無(wú)機(jī)化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題

1、A、證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng)C、應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法B、D、B、波函數(shù)和原子軌道是同義詞D、以上三種說(shuō)法都不對(duì)0:A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px般要考慮的排斥作用是：B、外層電子對(duì)內(nèi)層電子D、同層和內(nèi)層電子對(duì)該電子B、軌道能量基本不變，但能級(jí)順序改變D、軌道能量逐漸降低，能級(jí)順序也會(huì)改變第八章原子結(jié)構(gòu)一、是非題1。電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高，它與原子核的距離就越遠(yuǎn)。任何時(shí)候1s電子總比2s電子更靠近原子核，因?yàn)?E2s > E1s。2、在電子云圖形中，黑點(diǎn)越密的地方其幾率密度就越大，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)就越多；反之，黑點(diǎn)越稀的 地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)就越少。3、3P電子的

2、電子云圖象代表了它在核外空間幾率密度的分布而不是徑向幾率分布。4、原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道。5、n=2的原子軌道離核的平均距離是n=1的原子軌道離核距離的 2倍；m=+2說(shuō)明該軌道的方向是+2,m=0說(shuō)明該軌道無(wú)方向。6、氫原子中，2s與2P軌道是簡(jiǎn)并軌道，其簡(jiǎn)并度為 4;在銃原子中，2s與2p軌道不是簡(jiǎn)并軌道，2px, 2py, 2Pz為簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度為 3。7、根據(jù)原子軌道能級(jí)圖和能級(jí)高低的順序，氟原子2P電子能量應(yīng)比被原子 2s電子能量高。8、在元素周期表中，每一周期的元素個(gè)數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個(gè)

3、數(shù)。9、元素在化合物中的最高氧化數(shù)，不一定等于該元素在周期表中的族次。10、就熱效應(yīng)而言，電離能一定是吸熱的，電子親和能一定是放熱的。11、原子中某電子所受到的屏蔽效應(yīng)可以認(rèn)為是其它電子向核外排斥該電子的效應(yīng)。12、根據(jù)原子軌道的能級(jí)，人們將能量相近的軌道劃為同一能級(jí)組。周期表中同一周期各元素的最外層電子，屬于同一能級(jí)組，它們的能量也很相近。13、銘原子的電子排布為 Cr： Ar4s 13d5,由此得出，洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時(shí)，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。14、s區(qū)元素原子丟失最外層的 s電子得到相應(yīng)的離子，d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級(jí)的d電子而得到相應(yīng)的離子。15、元素的電子親和能和電

4、離能的遞變趨勢(shì)完全一致，電子親和能大意味著容易得到電子而不易失去 電子，電離能也應(yīng)該比較大。電離能小的元素，它的電子親和能也小。二、選擇題1、玻爾在他的原子理論中: 推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問(wèn)題 2、波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系A(chǔ)、波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡C、只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的3、軌道上的電子在 xy平面上的電子幾率密度為 4、估計(jì)一電子受屏蔽的總效應(yīng), A、內(nèi)層電子對(duì)外層電子C、所有存在的電子對(duì)該電子 5、電子的鉆穿本領(lǐng)和受其它電子屏蔽的效應(yīng)之間的關(guān)系是A、本領(lǐng)越大，效應(yīng)越小B、本領(lǐng)越大，效應(yīng)越大C、上述兩種關(guān)系都可能存

5、在D、沒(méi)有一定關(guān)系6、多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加：A、軌道能量逐漸降低，但能級(jí)順序不變 C、軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序不變 7、下列電子構(gòu)型中，電離能最低的是：A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np68、下列元素中，第一電離能最大的是A、BB、CC、AlD、Si9、下列元素中，其電負(fù)性依次減小的是：A、K Na Li B、O Cl H C、As P HD、三者都是10、原子軌道中“填充”電子時(shí)必須遵循能量最低原理，這里的能量主要是指：A、親合能 B、電能 C、勢(shì)能 D、動(dòng)能11、各元素原子的電子排布中有的出現(xiàn)“例外”的現(xiàn)象，對(duì)于這些元素：A、電子填充

