高中化學(xué)方程式大全

1、高中無機化學(xué)方程式§1 堿金屬及堿土金屬元素4Li+ O 2 *S-2Li 2O （常溫、點燃產(chǎn)物相同）4Na+O 2=2Na2O1 條件不同，產(chǎn)物不同Na2O2+2Na = 2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）2Na2O+ O 2 -Na2O2 4Na+2O 2速蠅=2Na2O2K+ O 2速雪KO22Na+S=Na 2s （加熱可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T （Na不能把金屬從水溶液中置換出來，除了酸，一般是先和水反應(yīng)）2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2 T 4Na+TiCl 4 （熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）=NaCl+ KT

2、Na2O+H 2O=2NaOH （與下式對比，同物質(zhì)的量設(shè)計反應(yīng)濃度相同題）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T （歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）（ 此反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2 2H2O2=2H 2O+O2.使酚酰溶液先紅后退色）Na2O+CO 2=Na2CO3 （堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2=2Na 2CO 3+O 2 （無D反應(yīng)現(xiàn)象對比不同，Na2CO3兩階段反應(yīng)NaHCO3與 NaHCO3都可產(chǎn)生CO2Na2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 TfNa2CO 3

3、+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO 2 V2NaHCO 3旦 Na2CO 3+ H 2O+ CO 2 T （考查試劑變質(zhì)，類似有 Na?SO3變質(zhì)）NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO3 + H 2O （易考離子方程式書寫，強調(diào)不會生成CO 2）Ca（HCO 3）2 + NaOH（少）=CaCO 3 J + HO+NaHCO 3）Ca（HCO 3）2 + 2NaOH（多）=CaCO 3 J +!H2O+Na 2CO3Ca（OH） 2 + NaHCO 3（少）=CaCO 3 J + HO+ NaOHCa（OH） 2 + 2NaHCO 3（多）=CaCO 3 J eH 2O+Na

4、2CO 3NaHSO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 J + HO+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易考離子方程式2NaHSO 4 +Ba（OH） 2=BaSO4（ +2H2O+ Na2SO4 （恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3+ 2NaOH（少尸 2H 2O+Na 2CO3 +（NH 4）283NH 4HCO 3 + 2NaOH（多）=Na 2CO 3 +NH 31+2H 2Oj2Ca（OH） 2 + Mg（HCO 3）2 = Mg（OH） 2 J &CaCO 3 J +2H2O（不是生成 MgCO 3）Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na2

5、CO3 （飽和）+ H2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na2SO4+HzSO4=2NaHSO 42NaOH+ CO 2 （少量）=Na2CO3 + H 2O NaOH+ CO 2 （多量）=NaHCO 3CO 2+Ca（OH） 2（過量）=CaCO 3 J +HO 2CO 2（過量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2 2NaOH+SO 2 （少量）=Na 2SO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4+2H 2O NaOH+H 2S （足量）=NaHS+H 2O較易聯(lián)合在一起考查計算，反應(yīng)物介于 2:1和1:1之間，5種情況，4種結(jié)

6、果, 或考查圖像題向NaOH與Ca（OH%混合溶液中通CQ分階段反應(yīng)CaCO 3+H2O +CO 2=Ca（HCO 3）2NaOH+SO 2 （足量）=NaHSO 3 NaOH+H 3PO4=NaH 2PO4+H 2O 3NaOH+H 3PO4=Na 3PO4+3H 2O 2NaOH+H 2s （少量）=Na 2S+2H2O3Cl2+6KOH （熱，濃）=5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （濃）=2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O卜歧化及堿性條件-F離子共存4P+3KOH （濃）+3H2O=PH 3 >3KH 2PO2JNa2O+2HCl=2NaCl+H 2ON

7、a2O+SO 3=Na 2SO4CaCO 3且重CaO+CO 2 T （必須注明高溫或煨燒，寫加熱不給分）MgCO 3加tMgO+CO 212Fe（OH） 3=SS= Fe2O3+ 3H 2O （實驗題或推斷題，F(xiàn)e（OH） 2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe2O3 ）Mg（OH） 2=£= MgO+ H 2OCu（OH） 2=£2= CuO+ H 2O2AI（OH） 3Al 2O3+ 3H 2OHg（OH） 2= HgO + H2O2NaOH + CuSO 4=Cu（OH） 2 J + NaSO4 （藍色沉淀）3NaOH + FeCI 3 = Fe（OH） 3 J + 3

