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文檔簡介

1、高二化學(xué)知識點歸納最新高二化學(xué)知識點歸納 一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (1)反應(yīng)熱的概念:當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。 (1)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。 對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達式為:Qp=H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。 (2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。 把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表

2、示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。 如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJ·mol-1。 3.反應(yīng)焓變的計算。 根據(jù)標準摩爾生成焓,fHm計算反應(yīng)焓變H。 對任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD。 H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)。 二、化學(xué)平衡。 1.化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)表達式:v=c/t。 (2)特點:對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 2.濃度對反應(yīng)速率的影響。 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。 反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位

3、濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響。 增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。 增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。 3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)經(jīng)驗公式。 式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。 由公式知,當Ea0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大??芍?,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的

4、規(guī)律:催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。 (2)催化劑的特點。 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 三、苯C6H6。 1.物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。 2.苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

5、3.化學(xué)性質(zhì)。 (1)氧化反應(yīng):2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。 (2)取代反應(yīng)。 鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在5060,濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應(yīng)。 用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2。 四、乙醇CH3CH2OH。 1.物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇

6、:加生石灰,蒸餾。 2.結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團:羥基)。 3.化學(xué)性質(zhì)。 (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反應(yīng))。 (2)乙醇的氧化反應(yīng)。 乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。 乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。 高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法 1、抓主干 研究下高中化學(xué)書的目錄就會發(fā)現(xiàn),其實化學(xué)教材的內(nèi)容說起來也很簡單:元素周期表中的5個縱行,反應(yīng)類型,平衡,有機。還是我前面多次提過的那個思想,得對化學(xué)到底學(xué)了些什么有個大體的概念,才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時間內(nèi)有個更快更大的進步。還

7、有前面在講數(shù)學(xué)時說的玩數(shù)學(xué)的方法,也可用在化學(xué)上的。 這樣的目的,是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活,這同樣在數(shù)學(xué)和物理中也很重要,再羅嗦下,完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認知,試圖借以彌補或代替夯實基礎(chǔ)的作用,是很難有質(zhì)的進步的,也很容易出問題。但并不否定練題的必要和重要作用,練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個數(shù)學(xué)語言來解釋,基礎(chǔ)和練題都是提高成績的必要非充分條件 2、記零散 我當時是遇到一個零散的知識點就抄下來,有點記點,記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記,其實說起來真的大家都知道,但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。 3、針對應(yīng)試 分析試

8、卷考點安排,提煉??伎键c。由于各地試卷考點安排和常考考點不同,我就拿四川卷為例,8個選擇題,一般考點分別為:化學(xué)在前沿科學(xué)的應(yīng)用,實驗,離子共存或反應(yīng),熱化學(xué)方程式,周期表與周期率,化學(xué)計算,平衡,溶液中離子濃度關(guān)系。每年的題都是如此安排的除地震那年特殊。發(fā)現(xiàn)了這個就可以在第二輪復(fù)習(xí)中找到重點了,后面的4個大題也一樣相當?shù)挠幸?guī)律。 化學(xué)備考加分技巧 1、首先明確,任何化學(xué)反應(yīng),從元素周期表角度考慮 化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和的問題,物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,只有少數(shù)多化合價的,要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本,把“非常規(guī)的記錄,包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。 2、其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清 特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素,還有變價元素、組合元素(酸根)等,這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全,里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié),而不是認為有了這些內(nèi)容,就高枕無憂。 3、運用比較,同中求異 在

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