浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十三)5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練十三45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·海南高考53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中53I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)53I的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.的化學(xué)性質(zhì)與一樣B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78 D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.據(jù)國外媒體報(bào)道，“火星快車號(hào)和“金星快車號(hào)探測(cè)器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被

2、成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的構(gòu)造式為：16O=C=18O。以下說法正確的選項(xiàng)是A.16O與18O為同種核素B.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C.16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O的幾乎一樣D.用16O=C=18O與NaO2反響生成的氧氣中含18O3.以下有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的選項(xiàng)是A.2019·江蘇高考S2的構(gòu)造示意圖為：B.2019·江蘇高考質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IC. F的構(gòu)造示意圖：D.由含有2個(gè)中子的氫原子與10個(gè)中子的氧原子形成的水分子的化學(xué)式可表示為：H24.最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的

3、C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，那么有關(guān)14C的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)一樣C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素5.He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的選項(xiàng)是比4He少一個(gè)電子 比4He少一個(gè)質(zhì)子與4He互為同素異形體3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3體積一樣、密度一樣的3He與HD具有一樣的中子數(shù)是4He的同位素A.B.C. D.6.X為第3周期元素的原子，該原子要到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，那么需要的電子數(shù)

4、小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反響7.2019·寶雞模擬以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全一樣，那么其化學(xué)性質(zhì)一定一樣B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子假如核外電子排布一樣，那么一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣8.易錯(cuò)題從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子

5、構(gòu)成的，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子9.2019·嘉興模擬簡單原子的原子構(gòu)造可用如圖形象地表示：其中·表示質(zhì)子或電子，表示中子，那么以下有關(guān)的表達(dá)中正確的組合是a.互為同位素b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.具有一樣的質(zhì)量數(shù)e.具有一樣的質(zhì)量f.是三種不同的原子A.a、f B.b、c C.d、eD.e、f10.2019·金華模擬科學(xué)家從化肥廠消費(fèi)的NH42SO

6、4中檢驗(yàn)出組成為N4H4SO42的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.N4和N2互為同素異形體B.14N與14C互為同位素C.N4H4SO42不能與草木灰混合使用D.8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O，此反響中每生成5.6 g N4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.14分A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的構(gòu)造，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)

7、層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體構(gòu)造的物質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為_；A與C形成的離子化合物與水反響的化學(xué)方程式為_。2C形成的簡單離子的離子構(gòu)造示意圖為_。3D、E元素形成的化合物可與水反響生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反響的化學(xué)方程式：_。4單質(zhì)B與水反響是將B充分利用的措施之一，試寫出該反響的化學(xué)方程式：_。12.14分預(yù)測(cè)題A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)一樣，短周期主族元素的

8、原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y相對(duì)分子質(zhì)量XY；D形成的分子為雙原子分子。答復(fù)以下問題：1D元素的名稱為_， F形成的離子的構(gòu)造示意圖為_。2寫出液態(tài)化合物Y的一種用處_。3用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反響，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反響的離子方程式_，使用這種氣球存在的隱患是_。4P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反響。寫出該反響的離子方程式：_。5A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合

9、物在空氣中相遇形成白煙，反響的化學(xué)方程式為_。13.12分探究題短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_，其中含有的化學(xué)鍵類型為_。2由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，那么反響的離子方程式為_。3E元素

10、與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，以下說法正確的選項(xiàng)是_填序號(hào)。保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中參加少量E單質(zhì)ED2只能通過置換反響生成，ED3只能通過化合反響生成銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色答案解析1.【解析】選C。表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)1315378，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。和互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)一樣。2.【解析】選C。一種原子就是一種核素，16O與18O屬于不同的原子，故不屬于同種核素，A錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的原子

11、互稱同位素，故B錯(cuò)；原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，即同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)一樣，16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O的幾乎一樣，C正確；Na2O2與CO2反響時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，所生成的氧氣中只含16O，D錯(cuò)。3.【解析】選B。S2的最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，A錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)為131，B對(duì)；F的最外層應(yīng)該為8個(gè)電子，C錯(cuò)；含有2個(gè)中子的氫原子質(zhì)量數(shù)為3，D錯(cuò)。4.【解析】選D。14C與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)；14C的中子數(shù)為8,14N的中子數(shù)為7，B錯(cuò)；14C為原子，12C60為單質(zhì)，C錯(cuò)；14C 、12C、13C互為同位