8、NaCI （紅褐色沉淀）NaCI + CO 2+ NH 3 + H 2O=NaHCO 3 J +M14cl （侯德榜制堿法，考查先通NH3 后通 CO 2）NaH+H 2O=NaOH+H 2 T 4NaH+TiCI 4= Ti+4NaCI+2H 2 CaH 2+2H 2O = Ca（OH） 2+2H 2 T紅鹵族元素C|2+Cu=CuCl2棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍綠色或藍色。3cl2+2Fe益里=2FeCl3紅棕色煙，溶液黃色或棕黃CI2+2Na 宜% 2NaCI （白煙）3cl 2+2 P 碧您-2PCI3 （白霧） 1 e 4. DPI點悔i （白煙） 白色煙霧CI 2 + PCI

9、3 PCI 5 （口 胭） JCl2 +Na2S=2NaCI+S Cl 2 +H 2S=2HCI+S （在溶液中則有黃色渾濁物或沉淀現(xiàn)象）Ch +H 2O2 =2HCI+0 2 Cl 2+H 2O=HCI+HCIO2 +2H 2O=4HF+O 2 （體現(xiàn)水的還原性）Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O （制漂白精）j （歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑）2CI 2+2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H 20 （制漂白粉）”CI2+2FeCI 2=2FeCI 3 （化合，在水溶液中進行）Ca（CIO） 2+H 2O+ CO 2（少量）=CaCO 3 J +

10、2HCI0Ca（CIO） 2+2H 20+ 2C0 2（過量）=Ca（HCO 3）2 J +2HCI0 （注意，易考）Ca（CIO） 2+H 2O+ SO 2（少量）=CaSO 4 J +2HC不會生成 CaSOs J +2HCIQCa（CIO） 2+2HCI = CaCI 2+2HCIO （強酸制弱酸）Ca（CIO） 2+4HCI （濃）=CaCI 2+2H 2O+2CI2 T2HCI0 娓 2HCI+0 2 T （氯水避光保存） 3HCI0+HI = HIO 3+3HCI HCIO+H 2SO3= H 2SO4+HCIHCIO+H 2。2= HCI+H 2O+O2I氧化性 HCIO>

11、HCIO 2>HCI0 3>HCI0 4,但濃、熱的 HCIO4氧化性很強）F2+H2=2HF （陰暗爆炸）、Cl2+H2=三2HCI （蒼白色火焰，白霧） I幾個反應(yīng)條件難易對比，判斷氧化性及非金屬性強弱Br2+H2=2HBr（500 0C） %I2 + H2、 2HI （持續(xù)加熱）J由現(xiàn)象判斷Br、I元素.注意使用的萃取劑 是苯還是四氯化碳，上下分層不同2CI 2+2NaBr=2NaCI+Br 2 （置換后溶液呈黃色或棕色）CI2 +2KI =2KCI+I 2 （置換后溶液呈紫色或紫紅色）Br2+2KI =2KBr+l 2NO 2+2KI+H 20=N0+l 2+2KOH （不

12、能用淀粉 KI溶液鑒別澳蒸氣和 N02） SO3+2KI = K2SO3+I2HCI +AgNO 3=*CI ； + HNQ （離子鑒別，注意幾種干擾情況）4HCI（濃）+MnO 2=MnCI 2+CI2 >2H 2O （考點：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性） 16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5CI2 T +8H 2O （實驗室常用硫酸酸化 KMnO 4而不能用鹽酸）KCIO 3 +6HCI （濃）=3CI 2 +KCI + 3H 2。（考查鹽酸部分被氧化和酸性）NaCI + AgNO 3 =AgCI J （白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3=AgBr

13、 （淺黃色）+NaNO 3卜（特征顏色鑒另U）Nai + AgNO 3 =Agl J 黃色）+ NaNO 3,2AgBr=一=2Ag+Br2（AgCl、Agl類似，銀鹽棕色瓶避光保存 ）Na2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HC1 （多考離子方程式）HC1O+ H 2O + SO2 = H 2SO4+HCIF2 +C12 （等體積）=2C1F3F2 （過量）+C12=2C1F 3IBr+H 2O=HIO+10HBr（ 復(fù)分解反應(yīng)）7F2（過量）+I 2 =2IF 75C12+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HC13c12（少）+6FeBr 2=2FeC13+4FeB