6、的三原則不適用B、電子填充的三原則互相矛盾C、通常使用的能級(jí)圖不準(zhǔn)確D、三者都有可能12、在周期表中，氨(86號(hào))下面一個(gè)未發(fā)現(xiàn)的同族元素的原子序數(shù)應(yīng)該是：A、150B、136C、118D、10913、下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無(wú)關(guān)？A、NaB、NeC、F D、H14、零族元素中原子序數(shù)增加電離能隨之減少，這符合哪條規(guī)律？A、原子量增加致使電離能減小B、核電荷增加致使電離能減小C、原子半徑增加致使電離能減小D、元素的金屬性增加致使電離能減小15、下列原子中，第一電子親合能最大(放出的能量最多)是：A、N B、O C、PD、S16、用來(lái)表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中哪一組是合

7、理的？A、(2,1,-1,-1/2) B、.(0,0,0,+1/2) C、(3,1,2,+1/2)D、(2,1,0,0)三、填空題1、宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可用方程F=ma描述，但微觀物體的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的 描述。它是一個(gè)偏微分方程式。2、主量子數(shù)為4的一個(gè)電子，它的角量子數(shù)的可能取值有 種，它的磁量子數(shù)的可能取值 有 種。3、填上合理的量子數(shù)：n=2、l=、m=、ms=+1/2。4、+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是 。5、元素的電負(fù)性數(shù)值越大，則在分子中此元素的 越強(qiáng)。元素的電離能越小，則此元素的金 屬性越。6、微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征，它們是 和,說(shuō)明微觀粒子運(yùn)動(dòng)特

8、點(diǎn)的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)是 和。7、氫原子的電子能級(jí)由 決定，而鈉原子的電子能級(jí)由 決定。8、Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型為 ，用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的一定狀態(tài)，是9、在空白處填上元素符號(hào)，原子序數(shù)或者適當(dāng)?shù)臄?shù)字。(1)電子排布式為：A43d24s,元素符號(hào)為 ,原子序數(shù)為 。(2)電子排布式為：Kr4d 5s 25p1,元素符號(hào)為 ,原子序數(shù)為 。 Bi(Z=83)電子排布式為：Xe4n5d6s6p。10、用元素符號(hào)填空：（均以天然存在為準(zhǔn)）原子半徑最大的元素是 ,第一電離能最大的元素是,原子中3d半充滿的元素是 ,原子中4P半充滿的元素是 ,電負(fù)性差最大的 兩個(gè)元素是,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。

9、11、+2價(jià)陽(yáng)離子3d軌道為全充滿，元素名稱為 ,氫氧化物分子式為 。四、簡(jiǎn)答題1、寫出氟原子中各個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù).2、第114號(hào)元素屬于第幾周期？第幾族？3、電子親和能與原子半徑之間有何規(guī)律性的關(guān)系？為什么有些非金屬元素（如F,。等）卻顯得反常？4、將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2P上，所需的能量是否相等 ？若是氨原子情況又會(huì)如何 ？5、為什么碳（6C）的外圍電子構(gòu)型是 2s22p2,而不是2s12p3,而銅（29Cu）的外圍電子構(gòu)型是 3d104s1,而 不是 3d94s2？6、不查數(shù)據(jù)排列下列幾組“原子”的順序：A、Mg2+、Ar、Br-、Ca2+的“原子”半徑順序。B、Na、Na

10、+、。、Ne的電離能順序。C、H、F、Al、。的電負(fù)性順序。五、綜合題1、某元素位于周期表中 36號(hào)元素之前，t元素失去 2個(gè)電子以后，在角量子數(shù) l=2的軌道上正好半 充滿，試回答：（1）該元素的原子序數(shù)，符號(hào)，所處周期和族；（2）寫出表示全部?jī)r(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)；（3）該元素最高價(jià)氧化物水合物的分子式及酸堿性。2、某元素最高氧化數(shù)為 +V,最外層電子數(shù)為 2,原子半徑是同族元素中最小的。試指出：（1）該元素原子的電子排布式；（2） +3價(jià)離子的外層電子分布；（3）該元素所在周期，族，元素符號(hào)。3、A,B,C, D四元素，A是IA族第五周期元素，B是第三周期元素。B,C,D的價(jià)電子分別

