第一課時　氯、溴、碘及其化合物

1、.專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物第一課時氯、溴、碘及其化合物根底過關1.以下反響符合實際并用于工業(yè)消費的是BA.Na在Cl2中燃燒制NaClB.高溫分解石灰石制生石灰C.Cl2與石灰水作用制漂白粉D.H2與Cl2充分混合點燃制HCl解析:NaCl一般通過蒸發(fā)海水制備,Cl2與石灰乳作用制漂白粉,H2在Cl2中安靜燃燒制備HCl。2.以下關于氯氣的說法中,正確的選項是CA.是一種無色無味的氣體B.溶于水形成液氯C.和水反響生成兩種酸D.工業(yè)上由二氧化錳和濃鹽酸反響來消費氯氣解析:氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,溶于水形成氯水,氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸。工業(yè)上通過電解

2、飽和食鹽水制Cl2。3.以下物質能使枯燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是C氯氣液氯新制氯水敞口久置的氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.解析:含有鹽酸和次氯酸,鹽酸有強酸性,能使枯燥的藍色石蕊試紙先變紅,次氯酸有漂白性,使試紙褪色。4.為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝入氯氣前必須BA.在鋼瓶中充入稀有氣體B.徹底枯燥鋼瓶內壁C.用鹽酸徹底清潔鋼瓶D.除去鋼瓶表層的鐵銹解析:常溫下,鐵與枯燥的氯氣不反響。如未枯燥徹底,含有水那么形成鹽酸腐蝕鋼瓶。5.將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,反響完全后向留下的溶液中參加足量AgNO3溶液,生成AgC

3、l沉淀物質的量為不考慮鹽酸的揮發(fā)CA.等于0.3 molB.小于0.3 molC.大于0.3 mol,小于0.6 molD.以上結論都不正確解析:nHCl=0.6 mol,HCl缺乏,但鹽酸變稀后不再產生氯氣,所以產生的氯氣小于0.15 mol,溶液中的氯離子大于0.3 mol,所以答案為C。6.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種,人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。假如將溶液小心地涂到紙上,溶液中的溶質就跟汗?jié)n中的物質作用,生成物質,物質在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反響的進展,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用以下化

4、學式表示這3種物質都正確的選項是BA.AgNO3NaBrAgBrB.AgNO3NaClAgClC.AgClAgNO3NaClD.AgNO3NaIAgI解析:汗?jié)n中含有NaCl,生成的AgCl見光分解。7.關于電解飽和氯化鈉溶液,以下表達正確的選項是BA.電解時與電源的正極相連的電極得到氯氣,與電源負極相連的電極得到金屬鈉B.與電源的正極相連的電極附近有黃綠色的氣體產生C.與電源負極相連的電極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將電解液全部轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性解析:電解飽和食鹽水過程中,與電源負極相連的電極區(qū)有NaOH和H2生成,與電源的正極相連的電極上有氯氣生

5、成,最后溶液呈堿性。8.實驗室制取氯氣可以有以下途徑,用化學方程式表示如下。假設制取等質量的氯氣,消耗鹽酸最少的是DA.8HCl濃+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B.16HCl濃+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl濃+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2D.6HCl濃+KClO3KCl+3H2O+3Cl2解析:A中制得1 mol Cl2消耗83mol HCl,B中制得1 mol Cl2消耗165 mol HCl,C中制得1 mol Cl2消耗4 mol HCl,D中制得1 mol Cl2消耗2 mol HCl,制取等量的氯氣,D消耗鹽酸最

6、少。9.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質是BA.KCl B.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I2解析:通入過量Cl2后發(fā)生了置換反響:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,Cl2+2KI2KCl+I2。由于溴易揮發(fā)、碘易升華,因此蒸干時溴揮發(fā)了,灼燒時碘升華了,最后剩下生成的鹽NaCl和KCl。10.以下物質與其用處相符合的是CCl2制造鹽酸、氯化鈉和漂白粉AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨I2參加食鹽中,可預防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在NaClO漂白麻、棉紡織物A.B.C. D.全部解析:氯氣與氫氣反響生成HCl

7、,氯氣與石灰乳制備漂白粉,而海水曬鹽制備氯化鈉,故不選;AgBr見光分解,那么AgBr可用作制膠卷、感光紙,應選;AgI可在大氣中形成結晶核,那么可用于人工降雨,應選;食鹽中加的是碘酸鉀,故不選;淀粉遇碘變藍,那么可利用淀粉檢驗碘單質,應選;NaClO與CaClO2相似,具有漂白性,那么可漂白麻、棉紡織物,應選。才能提升11.如圖表示在沒有通風櫥時制取純潔的氯氣時設計的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。1燒杯中盛放的液體是 ,其作用 是 , 水槽中盛放的液體是。 2簡述操作過程從氯氣已經產生開場:在搜集氯氣之前,應;當氯氣純度符合要求時,應,當氯氣搜集完畢時,

8、應。 3將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學認為可制得Cl2 7.1 g,乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1 g,你認為填“甲或“乙同學正確,原因是  答案:1NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水2翻開B夾,關閉A夾翻開A夾,關閉B夾關閉A夾,翻開B夾3乙濃鹽酸易揮發(fā);隨著反響進展,濃鹽酸濃度會降低,稀鹽酸將不再反響12.某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天,有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄漏,在場工人采取以下措施,請選擇填充并簡述理由。1處理鋼瓶的方法正確的選項是,簡述理由:  A.把鋼瓶推到坡下的小河里B.把

9、鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋C.把鋼瓶扔到農田中2鋼瓶處理后,工人應立即,簡述理由:  A.轉移到坡下B.轉移到坡上3假設在場工人沒有防毒面具,可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是。 A.NaOHB.NaClC.CaOH2 D.Na2CO3答案:1B氯氣密度比空氣大,有毒,用堿吸收2B氯氣密度比空氣大3D13.如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進展特定反響的裝置:1實驗開場時,先點燃A處的酒精燈,翻開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生化學反響,其產物為CO2和HCl。試寫出D中發(fā)生反響的化學方程式: 。 2在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,為什么?  3D處反響完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,此時B中的現(xiàn)象是  B的作用是  4假設利用D中的反響原理處理含氯污水,假設污水中Cl2濃度為4.0&#