14、r 33c12（多）+2FeBr 2=2FeC13+2Br 26C12 +6FeBr2=4FeC13+2FeBr 3+3Br 2C12（少）+FeI 2=FeC1 2+I23C12（多）+2FeI 2=2FeC13+2121 考查氯氣多少不同離子反應(yīng)6C12+5FeI 2=2FeC1 3+3FeC12+5I2§3氧族元素H2SH2 + SH2 + SH2s2Na + SNa2s2S+C CS2Fe + S=FeS（生成低價亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性）2Cu + S=Cu2S J （生成低價亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）S + O2由饌SO2（注意，不會直接生成 SO3,因條件要求高，注意思考哪

15、些單質(zhì)化合只生成對應(yīng)低價有單質(zhì)參與，不是置換反應(yīng)，一般同素異形體轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,但有特例，如斜方硫與單斜硫分子都是 S8 ,轉(zhuǎn)化屬物理變化或高價化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有 5、6個典型代表，考選擇題）3O2-l"2O3 高溫 2O33O22H 2O2 £££ 2H 2O+ 0 2T2H2S+SO2=3S J +2HO （歸中反應(yīng)）占便A2H 2s + O2 （少量）2H2O + 2S4HC1+O 2=C12+2H2O2H 2s + 3O2 （足重）2H 2O + 2SO 2H 2S+4Na2O2+2H 2O = Na2SO4+6NaOHH 2S+H 2SO4

16、（濃）=S +SO+2H 2O H2SO4（濃）+2HBr = SO2+Br2+2H2O3H 2S+2HNO 3（稀）=3SJ +2NO+4H2O H2SO4（濃）+2HI =SO2 T +I+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4= 2MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O3H 2S+K2Cr 2O7+4H 2SO4= Cr 2（SO4）3+K 2SO4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3= Ag2s J +2HNO3H 2S+HgC12= HgS； +2HC1Ba（OH） 2 + CuSO 4=Cu（OH） 2 J +3aSO4 JH2S+Pb（NO 3）2= Pb

17、郭 +2HNO 3Ba（OH） 2 + H 2SO4=2H 2O+ BaSO 4 JH 2S+ CuSO4=CuSj + H2SO4 （典型弱酸制強酸的例子）SO2 + H 2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 2ONa2SO3 + H2O + SO2 =2NaHSO 3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 + H2O （注意，現(xiàn)象和 CO2類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題） 催化現(xiàn)SO2 + O2 瓜 2SO3I2 + SO2 + 2H2O=H 2SO4+2HI （C1 2、Br2類似）SO3 +H 2O = H 2SO4 （注意，工業(yè)用濃硫酸而不是直接用

18、水吸收SO3 ,防止生成酸霧）2NaC1+H 2SO4（濃）= Na2SO4+2HC1（高沸點制易揮發(fā)）2H 2SO4（濃）+CuCuSO4+2H 2O +SO 2 T（濃不可省略，考慮變稀會怎樣，由實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物考查較多）2H2SO4（濃）+ C=CO2? + 2SOT + 2HO （綜合實驗考查辨別 CO2與SO?,品紅的兩次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗試劑成分3種情況：沒變、部分變、全變）4FeS2 + IIO22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H 2OCa（NO 3）2+ 3SO2 +2

19、H 2O =CaSO 4 J 也NO +2H 2SO4Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+Sj +SOT +HOFeS+2HC1=H 2ST +FeC1FeS+ H 2SO4=H 2S T feSO4Na 2SO3+ H 2O +C12= Na 2SO4 +2HC1SO2+ H2O +Cl2= H 2SO4+2HC1（考查SO2與Cl2等比混合通入石蕊或品紅試液中失去漂白能力）SO2（少量）+2NH 3+H2O=（NH 4）2SO3SO2+（NH 4）2SO3+HzO=2NH 4HSO 3即：SO2（足量）+ NH 3+H 2O=NH 4HSO 3§4碳族元素2C + O2 2

20、CO2CO + O2 2CO2C+ 2CuO =2Cu + CO 2 T （分步反應(yīng)）CO+ CuOCu + CO 2C + CO 22CO3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO 2 T （結(jié)合課本看分步反應(yīng)）鬲溫3CO+ Fe 2O3 =2Fe + 3CO 22NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2 =Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 =Na 2SO4 + H 2OCa（OH） 2 + CO2 = CaCO 3 ' +的注意對比，選擇題中鑒別，利用SO2的氣味、還原性和漂Ca（OH） 2 + SO2 = CaSO3 J