11、為2,2, 7。四元素原子序數(shù)從小到大的順序是B, C, D, A。已知C, D的次外層電子均為18個(gè)。試寫出：（1） A、B、C、D的元素符號(hào)；（2） A、B、C、D簡(jiǎn)單離子的符號(hào)；（3）這四種元素中互相生成幾種二元 化合物？第九章分子結(jié)構(gòu)一、是非題1、離子化合物中原子間的化學(xué)鍵是離子鍵，是靠庫(kù)侖引力結(jié)合在一起的。形成共價(jià)鍵的兩原子間結(jié)合力則不存在庫(kù)侖引力。2、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。3、只有第一、第二周期的非金屬元素之間才可形成兀鍵。4、NH3的離解能總和大于 N2的鍵離解能，但 NH3容易氧化，N2則很困難。這是因?yàn)楹饬恳粋€(gè)分子的 活性，主要是看打破第

12、一個(gè)鍵所需的能量，而不是打破所有鍵的總能量。5、過(guò)渡元素都是金屬，它們不與非金屬元素形成共價(jià)鍵。6、即使是雙原子分子，兩個(gè)原子的價(jià)軌道也有一定程度的雜化。7、。2+的鍵級(jí)是，。2的鍵級(jí)是2,說(shuō)明O2+比。2穩(wěn)定。8、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。9、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。10、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性，順磁性物質(zhì)無(wú)抗磁性。11、在NH3分子中的三個(gè)N H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)N H鍵所消耗的能量也相同。12、CaF2屬離子型固體，但在水中溶解度卻很小，這是因?yàn)槠渚Ц衲芴笏隆?3、原子的

13、基態(tài)電子構(gòu)型中有幾個(gè)未成對(duì)電子，就決定它只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。稀有氣體原子沒(méi)有未成對(duì)電子，就不能形成共價(jià)鍵。14、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成的一定是b型共價(jià)鍵。15、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化。16、就軌道的形成和分布來(lái)說(shuō)，雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中，這樣對(duì)形成共價(jià)鍵有利。二、選擇題1、氮分子很穩(wěn)定，因?yàn)榈肿樱篈、不存在反鍵軌道B、形成三重鍵C、分子比較小D、滿足八隅體結(jié)構(gòu)2、下列四種酸分子中，哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)？A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO33、下列四種酸分子中，哪一種是接近于四面體

14、結(jié)構(gòu)？A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO34、通過(guò)測(cè)定AB2型分子的偶極矩，總能判斷：A、分子的幾何形狀B、元素的電負(fù)性差5、多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(duì)D、 HNO3C、A-B鍵的極性D、三種都可以（孤電子對(duì)）的存在對(duì)鍵角：A、都有影響，使鍵角增大B、都有影響，使鍵角減小C、都有影響，有增大也有減小D、大多數(shù)情況下影響很小6、下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵：A、化合物 B、液體C、晶體 D、氣體7、分子中電子如果受到激發(fā)后：A、電子將從高能態(tài)躍遷回來(lái)B、化學(xué)鍵將受到破壞C、兩種情況都有可能D、兩種情況都不符合實(shí)際8、下列鹵化氫中，分子偶極矩變小的順序是：A、HI、HBr、HC

15、l、HF B、HF、HCl、HBr、HI C、HBr、HCl、HF、HI D、HCl、HBr、HI、HF 9、下列離子中半徑變小的順序是：A、F-、Na+、Mg2+、Al 3+ B、Na+、Mg2+、Al3+、F- C、Al3+、Mg2+、Na+、F- D、F-、Al3+、Mg2+、Na+ 10、NO2分子的鍵角應(yīng)該是：A、大于120°B、等于120° C、小于120° ,但大于109°D、大于或小于 109°11、下列那種化合物中實(shí)際上沒(méi)有氫鍵？A、H3BO3B、HCHO C、N2H4D、都沒(méi)有氫鍵12、下列那種關(guān)于物質(zhì)內(nèi)部范德華力的說(shuō)法是錯(cuò)

