力：_ 同周期元素，從左到右，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越 , 失電子能力越來(lái)越 ?！疚⒂^解釋】請(qǐng)根據(jù)鈉、鎂、鋁元素原子失電子能力的遞變規(guī)律，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Na、Mg、Al三種元素的原子失電子能力強(qiáng)弱的原因。【學(xué)以致用】1 .可用來(lái)判斷失電子

4、能力強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.金屬間的置換反應(yīng)B.最外層電子數(shù)的多少C.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D .等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少【核心知識(shí)點(diǎn)2第三周期非金屬元素（Si、P、& Cl）原子得電子能力的比較【思考】怎樣比較非金屬元素得電子能力的強(qiáng)弱？閱讀課本P21-P22獲取證據(jù)，并填寫(xiě)下表SiPSCl單質(zhì)與氫氣化合的難易氣態(tài)氧化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性化學(xué)式酸性結(jié)論得電子能力： ClB. Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SQ3J+ N2CO3,可以證明 H2CO3酸性弓II于 H2SQ3, 繼而可推知得電子能力大于CSiC. 2KBr +Cl 2 = 2KC

5、1+ Br 2,可以推知得電子能力大于ClBrD. HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,可以推知得電子能力大于ClS【能力提升】請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單、可行的實(shí)驗(yàn)證明非金屬得電子能力強(qiáng)弱：S與SiCl與S金屬失電子能力強(qiáng)弱比較方法非金屬得電子能力強(qiáng)弱比較方法【知識(shí)歸納】【總結(jié)】：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸,原子核對(duì)最外層電子吸,得電子能力逐漸引力逐漸,失電子能力逐漸。課后鞏固1、判斷下列說(shuō)法是否正確:(1) C、N、O F原子半徑依次增大(2) PH 3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3) HC1O比H2SQ酸性強(qiáng)(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子數(shù)目多，所以甲活潑(A .原子半徑XY Z.氣

6、態(tài)氫化物穩(wěn)定性X Y Z2、電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到 弱順序?yàn)椋篐XO H2YO HZQ,下列判斷錯(cuò)誤的是()C .元素原子得電子能力 X Y ZD .單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 X YZ3、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是(A .硫酸比鹽酸穩(wěn)定.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C .鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)硫酸酸性比高氯酸弱課后作業(yè)1、課本 P26 4、P27 3、4 微課程 P16 例 1、例 2 P17 1-52、查閱相關(guān)資料，嘗試預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)，并解釋同主族元素遞變規(guī)律。自我評(píng)價(jià)你做到了嗎？A熟練掌握 B基本掌握C掌握一般 D基本不會(huì)1.會(huì)利用原子結(jié)