21、 + HO J 白性區(qū)分，考查綜合性實驗題CO2 + H 2O = H 2CO 3C+ H2O 圓士 CO + H 2 （高溫水為氣態(tài)，生成水煤氣，不打氣體符號）高溫C+CO 2 2CO （碳高溫還原氧化物，常因此生成較穩(wěn)定的CO）百溫,離溫島溫2C+ SiO22COT + Si （局溫才能反應(yīng)）Si+C=SiC（金阿J砂）3C+CaOCaC2+CO TSi + O2 = SiO22F2+ Si= SiF 4 （氣體）Si + 4HF= SiF 4 T +2H TSi+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO3+2H 2 T （非金屬制氫氣，水是氧化劑）SiO2+2NaOH =Na 2SiO3

22、+H2O （玻璃、陶瓷器等不能長時間存放堿液）SiO 2+ 4HF =SiF 4 T +2HO （鏤空玻璃） 高溫鬲溫一一.SiO2 + CaOCaSiO 3SiO2 + CaCO 3CaSiO 3+ CO 2 T高溫總溫SiO2 + Na2ONa2SiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2TNa2SiO3+ 2HCl=2NaCl+ H 2SiO3 J （典型的白色又t溶酸）H4SiO4= H2SQ3+H 2O 1 推斷題ho葫Na2SiO3 +H2O +CO 2= Na 2CO 3 + H2S23J （酸性弱于碳酸）H2SiO3 SiO2+H 2O 一§5氮族元素N

23、H3 + H2O =NH3H2O=NH4+ + OH一（氨水含六種微粒，對比氯水）健優(yōu)刷點燃4NH3 + 5O2 = 4NO+6H 2O （一般在工業(yè)上催化劑選擇鉗絲網(wǎng)）4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O42NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl2= N2+6HCI8NH 3+3C12= N2+6NH 4CI一卸2NH 4Cl + Ca（OH） 2CaCl 2 + 2NH 3 1+2H 2O北軻.N2 + 3H 2丁加布2NH 3 （以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒）加卻_.加和. 帕西N2 + 3Mg =Mg 3N2 與 3S+2A1AI2S3 對比考查推

24、斷題N2+6Na=2Na3N.催化劑N2 + O2 =2NO （不直接生成 NO2）4NH3+6NO -5N 2+6H 2。（用氨清除 NO）2NO + O 2= 2NO 2 （典型現(xiàn)象無色變紅棕色）3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO （歧化反應(yīng)）典型計算剩余無色氣體是 。2或NO,或計算硝酸濃度，除去硝酸中黃色物質(zhì)4NO + 3O 2 + 2H 2O=4HNO 34NO2 + O2 + 2H 2O =4HNO 3NO+NO 2+2NaOH = 2NaNO2+H 2O（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO 2）催化劑SO2+NO2= SO3+NO4NO2+H2S= 4NO+SO

25、3+H 2O4CO+2NO 2 A 4CO2+N24HNO 3->4NO 2伴O2徉2H 2O （棕色瓶避光保存）Cu+4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2 +2NO 2 >2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO 懺4H 2O離子方程式或電子守恒法計算，注意NO2與NO不同8HNO 3(稀)+3Fe (過量)=3Fe(NO 3)2+2NOT +4H2O 4HNO 3(稀)+Fe (不足)=Fe(NO 3)3+NOT +2H2OJ30HNO 3+8Fe= 8Fe(NO 3)3+3N20T +15HzO36HNO 3+10Fe = 10Fe(NO 3)3

26、+3N2 T +18HO30HNO 3+8Fe= 8Fe（NO3）3+3NH 4NO3 +9H2O （以上是了解性內(nèi)容，隨著硝酸濃度降低，產(chǎn)物較復(fù)雜）C+4HNO 3(濃)=CO 2 T+4NO 2 T+2H 2O S+6HNO 3(M) =ELh2SO4+6NO 2 >2H 2O 3S+4HNO 3(稀)加0 3SO2 1+4NO >2H 2O注意兩種氣體在推斷題的考查，或在合金如碳素鋼與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)后生成氣體成分的探究N2O5+H 2O = 2HNO 3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H 2O(熱)=2H3PO4NH4Cl加即NH3?+HCl T （本反應(yīng)不