16、的：A、非極性分子的物質(zhì)沒(méi)有取向力B、誘導(dǎo)力在三種范德華力中通常是最小的C、分子的極性越大，取向力越大D、極性分子的物質(zhì)沒(méi)有色散力13、下列各分子或離子中，對(duì)熱最穩(wěn)定的是：A、O2+B、O2 C、O2-D、O22-三、填空題居次要地位。1、化學(xué)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角主要由成鍵原子的 所決定,2、典型離子晶體晶格能的大小，與離子所帶的電荷 ,與正、負(fù)離子間的距離 ; 一般來(lái) 說(shuō)，離子所帶電荷越高，則晶格能 ;離子間的距離越大晶格能 。3、PC13分子，中心原子采取 雜化，其幾何構(gòu)型為 ,偶極矩 。4、兩原子間若形成b鍵，則其軌道重疊方式為 ;若形成兀鍵，則其軌道重疊方式為 。 5、在CO、HBr、

17、H2O等物質(zhì)的分子中，取向力最大的為 ，最小的為;誘導(dǎo)力最大的為 , 最小的為 ;色散力最大的為 ,最小的為 。6、氫鍵形成的條件是 ,氫鍵的主要特點(diǎn)是 。7、指出下列情況下需要克服哪種類型的作用力：冰融化 , NaCl固體溶于水 ,硫溶于 CCl 4溶劑。8、氧分子中有一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵，而CO分子中則有 。9、NaF、HCl、F2、HF等分子中鍵的極性由小到大的順序?yàn)?。10、在雙原子分子中，鍵的極性可以直接用 來(lái)判斷，而多原子分子則要用 來(lái)衡量。11、越大，表示離子間結(jié)合力越大，離子鍵就越強(qiáng)。12、分子中原子間強(qiáng)的作用力叫 ,而分子間的作用力叫 。通常，后者比前者小 1-2個(gè) 數(shù)量級(jí)。1

18、3、氫鍵有 性和 性，而范得華力沒(méi)有，這是它們的主要不同點(diǎn)。四、比較題1、比較各組化合物中化學(xué)鍵的極性 AsH3、NH3(2) H2O、OF2(3) ZnO、ZnS2、比較分子、離子的離解能(1) N2、N2+(2) 02、O2+(3) H2、 He2、 He2+;(4) N2、F2、O23、比較下列各物種中化學(xué)鍵的鍵角(1) C10 2- C103- C104-(2) NH 3 H20 H2s五、簡(jiǎn)答題1、PF3和BF3的分子組成相似，而它們的偶極矩卻明顯不同，PF3而B(niǎo)F3,為什么？2、何謂氫鍵？氫鍵形成的基本條件是什么？氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)有何影響？3、什么叫雜化？原子軌道為什么要雜化？第十

19、章晶體結(jié)構(gòu)一、是非題1、晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。2、所有的晶體，其單晶一定具有各向異性。3、按照宏觀對(duì)稱情況，晶體可分為七大晶系、十四種晶格。4、面心立方晶格中，質(zhì)點(diǎn)的配位數(shù)是6;體心立方晶格中，質(zhì)點(diǎn)的配位數(shù)為8;簡(jiǎn)單立方晶格中，質(zhì)點(diǎn)的配位數(shù)為4。5、NaCl, MgCl 2, AlCl 3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大。6、離子的極化率和變形性是由離子的電荷數(shù)和半徑來(lái)決定的，與離子的價(jià)層電子構(gòu)型關(guān)系不大。二、選擇題1、下列離子中，半徑順序變小的是：A、F ", Na + , Mg2+, Al3+B、F -, Al3+, Mg

20、2+, Na+C、Al3+, Mg2+, Na+, FD、Na+, Mg2+, Al3+ , F-.2、熔化下列晶體，需要破壞共價(jià)鍵的是:A、KFB、AgC、SiF4D、SiC3、卜列離子中極化力最大的是：A、Ag +B、K+C、Na+D、Cu+4、卜列離子中變形性最強(qiáng)的是：A、Cl-B、F-C、I-D、Br-5、下列晶體的顏色變化，不是由淺至深的是:A、HgCl 2, HgBr2, Hgi2；B、 CuF,CuCl, CuBr, Cui;C、 ZnS, CdS, HgS;D、 AgF，AgBr , Agi6、下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是:A、SiCB、SO2C、KBr D