12、素，D對(duì)。5.【解析】選D。3He與4He的質(zhì)子數(shù)一樣，核外電子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，、錯(cuò)；3He與4He互為同位素關(guān)系，不是同素異形體，錯(cuò)、對(duì)；根據(jù)3He只能確定3He的質(zhì)量數(shù)為3，不能確定He元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)；3He與HD的摩爾質(zhì)量一樣，一樣體積、一樣密度的兩種氣體，物質(zhì)的量一樣，1 mol 3He與HD中都含有1 mol中子，對(duì)，D項(xiàng)正確。6.【解析】選D。第3周期元素的次外層有8個(gè)電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，二者之差為6。因?yàn)樵撛拥竭_(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造需要的電子數(shù)小于6，那么需要的電子數(shù)為2或4。假設(shè)為2，那么X為S；假設(shè)為4，那么X為Si，硅酸為弱酸，A錯(cuò)；硅的氫化物為 SiH4，B錯(cuò)

13、；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反響，D正確。7.【解析】選C。Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外電子排布均一樣，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；單原子形成的離子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣，D不正確。8.【解題指南】解答該題需注意以下兩點(diǎn)：1原子中各微粒的作用不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微?？梢允?/p>

14、：原子與原子、原子與分子、分子與分子?！窘馕觥窟xD。元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同引起的，A對(duì)；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對(duì)；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，C對(duì)；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯(cuò)?！菊`區(qū)警示】質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，說明該微粒一定顯電中性，只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子，一定不會(huì)是原子或分子與離子。9.【解析】選A。由題圖可知：HHH，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)根本一樣，質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，屬于三種不同的原子，故a、f正確，b、c、d、e錯(cuò)誤，應(yīng)選A。10.【解析】選B。N4與N2都是N元素的單質(zhì)，A對(duì)

15、；14N與14C是不同元素的原子，B錯(cuò)；草木灰水解顯堿性，N4H4SO42中的N4H在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸收，C對(duì)；8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O反響中4 mol NH3被氧化生成1 mol N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol，生成0.1 mol N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2 mol，D對(duì)。11.【解析】元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的構(gòu)造，A為H；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為鈉元素；元素D在地殼中的含量位于第二位，D為硅元素；元素E與元素B可形成具有正四面體構(gòu)造的物質(zhì)，

16、E為氯元素。1碳元素在周期表中的位置為第2周期第A族，H與Na形成的離子化合物化學(xué)式為NaH，NaH與水反響的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2。2Na的離子構(gòu)造示意圖為3Si與Cl元素形成的化合物為SiCl4，與水反響的化學(xué)方程式為SiCl43H2O=H2SiO34HCl。4碳與水蒸氣的反響為CH2OgCOH2。答案：12ANaHNaHH2O=NaOHH223SiCl43H2O=H2SiO34HCl4CH2OgCOH212.【解題指南】解答此題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：1A、E最外層電子數(shù)一樣；B、C同周期；C、F同主族。2短周期主族元素原子中E原子半徑最大。3A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X

17、和Y且相對(duì)分子質(zhì)量XY?！窘馕觥縀原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數(shù)一樣，A、E同主族，A為H；C元素在第2周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，C為氧元素；F質(zhì)子數(shù)是C的2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。1D元素名稱為氟，S2的構(gòu)造示意圖為2化合物Y為H2O2，可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。3Al與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2，反響的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。4H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，那么為NaHSO4和NaHSO3，反響的離子方程式為：HHSO=SO2H2O。

18、5H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反響的化學(xué)方程式為：NH3HCl=NH4Cl。答案：1氟 2一定濃度的H2O2溶液作消毒劑32Al2OH2H2O=2AlO3H2易燃、易爆4HHSO=SO2H2O5NH3HCl=NH4Cl【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素1H與O：H2O、H2O2都為液態(tài)。2Na與O：Na2O、Na2O2都為固態(tài)。3C與O：CO、CO2都是氣態(tài)。4S與O：SO2 、SO3。然后根據(jù)題目中的兩種元素的原子序數(shù)關(guān)系確定兩種元素的名稱即可。13.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1C為短周期元素，且C的最高價(jià)氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，確定C元素；2由B的核外電子排布特點(diǎn)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可確定B元素?！窘馕觥緾的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為氧元素；B、C的最外層電子數(shù)之和為167，D元素原子最外層有7個(gè)電子，D為Cl；E為常見金屬且在潮濕空氣中容易被腐蝕，E為Fe。1NaOH中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)