27、能用來制取 NH3） NH 3 + HCl=NH 4Cl （白煙）（典型現(xiàn)象， 鑒別氣體）NH4HCO 3加即NH 3伴H2O +CO 2 T （不能用來制取 NH 3,阿伏伽德羅定律計算）5NH 4NO 3旦2HNO 3 + 4N 2 >9H 2O （錢鹽分解不一定生成氨氣）2NO2、:N2O4 （阿伏伽德羅常數(shù)計算）NaOH+ NH 4Cl = NaCl+NH 3 件H 2O(NH 4)2SO4 + 2NaOH 覃 Na2SO4 +2NH 3 I+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO 3 + NH3T+H2O3C12 +2P 2PC13占便Cl2 + PCl 3PC15LC

28、點燃_ C4P + 5O 2P2O5白色煙霧P2O5+ 3H 2。一 H3PO4 (干燥劑)P2O5+3H 2SO4(濃)=2H 3PO4+3SO311P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 (氧化還原反應(yīng)方程式配平 ) -6幾種常見的金屬4Al + 3O 2 32-2A12O3 （注意鋁片加熱時 Al與AI2O3的熔點差別大而形成的特殊試驗現(xiàn)象）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 Tho前2Al+6H 2SO4(M) =Al2(SO4)3+3SO 2 T +6HO2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 T (人教版)Z

29、n+2NaOH=Na 2ZnO2 +H 2 T (人教版)Al2O3 + 6HCl=2AlCl 3+ 3H 2OAl(OH) 3 + 3HCl=AlCl 3+ 3H 2O2A1+3H 2SO4 (稀)=Al 2(SO4)3+3H 2 T(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)2Al +2NaOH +6H 2O=2NaAl(OH) 4 + 3H 2 T(魯科版)Zn+2NaOH+2H 2O =Na 2Zn(OH) 4 +H 2 T Al 2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2 + H 2O Al(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2 + 2H 2O2Al(OH) 3=2=Al2O

30、3 + 3H 2O ( Fe(OH) 3、Cu(OH) 2類似，多在實驗題判斷產(chǎn)物考計算)AlCl3 + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 >3NH 4Cl ( NH 3 H2O 過量與否者B只生成 Al(OH) 3)AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 J +3MClAlCl 3+4NaOH=NaAl(OH) 4 J +3NiCl3NaAl(OH) 4+AlCl 3=4Al(OH) 3 J + 3NaClNaAl(OH) 4+HCl=NaCl+Al(OH) 3> H2ONaAl(OH) 4+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H2OCO2+2NaAlO 2+3H2O=2

31、Al(OH) 3 J +NaCO3 (CO2 過量生成 NaHCO 3 ,易在推斷題中考查)A12(SO4)3+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3 >3BaSO 4A12(SO4)3+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 42 #3BaSO4J圖考杳圖像題計算及離子方程式2KA1(SO 4)2+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3 J+3BaSO4 J+K2SO4 2KA1(SO 4)2+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 42/3BaSO 4 J+K2SO4Fe + S=FeS (不能生成Fe2s3)(注意在空氣中的副反應(yīng)，考查探究題)寺.踴3Fe + 2O 2Fe3O4 (可

32、看成是FeO Fe2O3，便于計算或?qū)懷趸€原反應(yīng))高溫3Fe + 4H 2O=Fe3O4 + 4H 2 TFe3O4+8HCl(濃尸F(xiàn)eCl 2+2FeCl 3+4H2OFe+2HCl=FeCl 2+H 2 TFe+CuCl 2=FeCl 2+CuFeCl3 +3KSCN=Fe（SCN） 3 + 3KCl （離子共存及溶液變紅色檢驗Fe3+）2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 （用于雕刻銅線路版及溶液中離子種類題）2FeCl 3+H 2s（少量）=2FeCl 2+2HCl+S J2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 J離子共存題或氧化還原反應(yīng)方程式2FeCl 3+ H2SO3+H2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl加和2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H 2O2FeCl2+Cl2=2FeCl 3 (推斷題或除雜題)2FeCl3+Fe=3FeCl 2 (化合反應(yīng))4Fe(OH) 2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH) 3 (白色灰綠紅褐，典型現(xiàn)象推斷題)3C+ 2Fe2O3=4Fe + 3CO 2 TFe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O鬲溫2Al +Cr 2O3 Al2O3+2CrFe2O