21、、CuCl2三、填空題 1、離子的極化作用除了靜電引力外， 力起著很重要的作用。2、Pb2+, Fe2+, Ca2+等離子的極化作用由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。3、02-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+, Si4+等離子或分子的變形性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?4、最容易變形的離子是體積大的 和18電子層或不規(guī)則電子層的低電荷 ;最不易變形的離子是半徑小電荷高的稀有氣體型 。5、由于陰陽(yáng)離子相互極化，使電子云發(fā)生強(qiáng)烈變形，而使陰陽(yáng)離子外層電子云重疊，則鍵的極性,鍵長(zhǎng),化學(xué)鍵由 過(guò)渡到 鍵。6、由于陰陽(yáng)離子的相互極化，使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，導(dǎo)致化合物的溶解度,離子的配位數(shù), 同時(shí)也使化合物的顏色

22、 。四、比較題 1、根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論，試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低： ZnCl2、CaCl2、KCl 三種晶體；(2) NaBr, NaF, NaCl, Nai 四種晶體; NaF , KF, MgO , SiCl4, SiBr4五種晶體。2、比較下列物質(zhì)在水中溶解度的大?。?1) CaCl2, HgCl2, HgS;(2) PbCl2, PbF2, Pbi2。3、比較下列各組離子的極化作用和變形性： 極化作用：Cu+ Cu2+；H+ Li+；Ca2+ Zn2+；Fe2+ Fe3+。(2)變形性：S2- Cl-； Al3+ In3+； Hg2+ Zn2+；Ca2+ Fe2+。五、簡(jiǎn)

23、答題1、為什么AgF易溶于水，而 AgCl , AgBr, Agi在水中溶解度依次減小 ？2、為什么ZnS, CdS, HgS三種硫化物顏色依次加深，在水中溶解度依次減?。?3、SnCl4在水中水解的程度比 SnCl2更完全，試解釋之。第十一章配位化合物一、是非題1、包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和Co(NH 3)6Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別。2、配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵。3、主族金屬離子是不能作為配合物的中心原子，因?yàn)樗膬r(jià)軌道上沒(méi)有d電子。4、價(jià)鍵理論認(rèn)為，只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對(duì)電子的配位原子的原子軌道重疊時(shí)才能

24、形成配位鍵。5、配合物的配位數(shù)等于配位體的數(shù)目。6、在含有Fe(NCS)63-配離子的溶液中加入氟化物，能得到無(wú)色溶液。7、在Pt(NH3)4Cl4中,鉗為+4價(jià),配位數(shù)為6。8、Pt(NH 3)2(OH) 2c12配合物有5種幾何異構(gòu)體。9、無(wú)色的Hg2+離子溶液，可以與I-離子形成紅色沉淀，在過(guò)量I-離子存在下，可得無(wú)色溶液?？梢?jiàn)，配離子的形成能使物質(zhì)從有色變?yōu)闊o(wú)色。10、用加氨水的方法，可以將鋁鹽中的少量鋅雜質(zhì)除去。11、碘難溶于水，但易溶于CC14中，是因?yàn)榈庠谒胁灰仔纬伤吓潆x子，而在CC14中則易形成。二、選擇題1、Cr(Py)2(H2O)C13中Py代表口比咤，這個(gè)化合物的名稱

25、是：A、三氯化一水二口比咤合銘(出)B、一水合三氯化二口比咤合銘 (出)C、三氯一水二毗咤合銘 (出)D、二口比咤一水三氯化銘 (出)2、Co(en)2cl2 +中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有：A、2個(gè) B、3個(gè)C、4個(gè)D、一個(gè)(無(wú)異構(gòu)體)3、下列哪一種關(guān)于用價(jià)鍵理論處理配合物的說(shuō)法是不妥的？A、并不是所有中心原子都能生成內(nèi)軌型配合物。B、并不是所有中心原子都能生成外軌型配合物。C、中心原子用于形成配位鍵的原子軌道是雜化的，等價(jià)的。D、配合物中的反饋鍵根本不能用價(jià)鍵理論來(lái)解釋。4、已知Pd(Cl) 2(OH)22-有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是：A、sp3B、d2sp3C、sp3和

26、dsp2D、dsp25、下列哪一種“離子”在通常情況下，在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵？A、Cu(i)B、Cu(U)C、Ag( I)D、Au( I)6、下列哪一種說(shuō)法是欠妥的 ？A、配合物中，中心原子本身只能帶正電荷B、配體除帶負(fù)電和中性的原子團(tuán)外，還有正電荷原子團(tuán)。C、配合作用實(shí)際上是一種酸堿加和作用。D、很多復(fù)鹽實(shí)際上也是配合物。7、下列酸根都可以作為配體生成配合物，但最難配到形成體上的酸根是：A、ClO4-B、SO42-C、NO3-D、CO32-8、下列兩組離子:(1) Zn(NH 3)42+與Zn(CN) 42-; (2) Fe(C2O4)33-與Al(C 2。4)33-穩(wěn)定性應(yīng)

27、該是：A、(1)組前小后大，(2)組則相反B、(1)組前大后小，(2)組則相反C、兩組都是前大后小D、兩組都是前小后大9、通常說(shuō)形成某配合物有利于穩(wěn)定高氧化態(tài)，這句話意味著穩(wěn)定常數(shù)值對(duì)于：A、高氧化態(tài)配合物來(lái)說(shuō)很大B、低氧化態(tài)配合物來(lái)說(shuō)很小C、兩種氧化態(tài)配合物來(lái)說(shuō)，高氧化態(tài)大于低氧化態(tài)D、上面三種說(shuō)法完全一致10、Fe(NO3)3水溶液的pH比較低，解釋這個(gè)現(xiàn)象的最恰當(dāng)理由是：A、水總是要電離為 OH-和H+B、Fe3+遇水水解生成 七。+C、Fe3+本身是路易斯酸D、Fe(H2O)6產(chǎn)要離解放出 七。+11、CoCl3 4NH3用H2 SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的 Cl

28、-,但NH 3的摩爾含量不變。 用過(guò)量AgNO3處理該化合物溶液，每摩爾鉆可得 1摩爾AgCl沉淀，這種化合物應(yīng)該是:A、Co(NH 3)4Cl3B、Co(NH3)4C1312、下列哪一種關(guān)于螯合作用的說(shuō)法是錯(cuò)的A、有兩個(gè)配基以上的配體均可生成螯合物 C、起螯合作用的配體稱為螯合劑C、 Co(NH 3)5ClCl 2 D、Co(NH3)4C12 ClB、螯合作用的結(jié)果將使配合物成環(huán)D、螯合物通常比相同配基的相同配合物穩(wěn)定13、有四種配合物溶液，在濃度相同時(shí)導(dǎo)電能力由大到小的順序是:a. Cr(NH3)4Cl3b. Pt(NH3)6Cl4 c. K2PtCl6A、a>b>c>B

29、、b>a>c C、c> a>bD、b>c>a14、下列各組配離子中，幾何構(gòu)型相同的是：A、Cd(CN) 42- PtCl42-B、Ni(CN) 42- Cu(NH 3)42-C、Zn(CN) 42- PtCl 4D、PtCl62-FeCl4-15、下列各組配離子中屬于高自旋的是：A、Cu(H 2O)42+ Zn(CN)42-B、Fe(H2O)62-Mn(NCS) 64-C、Fe(CN) 63-PtCl 62-D、ZnCl 42-Ni(CN) 42-16、下列具有相同配位數(shù)的一組配合物是：A、 Co(en)3Cl3Co(en)2(NO2)2B、 K2Co(NC

30、S) 4K3Co(C2O4)2C12C、Pt(NH3)2Cl2 Pt(en)2cl22+D、Cu(H 2O)2Cl2 Ni(en) 2(NO)217、下列物質(zhì)中，能作有效螯合劑的是：A、H2O B、H2O2C、(CH3)2N-NH 2D、H2N-(CH 2)3-NH 218、下列配合物(離子)的空間構(gòu)型為平面四方形的是：A、Zn(H 2O)3(OH)B、順-Ni(H 2O)2Cl2 C、Co(en)33+D、反-Fe(H 2O)4Cl2 +19、化學(xué)式為Co(NH3)4Cl2Br的配合物，其配離子的空間構(gòu)型可能有幾種：A、2B、3C、4D、520、加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶

31、液中：A、HCl B、Na2s2O3C、NaOH D、NH3 H2O21、螯合物一般具有較高的穩(wěn)定性，是由于：A、螯合劑是多齒配體B、螯合物不溶于水C、形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的螯合物 D、螯合劑具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)三、填空題1、填寫下表配離子高自旋或低自旋雜化類型空間構(gòu)型磁矩FeF63-Zn(CN) 42-Fe(CN) 63-Ag(CN) 22-Ni(NH 3)42+2、在CoF63-與Co(CN)63-,NiCl 42-與Ni(CN) 42-四種配離子中，是順磁性的，是 反磁性的。3、在Pt(NH3)5ClCl 3中，化學(xué)鍵型有 種，它們分別是 。4、寫出下列配合物或配離子的名稱Fe(en)(C 2O4)C

32、l 2- HAuCl 4Pt(NH 3)4NO2ClSO4 Pt(NH 3)2(H2O)2Cl22+5、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽;三氯化二水四氨合鉆 (出);四異硫鼠合銅(n)酸鉀6、在Ag+溶液中加入 Cl-生成 沉淀，加入氨水后，由于生成 ,沉淀又溶解；再加入 Br-則出現(xiàn) 沉淀，加入 S2O32-后，由于 生成，沉淀又溶解：繼續(xù)加入 I-,又出現(xiàn) 沉淀，加入含 CN-離子的溶液，沉淀又分解， 生成。7、往保溫瓶膽上鍍銀，是采用 與 反應(yīng)生成的。四、簡(jiǎn)答題1、配合物PtNH 3(py)BrCl與Pt(NH 3)3C13各有多少種幾何異構(gòu)體 ？2、Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，

33、但與H2O形成的配離子則為順磁性的。為什么？3、Co(en)32+和Co(en)2cl2Cl的磁矩分別為和，它們的中心離子所含的未成對(duì)電子數(shù)是否相同？各屬何種自旋？第八章原子結(jié)構(gòu)參考答案一、是非題1、否；2、是；3、是；4、是；5、否；6、是；1、是；8、是；9、是；10、否；11、否；12、是；13、 否；14、否；15、否。二、選擇題1、D; 2、C; 3、A; 4、A; 5、A; 6、D; 7、B; 8、C; 9、B; 10、C; 11、D; 12、C; 13、D; 14、 C; 15> D; 16> Ao三、填空題1、薛定渭方程；2、4, 16; 3、1(或0); 0,或+

34、1,或-1(或0); 4、Sc； 5、吸引電子的能力，弱； 6、 量子化，波粒二象性，光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，電子衍射實(shí)驗(yàn)；7、主量子數(shù)，主量子數(shù)和角量子數(shù)；8、3d54s2； 略；9、略；10、Fr, He, Cr 和 Mn , As, Cs 和 F, He； 11、Zn, Zn(OH) o四、簡(jiǎn)答題1、略。2、略。3、半徑越小，核對(duì)外層電子的吸引力越大，電子親和能的絕對(duì)值也越大。F和O的反常主要是因?yàn)槠浒霃教?，?dǎo)致電子間相互斥力增大，抵消掉了一部分電子親和能。4、相同。因?yàn)闅湓拥能壍滥芰恐挥芍髁孔訑?shù)來(lái)確定，而氯原子的軌道能量除了由主量子數(shù)來(lái)確定外，還受到角量子數(shù)的影響。5、在進(jìn)行原子的電子排布時(shí)

35、，必須首先根據(jù)能量最低原理，然后再考慮洪特規(guī)則等。據(jù)此2s應(yīng)先填入，后再填2p。主量子數(shù)n較小時(shí)，s和p的能量相差較大，故要從 2s把電子激發(fā)到2P所需能量較 大，而2P的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能，所以6c的外圍電子構(gòu)型為2s22P2。29cu外圍電子構(gòu)型為 3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近，由4s激發(fā)3d所需能量較 少，而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大，補(bǔ)償結(jié)果使能量降低，故此構(gòu)型更穩(wěn)定。6、A、Br> Ar、Mg2+> Ca2+; B、Na、Ne、Na+> O; C、F、0、H、Al。 五、綜合題1、(1)、原子系數(shù)為2

36、7,元素符號(hào)為Co,第4周期，第皿族(2)、價(jià)電子結(jié)構(gòu)為：3d74s2 (3, 2, 0, +1/2); (3, 2, 0, -1/2) ; (3, 2, +1 , +1/2); (3, 2, +1 , -1/2);(3, 2, -1, +1/2); (3, 2, +2, +1/2); (3, 2, -2, +1/2); (4, 0, 0, +1/2); (4, 0, 0, -1/2)(3)、Co(OH) 3；堿2、3d34s2； (2)> Ar3d2; (3)> 第四周期，第五副族，V。3、(1)、A： Rb; B： Mg； C: Ge； D： Br； (2)、略；(3)、略。第

37、九章分子結(jié)構(gòu)參考答案一、是非題1、是；2、否；3、否；4、是；5、否；6、是；1、否；8、是；9、是；10、否；11、否；12、是；13、 否；14、是；15、是；16、是。二、選擇題1 > B; 2、A; 3、B; 4、A ; 5、D; 6、D; 7、D; 8、B; 9、A; 10> C; 11 > B; 12> D; 13> A。三、填空題1、本性，相鄰其他原子的影響；2、成正比，成反比，越大，越??； 3、不等性sp3,三角錐，不為零；4、頭碰頭，肩并肩；5、H2O, CO, H2O, CO, HBr, CO; 6、分子中要有 H原子，分子中要有電負(fù) 性大，半

38、徑小，且有孤對(duì)電子的原子如F, N, Oo具有方向性和飽和性；7、分子間力和氫鍵，離子鍵，分子間力；8、(T, 7t, 一個(gè)(T鍵，一個(gè) 兀鍵，一個(gè) 兀配鍵；9、F2、HCI > HF、NaF; 10、電負(fù)性 之差，偶極矩；11、晶格能；12、化學(xué)鍵，范德華力；13、方向，飽和。四、比較題1、(1) AsHsNHs (2) H 20 0F2(3) ZnO ZnS2、(1) N2 N2+(2) O2 02+ H2He2 He2+;(4) N 2 F2 O23、(1) CIO 2- CIO 3' CIO4'(2) NH 3 H2O H2S五、簡(jiǎn)答題1、前者PF3中P是不等性s

39、p3雜化，P原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，分子為三角錐結(jié)構(gòu)，有偶極矩。后者 BF3中B是等性sp2雜化，分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，無(wú)偶極矩。2、氫鍵是與電負(fù)性極大的元素結(jié)合的氫原子與另一分子中電負(fù)性很大的原子間所產(chǎn)生的較為強(qiáng)烈的相互作用。氫鍵形成的基本條件有兩個(gè)：1、分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很大的元素形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；2、分子中必須有帶孤對(duì)電子，電負(fù)性大且原子半徑小的原子。分子間氫鍵的形成使化合物的熔沸 點(diǎn)升高，汽化熱增大。3、雜化是指形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來(lái)重新組成一組新軌道的過(guò)程。原子軌道之所以雜化，是因?yàn)?1、通過(guò)價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能

40、可 以形成更多共價(jià)鍵；2、雜化軌道比未雜化軌道具有更強(qiáng)的方向性，更利于軌道的重疊；3、雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小，從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定。第十章晶體結(jié)構(gòu)參考答案一、是非題1、否；2、是；3、是；4、是；5、是；6、否。二、選擇題1 > A; 2、C; 3、A; 4、C; 5、A; 6、B。三、填空題1、誘導(dǎo)力；2、Pb2+, Fe2+, Ca2+; 3、02', F', Ne, Na+, Mg2+, Al3+, Si4+; 4、陰離子，陽(yáng)離子，陽(yáng) 離子；5、減弱，變短，離子鍵，共價(jià)鍵；6、減小，減小，加深。四、比較題1、 ZnCl2 CaCl2 KCI ; (2) NaF NaCI NaBr Nai ; (3) MgO NaF KF SiBr SiCU2、(1) CaCl2 HgCl2 HgS; (2) PbF2 PbCl2